Buhar Basıncı (Kimya)
Summary
TLDRThe provided script delves into the concept of vaporization and the behavior of molecules in different states of matter. It explains that molecules in a liquid state possess kinetic energy, allowing them to move around. As temperature increases, the kinetic energy of the molecules also increases, leading to a point where they can overcome intermolecular forces and transition into a gaseous state. The script further explores the distribution of kinetic energy among molecules, highlighting that not all molecules have the same kinetic energy, even at a given temperature. It discusses the role of surface molecules in vaporization and how they are more likely to escape due to their higher kinetic energy. The concept of vapor pressure is introduced as the pressure exerted by vapor molecules in a closed system, which varies depending on the substance and temperature. The script also touches upon the volatility of substances, with lighter molecules and those with weaker intermolecular forces being more likely to vaporize. Finally, it explains how the vapor pressure of a substance can be influenced by temperature and intermolecular forces, and how understanding vapor pressure is crucial in various applications, such as cooking and industrial processes.
Takeaways
- 🔬 The molecules in a liquid possess kinetic energy that allows them to move around, but this energy does not necessarily overcome the intermolecular forces keeping them together.
- 🌡️ As the average kinetic energy of molecules increases with temperature, the intermolecular bonds weaken, allowing molecules to separate and transition into a gaseous state.
- 🌫️ In the gaseous state, molecules have higher kinetic energy and collide with the walls of their container, taking the shape of the container.
- 📊 The distribution of kinetic energy among molecules is not uniform; some molecules have less kinetic energy and move slower, while others have more and move faster due to collisions.
- 💧 Surface molecules of a liquid are more likely to evaporate as they have a higher chance of possessing sufficient kinetic energy to separate from the liquid.
- 🚫 External pressure affects surface molecules, making them more significant in the context of this discussion, especially when considering the influence of gas molecules outside the liquid.
- 🌬️ Over time, a portion of molecules can escape the liquid environment, a process known as evaporation, which is observable even at temperatures below the normal boiling point.
- 🔥 In a closed system, evaporation and condensation occur simultaneously, creating a dynamic equilibrium where some molecules escape as vapor while others return to the liquid state.
- 📉 At equilibrium, there is a certain vapor pressure that is dependent on the temperature and the specific substance, with different substances having different vapor pressures at various temperatures.
- ⚖️ The vapor pressure of a substance is directly related to its volatility; substances with higher vapor pressures are more volatile and evaporate more quickly.
- 🔽 Reducing the atmospheric pressure can lower the boiling point of a substance, allowing it to boil at lower temperatures due to the decreased pressure exerted on the liquid molecules.
Q & A
What is the primary factor that allows molecules in a liquid to move apart from each other?
-The primary factor is the kinetic energy of the molecules. When the kinetic energy is high enough, the molecules can overcome the intermolecular forces holding them together and move apart.
Why does increasing the temperature of a liquid lead to vaporization?
-Increasing the temperature raises the average kinetic energy of the molecules. When this energy is sufficient, the molecules can break the intermolecular bonds and transition into the gas phase, which is known as vaporization.
What is the significance of the surface molecules in the process of vaporization?
-Surface molecules are more likely to vaporize because they are less restrained by intermolecular forces compared to molecules within the bulk of the liquid. They require less kinetic energy to escape the surface and transition into the gas phase.
How does the distribution of kinetic energy among molecules affect the vaporization process?
-The distribution of kinetic energy is typically a normal distribution. While the average kinetic energy increases with temperature, not all molecules have the same energy. Some molecules have more energy and can vaporize, while others have less and remain in the liquid phase. This leads to a dynamic equilibrium between the liquid and gas phases.
What is the term used to describe the pressure exerted by vapor molecules in a closed system?
-The term used is 'vapor pressure.' It is the pressure that results from the vapor molecules in a closed system and is dependent on temperature and the specific substance.
How does the vapor pressure of a substance relate to its volatility?
-The higher the vapor pressure of a substance at a given temperature, the more volatile it is. This means that it evaporates more readily and transitions into the gas phase more quickly.
What happens when the vapor pressure of a substance equals the atmospheric pressure in a closed system?
-When the vapor pressure equals the atmospheric pressure, the substance reaches its boiling point, and the molecules can escape into the atmosphere more easily, leading to a rapid phase transition from liquid to gas.
