Unidad 1. Materia, Estructura, composición, Estados de agregación y clasificación por propiedades
Summary
TLDRLa maestra Alejandra Sánchez García del Tecnológico Nacional de México, Campus Chimalhuacán, introduce la materia en la carrera de Ingeniería Industrial. Explica que la química es una herramienta para explicar la estructura, composición y propiedades de la materia. Define la materia como algo que ocupa espacio y tiene masa, y la clasifica en sustancias puras y mezclas. Detalla los elementos y compuestos, y discute los estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma. Finalmente, aborda los cambios de estado y su influencia por la presión y temperatura, con ejemplos prácticos para ilustrar conceptos.
Takeaways
- 🔬 La química es la ciencia encargada de explicar la estructura, composición y propiedades de la materia.
- 🌐 La materia se define como todo aquello que ocupa espacio y tiene masa, y se cuantifica en kilogramos según el Sistema Internacional de Unidades.
- 📚 Se diferencia entre materia homogénea, que es uniforme en composición, y materia heterogénea, que no lo es.
- 🌀 Los átomos son la mínima unidad de materia que representa las características de un elemento, formados por un núcleo y electrones.
- 🔋 Los elementos químicos son sustancias simples que no se pueden descomponer por métodos químicos ordinarios, y actualmente se conocen 118 distintos.
- ⚗️ Las moléculas son la mínima unidad de una sustancia química que conserva sus propiedades y permite reconstruir la sustancia.
- 💧 Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas.
- 🌈 Las dispersiones o mezclas son la unión física de sustancias que conservan sus propiedades individuales, y se clasifican en sólidas, líquidas y gaseosas.
- 📊 La clasificación de la materia incluye sustancias puras y mezclas, con subcategorias de homogéneas y heterogéneas.
- 🌡 Los cambios de estado de la materia, como fusión, evaporación, sublimación, solidificación, condensación y licuefacción, están influenciados por la temperatura y la presión.
Q & A
¿Qué es la química según la maestra Alejandra Sánchez García?
-La química es la herramienta encargada de explicar la estructura, composición y propiedades de la materia.
¿Cómo se define la materia según el script?
-La materia se define como todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y que posee masa, la cual se cuantifica en kilogramos según el sistema internacional de unidades.
¿Cuáles son las dos formas en que se puede clasificar la materia según la presentación?
-La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas.
¿Qué es una mezcla y cómo se dividen?
-Una mezcla es el resultado de la unión física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales. Se dividen en mezclas heterogéneas y homogéneas.
¿Cuál es la diferencia entre una sustancia pura y una mezcla?
-Una sustancia pura tiene una composición definida y constante, mientras que una mezcla es una combinación de sustancias que conservan sus propiedades individuales.
¿Qué es un átomo según el script?
-Un átomo es la mínima unidad de materia que puede existir, representando las características de un elemento, y está constituido por un núcleo con protones y neutrones y una nube electrónica con electrones.
¿Cuál es la relación entre elementos y compuestos?
-Los elementos son sustancias simples que no se pueden descomponer en algo más sencillo por métodos químicos ordinarios, mientras que los compuestos son resultado de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas.
¿Cómo se definen los estados de agregación de la materia?
-Los estados de agregación de la materia son sólido, líquido, gas y plasma, cada uno con características específicas de volumen, forma y movilidad de partículas.
¿Qué son las dispersiones y cómo se clasifican?
-Las dispersiones son mezclas en las que se pueden distinguir las diferentes fases. Se clasifican en suspensiones y coloides, dependiendo del tamaño de las partículas dispersas.
¿Cuáles son los cambios de estado que sufren las sustancias y cómo se producen?
-Los cambios de estado incluyen fusión, evaporación, sublimación, solidificación, condensación y licuefacción. Estos cambios se producen influenciados por la temperatura, la presión y a veces la densidad de la sustancia.
Outlines
🔬 Introducción a la Química y la Materia
La profesora Alejandra Sánchez García, del Tecnológico Nacional de México, Campus Chimalhuacán, inicia una clase de Ingeniería Industrial con una introducción a la química. Define la química como la ciencia que explica la estructura, composición y propiedades de la materia. La materia es todo lo que ocupa espacio y tiene masa, y se cuantifica en kilogramos. Se discute la importancia de la composición y las propiedades de la materia para entender su comportamiento. La materia se clasifica en sustancias puras (elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas). Se introducen conceptos como la materia homogénea y heterogénea, y se explica la diferencia entre elementos y compuestos, así como la importancia de los átomos y las moléculas en la química.
