Leyes de los gases
Summary
TLDREl video explica las leyes de los gases, que relacionan presión, volumen, temperatura y cantidad de materia en gases. Se describen las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro, que culminan en la ecuación de los gases ideales. Cada ley se ejemplifica con casos prácticos, como la expansión de globos meteorológicos y el comportamiento del aire en un émbolo. Además, se mencionan las condiciones estándar y normales de presión y temperatura, y se calcula el volumen de un mol de gas en estas condiciones.
Takeaways
- 📚 Las leyes de los gases describen la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad de materia en un gas.
- 🔄 La Ley de Boyle establece que la presión y volumen de un gas a una temperatura constante son inversamente proporcionales.
- 🎈 Un ejemplo de la Ley de Boyle es la expansión de globos meteorológicos al ascender a altitudes con presiones más bajas.
- 🌡️ La Ley de Charles relaciona el volumen y la temperatura de un gas a una presión constante, indicando que son directamente proporcionales.
- 🌬️ Un caso práctico de la Ley de Charles es el uso de nitrógeno líquido en cócteles, que puede ser peligroso debido a su expansión.
- 🔥 La Ley de Gay-Lussac establece que la presión de un gas a un volumen constante varía directamente con la temperatura.
- 🔄 Un experimento simple de la Ley de Gay-Lussac involucra recipientes con gases a diferentes temperaturas conectados a un manómetro.
- 🧪 La Ley de Avogadro describe que el volumen de un gas a presión y temperatura constantes es directamente proporcional a la cantidad de moles.
- 📉 La Ley de Avogadro también se conoce como la ley de los volúmenes de combinación y es fundamental para determinar el volumen molar de un gas ideal.
- 🌟 Al combinar todas las leyes mencionadas, se obtiene la ecuación de los gases ideales, que es útil para gases ideales y con ciertas aproximaciones, para gases reales.
- ⚖️ Las condiciones estándar y normales son importantes para la ecuación de los gases ideales, con temperaturas y presiones específicas que definen el volumen de un mol de gas.
Q & A
¿Cuáles son las cuatro leyes de los gases?
-Las cuatro leyes de los gases son la Ley de Boyle, la Ley de Charles, la Ley de Gay-Lussac y la Ley de Avogadro.
¿Cómo describe la Ley de Boyle la relación entre presión y volumen de un gas?
-La Ley de Boyle describe que la presión por volumen de un gas es constante, es decir, presión inicial por volumen inicial es igual a presión final por volumen final, siempre que la temperatura se mantenga constante.
¿Qué ejemplo práctico se menciona para ilustrar la Ley de Boyle?
-Se menciona el ejemplo de los Globos meteorológicos que expanden su volumen al ascender a altitudes donde la presión es más baja.
¿Cómo se relaciona el volumen con la temperatura según la Ley de Charles?
-La Ley de Charles establece que el volumen de un gas a presión y cantidad de moles constantes es directamente proporcional a la temperatura.
¿Cuál es la consecuencia de consumir nitrógeno líquido según la Ley de Charles?
-Si el nitrógeno líquido bulliría, expandiría drásticamente y podría causar daños graves, como el caso de una adolescente británica que tuvo que ser operada para extirpar su estómago.
¿Qué describe la Ley de Gay-Lussac y cómo se relaciona con la temperatura y presión de un gas?
-La Ley de Gay-Lussac describe que la presión de un gas a volumen y cantidad de moles constantes es directamente proporcional a la temperatura.
¿Cómo se relaciona el volumen de un gas con la cantidad de moles según la Ley de Avogadro?
-La Ley de Avogadro establece que el volumen de un gas a presión y temperatura constantes es directamente proporcional a la cantidad de moles del gas.
¿Cuál es la ecuación que se deduce de las leyes de los gases y qué representa la constante 'r'?
-La ecuación de los gases ideales es PV = nRT, donde 'r' es la constante de proporcionalidad de los gases, que varía según las unidades utilizadas.
¿Cuál es el volumen de un mol de gas a condiciones estándar de presión y temperatura?
-El volumen de un mol de gas a condiciones estándar de presión y temperatura (1 atm y 0 °C) es de 22,4 litros.
¿Qué condiciones se consideran como 'condiciones estándar' y 'condiciones normales' en términos de presión y temperatura?
