1.3 Tabla Periódica
Summary
TLDREste vídeo ofrece una revisión de la tabla periódica de los elementos, destacando la importancia de Dmitri Mendeléyev y Henri Moseley en su desarrollo. Se explica cómo los elementos están organizados en periodos y grupos, y se describen sus propiedades como metales, no metales y metaloides. Además, se mencionan propiedades periódicas como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electronegatividad, destacando cómo estas propiedades varían a lo largo de la tabla.
Takeaways
- 😀 Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica y fue quien descubrió la periodicidad de los elementos.
- 🔬 En 1869, Mendeléyev publicó una tabla de elementos ordenados por masa atómica y fue la primera en presentar la idea de la periodicidad.
- 📊 Henri Moseley en 1913 determinó el número atómico de los elementos, que es el número total de protones y cómo se organizan los elementos en la tabla periódica.
- 📚 La tabla periódica se compone de periodos (filas) y grupos (columnas), donde los periodos indican el último nivel energético de los electrones y los grupos indican el número de electrones de valencia.
- 🌐 Los elementos se clasifican en metales alcalinos (grupo 1A), metales alcalino-terreos (grupo 2A), metales de transición (grupo B), entre otros grupos específicos.
- 🔋 Los metales se caracterizan por su brillo, maleabilidad, ductilidad, altas temperaturas de fusión y ebullición, y son buenos conductores de calor y electricidad.
- 💡 Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición, y son malos conductores de calor y electricidad.
- 🔬 Los metaloides tienen propiedades de ambos metales y no metales, y están ubicados en una zona escalonada de la tabla periódica.
- ⚛️ La electro negatividad es una propiedad que mide la capacidad de los elementos para atraer electrones, y aumenta de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en una familia.
- 🔋 La energía de ionización y la afinidad electrónica son propiedades periódicas que también varían en la tabla periódica, aumentando de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba.
Q & A
¿Quién es Dmitri Mendeléyev y qué contribución realizó a la química?
-Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica. En 1869, publicó una tabla de elementos ordenados en orden creciente de masas atómicas y descubrió la periodicidad de los elementos.
¿Qué descubrió Henri Moseley en 1913 que cambió la organización de la tabla periódica?
-Henri Moseley determinó el número total de protones que tenía cada elemento, lo que corresponde al número atómico. Esto permitió organizar a los elementos de la tabla periódica en orden creciente de números atómicos.
¿Cómo se relaciona el número atómico con la tabla periódica?
-El número atómico indica el número de protones en el núcleo de un átomo y es el criterio por el cual los elementos están ordenados en la tabla periódica actual.
¿Qué representan los periodos y los grupos en la tabla periódica?
-Los periodos corresponden a las filas y representan el último nivel de energía que ocupan los electrones de un elemento. Los grupos o familias corresponden a las columnas y indican el número de electrones de valencia.
¿Cuál es la diferencia entre los electrones de valencia y los electrones más alejados del núcleo?
-Los electrones de valencia son los que hay en la capa más externa del núcleo, mientras que los electrones más alejados del núcleo son los que se encuentran en la capa más alejada del mismo.
¿Cuál es la relación entre los grupos de la tabla periódica y los metales alcalinos?
-El grupo 1A de la tabla periódica corresponde al grupo de los metales alcalinos, que son elementos químicos reactivados que tienen un electrón de valencia.
¿Cómo se dividen los elementos en la tabla periódica según las propiedades de los electrones?
-Los elementos se dividen en dos grupos principales: los elementos del grupo A, que son representativos, y los del grupo B, que son elementos de transición.
¿Qué son los bloques de la tabla periódica y qué representan?
-Los bloques de la tabla periódica son las regiones s, p, d y f, que corresponden a los subniveles de energía y definen el número específico de orbitales y la cantidad máxima de electrones que pueden aceptar.
¿Qué características tienen los metales según la tabla periódica?
-Los metales tienen brillo, son maleables y dúctiles, presentan puntos de fusión y ebullición elevados, son buenos conductores del calor y la electricidad, y se oxidan fácilmente.
¿Qué propiedades tienen los no metales y cómo se ubican en la tabla periódica?
-Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, no son buenos conductores del calor ni de la electricidad y se ubican en la parte superior derecha de la tabla periódica.
¿Qué es la electro negatividad y cómo se mide?
-La electro negatividad es la propiedad que tienen los elementos para atraer electrones. Se mide en un escala establecida por Linus Pauling, donde el francia tiene un valor más pequeño y el flúor un valor más grande.