🌐 Estados de Agregación y Cambio de Estados
Se exploran los estados de agregación de la materia: sólido, líquido, gas y plasma. Se describe la fusión (cambio de sólido a líquido), la evaporación (líquido a gas), la sublimación (sólido a gas), la solidificación (líquido a sólido), la condensación (vapor a líquido) y la liquificación (gas a líquido). Se explica que estos cambios están influenciados por la temperatura y la presión, y se mencionan ejemplos de la vida cotidiana para ilustrar estos conceptos. Además, se discuten los estados de agregación especiales como el vidrio y se enfatiza la importancia de entender estos cambios para la ingeniería industrial.
🌡 Cambios de Estado y Energía Térmica
Se profundiza en los cambios de estado de la materia y cómo la energía térmica influye en ellos. Se describe la absorción de energía térmica que lleva a la evaporación y la sublimación, y la pérdida de energía térmica que resulta en la condensación y la solidificación. Se menciona la fusión como proceso que requiere aumento de energía térmica y la liquificación que necesita una disminución de presión para que un gas pase al estado líquido. Se hace un resumen de los cambios de estado y su relación con la temperatura y la presión, preparando el terreno para una comprensión más profunda en la siguiente unidad del curso.
Mindmap
Keywords
💡Química
💡Materia
💡Estados de agregación
💡Masa
💡Compuestos
💡Elementos
💡Moléculas
💡Mezclas
💡Atomo
💡Fusión
💡Evaporación
Highlights
La química es la herramienta encargada de explicar la estructura, composición y propiedades de la materia.
La materia es todo aquello que ocupa un lugar en el espacio y posee masa, cuantificada en kilogramos.
Se analiza la composición de la materia para entender sus propiedades y cómo influyen en su comportamiento.
Las propiedades químicas de los elementos son fundamentales para inferir el comportamiento de los materiales.
La materia se clasifica en sustancias puras y mezclas, con subcategorias de homogéneas y heterogéneas.
Los elementos químicos son sustancias simples que no se pueden descomponer en algo más sencillo por métodos químicos ordinarios.
Existen 118 elementos químicos conocidos, de los cuales 92 son naturales y el resto artificiales.
Una molécula es la mínima unidad de una sustancia química que conserva sus propiedades.
Los compuestos son sustancias que resultan de la unión química de dos o más elementos en proporciones definidas.
Las mezclas son la unión física de dos o más sustancias que conservan sus propiedades individuales.
Las dispersiones son una subcategoria de mezclas donde se pueden identificar las diferentes fases.
El átomo es la mínima unidad de materia que representa las características de un elemento.
Los estados de agregación de la materia son sólido, líquido, gas y plasma.
La fusión es el cambio de estado de sólido a líquido, como en la fundición de metales.
La evaporación es el cambio de estado de líquido a gas por incremento de temperatura.
La sublimación es el paso directo del estado sólido al gaseoso sin pasar por el estado líquido.
La solidificación es el cambio de estado de líquido a sólido, generalmente al disminuir la temperatura.
La condensación es el cambio de estado de vapor a líquido, que requiere enfriamiento.
La licuefacción es el paso del estado gaseoso al líquido, que además de enfriamiento, puede requerir aumento de presión.
Los cambios de estado están influenciados por la presión y la temperatura, y también por la densidad de la sustancia.