-Las condiciones estándar son 1 atm de presión y 0 °C (273,15 K), mientras que las condiciones normales son 1 atm de presión y 25 °C (298,15 K).
Outlines
🌡️ Leyes de los Gases y sus Relaciones
El primer párrafo explica las leyes de los gases y cómo describen la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad de gas. Se menciona la Ley de Boyle, que relaciona la presión y el volumen de un gas a temperatura constante, y la Ley de Charles, que relaciona el volumen y la temperatura a presión y cantidad de moles constantes. También se discute la Ley de Gay-Lussac, que conecta la presión y la temperatura de un gas a volumen y cantidad de moles constantes, y la Ley de Avogadro, que establece que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de moles de gas a presión y temperatura constantes. Se dan ejemplos prácticos de estos conceptos, como la expansión de globos meteorológicos y la expansión de gases en un émbolo de jeringa.
🔍 Ecuación de los Gases Ideales y Condiciones Estándar
El segundo párrafo profundiza en la ecuación que se deduce de las leyes de los gases, la cual es la ecuación de los gases ideales. Se explica que esta ecuación solo se aplica a gases ideales y que puede tener variaciones en gases reales. Se introduce la constante de proporcionalidad de los gases, 'r', y se mencionan los valores que puede tomar dependiendo de las unidades utilizadas. Además, se discuten las condiciones estándar y normales, con énfasis en que las condiciones estándar son de una atmósfera y 273 Kelvin, mientras que las condiciones normales son de una atmósfera y 0 grados Celsius. Se concluye con un ejemplo de cómo calcular el volumen de un mol de gas a condiciones estándar de presión y temperatura utilizando la ecuación de los gases ideales y la ley de Avogadro.
Mindmap
Keywords
💡Leyes de los Gases
💡Ley de Boyle
💡Ley de Charles
💡Ley de Gay-Lussac
💡Ley de Avogadro
💡Ecuación de los Gases Ideales
💡Condiciones Estándares
💡Condiciones Normales
💡Temperatura Absoluta
💡Constante de Proportionalidad de los Gases
Highlights
Las leyes de los gases describen la relación entre presión, volumen, temperatura y cantidad de materia en gas.
Existen cuatro leyes fundamentales y una ecuación que se deduce de ellas.
La ley de Boyle relaciona la presión y el volumen de un gas a temperatura constante.
La expansión de Globos meteorológicos ilustra la ley de Boyle.
La ley de Charles establece que el volumen de un gas es directamente proporcional a la temperatura a presión constante.
El comportamiento del aire en un émbolo de jeringa demuestra la ley de Charles.
La ley de Gay-Lussac indica que la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura a volumen constante.
La relación entre presión y temperatura en un recipiente cerrado se puede medir con la ley de Gay-Lussac.
La ley de Avogadro afirma que el volumen es directamente proporcional a la cantidad de moles de gas a presión y temperatura constantes.
La ley de Avogadro también conocida como ley de los volúmenes de combinación, se basa en experimentos de volumen a presión y temperatura constantes.
La ecuación de los gases ideales se obtiene combinando las leyes de Boyle, Charles, Gay-Lussac y Avogadro.
La constante de proporcionalidad 'r' varía según las unidades utilizadas.
La ecuación de los gases ideales solo se aplica a gases ideales y con cierta aproximación a gases reales.
La temperatura absoluta se mide en Kelvin y se calcula sumando 273 a la temperatura en grados Celsius.
Las condiciones estándar y normales son importantes para la aplicación de la ecuación de los gases ideales.
El volumen de un mol de gas a condiciones estándar de presión y temperatura es de 22,4 litros.
