Modelo Atómico de Lewis

luz Adriana Villa Jaramillo

17 Mar 202202:21

Summary

TLDREl modelo atómico de Lewis, también conocido como modelo cúbico, propone que los electrones están ubicados en los vértices de un cubo. Este modelo facilitó el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, especialmente tras su actualización por Irving en 1919. Lewis concluyó que los enlaces covalentes se forman al compartir bordes y los enlaces iónicos a través de la transferencia de electrones. Sin embargo, su modelo no pudo explicar los enlaces triples, aunque sugirió una estructura tetraédrica que permite diferentes configuraciones de enlaces, destacando la libre rotación y la geometría de los enlaces simples.

Takeaways

😀 El modelo atómico de Lewis propone una estructura cúbica del átomo con electrones en sus vértices.
😀 Este modelo facilitó el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos.
😀 En 1919, Irving actualizó el modelo a un átomo octeto cúbico.
😀 Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos átomos comparten un borde en el cubo.
😀 Los enlaces iónicos resultan de la transferencia de un electrón entre átomos sin acercamiento.
😀 Lewis también postuló un estado intermedio en el que solo se comparte un borde del cubo.
😀 Un enlace doble se forma al compartir una cara del cubo.
😀 El modelo de Lewis no explica adecuadamente la formación de enlaces triples.
😀 Lewis sugirió que los pares de electrones tienen una atracción especial en estructuras tetraédricas.
😀 Se explicó la libre rotación alrededor de enlaces simples y se describió la geometría tetraédrica del metal.

Q & A

¿Cuál es el modelo atómico propuesto por Lewis?
-El modelo atómico de Lewis, también conocido como modelo del átomo cúbico, sugiere que la estructura del átomo está distribuida en forma de cubo, con electrones en sus ocho vértices.
¿Qué avances se lograron a partir del modelo de Lewis?
-El modelo de Lewis permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, facilitando la comprensión de cómo se forman estos enlaces.
¿Qué aportó Irving al modelo atómico de Lewis en 1919?
-Irving actualizó el modelo de Lewis al proponer el átomo octeto cúbico, lo que enriqueció la comprensión de la estructura atómica.
¿Cómo se forman los enlaces covalentes simples según Lewis?
-Los enlaces covalentes simples se forman cuando dos átomos comparten un borde, intercambiando dos vectores.
¿Cómo se forman los enlaces iónicos según Lewis?
-Los enlaces iónicos se forman por la transferencia de un electrón de un átomo a otro, sin que los átomos se toquen ni se acerquen.
¿Qué es un estado intermedio en el contexto de los enlaces químicos?
-Un estado intermedio es aquel en el que solo se comparte un borde entre dos átomos, en lugar de un borde completo.
¿Cómo se define un enlace doble en el modelo de Lewis?
-Un enlace doble es aquel en el que dos átomos comparten una cara del cubo.
¿Por qué el modelo de Lewis no pudo explicar los enlaces triples?
-El modelo de Lewis no pudo explicar los enlaces triples porque no se puede compartir tres bordes paralelos entre dos cubos.
¿Cuál es la explicación científica que dio Lewis sobre los enlaces triples?
-Lewis sugirió que los pares de electrones en los núcleos atómicos tienen una atracción especial que conduce a una estructura tetraédrica, donde los electrones se distribuyen en diferentes ubicaciones alrededor del cubo.
¿Qué importancia tiene la geometría en el modelo atómico de Lewis?
-La geometría es importante porque afecta la forma en que los átomos se unen y la libre rotación alrededor de los enlaces simples, así como la disposición de los electrones en los enlaces.