Transcripts
bueno chicos yo soy la maestra alejandra
sánchez garcía del tecnológico nacional
de méxico campus chimalhuacán estamos en
la carrera de ingeniería industrial y
vamos a empezar con las clases de
química antes de empezar con las clases
quisiera que recordaran un poquito lo
que es la química no que es la
herramienta en que está encargada de
explicar la estructura la composición y
las propiedades de la materia ahora es
imposible de eso es importante perdón
definir que la materia es todo aquello
que ocupa un lugar en el espacio y que
posee más y que esta masa es una
magnitud física que se va a cuantificar
en kilogramos de acuerdo con el sistema
internacional de unidades y ésta nos va
a expresar la cantidad de materia que
está contenida en un objeto ahora para
describir la forma en la que se va a
estar estructurando esta materia pues
vamos a tener que analizar lo que sería
su composición debido a que sus
propiedades que son la base de sus
características van a estar
influenciando su campo
y a la vez los cambios que va a estar
experimentando de acuerdo con la manera
en la que esta estructura está materia
no por ello es importante analizar las
propiedades de los elementos químicos y
cómo lo vamos a ver a lo largo de esta
primera clase pues a partir de las
características físicas y químicas es
que nosotros podemos exponer o hacer
inferencias sobre el comportamiento de
los materiales bajo diferentes
parámetros ambientales entonces
empecemos ahorita con lo que sería la
unidad 1 que es toda la definición de
materia estructura composición estados
de agregación y la clasificación de
acuerdo con las propiedades entonces
empecemos definiendo lo que serían las
substancias puras que vamos a tener aquí
que tenemos los elementos y lo que
serían los compuestos entonces como ya
les dije en su momento la materia se
define como todo aquello que ocupa un
lugar en el espacio y tiene masa y
nosotros vamos a tener dos tipos de
materia no la materia homogénea que va a
ser uniforme en su composición
como por ejemplo lo que sería el bronce
que es una mezcla de cobre y de estaño
si no podemos ver la diferencia entre el
cobre y el estaño porque esta es una
aleación el aire que es una mezcla de
gases como el oxígeno el argón el
nitrógeno así hay incluso metano dióxido
de carbono sí y no podemos diferenciar
los diferentes gases que lo están
componiendo y lo que sería por ejemplo
una mezcla de alcohol con agua de una
disolución de alcohol y también tenemos
la materia heterogénea que no es
uniforme en su composición
ni en sus propiedades y por lo tanto
podemos identificar los diferentes
elementos o los diferentes compuestos
que van a estar integrando esta esta
mezcla no por ejemplo podemos ver en la
en la imagen el granito que es una
mezcla de cuarzo con mica y feldespato o
una mezcla simple de lo que sería la
arena con el agua vamos a pasar a
definir lo que sería el átomo el átomo
acuérdense que es la mínima unidad de
materia que puede existir representando
las características de un elemento
y un átomo está constituido por un
núcleo que tiene los protones y los
neutrones y una nube electrónica donde
están contenidos los electrones ahora
los elementos vamos a ver que son
substancias simples que se pueden que
pueden descomponerse por métodos
químicos ordinarios en algo más sencillo
en la actualidad se conocen 118
elementos químicos diferentes 92 de los
cuales son naturales y el resto son
artificiales y la mayoría son sólidos 5
son líquidos en condiciones ambientales
y 12 vamos a verlos este presentes como
gases ahora una molécula
es la mínima unidad de materia de una
sustancia química que va a conservar sus
propiedades y a partir de la cual se
puede reconstruir la substancia sin
poder ver reacciones químicas no ahora
es importante que veamos que en una
molécula ya estamos tomando la
disposición o la manera en la que se van
a estar agrupando los elementos y la
distancia entre ellos no veamos por
ejemplo la molécula de agua tenemos aquí
un oxígeno
tenemos dos elementos de hidrógeno y
vemos que entre los dos elementos de
hidrógeno está hay una separación de
104.5 grados entre ellos ahora los
compuestos son sustancias que van a
resultar de la unión química de dos o
más elementos en proporciones definidas
si se van a estar combinando de tal
manera que ya no va a ser posible
identificarlos por sus propiedades
originales e individuales y sólo una
acción química los bajo nos va a
permitir separar los los compuestos los
vamos a estar viendo representados por
fórmulas
y la mínima unidad de materia que puede
existir representando a las
características del compuesto es la
molécula así para que vean esta
diferencia entre uno y otro algunos
ejemplos de compuestos tenemos el agua
el azúcar el óxido de calcio el amoniaco