Transcripts
las leyes de los gases son aquellas que
describen las relaciones entre las
variables presión volumen temperatura y
cantidad de materia o
moles son cuatro leyes y una ecuación
que se deduce a partir de ellas la ley
de boil la Ley de Charles la ley de
gusac y la ley de abogadro de las cuales
deriva la ecuación de los gases
ideales la ley de boil describe la
relación entre presión y volumen de
manera que presión por volumen igual a
una constante o bien presión inicial por
volumen inicial igual a presión final
por volumen final En otras palabras el
volumen de una cantidad fija de gas con
la cantidad constante es inversamente
proporcional a la presión
es de notar que también la temperatura
permanece
constante un ejemplo práctico puede ser
la expansión de los Globos
meteorológicos al
ascender estos en la superficie de la
Tierra tienen un diámetro de
aproximadamente 2 m y Al subir a
presiones más bajas llegan a ser del
tamaño de una
casa la ley de vil puede corroborarse en
el comportamiento del aire comprimido en
el émbolo de una jeringa
Este es un sistema isotérmico que quiere
decir de temperatura constante y este es
el gráfico de la ley de boil para la
expansión de Un gas
ideal la Ley de Charles describe la
relación entre volumen y temperatura con
la presión y la cantidad de moles
constante donde volumen sobre
temperatura es una constante o bien
volumen inicial sobre temperatura
inicial es igual al volumen final sobre
la temperatura final En otras palabras
el volumen de una cantidad fija de gas
es directamente proporcional a la
temperatura un ejemplo es lo que le
sucede al aire contenido en un globo
cuando se le advierte nitrógeno líquido
a una temperatura alrededor de -200 gr
cel para mencionar la Ley de Charles en
2012 una adolescente británica tuvo que
ser sometida a cirugía para ser
extirpado su estómago por haber
consumido un reducido volumen de
nitrógeno líquido en un cóctel si el
nitrógeno hubiera bullido este se
hubiera expandido y el abdomen de la
muchacha habría estallado la Ley de
Charles actúa sobre un sistema isobárico
es decir a presión
constante imaginemos una cantidad de
volumen fija que es calentada una llama
este va a ser el comportamiento que
tenga su volumen al aumentar la
temperatura la ley de gusac describe la
relación entre presión y temperatura con
volumen y cantidad de moles
constante donde presión sobre
temperatura es una constante o bien
presión inicial sobre temperatura
inicial es igual a la presión final
sobre la temperatura
final En otras palabras la presión de
una cantidad fija de gas es directamente
proporcional a la
temperatura en un recipiente cerrado
puede medirse el comportamiento de un
gas modificando la
temperatura la ley de gusac actúa sobre
un sistema isocórico es decir a volumen
constante imaginemos este sencillo
experiment
donde recipientes cerrados que contienen
una cantidad fija de gaire son
conectados a un manómetro y dispuestos
en recipientes con agua a diferentes
temperaturas la ley de abogadro describe
la relación entre la cantidad de moles y
el
volumen donde volumen sobre cantidad de
moles es igual una
constante En otras palabras el volumen
es directamente proporcional a la
cantidad de gas a presión y temperatura
constante esta ley es también llamada la
ley de los volúmenes de
combinación ya que inicialmente se
experimentó con el volumen que ocupaba
una cantidad variable de gas a presión y
temperatura constante de esta manera se
determinó el volumen molar de Un gas
ideal estos tres recipientes contienen
gases diferentes helio nitrógeno y de
carbono a 237 gr Kelvin y una presión de
atmósfera que son las condiciones
normales de presión y temperatura un mol
de cualquier gas ocupa un volumen de
22,4
l este interesante descubrimiento fue la
base de la ley de
abogadro Finalmente al Juntar todas las
leyes anteriores se obtiene la siguiente
ecuación donde r es la constante de
proporcionalidad de los gases y tiene
cualquiera de estos valores según la
unidad que se
ocupe Esta es una neotecnia para
aprenderse la
ecuación y debes recordar que se aplica
solamente a gases ideales con una
pequeña variación en gases
reales también recuerda que la
temperatura ura absoluta se mide en
grados Kelvin Y corresponde a la suma de
273 más la temperatura en grados
celsus por último es importante tener en
cuenta Cuáles son las condiciones
estándares y las
normales las condiciones estándar
corresponden a una ATM Y 273 Kelvin de
temperatura es decir 0 gr
cel mientras que las condiciones
normales corresponden a un ATM y 200 85
gr Kelvin o 25 gr cel temperatura
Ambiente cuál será el volumen de un mol
de gas a condiciones estándar de presión
y
temperatura si reemplazamos los valores
estándar de presión y
temperatura en la ecuación de los gases
ideales obtenemos utilizando el valor
adecuado de r el volumen ideal de 22,4 l
de la ley de abogad que ya mencionamos
anteriormente
関連動画をさらに表示
5.0 / 5 (0 votes)