¿Cómo varía la electro negatividad a lo largo de un periodo y una familia en la tabla periódica?
-La electro negatividad aumenta de izquierda a derecha a lo largo de un periodo y de abajo hacia arriba a lo largo de una familia.
Outlines
🔬 Fundamentos de la Tabla Periódica
Este párrafo aborda la historia y los aspectos fundamentales de la tabla periódica de los elementos. Dmitri Mendeléyev es reconocido como el padre de la tabla periódica, la cual publicó en 1869 ordenando los elementos por masa atómica creciente y descubriendo la periodicidad de los elementos. Henri Moseley posteriormente determinó el número atómico y contribuyó a la organización de los elementos en orden creciente de estos. Se explican los conceptos de periodos y grupos, donde los periodos se refieren a las filas y los grupos a las columnas, indicando respectivamente el último nivel energético de los electrones y el número de electrones de valencia. Los grupos se identifican con números romanos y los periodos con números arábigos. Además, se mencionan las familias de elementos como metales alcalinos, metales alcalinoterreos, metales de transición, halógenos y gases nobles. Se enfatiza que en este vídeo se estudiarán principalmente los elementos del grupo A, mientras que los del grupo B, que son elementos de transición, no serán analizados exhaustivamente.
🌐 Clasificación de los Elementos
En este segundo párrafo, se detalla la clasificación de los elementos en metales, no metales y metaloides. Se describe cómo estos están distribuidos en la tabla periódica y cómo varía su carácter metálico a través de los periodos y las familias. Se mencionan propiedades de los metales como su brillo, maleabilidad, ductilidad, altas temperaturas de fusión y ebullición, y su capacidad para conducir calor y electricidad. Por otro lado, los no metales son descritos como no brillantes, no maleables, no dúctiles, con bajas temperaturas de fusión y ebullición, y son malos conductores de calor y electricidad. Los metaloides presentan propiedades de ambos grupos. Además, se menciona a Jake Of Birth como un personaje importante en la organización de los elementos en la tabla periódica.
📈 Propiedades Períodicas de los Elementos
Este párrafo se enfoca en las propiedades periódica de los elementos, como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electro negatividad. Se explica que estas propiedades varían a lo largo de los periodos y las familias en la tabla periódica. La energía de ionización es la energía requerida para remover un electrón a un átomo en estado gaseoso, y se mide en electrones volts. La afinidad electrónica es la energía intercambiada al recibir un electrón, y se mide en kilojulios por mol. La electro negatividad es la capacidad de los elementos para atraer electrones, y Linus Pauling estableció una escala para esta propiedad. Estas propiedades aumentan de izquierda a derecha en un periodo y de abajo hacia arriba en una familia. El flúor es el elemento más electro negativo, mientras que el francio es el menos electro negativo.
Mindmap
Keywords
💡Dmitri Mendeléyev
💡Tabla periódica
💡Número atómico
💡Periodos
💡Grupos o familias
💡Electrones de valencia
💡Metales alcalinos
💡Elementos de transición
💡Bloques de la tabla periódica
💡Electro negatividad
💡Metaloides
Highlights
Dmitri Mendeléyev es considerado el padre de la tabla periódica.
Publicó una tabla de elementos ordenados por masa atómica en 1869.
Descubrió la periodicidad de los elementos al organizarlos de esta forma.
Henri Moseley determinó el número atómico de los elementos en 1913.
Los elementos se organizan en la tabla periódica por número atómico en orden creciente.
Los periodos de la tabla periódica corresponden a las filas y al último nivel de energía de los electrones.
Los grupos o familias corresponden a las columnas y al número de electrones de valencia.
Los periodos se representan con números árabes y los grupos con números romanos.
Los grupos de la tabla periódica tienen nombres característicos, como metales alcalinos, metales alcalino-terreos, metales de transición, etc.
La tabla periódica está dividida en cuatro bloques: s, p, d y f, correspondientes a los subniveles de energía.
Cada subnivel de energía tiene un número específico de orbitales y un número máximo de electrones que puede aceptar.
Jake of Birth el dios organiza los elementos en dos grandes grupos: metales y no metales.
Los metaloides están escalonados en la tabla periódica y tienen propiedades de ambos, metales y no metales.
El carácter metálico aumenta de derecha a izquierda en un período y de arriba hacia abajo en una familia.
Los metales tienen propiedades como brillo, maleabilidad, ductilidad, puntos de fusión y ebullición elevados, y buena conducción de calor y electricidad.