Why is the vapor pressure of a substance like carbon dioxide higher than that of iron at room temperature?
-Carbon dioxide has a higher vapor pressure than iron at room temperature because CO2 molecules have weaker intermolecular forces and are lighter, making it easier for them to gain enough kinetic energy to vaporize. Iron, being a much heavier molecule with stronger intermolecular forces, does not vaporize easily under normal conditions.
What is the relationship between the molecular weight of a substance and its vapor pressure?
-Lighter molecules generally have higher vapor pressures because their kinetic energy is more effective at overcoming intermolecular forces, allowing them to vaporize more easily. Heavier molecules require more energy to achieve the same effect.
How does lowering the atmospheric pressure affect the boiling point of a liquid?
-Lowering the atmospheric pressure reduces the external pressure on the liquid, which lowers the boiling point. This allows the liquid to boil and transition into a gas at lower temperatures.
What is the significance of understanding vapor pressure in everyday life?
-Vapor pressure is significant in everyday life as it influences processes such as evaporation, boiling, and the behavior of volatile substances like solvents and fuels. It also plays a role in weather phenomena and the functioning of certain technologies like pressure cookers and distillation equipment.
Outlines
🔬 Understanding Molecular Kinetic Energy in Liquids
This paragraph explains the behavior of molecules in a liquid state. It discusses how molecules move around each other with kinetic energy, which is not enough to separate them completely. It uses the analogy of billiard balls to illustrate how molecules transfer energy upon collision. The paragraph also explains that when the average kinetic energy increases, such as when the temperature rises, the intermolecular bonds become weaker, and the molecules can separate, turning the substance into a gas. It emphasizes that the kinetic energy of gas molecules is higher, causing them to collide with the walls of the container and take its shape. The concept of average kinetic energy is also introduced, noting that not all molecules have the same kinetic energy, which is evident from the distribution of surface molecules that are most likely to evaporate.
🌡️ The Role of Temperature in Evaporation
This section delves into the concept of the boiling point, which is the temperature at which a substance's molecules have enough kinetic energy to escape from the liquid's surface. It describes how molecules at the surface with sufficient kinetic energy are most likely to separate. The paragraph uses a graph to illustrate the distribution of kinetic energy among surface molecules and how some molecules have less kinetic energy and move slower, while others gain more due to collisions. It also explains that when a certain threshold of kinetic energy is surpassed, the surface atoms have enough energy to escape, which is the process of evaporation. The importance of external pressure and the effect of atmospheric pressure on the evaporation rate is also discussed, noting that a higher pressure makes it harder for the liquid to evaporate.
🌫️ Vapor Pressure and Equilibrium in Closed Systems
The paragraph explores the concept of vapor pressure and equilibrium in a closed system. It explains that when a liquid starts to evaporate, some molecules gain enough kinetic energy to escape into the gas phase, while others lose kinetic energy and return to the liquid phase, creating a dynamic equilibrium. The distribution of kinetic energy among the molecules in both liquid and gas phases is highlighted, with a focus on how molecules with high kinetic energy are more likely to evaporate. The paragraph also discusses how the vapor pressure is related to the boiling point and how it varies with different substances and temperatures. It concludes by explaining that when the vapor pressure equals the atmospheric pressure, the substance reaches its boiling point, and the process of evaporation accelerates.
📈 Vapor Pressure and Volatility of Substances
This section examines the relationship between vapor pressure and the volatility of substances. It explains that substances with higher vapor pressure are more volatile and evaporate more readily. The paragraph uses examples such as benzene and carbon dioxide to illustrate the concept, noting that benzene has a higher volatility and vapor pressure compared to water. It also discusses how the vapor pressure of a substance can be influenced by factors such as temperature and intermolecular forces. The importance of vapor pressure in everyday life and its relevance in various applications, such as cooking and fuel usage, is highlighted. The paragraph concludes with a discussion on how reducing the atmospheric pressure can lower the boiling point of a substance, allowing it to boil at lower temperatures.
