Isómeros / Tipos de Isómeros

Es Ciencia

12 Feb 202112:08

Summary

TLDREl vídeo explica los isómeros en química orgánica, que son moléculas con la misma fórmula molecular pero estructuras distintas. Se dividen en isómeros estructurales y estéreoisómeros. Los primeros incluyen isómeros de cadena, posición y función, mientras que los segundos se clasifican en diastereómeros y enantiómeros, con el último también conocido como isómeros ópticos. Además, se mencionan los isómeros conformacionales, que varían en la orientación espacial de sus átomos y afectan la estabilidad de la molécula.

Takeaways

🧪 Los isómeros en química orgánica son moléculas con la misma fórmula molecular pero con diferentes estructuras.
🔍 Los isómeros se dividen en dos clases principales: isómeros estructurales y estéreo isómeros.
🌐 Los isómeros estructurales tienen diferente conectividad de los átomos y se clasifican en isómeros de cadena, posición y función.
🔗 Los isómeros de cadena tienen cadenas moleculares diferentes, como en el caso del butano y el metil propano.
🎯 Los isómeros de posición ocurren cuando el grupo funcional ocupa una posición diferente en la molécula, como en el 1-propano y el 2-propano.
🌀 Los isómeros de función son aquellos en los que la conectividad de los átomos resulta en diferentes grupos funcionales, como el dimetil éter y el etanol.
🌌 Los estéreo isómeros tienen la misma constitución y orden de unión de átomos pero un arreglo diferente en el espacio.
🌐 Los días telómeros son isómeros que no son imágenes especulares y pueden ser identificados como cis o trans.
🔄 Los enantiómeros son estéreo isómeros que sí son imágenes especulares y tienen la propiedad de la quiralidad.
🌟 Los isómeros conformacionales son aquellos que difieren en la orientación espacial de sus átomos, afectando la estabilidad de la molécula.

Q & A

¿Qué son los isómeros en química orgánica?
-Los isómeros son moléculas que tienen la misma fórmula molecular, es decir, el mismo número de átomos de cada elemento, pero con una disposición diferente de esos átomos.
¿Cuáles son los ejemplos de isómeros mencionados en el guion?
-Los ejemplos de isómeros mencionados son el n-pentano, el 2-metilbutano y el dimetilpropano.
¿Cómo se dividen los isómeros en la química orgánica?
-Los isómeros se dividen en dos clases principales: los isómeros estructurales y los estéreoisómeros.
¿Qué son los isómeros estructurales?
-Los isómeros estructurales, también conocidos como constitucionales, tienen diferente estructura o conectividad de los átomos, a pesar de tener la misma fórmula molecular.
¿Cuáles son las subclasificaciones de los isómeros estructurales?
-Los isómeros estructurales se clasifican en isómeros de cadena, de posición y de función.
¿Qué caracteriza a los isómeros de cadena?
-Los isómeros de cadena se caracterizan por tener cadenas de moléculas diferentes y presentan diferentes estructuras.
¿Qué son los isómeros de posición?
-Los isómeros de posición son aquellos donde el grupo funcional ocupa una posición diferente dentro de la molécula.
¿Cómo se definen los estéreoisómeros?
-Los estéreoisómeros son isómeros que tienen sus átomos unidos en el mismo orden pero con un diferente arreglo en el espacio.
¿Qué diferencia a los diastereómeros de los enantiómeros?
-Los diastereómeros no son imágenes especulares en el espacio, mientras que los enantiómeros sí lo son y son el reflejo de uno en el otro.
¿Qué es la quiralidad y cómo se relaciona con los enantiómeros?
-La quiralidad es una propiedad que hace que los objetos, como las moléculas, no sean superponibles entre sí. Las moléculas enantiómeros son especulares y no pueden superponerse debido a su arreglo espacial de los átomos.
¿Qué son los isómeros conformacionales?
-Los isómeros conformacionales son isómeros que tienen los átomos unidos en el mismo orden pero con una orientación espacial diferente, lo que afecta la estabilidad de la molécula.
¿Cómo se identifican los isómeros conformacionales?
-Los isómeros conformacionales se identifican por la orientación espacial de sus átomos, que se acomoda para ocupar la energía mínima necesaria para que la molécula sea estable.