Los no metales no brillan, no son maleables ni dúctiles, tienen puntos de fusión y ebullición bajos, y no son buenos conductores.
Las propiedades periódicas como la energía de ionización, la afinidad electrónica y la electro negatividad aumentan de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.
Linus Pauling estableció una escala de electro negatividad en los elementos de la tabla periódica.
Transcripts
en este vídeo vamos a revisar a la tabla
periódica y las características más
importantes para tu examen comenzamos
con un personaje muy importante conocido
como dmitri mendeléyev este personaje es
muy importante para la química ya que es
considerado el padre de la tabla
periódica en 1869 publica una tabla de
elementos acomodados en orden creciente
de masas atómicas así como descubre la
periodicidad de los elementos al
acomodar los de esta forma es por esto
que recibe el nombre de tabla periódica
posteriormente en 1913 henri mouse le
determinó el número total de protones
que tenía cada elemento este número de
protones corresponde al número atómico
de esta manera
henri mouse de organizó a los elementos
de la tabla periódica en orden creciente
de números atómicos
este es un criterio muy importante ya
que así es como están ordenados los
elementos de la tabla periódica en la
actualidad el número atómico va a
aumentar a lo largo de un periodo y de
igual manera va a aumentar a lo largo de
una familia la tabla periódica va a
tener periodos y grupos o familias los
periodos corresponden a las filas y
éstas indican el último nivel de energía
que ocupan los electrones de un elemento
por ejemplo el sodio al estar en el
periodo 3 esto quiere decir que tiene
tres capas en cambio el flúor que se
encuentra en el período 2 por lo tanto
quiere decir que tiene dos capas y así
de manera sucesiva los periodos se
representan con números arábigos
los grupos o familias corresponden a las
columnas y éstas nos indican el número
de electrones de valencia es decir el
número de electrones que hay en la capa
más externa del núcleo estas las vamos a
representar por medio de números romanos
por ejemplo el magnesio este se
encuentra en el grupo 2a esto quiere
decir que el magnesio tiene 2 electrones
de valencia es decir 2 electrones en la
capa más externa en la capa más alejada
del núcleo otro ejemplo podríamos
colocar al cloro este se encuentra en el
grupo 7a
por lo tanto va a tener 7 electrones de
valencia no olvides que los electrones
de valencia son los electrones más
alejados del núcleo cada uno de los
grupos de la tabla periódica tiene un
nombre característico en este caso el
grupo 1a corresponde al grupo de los
metales alcalinos el grupo 2a
corresponde al de los metales alcalino
terreos el grupo 3a corresponde al de
los metales férreos o bien la familia
del boro el grupo 4a corresponde al de
los carbono jdd es o familiar el carbono
el grupo 5
corresponde al de los nitrógeno ides o
familia del nitrógeno
el grupo 6a corresponde al de los cal
cogemos o antígenos también es conocido
como el de la familia del oxígeno el
grupo 7 corresponde al de los halógenos
y el grupo ochoa corresponde al de los
gases nobles como te puedes dar cuenta
la tabla periódica está formada por dos
grupos los grupos
y los grupos b para este examen nos
vamos a enfocar en estudiar a los
elementos del grupo a los elementos del
grupo b no los vamos a estudiar a fondo
los elementos del grupo a corresponden a
los elementos representativos mientras
que los que se encuentran en el grupo b
corresponden a los elementos de
transición
en la tabla periódica va a estar
dividida en cuatro bloques la región es
en la región p la región d y la región
efe estos corresponden a los sub niveles
de energía cada nivel de energía tiene
un número específico de orbitales y cada
orbital puede aceptar como máximo 2
electrones en este caso el sub nivel de
energía s solamente tiene un orbital y
puede aceptar como máximo 2 electrones
en cambio el sub nivel de energía p
tiene 3 orbitales distintos y puede
aceptar 6 electrones el subnivel d tiene
5 orbitales y acepta como máximo 10
electrones
por último el sub nivel de energía f
está formado por 7 orbitales y puede
aceptar como máximo 14 electrones
otro personaje importante en la tabla
periódica es jake of birth el dios este
personaje
organiza a los elementos en dos grandes
grupos los metales y los no metales
en este vídeo vamos a revisar una
clasificación más completa los metales
no metales y metaloides podemos ver que
el boro silicio germanio arsénico
antimonio telurio y polonia están
acomodados en la tabla periódica en una
forma escalonada
estos elementos corresponden a los
metaloides el hidrógeno y todos los