o la sal común y el sulfato de amonio
ahora vamos a pasar a explicar un
poquito lo que serían las dispersiones y
lo que también conocemos como mezclas la
mezcla es el resultado de la unión
física de dos o más sustancias que
pueden ser elementos o pueden ser
compuestos que al hacerlo van a
conservar sus propiedades individuales y
nosotros vamos a tener diferentes tipos
de mezclas vamos a tener mezclas sólidas
mezclas líquidas y mezclas gaseosas
ejemplos de mezclas sólidas tenemos el
eje el cemento y el bronce mezclas
líquidas tenemos el petróleo y el agua
de mar y mezclas gaseosas tenemos el
aire o algunos anestésicos de
forma gaseosa este es un un diagrama
donde vamos a ver está un pequeño
resumen sobre lo cómo se clasifica la
materia podemos ver que la materia se va
a clasificar en sustancias puras o en
mezclas no las mezclas se van a dividir
en mezclas heterogéneas y mezclas
homogéneas ejemplos de mezclas
heterogéneas tenemos por ejemplo este
tarro de granos mezclas homogéneas son
por ejemplo las disoluciones no como el
agua con el agua la leche con chocolates
y ahora dentro de las substancias puras
vamos a dividir lo que serían los
compuestos y las sustancias simples y
las substancias clicks simples van a
estar formadas por un solo elemento
mientras que los compuestos y van a
estar formados por varios elementos
ahora estos elementos van a estar
representados por símbolos como el
hierro que es su símbolo es efe y estos
elementos a la vez se van a dividir en
metales y en los metales ejemplos de
metales tenemos por ejemplo el oro y de
no metales tenemos el carbón
ahora
las mezclas homogéneas se van a dividir
en tres categorías si mezclas homogéneas
que van a estar constituidas por dos o
más substancias puras cuyas propiedades
pueden variar si como yo les decía en
este caso el agua de mar no que tenemos
aproximadamente de 17 a 22 sales
diferentes que las bases están
integrando y que van a cambiar
dependiendo del lugar que estemos
analizando las disoluciones que aquí si
son mezclas compuestas por gases
líquidos o sólidos disueltos en líquidos
este tipo de mezclas es siempre
homogénea en todas sus partes y va a
estar compuesta por dos o más sustancias
puras y una substancia pura acuérdense
que posee una composición definida y
constante bajo una serie de condiciones
determinadas como lo que sería en este
caso el
el humor si las substancias puras ya
vamos a ver que poseen como les decía la
composición definida y constante bajo
las condiciones determinadas y aquí
podemos ver un ejemplo de esto que sería
el azufre
ahora las mezclas heterogéneas se van a
dividir en dos categorías que van a ser
las suspensiones que van a estar
formadas por un sólido en polvo o por
pequeñas partículas no solubles que
vamos a conocer como la fase dispersa
que se van a dispersar en un medio
líquido que va a ser la fase list
persona y esto lo han visto siempre que
se toman algún medicamento no como puede
ser la ampicilina oa cualquier otra de
suspensión que ustedes la van a estar
agitando siempre pero siempre va a haber
pequeños grumos o pedazos fragmentos de
materia sólida que no terminan de
disolverse en lo que sería la fase
dispersora y también vamos a tener los
coloides que ya son sistemas formados
por dos o más fases
normalmente una excluida que sería el
líquido y otra es una fase dispersa en
forma de partículas que generalmente son
sólidas muy finas como lo podemos ver en
lo que sería la gelatina
vamos a pasar ahora a ver lo que tenían
las características de los estados de
agregación de la materia si recuerdan
los estados físicos de agregación de la
materia son sólido líquido
gases y lo que sería plasma el estado
sólido en el estado sólido las
sustancias que van a ocupar un volumen
definido y normalmente tienen forma y
firmeza determinadas por lo tanto la
movilidad de las partículas que las
constituyen es casi nula y existe una
gran cuestión entre ellas no lo podemos
ver en el hielo no en los líquidos si
vamos a tener un volumen definido pero
es necesario colocarlo en un recipiente
si el volumen del líquido va a tomar la
forma del recipiente en el que se esté
colocando y vamos a tener movilidad en
las moléculas y la fuerza de cuestión de
sus partículas pues va a ser intermedia
no y lo podemos ver en el agua por
ejemplo el estado gaseoso en el estado
gaseoso vamos no vamos a tener como tal
ni forma ni volumen definido por lo que
lo vamos a estar teniendo que almacenar
un recipiente cerrado si el gas va a
tener que ocupar todo el volumen del
recipiente en el que esté confinado y
sus moléculas van a poseer gran cantidad
de energía cinética por lo que van a
presentar movimientos desordenados y va
a haber una gran cantidad dentro piensos
moléculas y el plasma pues vamos a ver
que está formado por gases como el helio