Mindmap
Keywords
💡Kinetic Energy
💡Molecules
💡Evaporation
💡Intermolecular Forces
💡Surface Molecules
💡Vapor Pressure
💡Boiling Point
💡
💡Temperature
💡Phase Transition
💡Volatility
💡Atmospheric Pressure
Highlights
Liquid molecules have enough kinetic energy to move around each other, but this energy does not allow them to completely separate from each other.
When the average kinetic energy is increased by raising the temperature, the intermolecular bonds are not strong enough to keep the molecules close together, causing them to separate and the substance to become a gas.
In the gas phase, the kinetic energy of the molecules is higher, causing them to collide with the walls of the container and take on its shape.
An interesting point is that temperature is the average kinetic energy, implying that not all molecules have the same kinetic energy.
Surface molecules are more likely to evaporate since they have enough kinetic energy to separate from the liquid.
The distribution of kinetic energy among surface molecules can be represented as a normal distribution curve, with some molecules having less and others more kinetic energy.
There is a threshold kinetic energy that molecules need to surpass in order to escape from the liquid surface.
Molecules with a lot of kinetic energy may lose some upon collisions with other molecules and return to the liquid phase.
Evaporation is the process where some molecules escape from the liquid surface into the gas phase in a given time period.
In a closed system, evaporation and condensation occur simultaneously as a dynamic equilibrium, with molecules constantly escaping and returning.
The vapor pressure is the pressure exerted by the vapor molecules in equilibrium with the liquid at a given temperature.
Different substances have different vapor pressures at the same temperature, and the vapor pressure increases with temperature.
Molecules with higher kinetic energy, weaker intermolecular forces, and lower molecular weight are more likely to evaporate.
The volatility of a substance, or its tendency to evaporate, is related to its vapor pressure.
At a vapor pressure equal to the atmospheric pressure, the liquid reaches its boiling point and begins to boil.
By lowering the atmospheric pressure, a substance can be boiled at a lower temperature due to the reduced vapor pressure.
The distribution of kinetic energy among molecules increases exponentially with temperature, as shown by a logarithmic scale.
Different substances have different vapor pressures at a given temperature, affecting their phase transitions and boiling points.
Transcripts
Biz biliyoruz ki sıvı haldeki maddelerin
molekülleri birbirleri etrafında hareket
edecek kadar kinetik enerjiye
sahiptirler fakat sahip oldukları bu
kinetik enerji birbirlerinden tamamen
uzaklaşmaları nay etmez örnek verecek
olursak çizdiğim şekil sıvı bir maddeye
ait olsun Ve bu moleküller bu yönde
hareket etsinler buradaki moleküller de
bu yönde Biraz daha yavaş bir şekilde
hareket etsinler bu durumda şöyle sağa
doğru bir gidiş var ama alttaki ve
üstteki bu moleküller arasında bir
bağlantı var yani farklı moleküller
arasında geçişler oluyor ve bunlar
Birbirlerine yakın olmak istiyorlar
aralarındaki Bağları şöyle çizerek
gösterelim Eğer ortalama kinetik enerji
yeterince arttırırsanız yani sıcaklığı
yeteri kadar arttırırsanız ve buhar
o sırada aşarsınız biliyoruz ki
