Intermolecular Forces: Like Dissolves Like
Summary
TLDREn este vídeo, el señor Hammer explora las fuerzas intermoleculares de atracción y su impacto en la solubilidad. Utiliza agua destilada, etanol y hexano en tubos de ensayo para ilustrar cómo disuelven diferentes sustancias. Muestra que el permanganato de potasio, un compuesto iónico, se disuelve bien en agua polar pero no en hexano no polar. Demuestra también que el etanol, parcialmente polar, disuelve en agua pero no tan bien como el permanganato de potasio. Finalmente, explica que el hexano no se mezcla con el agua ni con el etanol debido a sus fuerzas intermoleculares no polares, y presenta el principio 'como disuelve a como'.
Takeaways
- 💧 El agua es un compuesto covalente con una estructura curva y puede formarse enlaces de hidrógeno.
- 🍶 El etanol también es covalente y tiene una parte polar que puede formar enlaces de hidrógeno.
- 💡 El hexano es una molécula no polar con una cadena recta y sus dipoles cancelan mutuamente.
- 🧲 El permanganato de potasio es un compuesto iónico formado por iones positivos y negativos.
- 🔍 El permanganato de potasio se disuelve bien en agua debido a que ambos son polares y tienen extremos positivos y negativos.
- 🥃 El permanganato de potasio se disuelve en etanol, pero no tan bien como en agua, debido a la presencia de una parte no polar en la molécula de etanol.
- 🚫 El hexano no disuelve el permanganato de potasio porque son compuestos no polares y no tienen extremos positivos y negativos.
- 🤝 El etanol y el agua son miscibles, ya que ambos tienen fuerzas de atracción intermoleculares similares basadas en enlaces de hidrógeno.
- 🚰 El hexano no se disuelve en la mezcla de agua y etanol porque no comparte las mismas fuerzas de atracción intermoleculares.
- 📚 La regla de solubilidad 'like dissolves like' indica que las cosas polares se disolverán en otras polares y las no polares en otras no polares.
Q & A
¿Qué es la fuerza intermolecular de atracción?
-La fuerza intermolecular de atracción es la fuerza que se encuentra entre las moléculas de una sustancia, la cual influye en la solubilidad de dicha sustancia en otros líquidos.
¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares la solubilidad de una sustancia?
-Las fuerzas intermoleculares afectan la solubilidad de una sustancia porque las moléculas tienden a disolverse en otros líquidos que tienen fuerzas intermoleculares similares.
¿Cuál es la estructura de Lewis de agua?
-La estructura de Lewis del agua muestra que es un compuesto covalente con una forma inclinada, lo que le confiere un extremo negativo y otro positivo, además de poder formar enlaces de hidrógeno.
¿Por qué disuelve bien el permanganato de potasio en el agua?
-El permanganato de potasio disuelve bien en agua porque ambos, el agua y el permanganato de potasio, tienen extremos positivos y negativos y pueden interactuar entre sí.
¿Qué sucede cuando se disuelve el permanganato de potasio en etanol?
-El permanganato de potasio disuelve en etanol, pero no tan bien como en agua, debido a que la parte del etanol que puede formar enlaces de hidrógeno es más limitada y tiene una porción no polar.
¿Por qué el permanganato de potasio no disuelve en hexano?
-El permanganato de potasio no disuelve en hexano porque el hexano es no polar y no tiene extremos positivos y negativos que puedan interactuar con el permanganato de potasio.
¿Qué es el principio 'like dissolves like' en química?
-El principio 'like dissolves like' indica que las sustancias polares tienden a disolverse en otras sustancias polares y las no polares en otras no polares.
¿Por qué el etanol y el agua son miscibles?
-El etanol y el agua son miscibles porque ambos pueden formar enlaces de hidrógeno y tienen fuerzas intermoleculares similares.
¿Qué sucede cuando se mezcla el hexano con una mezcla de agua y etanol?
-Cuando se mezcla el hexano con una mezcla de agua y etanol, no se disuelve y forma una capa separada sobre la mezcla de agua y etanol, debido a que el hexano es no polar y no tiene la misma atracción intermolecular que el agua y el etanol.
¿Qué sucede cuando se añade hexano a una mezcla de agua y permanganato de potasio?