en forma iónica y lo podemos ver en las
reacciones que se llevan a cabo en el
sol hay otro tipo de estado que es
necesario que ustedes vean como tal no
es un estado sino que lo vamos a retomar
para la unidad 2 que es el estado sólido
vitro en los sólidos en estado vidrio
están caracterizados por tener dureza
rigidez y por deformarse ante esfuerzos
moderados debido a la rápida ordenación
de sus moléculas que le van a permitir
obtener posiciones definidas y los
materiales en este estado van a adoptar
arreglos atómicos que van a mostrar una
estructura ordenada pero los átomos van
a estar distribuidos en posiciones
aleatorias con una separación entre
ellos que va a ser aproximadamente
constante
esto lo vamos a retomar cuando empecemos
a ver los tipos de enlaces pero es
necesario que lo conozcan porque es
parte del temario dentro de los estados
de agregación entonces vamos a ver que
hay cambios de estado en nuestro medio
ambiente y bajo ciertas condiciones pues
las substancias se presentan en uno de
los estados de agregación antes
mencionados no los que acabamos de ver
en la diapositiva anterior pero pueden
cambiar de un estado a otro si las
condiciones cambian y estas condiciones
importantes que van a determinar los
cambios de estado son la presión y la
temperatura
y esto va a estar influenciado también
por lo que sería la densidad acuérdense
que la densidad se refiere a la cantidad
de masa en un determinado volumen de una
sustancia y está determinada por la masa
entre el volumen si ustedes se acuerdan
cuando nosotros vemos una
y
en una materia o un material que está en
estado líquido pues vamos a tener un
volumen definido pero la actuación entre
sus moléculas pues es poca no y por lo
tanto no tenemos como un apilamiento de
todas esas moléculas en cambio si
nosotros vemos un hielo un material en
estado sólido pues vamos a tener gran
cuestión en las moléculas y por lo tanto
vamos a tener una mayor cantidad de
moléculas en el mismo volumen que
tenemos por ejemplo para el agua si la
otra cuestión que les había comentado
era el de la temperatura la cuencia que
la temperatura es el promedio de energía
cinética que van a tener las moléculas
en su movimiento de traslación y
nosotros medimos la temperatura en
grados centígrados pero acuérdense que
los grados centígrados no es una medida
como decir la universal lo aceptada
porque no es una medida absoluta porque
no tiene un cero absoluto sino que está
basado en la temperatura de ebullición y
de congelamiento del agua y entonces
está la escala que nosotros tendríamos
que utilizar es el kelvin porque los que
elvin si tienen o si manejan lo que
sería los grados en los cero grados o el
cero absoluto más bien no
vamos a pasar ahorita a ver lo que
serían los cambios de estado los cambios
de estado como ya habíamos o ya les
acabo de explicar pues van a estar
influenciados por lo que sería la
presión y la temperatura y vamos a ver
los diferentes tipos de cambios de
estados el primero es la fusión es la
función es el cambio que sufren las
substancias al pasar del estado sólido
al estado el líquido al incrementarse la
temperatura o al incrementar el calor un
ejemplo es la fundición de acero para
hacer láminas o hacer tubos la fundición
de los metales empleados en una aleación
para acuñar una moneda también es un
buen ejemplo o la fusión del plástico
para moldearlo no en las máquinas de
extrusión y podemos ver cómo nosotros
vamos a estar pasando del estado sólido
donde tenemos las moléculas bien bien
alineadas al estado líquido donde hay
una mayor entropía dentro de entre las
moléculas pero porque estoy aumentando
la temperatura y por lo tanto estoy
aumentando la energía cinética que hay
entre estas moléculas y la evaporación
es el cambio que va a experimentar
sus sustancias cuando un líquido pasa
del estado de vapor o gas por un a un
por un incremento de temperatura así que
significa esto pues yo estoy pasando del
líquido a gas porque estoy aumentando la
energía cinética entre entre sus
moléculas y un ejemplo es la eliminación
de agua en una me la dura para obtener
el azúcar o la eliminación de un
solvente orgánico para obtener un sólido
cristalino o la disminución del volumen
del líquido concentrado en un sólido
disuelto sí que se va llevando al secado
por ejemplo vemos este lugar que es una
salitre vía
nosotros tenemos agua con un alto
contenido de sal que se va a ir esté
secando vamos a ir este quitando el
el agua o las moléculas de agua por
medio de la evaporación con calor y
vamos a empezar a tener este vapor de
agua y estamos nosotros teniendo aquí un
proceso de separación del cloruro de sol
la sublimación es el paso del estado
sólido al estado gaseoso gaseoso es sin
pasar por el estado líquido si
necesitamos forzosamente calor esto si
se dan cuenta es de parecido a lo que
