🔴 FUERZAS INTERMOLECULARES (Fuerzas de Van der Waals)

Clases Particulares en Ávila

29 Nov 202205:17

Summary

TLDREn este video, Miguel Fernández Collado introduce el tema de las fuerzas intermoleculares en física y química, explicando su importancia en la formación de fases líquidas y sólidas. Se diferencia entre fuerzas intermoleculares y fuerzas intramoleculares, destacando que las primeras son más débiles. Se presentan tipos específicos de fuerzas intermoleculares, como las dipolo-dipolo, las dipolo-dipolo inducidas, las fuerzas de dispersión (también conocidas como fuerzas de London) y los puentes de hidrógeno, ejemplificando con la molécula de agua. El video concluye invitando a los espectadores a unirse al canal y explorar más recursos disponibles.

Takeaways

😀 Las fuerzas intermoleculares son fuerzas de atracción entre moléculas que permiten la formación de fases líquidas y sólidas.
😀 Las fuerzas intramoleculares mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula, siendo más fuertes que las intermoleculares.
😀 Se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper los enlaces intramoleculares de sus moléculas.
😀 Las fuerzas dipolo-dipolo son atracciones entre moléculas polares que tienen momentos dipolares.
😀 Las fuerzas dipolo-dipolo inducido ocurren entre una molécula polar y una no polar, provocando una modificación en la distribución electrónica de la última.
😀 Las fuerzas de dispersión, o fuerzas de London, son débiles y se presentan en moléculas no polares que generan momentos dipolares temporales.
😀 La polarizabilidad de una molécula no polar influye en la formación de dipolos y, por lo tanto, en la intensidad de las fuerzas de dispersión.
😀 Los puentes de hidrógeno son interacciones donde el hidrógeno está unido a un átomo electronegativo, como nitrógeno, oxígeno o flúor.
😀 La energía de enlace de los puentes de hidrógeno es mayor que la de las fuerzas dipolo-dipolo, lo que les confiere propiedades especiales a las moléculas que los forman.
😀 Un ejemplo común de puentes de hidrógeno es el agua, que presenta un alto punto de fusión y se mantiene en estado líquido a temperatura ambiente debido a estas interacciones.

Q & A

¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
-Son fuerzas de atracción entre moléculas que permiten la condensación de las mismas, formando fases líquidas y sólidas.
¿Cómo se diferencian las fuerzas intermoleculares de las fuerzas intramoleculares?
-Las fuerzas intermoleculares mantienen unidas a las moléculas, mientras que las fuerzas intramoleculares mantienen unidos a los átomos dentro de una molécula.
¿Por qué se necesita menos energía para evaporar un líquido que para romper enlaces de sus moléculas?
-Porque las fuerzas intermoleculares son más débiles que las intramoleculares, por lo que requieren menos energía para ser superadas.
¿Cuáles son los tipos de fuerzas intermoleculares mencionadas en el video?
-Se mencionan las fuerzas dipolo-dipolo, las fuerzas dipolo-dipolo inducido, las fuerzas de dispersión (o fuerzas de London) y los puentes de hidrógeno.
¿Qué son las fuerzas dipolo-dipolo?
-Son fuerzas de atracción entre moléculas polares, que tienen momentos dipolares, y cuya fuerza aumenta con el momento dipolar.
¿Cómo funcionan las fuerzas dipolo-dipolo inducido?
-Estas fuerzas ocurren entre una molécula polar y una no polar, donde la molécula polar induce una distribución electrónica en la no polar, generando un momento dipolar temporal.
¿Qué son las fuerzas de dispersión?
-Son fuerzas débiles entre moléculas no polares, que se forman cuando la distribución electrónica se distorsiona, creando momentos dipolares temporales.
¿Qué factores influyen en el momento dipolar de una molécula?
-Influyen la carga del dipolo, la polarizabilidad de la molécula no polar y las características como tamaño y simetría de la misma.
¿Qué son los puentes de hidrógeno?
-Son fuerzas de atracción que se forman cuando un átomo de hidrógeno está enlazado a un átomo electronegativo y de volumen pequeño, como nitrógeno, oxígeno o flúor.
¿Por qué el agua es líquida a temperatura ambiente?
-El agua es líquida a temperatura ambiente debido a la presencia de puentes de hidrógeno, que elevan su punto de fusión y le otorgan propiedades térmicas específicas.