moleküller arasındaki bağlar molekülleri
Birbirlerine yakın tutmaya yetecek kadar
güçlü olamayacak ve moleküller
birbirlerinden ayrılacak Böylece madde
gaz hale geçecek Gaz halindeki
moleküllerin kinetik enerjisi fazladır
ve bundan dolayı etrafa çarparlar bu
durumda da içinde bulundukları kabın
şeklini alırlar Fakat burada düşünmemiz
gereken ilginç bir nokta var sıcaklık
ortalama kinetik enerji dir şöyle
yazalım Evet bu da bütün moleküllerin
aynı kinetik enerjiye sahip olmalarını
gerektirir öyle olsaydı bile Örneğin
buradaki moleküller bu moleküle çarpardı
ki bu durumu bilardo topları gibi
düşünebiliriz Evet whole küller bütün
inmelerini birbirlerine aktarırlar the
şimdi bu molekül büyük miktarda kinetik
enerjiye sahip olsun ve buradaki
moleküllerde daha az
bu etik enerjiye sahip olsunlar bunların
sa çok daha küçük yani Kinetik enerjinin
dağılımı çok farklı Şimdi burada yüzey
moleküllerine bakalım Çünkü ilk
buharlaşmayacak olan moleküler yüzeydeki
lerdir yani yeterli kinetik enerjiye
sahip olunca ayrılmaya en çok muktedir
olanlar bunlardır şimdi yüzey
moleküllerinin dağılımını çizelim bu
Eksen kinetik enerji ekseni olsun Ve bu
eksende bağıl yoğunluğu göstersin Bu
sadece benim tahminim fakat fikir
vermesi için bu örneği kullanıyor
belirli bir sıcaklıkta madde ortalama
kinetik enerjiye sahiptir değil mi bu
nokta ortalama kinetik enerji göstersin
ve kinetik enerji dağılımı da Çan
eğrisine benziyor olabilir normal
dağılım hakkında bilgi edinmek
istiyorsanız bu konuda birçok videomuz
var onları izleyebilirsiniz bunun normal
dağılım olduğunu
ne diyor yani sağa doğru gittikçe eve
küçülüyor verilen bir zamanda ortalama
kinetik enerji bu olmasına rağmen bazı
moleküller daha az kinetik enerjiye
sahiptir Bu moleküller daha yavaş
hareket ederler bazı moleküllerde diğer
moleküllerin onlara çarpmasından dolayı
oldukça fazla kinetik enerjiye sahiptir
ve bu durumda zaten ivme kazandıklarını
biliyoruz Evet şimdi soru şu bu
moleküllerin kaçmaya yetecek kadar
kinetik Enerjileri var mı Şuraya bir
eşik değeri çiziyor Bu eşiği geçen yüzey
atomlarının taşması için yeterli kinetik
Enerjileri var demektir Şurada çok fazla
kinetik enerjisi olan bir molekül olsun
Fakat bu Molekülün açabilmesi için tüm
bu sıvı moleküllerinin hepsine çarpması
gerekiyor ki bu durumda Muhtemelen
kaçamaz zaten Halbuki yüzey atomları dış
basınçtan doğru etkilendik
bir yüzey atomları üzerinde daha çok
duracağız yani onlar bu video için daha
önemli dışarıdaki gaz molekülleri Bunlar
olsun molekül yoğunluğu çok daha az
yoğun olacak şekilde çiziyor Aslında
daha az yoğun olmasına gerek yok fakat
biz şimdi öyle olduğunu Farz edelim
ortamda hava olduğunu varsayarsak en
üstteki moleküler İşte bu hava ortamına
girebilecek moleküllerdir yani sıvı
ortamdan kurtulabilirler Kısacası
verilir zamanda moleküllerin bir kısmı
ortamdan kurtulur Peki kaçan bu
moleküller bu durumda buharlaşmış olmaz
mı yani gaza Dönmezler mi Elbette
dönerler Yani verili bir zamanda bazı
moleküller ortamdan kaçar Buna da
buharlaşma denir bu kavram size yabancı
değildir ama yabancı ise bile
Bulunduğunuz ortamda bunu
gözlemleyebilirsiniz ortamın sıcaklığı
normal kaynama noktasının altında olsa
bile
bu suyun bir kısmı zaten buharlaşmayacak
tırnağı normal kaynama noktası dediği de
atmosfer basıncındaki kaynama noktası Bu
durumda fazla kinetik enerjiye sahip
olan moleküller kaçar ve ortamdan
kurtulurlar eğer içinde su bulunan