-Cuando se añade hexano a una mezcla de agua y permanganato de potasio, el hexano no interactúa con el permanganato de potasio y se separa formando una capa superior, demostrando que no son miscibles.
Outlines
🔬 Fuerzas intermoleculares y solubilidad
En este segmento, el Sr. Hammer explica cómo las fuerzas intermoleculares de atracción influyen en la solubilidad de diferentes sustancias. Utiliza agua destilada, etanol y hexano en tubos de ensayo para demostrar cómo disuelven. Muestra las estructuras de Lewis de cada sustancia, destacando que el agua y el etanol son polares y pueden formar enlaces de hidrógeno, mientras que el hexano es no polar y solo tiene fuerzas de atracción de dispersión de London (LDF). El permanganato de potasio, un compuesto iónico, se disuelve bien en agua y etanol, pero no en hexano, debido a que el hexano es no polar y no tiene extremos positivos y negativos que atraer al permanganato de potasio. Además, el Sr. Hammer muestra que el etanol se disuelve bien en agua debido a sus fuerzas intermoleculares similares, mientras que el hexano no se disuelve en la mezcla agua-etanol porque sus fuerzas intermoleculares son diferentes.
🌊 Hexano y mezclas no miscibles
En este segundo párrafo, el Sr. Hammer explora la inmiscibilidad del hexano con agua y etanol. Al añadir hexano a una mezcla de agua y etanol, observamos cómo el hexano flota en la superficie sin disolverse debido a que sus fuerzas intermoleculares son diferentes. Luego, al agregar hexano a una mezcla de agua y permanganato de potasio, que se disuelve bien en agua, el hexano no interactúa con el permanganato de potasio y se forma una capa separada. Esto demuestra la regla de solubilidad 'como disuelve a como', que indica que las sustancias polares se disuelven en otras polares y las no polares en no polares. El vídeo termina con una breve mención de que se mostrará en otra demostración cómo las sustancias no polares se disuelven en otras no polares.
Mindmap
Keywords
💡Fuerzas intermoleculares
💡Atracción
💡Solubilidad
💡Ácido clorhídrico
💡Etanol
💡Hexano
💡Permanganato de potasio
💡Estructura de Lewis
💡Enlaces de hidrógeno
💡Fuerzas de Van der Waals
💡Miscible
Highlights
Intermolecular forces of attraction play a role in solubility.
Distilled water, ethanol, and hexane are used to demonstrate solubility.
Water is a polar molecule capable of hydrogen bonding.
Ethanol is a polar molecule with the ability to hydrogen bond.
Hexane is a non-polar molecule with no net dipole moment.
Potassium permanganate is an ionic compound consisting of positive and negative ions.
Potassium permanganate dissolves well in water due to similar polar nature.
Ethanol dissolves potassium permanganate but not as effectively as water.
Hexane does not dissolve potassium permanganate due to its non-polar nature.
Ethanol and water are miscible due to their similar intermolecular forces.
Hexane is immiscible with water and ethanol due to its lack of polar ends.
The solubility of substances can be predicted by the 'like dissolves like' rule.
Polar substances dissolve in other polar substances.
Nonpolar substances do not dissolve in polar substances.
Nonpolar substances dissolve in nonpolar substances.
The demonstration shows the importance of intermolecular forces in solubility.
The experiment visually demonstrates the principles of solubility.