sería la evaporación
pero aquí no estamos pasando por el
estado líquido esto si pudiéramos verlo
ahorita en el laboratorio sería muy muy
padre con los cristales por ejemplo de
yodo que nosotros empezamos a
calentarlos y ahí empezamos a ver cómo
empieza a salir este vaporcito de color
morado no que a veces los alumnos tienen
este la mala idea de querer olerlo pero
pues esto es malo porque pues obviamente
no va a volver a pasar el estado líquido
sino que si ustedes lo huelen pues otra
vez se van a formar los cristales pero
ahora dentro de la parte del análisis no
a la hora de que se empiecen a enfriar
esto también lo podemos ver por ejemplo
con el hielo seco que es dióxido de
carbono sólido y al contacto con el
medio ambiente pues va a pasar
directamente al estado del gas no y esto
lo podemos ver mucho ahorita los shots
que están estaban de moda y donde pues
te da el tercer viento sol y pp metían
cubitos de hielo seco no para qué
era como muy cookies pero luego
empezaron a tener algunos casos de
intoxicación porque los chicos se los
comían no pensando que era hielo como
tal a otro proceso es el de
solidificación y la solidificación este
cambio va a requerir la eliminación de
calor iba a ocurrir cuando un líquido
pasa al estado sólido si en este caso un
ejemplo podemos verlo una vez más con un
plástico si cuando nosotros éste podemos
fundir
se funde una pieza y hacemos el vaciado
en otro molde y otra vez éste
disminuimos este la temperatura y
entonces otra vez vuelve a tomar la
forma del recipiente que lo esté
conteniendo si el otro cambio de estado
sería la condensación que es el paso del
estado de vapor al estado líquido este
cambio también va a suponer la
eliminación de calor y ejemplos es por
ejemplo al eliminar el agua de lamela
durao el solvente en la solución pero es
necesario recuperar estos líquidos no
como están en estado de vapor y
a temperatura elevada pues se les va a
ser enfriar y condensar para que
regresen al estado líquido se recuperen
y ocupen un menor volumen esto también
lo pueden ver en sus ventanas por
ejemplo en las mañanas cuando hace mucho
frío en la noche ustedes van a estar
desprendiendo pues este calor en forma
de vapor de agua vapor de agua esté
calentito que cuando choca contra la
ventana que está fría pues otra vez pasa
ese vapor de agua condensarse y por eso
es que ven esas gotitas y que están
escurriendo en la ventana en las mañanas
es este por el calor que ustedes
estuvieron generando la licuefacción es
el paso del estado gaseoso al estado
líquido en este tipo de cambio de estado
además de eliminar calor debe de
aumentarse la presión para conseguir el
cambio si ejemplo es la obtención de
aire líquido o en algunos de sus
componentes como el nitrógeno o el
oxígeno que también son gases y pueden
detener en estado líquido
este esto es muy importante que lo sepan
porque hay algunos materiales que se
guardan o que están en forma de gas
licuado y ustedes pensarían que
simplemente pues es un gas pero estos
recipientes que contienen gas licuado
como por ejemplo en las fábricas pues
son este aparte de todos y si se pincha
no sé yo si sufren un golpe pues pueden
tener una explosión porque obviamente
tienen mucha presión o están este se
sienten como agua porque son gas licuado
pero es por toda la presión que se está
ejerciendo para poder tener los
contenidos en un recipiente determinado
no entonces es importante que ustedes
tengan una diferente o puedan
diferenciar a la licuefacción de lo que
sería la con la condensación para que no
tuvieran este accidente entonces este es
un ejemplo que de dónde viene en estos
cambios no de entre el estado gaseoso
líquido y sólido y los diferentes
cambios de estado que hay entre ellos no
y aquí podemos ver la absorción de
energía térmica y la se
de energía térmica un estado líquido
cuando
aumenta la energía térmica pues se va a
evaporar si se reduce la cantidad de
energía térmica pues se va a condensar
no esté caspa forma un líquido cuando el
gas pasa directamente a sólido vamos a
tener una consistencia ción a sólido
cuando el sólido pasa directamente a gas
vamos a tener una sublimación cuando en
un líquido va a pasar a un sólido por
una sesión de energía térmica pues vamos
a tener un proceso de solidificación
pero cuando esté sólido tiene un aumento
de energía térmica pues vamos a tener un
proceso de fusión ahora cuando un gas va
a pasar
y cuando nosotros vamos a tener no
solamente el cambio de temperatura sino
que también vamos a tener el cambio de
presión perdón es que nosotros vamos a
poder ubicar también lo que sería la
licuefacción entonces esta sería una
pequeña introducción un pequeño
fragmento de lo que sería la unidad 1 y
ahorita seguimos con la siguiente parte
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