kapınız evinizin dışında ise Rüzgar
estiğinde moleküllerin bir kısmı
yüzeyden uzaklaşır ve sonrasında biraz
daha molekül buradan uzaklaşır bu süreç
böyle devam eder ve en sonunda içi dolu
olan kapınız bomboş kalır şimdi bir soru
daha geliyor peki sistemimiz kapalıysa
ne olur Hepimiz suyun buharlaşması
deneyini Bilerek ya da farkında olmadan
yapmışızdır ama kapalı bir sistemde yani
rüzgarın olmadığı ortamda neler olur
şimdi kapalı bir sistem çizeceğim
sistemin içinde de su yerine başka bir
sıvı olsun şöyle çiziyor Evet ve
sistemin içinde üst kısımdaki Havadan
dolayı
o çalışıyor atmosfer basıncında olduğunu
düşünelim ama şart değil Evet sistemin
içinde şöyle bir miktar hava var ve hava
molekülleri kinetik enerjiye sahip ve
aynı şekilde sıvı molekülleri de kinetik
enerjiye sahip şimdi sıvı moleküllerin
bir kısmı buharlaşmaya başlarlar yüzeyde
olupda buradan kurtulmak için yeterli
kinetik enerjiye sahip olanlar hava
molekülleri ile beraber üst tarafta
takılmaya başlarlar Öyle değil mi bu
noktada ilginç bir şey olur bu grafik
sıvı haldeki bir maddenin moleküllerinin
dağılımı ama Gaz halindeki
moleküllerinde kinetik enerjilerinin
dağılımı var alt kısımda nasılki
moleküller birbirlerine çarpar ve enerji
kaybedip kazandılar aynı şey işte bu üst
kısımda da gerçekleşir Belki de molekül
çok fazla kinetik enerjiye sahip fakat
başka bir moleküle çarptıktan sonra
enerjisini kaybediyor ve sonrasında
aşağıya
Ama bu şekilde geri dönen bazı
moleküller var bu molekülleri farklı bir
renkte çizilir işte böyle bazı sıvı
molekülleri gaz halden sıvı hale işte
böyle geri dönüyorlar Yani tıpkı
buharlaşma olduğu gibi yoğuşmada oluyor
çünkü Kinetik enerjinin dağılımı diye
bir şey var verili bir zamanda sıvının
üzerindeki buharda ki bazı moleküller
kinetik enerjilerini kaybeder ve sıvı
hale geri döner ve bazı yüzey
molekülleri de rastgele çarpışmalardan
dolayı kinetik enerji kazanır ve gaz
hale geçer bu buharali denge duruma
gelene kadar devam eder denge
durumdayken kabın üst kısmında bir
miktar basınç vardır Bu basınç buradaki
buhar moleküllerinden kaynaklanır ve bu
basınca da doğal olarak buhar basıncı
deriz bu basınç belirli Yani verili bir
sıcaklıkta ve verili bir molekül için
geçerli
ve her böyle gül ya da madde farklı
sıcaklıklarda farklı buhar basınçlarına
sahiptir ve bu durumda Her maddede
farklı buhar basıncına sahiptir Kısacası
buhar basıncı verili sıcaklıkta ve
verili bir molekül için denge halindeki
buhar moleküllerinden kaynaklanan bir
basınç tir ve denge durumunda buharlaşan
moleküller olduğu kadar sıvı hale geri
dönen moleküller de vardır basınç ne
kadar fazla olursa sıvının buharlaşması
da o kadar zor olur değil mi kapınızın
içinde su varsa ve yüz derece sıcaklıkta
son derece fazla bir basınç varsa madde
sıvı halde kalacak demektir buhar bir
miktar basınç oluşturur ve bu süreç
sıvının buharlaşmayı ne kadar istediğine
bağlı olarak devam eder Yani bu üst
kısımdan aşağı kısma geçen moleküllerin
miktarıyla Buradan şuraya geçen
moleküllerin miktarı e
abone olana kadar bu durum devam eder
Şimdi daha iyi anlamanız için
özetleyelim buharlaşmak isteyen
moleküller nelerdir yüksek kinetik
enerjiye sahip olanlar ki bu da yüksek
sıcaklıkta görülen bir durumdur ikinci
olarak moleküller arası kuvvetler i az
olanlar Soygazların moleküller arası
kuvveti ağızdır fakat genel olarak
hidrokarbon benzin ya da metan gazı gibi
maddelerin çoğu buharlaşmak ister çünkü