Transcripts
hey kiddos welcome back it's mr. hammer
again and we're gonna can hear you
talking about intermolecular forces of
attraction now we're gonna talk about
how those intermolecular forces of
attraction play a role in solubility so
I have today some distilled water I have
some ethanol or ethyl alcohol and I have
some hexane I have some test tube set up
with those three liquids in them this
first test tube is water and then I have
some ethanol and hexane and then it just
repeats itself water ethanol and hexane
I also have a anionic salt a salt
potassium permanganate now let me show
you the Lewis structures for for each of
these substances of course water is a
covalent compound it was bent and as
such it has a negative end and a
positive end and they can also hydrogen
bonding of hydrogen bonded to oxygen
here ethanol likewise is covalent we
have carbons bonded to hydrogen's but on
this end we have an oxygen bonded to
hydrogen that makes that molecule polar
we have a negative and the positive end
but it can also hydrogen bond because
once again hydrogen is bonded to oxygen
now hexane on the other hand is well
there are several isomers I just drew a
simple one here this is a straight chain
c6h14 molecule and all of the dipoles
between carbon and hydrogen completely
cancel out so c6h14 is a non-polar
molecule so the only intramolecular
forces of attraction that we'd see in
hexane would be LDF s now potassium
permanganate is ionic and consist of a
potassium positive ion and then
permanganate negative ion and as a solid
at room temperature now how well do you
think potassium permanganate will
dissolve in each of these liquids well
let's find out remember my first test
tube has water in it and we're going to
put a little bit of potassium
permanganate in each of the first three
test tubes to see how the solubility
of the ionic compound does in each of
these liquids so here is my water just
put a few crystals in there
here is my eighth anaal put a few
crystals in there and then my hexane
with a few crystals and you should
notice some differences between the
three you'll see that potassium
permanganate dissolves quite well in
water now that plays a role here water
is a polar molecule like in hydrogen
bond as a positive and negative end
doesn't potassium permanganate also have
a positive and negative end they are so
to speak like each other now what about
ethanol and potassium permanganate
well the potassium permanganate
certainly does dissolve in the ethanol
but not quite as well as it did in the
water and it probably has to do with
this end of the ethanol molecule being
nonpolar but this end can hydrogen bond
so we have some positive and negative
aspects to this molecule as well as some
nonpolar aspects to this molecule so the
potassium permanganate which of course
has a positive and negative end does not
dissolve quite as well in ethanol as it
does in water how about with my hexane
it didn't dissolve it all in fact if you
look closely you can see the crystals of
potassium permanganate just hanging out
there at the bottom of the hexane liquid
and it does not go in solution now the
reason for that is because hexane is
nonpolar it has simply all the FS as its
intermolecular forces of attraction
there are no positive and negative ends
whereas potassium permanganate has
positive negative ends it's nothing like
potassium permanganate and so it does
not dissolve in the hexane how about
this how about my ethanol and my water
will they be soluble in each other well
let's see water remember can hydrogen
bond ethanol can hydrogen bond there
certain to like each other aren't they
they have similar intermolecular forces
of attraction so let's take my ethanol
and pour it into my water and we'll see
how well it dissolves so when I shake
that up we'll see that the ethanol
dissolves quite well in my water it is
miscible when two liquids dissolve in
each other we say they are miscible so
ethanol dissolves completely in my water
or we could say my water dissolves
completely in my ethanol they are
miscible in each other well how about my
hexane my hexane remember has the
intermolecular force of attraction of
LTFS
both water and ethanol had hydrogen
bonding ends there intermolecular force
of attraction they're not like each
other at all so it's gonna happen when I
pour the hexane into the water ethanol
mixture let's find out are you ready
what do you think is gonna happen here
we go do you see the difference there
kiddos do you see that barrier right
there yeah we have the hexane which is
less dense than the water and ethanol
mixture and it's floating on the surface
it will not dissolve in the water
ethanol mixture they are immiscible in
each other so it kind of looks like oil
and water doesn't it
so hexane having lbf does not have the
same intermolecular forces of attraction
as ethanol and water do which are which
have the own intermolecular force of
hydrogen bonds water and ethanol have
positive and negative ends where hexane
doesn't it's nonpolar now I hope you're
all thinking a little bit ahead of me
are you wondering about my hexane over
here with my water potassium
permanganate mixture to potassium
permanganate dissolved quite well in
water potassium permanganate has a
positive and negative end
it did not dissolve it all in my hexane
what's gonna happen when I add this
hexane to the water potassium
permanganate mixture should we add them
here we go can y'all see what do you
think is gonna happen all right here we
go are you surprised at all by that or
is that what you expected
you know the hexane will not interact
with the potassium permanganate no
matter how much I shake it take a look
we end up with the two layers we have
that barrier there between hexane which
is nonpolar and my potassium
permanganate and water mixture and so we
end up with a very cute little
solubility rule in chemistry we like to
call like dissolves like it's only three
words long that means polar things will
dissolve in other polar things or things
that are positive and negative ends
nonpolar things will not dissolve in
polar things and it turns out nonpolar
will dissolve in nonpolar then we'll
show that in another demonstration okay
hope you like that
talk to you soon bye bye
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