elementos que se encuentran a la derecha
de los metaloides corresponden a los no
metales por último todos los elementos
que sobran es decir aquellos que están
en el centro y a la izquierda de la
tabla periódica corresponden a los
metales con esto podemos ver que en un
período el carácter metálico aumenta de
derecha a izquierda y en una familia el
carácter metálico aumenta
de arriba hacia abajo
por ejemplo en el periodo 4 el potasio
es el que tiene mayor carácter metálico
ya que es el elemento que se encuentra
más a la izquierda de todos los
elementos de su fila en el caso de la
familia 1a podemos ver que el francia es
el elemento que tiene mayor carácter
metálico ya que es el elemento que se
encuentra más abajo con respecto a los
elementos que se encuentran en su
familia los metales cumplen con las
siguientes propiedades
tienen brillo son maleables esto quiere
decir que a partir de los metales se
pueden hacer láminas son dúctiles esto
nos indica que a partir de los metales
se pueden crear hilos o alambres
presentan puntos de fusión y ebullición
elevados esto quiere decir que para
fundir los de bullir los se requiere
bastante energía son buenos conductores
del calor y electricidad
en la tabla periódica se encuentran
ubicados en el centro y a la izquierda
se oxidan es decir pierden electrones
forman aleaciones
recuerda que una aleación es una mezcla
homogénea y ésta se define como la
combinación de dos o más elementos con
la finalidad de cambiar sus propiedades
físicas o químicas según sus necesidades
de uso algunos ejemplos de aleaciones
son el bronce el peltre el acero
inoxidable y las amalgamas las
propiedades de los no metales son
no brillan
no son maleables es decir no podemos
hacer láminas a partir de estos no son
dúctiles esto quiere decir que no
podemos hacer hilos ni alambres tienen
puntos de fusión y ebullición bajos esto
quiere decir que para fundir los huevos
se requiere poca temperatura no son
buenos conductores del calor ni de la
electricidad a excepción del hidrógeno
se encuentran ubicados en la parte
superior derecha de la tabla periódica
estos se reducen
es decir ganan electrones y de igual
manera también se oxidan es decir
pierden electrones
por último los metaloides tienen
propiedades características tanto de
metales como de no metales como lo
mencionamos al inicio del vídeo dmitri
mendeléyev es considerado el padre de la
tabla periódica ya que descubre la
periodicidad de los elementos al
organizarlos en orden creciente de masas
atómicas
vamos a revisar estas propiedades
periódicas la primera propiedad
periódica que vamos a reír
re corresponde a la energía de
ionización esta también recibe el nombre
de potencial de ionización y se define
como la energía necesaria que hay que
suministrar a un átomo neutro en estado
gaseoso para desprender el electrón más
débil retenido al momento de desprender
un electrón se va a formar un catión y
su unidad de medida son los electrones
volts segunda propiedad periódica la
afinidad electrónica ésta se define como
la energía intercambiada cuando un átomo
neutro en estado gaseoso recibe un
electrón cuando el átomo recibe el
electrón va a formar a un unión su
unidad de medida corresponde a los kilos
yul sobre mol otra propiedad periódica
corresponde a la electro negatividad
esta la vamos a representar con la letra
y la electro negatividad es la propiedad
que tienen los elementos para poder
atraer electrones
linus pauling es el personaje que se
encarga de establecer una escala de
electro negatividad en los elementos de
la tabla periódica el asignó el valor
más pequeño 0.7 para el francia y el
valor más grande 4 para el flúor estas
propiedades aumentan de izquierda a
derecha a lo largo de un periodo esto
quiere decir que para el periodo 2
es el elemento más electro negativo el
elemento que tiene más energía de
ionización y el que tiene mayor afinidad
electrónica esto es debido a que es el
elemento que está ubicado más a la
derecha con respecto a los elementos de
su periodo de igual manera estas
propiedades van a aumentar de abajo
hacia arriba a lo largo de una familia
por ejemplo en la familia 6a
el elemento más electro negativo es el
oxígeno ya que es el elemento que se
encuentra más arriba con respecto a los
elementos de su familia con esto tenemos
que el flúor es el
más electro negativo el que tiene más
energía de ionización y el de mayor
afinidad de electrónica mientras que el
francia es el elemento menos electro
negativo el que tiene menos energía de
ionización y menos afinidad electrónica
recuerda que estas tres propiedades
periódicas aumentan de izquierda a
derecha y de abajo hacia arriba
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