moleküller arası kuvvetler isu'ya oranla
daha azdır son olarak hafif moleküller
bildiğiniz gibi kinetik enerji kütle ve
hıza bağlı bir fonksiyondur Yani bu
durumda kütle fazla ve hız assa kinetik
enerji büyüktür Eğer kütle daha asla ve
kinetik enerji değişmediyse muhtemelen
daha fazla hız olur Bunu daha iyi
anlamak için kinetik enerji videolarını
izleyebilirsiniz şimdi
Bu arada bir renk kullanacağım gerçekten
çok buharlaşmak isteyen bir madde ele
alalım bunun moleküllerinden birçoğu gaz
hale geçmelidir ki ortam dengeye
ulaşabilirsin hepsini aynı renkle Çisem
daha iyi olacak Bu maddenin buharlaşan
moleküller tarafından oluşturulan buhar
basıncı ortamı denge hale getirebilmek
için daha yüksek olur yani maddemiz in
buhar basıncı yüksektir Ama eğer düşük
sıcaklıkta yazsanız ya da moleküller
arası Bağlar ınız kuvvetli ise veya ağır
bir molekül söz konusuysa o zaman buhar
basıncı düşük olur Örneğin demirin buhar
basıncı çok düşüktür Çünkü buharlaşmaz
karbondioksit ise Demire nasıl an daha
fazla buhar basıncına sahiptir yani
karbondioksitin çok daha fazlası
buharlaşır Aslında bu örnek kafa
karıştırıcı oldu çünkü katı halden gaz
hale geçme örneğiydi Ama siz beni
anladınız yüksek buhar basıncına sahip
olan maddelerin ay
şu anda uçuculuk larıda yüksektir Evet
uçuculuk ya da bir başka adıyla
volatilitesi Örneğin benzinin uçuculuğu
sudan daha yüksektir ve bu yüzden daha
çabuk buharlaşır Ayrıca yüksek buhar
basıncına sahiptir Eğer benzini kapalı
bir sistem içinde bir kaba koyarsanız
aynı sıcaklıkta ve aynı atmosfer basıncı
altında daha fazla benzin molekülü gaz
hale geçer bu buhar Ali şu benzin
moleküllerinin kaçma isteğini dengelemek
için suya kıyasla daha fazla buhar
basıncı meydana getirir şimdi buhar
basıncıyla atmosfer basıncının eşit
olduğu durumu inceleyelim Burası bizim
kapalı sistemimiz olsun ve burada
belirli bir basınçla atmosfer var Şu ana
kadar atmosferin daha yüksek basınçlı
olduğunu var saymıştık ve buradaki
molekülleri büyük oranda içeride tutmayı
başarıyordu belki atmosfer
moleküllerinin bir kısmı bu alana girmiş
olabilir ve bazı mı
bu seride çizili alandan çıkmış olabilir
fakat dışarıdaki basınç buhar
basıncından fazla olduğundan moleküller
hala Bu alanın içindeydi bunu küllerin
yüzeyindeki basınç bu alana giren Az
sayıda atmosfer molekülünden kaynaklı
kısmı basınçla buhar basıncının
birleşimidir yani toplamıdır fakat buhar
basıncı atmosfer basıncına eşit hale
geldiğinde onunla aynı kuvvette baskı
yapmaya başlayabilir o zaman da
moleküller ortamdan kurtulmaya başlarlar
atmosfer molekülleri de dışarı doğru
itilir ve burada bir hava boşluğu
oluşmaya başlar bara Aslında hava
boşluğu kelimesini kullanmak istemiyor
fakat moleküller ortamdan ayrıldıkça
buradaki boşluk büyür ve bu noktada yani
atmosfer basıncı buhar basıncına eşit
olduğunda kaynama noktasına Ulaşırız
şimdi demek istediğimi daha iyi
anlamanız için suyun buhar basıncını ele
alalım
1-2 olarak gösterelim siyahla yasam daha
iyi olacak sanırım Evet atmosfer
basıncının 760 doryani yaklaşık bir
atmosfer olduğu yeri işaretleyelim işte
burası yüz santigrat derecede 760 torluk
bir buhar basıncı vardır ya da başka bir
şekilde ifade edersek yüz santigrat
derecede buhar basıncı 760 Doğrudur ki
bu da deniz seviyesinde bir atmosfer
basıncı eşittir yani 100 derecede buhar
basıncı Deniz seviyesindeki atmosfer
basıncına eşittir ve bu şartlar altında
su kaynamaya başlar ki bunun gerçekten
de doğru olduğunu biliyoruz daha düşük
