Cambios de Fase - Termodinámica | Calor y Temperatura
Summary
TLDREste vídeo del curso de termodinámica, calor y temperatura, introduce los cambios de fase de la materia en tres estados: sólido, líquido y gaseoso. Se explican procesos como la fusión, vaporización y sublimación, y sus contrapartes inversas: condensación y solidificación. Se menciona el concepto de calor latente de fusión y vaporización, y se proporciona ejemplos con el hielo y agua. Además, se presenta una tabla con puntos de fusión y ebullición, y calor latente de varias sustancias. El vídeo invita a la revisión y participación en el canal para explorar más sobre termodinámica.
Takeaways
- 🌡️ Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso.
- 💧 El agua puede representar estos estados: hielo (sólido), agua líquida y vapor de agua (gaseoso).
- 🔥 Los cambios de fase son procesos en los que los sólidos se convierten en líquidos (fusión), los líquidos en gases (vaporización) y el sólido directamente en gas (sublimación).
- ❄️ La fusión es el cambio de estado del sólido a líquido, y la vaporización es el cambio de líquido a gas.
- 🌀 En la sublimación, el sólido se transforma directamente en gas sin pasar por la fase líquida.
- 🔍 Los cambios de fase inversos son la condensación (de gas a líquido) y la solidificación (de líquido a sólido).
- 📊 El diagrama de flujo de los cambios de fase muestra la relación entre la fusión, vaporización, condensación y solidificación.
- 🔑 Cada sustancia tiene un punto de fusión y ebullición específicos, y durante estos cambios la temperatura permanece constante.
- 🔥 El calor latente de fusión (h_f) es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia de sólida a líquida sin cambiar su temperatura.
- 💧 El calor latente de vaporización (h_v) es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia de líquida a gas a su temperatura de ebullición.
- 📚 Se proporciona una tabla con los puntos de fusión y ebullición, y los valores de calor latente de fusión y vaporización para diversas sustancias como agua, mercurio, cobre, plata y plomo.
- 📈 Se menciona una gráfica que muestra los cambios de estado en dos kilogramos de agua, que se explicará en el próximo vídeo.
Q & A
¿Cuáles son los tres estados más comunes de la materia mencionados en el curso de termodinámica?
-Los tres estados más comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso.
¿Qué es la fusión en términos de cambios de fase?
-La fusión es el cambio de fase en el que un sólido se convierte en líquido.
¿Cuál es el segundo cambio de fase mencionado en el curso y cómo se llama?
-El segundo cambio de fase mencionado es la vaporización, que es el proceso por el cual un líquido se convierte en gas.
¿Qué es la sublimación y cómo se relaciona con los cambios de fase?
-La sublimación es el cambio de estado directo del sólido al gaseoso sin pasar por la fase líquida.
¿Qué sucede con los cuerpos gaseosos cuando se les extrae calor continuamente?
-Cuando se extrae calor continuamente a los cuerpos gaseosos, estos se convierten en líquidos por condensación y los líquidos en sólidos por solidificación.
¿Cuál es la temperatura a la que se funde cada sustancia según su punto de fusión?
-Cada sustancia se funde a la temperatura correspondiente a su punto de fusión específico.
¿Qué es el calor latente de fusión y cómo se denota?
-El calor latente de fusión es la cantidad de calor necesario por unidad de masa para cambiar una sustancia de la fase sólida a la líquida a su temperatura de fusión. Se denota por la letra 'h' sub 'f'.
¿Cuál es el calor latente de fusión para el hielo según el curso?
-El calor latente de fusión para el hielo es de 80 calorías por gramo, o 334 por 10 a 3 julios por kilogramo.
¿Cómo se determina la cantidad de calor necesario para fundir un sólido de masa 'm' a su temperatura de fusión?
-La cantidad de calor necesario para fundir un sólido de masa 'm' a su temperatura de fusión se determina mediante la ecuación: calor = masa por calor latente de fusión.
¿Qué es el calor latente de vaporización y cómo se denota?
-El calor latente de vaporización es la cantidad de calor necesario para cambiar una sustancia del líquido a vapor a su temperatura de ebullición. Se denota por las letras 'h' sub 'v'.
¿Cuál es la diferencia entre el punto de fusión y el punto de ebullición de una sustancia?
-El punto de fusión es la temperatura a la que una sustancia pasa del estado sólido al líquido, mientras que el punto de ebullición es la temperatura a la que pasa del estado líquido al gaseoso.
Outlines
🌡️ Introducción a la Termodinámica y Cambios de Fase
El primer párrafo introduce el curso de termodinámica, enfocándose en los cambios de fase de la materia. Se menciona que los tres estados comunes de la materia son sólido, líquido y gaseoso, y se ilustra con el ejemplo del agua. Se explican los términos fusión, vaporización y sublimación como cambios de fase de sólido a líquido, líquido a gaso, y sólido a gaso respectivamente. También se mencionan los cambios inversos: condensación y solidificación. Se presenta un diagrama de flujo para visualizar estos cambios y se describe cómo el calor influye en estos procesos.
