ELECTROLISIS DEL AGUA: HISTORIA, REACCIONES QUÍMICAS Y DESARROLLO EXPERIMENTAL

Summary

En este vídeo, se explica cómo construir un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua y demostrar su composición molecular. Se detalla la historia de la pila eléctrica发明 por Alessandro Volta y cómo se usó para descomponer el agua en hidrógeno y oxígeno. Seguidamente, se describe el proceso de construcción del dispositivo, los materiales necesarios y cómo se conectan. Además, se muestra cómo la sosa cáustica mejora la conductividad del agua y permite la electrólisis. Finalmente, se observa la producción de gases y se realizan pruebas para confirmar la presencia de hidrógeno y oxígeno.

Takeaways

• 🔬 Este vídeo explica cómo construir un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua.
• 🌐 La electrólisis del agua se usa para demostrar su composición molecular, descomponiendo el agua en hidrógeno y oxígeno.
• 👨‍🔬 Alessandro Volta, quien inventó la pila eléctrica en 1799, motivó a científicos a experimentar con la corriente eléctrica y la descomposición del agua.
• 🔋 August Wilhelm von Hofmann utilizó un voltímetro para la electrólisis del agua en 1866.
• 🛠️ Para recrear un voltímetro, se necesitan materiales comunes del laboratorio como probeta, soportes, electrodos y cables.
• ⚙️ Se utilizan varillas de carbono como electrodos, ya que son inertos y no participan en la reacción química.
• 🔌 Se conectan los electrodos a una fuente de energía, como pilas o un cargador de teléfono móvil.
• 💧 El agua pura no conduce la corriente eléctrica, por lo que se necesita un electrolito para llevar a cabo la electrólisis.
• 🧪 Se usa sosa cáustica disuelta en agua para crear una solución conductora y facilitar la electrólisis.
• 📈 Durante la electrólisis, se observan burbujas de gas en los electrodos; hidrógeno en el cátodo y oxígeno en el ánodo.
• 🔥 Al final de la electrólisis, se puede probar la presencia de hidrógeno y oxígeno mediante sus reacciones con una llama.

Q & A

¿Qué herramienta se construye en el vídeo?

Se construye un voltímetro casero para realizar la electrólisis del agua.

¿Cuál es el propósito del voltímetro en el experimento?

El propósito del voltímetro es realizar la electrólisis del agua para demostrar su composición molecular y descomponerla en hidrógeno y oxígeno.

¿Quién inventó la pila eléctrica y en qué año?

Alessandro Volta inventó la pila eléctrica en 1799.

¿Qué sucedía cuando se pasaba una corriente eléctrica a través del agua?

Cuando se pasaba una corriente eléctrica a través del agua, esta se descomponía en sus componentes fundamentales, hidrógeno y oxígeno.

¿Qué científico experimentó con la corriente eléctrica y el agua en 1866?

August Wilhelm von Hofmann experimentó con la corriente eléctrica y el agua en 1866.

¿Qué materiales se necesitan para construir el voltímetro casero?

Se necesitan un cristalizador, probetas de vidrio, soportes, varillas de carbono, cables de cobre con pinzas de cocodrilo, cinta termo retráctil y una fuente de alimentación.

¿De qué material están hechas las varillas que se utilizan como electrodos?

Las varillas que se utilizan como electrodos están hechas de carbono.

¿Cómo se evita que el cobre del cable esté en contacto con la disolución de agua?

Se utiliza cinta termo retráctil para recubrir el cobre y evitar que esté en contacto con la disolución de agua.

¿Qué tipo de fuente de alimentación se puede usar para el experimento?

Se puede usar una batería de 9 voltios, una pila de 4.5 voltios o un cargador de teléfono móvil que proporcione 5 voltios y una corriente de 700 miliamperios.

¿Cómo se demuestra que el agua pura no conduce la corriente eléctrica?

Mediante un pequeño experimento con un agitador magnético y una fuente de corriente, se observa que el amperímetro no marca la presencia de corriente en agua destilada.

¿Qué se debe añadir al agua para que conduzca la corriente eléctrica y se pueda realizar la electrólisis?

Se debe añadir una sustancia que se disuelva y se disocie en iones positivos y negativos, como la sosa cáustica, para que el agua sea conductiva.

¿Cuál es la relación entre los volúmenes de hidrógeno y oxígeno producidos durante la electrólisis del agua?

El volumen de hidrógeno producido es el doble que el de oxígeno, lo que corresponde con la fórmula molecular del agua H2O.

¿Cómo se demuestra experimentalmente la presencia de hidrógeno y oxígeno tras la electrólisis?

Mediante la combustión de un gas en contacto con una llama, se observa una pequeña explosión con hidrógeno y una intensificación de la llama con oxígeno.