sıcaklıkta buhar basıncı atmosfer
basıncından daha düşük olacaktır değil
mi bu durumda yaklaşık olarak 300 Thor
değerinde buhar basıncı oluşur fakat
Sonrasında ne olur Eğer atmosfer
basıncını yeteri kadar
bu kaldırırsanız ve Örneğin kutunun
içindeki havayı dışarı pompalar sanız
yani atmosfer basıncını buhar basıncı
seviyesine indirirseniz su yine de
Kaynar bunu fazla gramları da görmüştük
Kısacası Eğer atmosfer basıncını
düşünürsek Bir maddeyi daha düşük
sıcaklıkta kaynatabiliriz Neden Çünkü
atmosfer basıncını buhar basıncı
seviyesini indirdik gördüğünüz gibi
buhar basıncının sıcaklığı Üstel bir
şekilde artıyor şuraya dönersek başta
ele aldığımız dağılım belirli bir
kinetik enerjideki dağılımlı Eğer
kinetik enerji miktarını arttırır Sam
dağılım şu şekilde olur sıcaklık
yükselir ve çok daha fazla molekül eşi
yaşar bu durumda Kaçmak için yeterli
kinetik enerjiye sahip daha fazla
molekül olur ve bunlar buharlaşır
katlanarak arttı dedik
Evet şimdi başka bir grafiği inceleyelim
burada üstten artışını olmadığını
söyleyebilirsiniz Çünkü bu bir
logaritmik grafik ölçeğe bakarsak
doğrusal değil de Üstel artıyor 0,1 den
bire gidiyor vesaire buradaki eşit
uzaklıklar 10'un katları şeklinde
arttığı için logaritmik bir hareket
göremiyoruz şunu unutmayalım bu
grafikler farklı maddeler için şimdi
normal bir sıcaklığı Ela'nın diyelim ki
sıcaklık yeme santigrat derece olsun 20
santigrat derece propane en yüksek buhar
basıncına sahiptir bir atmosfer Burası
ve Pro Pan 20 derecede kaynayacak Hatta
gaz hale geçecek Çünkü deniz seviyesinde
olduğumuzu kabul edersek propam buhar
basıncı atmosfer basıncından çok daha
fazladır farklı moleküller içinde bu
durumu inceleyebiliriz Örneğin metre
qerar buhar basıncı propanın buhar
basıncından biraz daha düşük fakat yine
app
bu Eğer deniz seviyesinde sake bu
maddeye mi santigrat derecede kaynar ve
gaz hale geçer deniz seviyesi bir
atmosfer basınç biliyorsunuz yani Burası
deniz seviyesinde metal kururü sıvı
halde tutmak istersek yani kanamasından
ziyade sıvı hale dengede olmasını
istersek ortamın sıcaklığı En azından
-25 santigrat derece gibi birşey olmalı
propane -25 santigrat derecede bile gaz
halinde olur Çünkü buhar basıncı hala
fazladır Şimdi de butonu inceleyelim
bütün çakmaklarda yakıt olarak
kullanılır ve sıcaklık yaklaşık olarak
sıfır derece olduğu zaman bütün sıvı
halde olacaktır çakmaktaki basınç
muhtemelen daha fazladır Belki de iki
atmosferdir ya da onun gibi bir şey
fakat oda sıcaklığında bütin sıvı halde
kalacaktır bu grafik çok ilginç ve
birçok farklı buhar basıncını gösteriyor
atmosfer basıncında ha
o derin hangi sıcaklıkta sıvıyağda gaz
hali olduğunu görebilirsiniz Ayrıca
farklı sıcaklıklarda Hangi maddenin daha
Uçucu olduğunu ve bir maddeye
buharlaştırmak veya kaynatmak için buhar
basıncını ne kadar yükseltmek ya da
düşürmek gerektiğini de buradan
görebilirsiniz buhar basıncı günlük
hayatta sıkça karşımıza çıkan bir konu o
yüzden Umarım bu videoyu
beğenmişsinizdir
abone ol
関連動画をさらに表示
EFFECT OF INTERMOLECULAR FORCES ON THE PROPERTIES OF SUBSTANCES | Science 11 | Physical Science
Simplest Way To Understand Boiling Point Elevation & Vapor Pressure Depression
The kinetic molecular theory of gases | AP Chemistry | Khan Academy
vodcast 9.1 gases intro ios.mp4
Cambridge IGCSE Physics | 2.13 Expansion and Contraction | GCSE O Level | My Second Teacher
Kinetic Molecular Theory
5.0 / 5 (0 votes)