Mindmap
Keywords
💡Termodinámica
💡Cambio de fase
💡Fusión
💡Vaporización
💡Sublimación
💡Condensación
💡Solidificación
💡Calor latente de fusión
💡Calor latente de vaporización
💡Punto de fusión
💡Punto de ebullición
Highlights
Introducción al curso de termodinámica, calor y temperatura.
Explicación de los tres estados comunes de la materia: sólido, líquido y gaseoso.
Descripción de los cambios de fase: fusión, vaporización y sublimación.
Mencion de los cambios de fase inversos: condensación y solidificación.
Diagrama de flujo de los cambios de fase.
Leyes de la fusión: temperatura constante y calor latente de fusión.
Ejemplo del calor latente de fusión del hielo: 80 calorías por gramo y 334 por 10^-3 julios por kilogramo.
Ecuación para calcular el calor necesario para fundir una sustancia: calor = masa × calor latente de fusión.
Definición del calor latente de vaporización y su ecuación.
Tabla de puntos de fusión y ebullición, y calor latente de fusión y vaporización de diversas sustancias.
Gráfica de cambios de estado en dos kilogramos de agua.
Invitación a revisar el canal de física matemáticas y activar la campanita para recibir actualizaciones.
Compartir en redes sociales y dar clic en YouTube para ver el curso completo de termodinámica, calor y temperatura.
Transcripts
[Música]
bienvenidos al curso de termodinámica
calor y temperatura en este vídeo vamos
a ver cambios de fase
si miramos en nuestro mundo cotidiano
los tres estados más comunes de la
materia son sólido líquido y gaseoso al
observar esta imagen está representado
los tres estados del agua el vapor de
agua está disperso en el aire y es
invisible hasta que se condensa a
determinada temperatura de los cuerpos e
invierte el calor que absorben en
cambios de estado físico donde los
sólidos se convierten en líquidos los
líquidos se convierten en gases
el primer cambio se llama fusión el
segundo cambio se llama vaporización
además en ciertos cuerpos ocurre el
cambio de estado a fase directo del
sólido al gaseoso llamado sublimación
de forma análoga hay cambios de fase en
sentido inverso debido a la continua
sustracción de calor así los cuerpos
gaseosos se convierten en líquidos por
condensación y los líquidos en sólidos
por solidificación
a continuación vemos el diagrama de
flujo de los cambios de fase
en general para la fusión se cumplen las
siguientes leyes primero cada sustancia
se funde a la temperatura
correspondiente a su punto de fusión
segundo mientras el cuerpo se funde su
temperatura permanece constante
la cantidad de calor que se necesita por
unidad de masa para cambiar una
sustancia de la fase sólida a la líquida
a su temperatura de fusión se llama
calor latente de fusión y se denota por
la letra h sub f que significa calor
latente de fusión
por ejemplo el calor latente de fusión
para el hielo
calor latente de fusión para el hielo es
igual a 80 calorías por gramos y eso es
igual a
334 por 10-3 julius por kilogramos
lo anterior significa que si un gramo de
hielo en su punto de fusión absorbe 80
calorías el hielo se convierte en un
gramo de agua a la misma temperatura
y si un kilogramo de hielo absorbe 334
por 10 a 3 julios sobre kilogramos de
calorías el hielo se convierte en un
kilogramo de agua a la misma temperatura
podemos deducir entonces que el calor
que se requiere para fundir o derretir
un sólido de masa m a su temperatura de
fusión se determina mediante la ecuación
calor es igual a masa por el calor
latente de fusión por lo tanto la
cantidad de calor necesario para unidad
de masa para cambiar una sustancia del
líquido a vapor a su temperatura de
ebullición se llama calor latente de
vaporización y se denota por las
siguientes letras
h sub v significa calor latente de
vaporización
entonces el calor que se requiere para
evaporar un líquido de masa m a su
temperatura de ebullición está
determinado por la siguiente ecuación
calor es igual a la masa por el calor
latente de vaporización qué significa
esta ecuación entonces hasta el momento
ya tenemos dos ecuaciones tenemos
la ecuación de calor es igual a masa por
calor latente de fusión y tenemos la
ecuación de calor es igual a masa por
carlos latente de vaporización
a continuación tenemos la tabla de punto
de fusión y de ebullición y de calor
latente de fusión y de vaporización de
diversas sustancias que es la siguiente
donde tenemos la sustancia el agua el
mercurio el cobre y la plata al plomo
tenemos el punto de fusión de cada
sustancia
tenemos el calor latente de fusión de
cada sustancia
tenemos el punto de ebullición de cada
sustancia y tenemos el calor latente de
vaporización de cada sustancia
y tenemos también la siguiente gráfica
que son los cambios de estado presentes
en dos kilogramos de agua
donde en el siguiente vídeo vamos a
explicar punto a punto de la siguiente
gráfica
los invito a su revisión a mi canal
física matemáticas activar la campanita
ya compartir en todas las redes sociales
a darle clic aquí arriba en youtube para
que vean todo el curso completo de
termodinámica calor y temperatura
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