Equilibrio ácido base #2 💉 Amortiguador de los líquidos corporales

Dr. Roberto Añez

21 Jan 201712:04

Summary

TLDREn este video, Roberto Áñez explica el concepto de amortiguador de los líquidos corporales, siguiendo la línea de equilibrio ácido-base. Se discuten los iones hidróxido y hidrógeno, y su relación con el pH. Se menciona que los ácidos liberan hidrógenos y las bases los aceptan, formando bases conjugadas y ácidos conjugados. El pH arterial normal es de 7.35 a 7.45, y cualquier desviación puede ser indicativa de acidosis o alcalosis. El bicarbonato es el amortiguador más importante en la regulación del pH, y su interacción con el hidrógeno forma ácido carbónico, que se descompone en CO2 y agua. La anhidrasa carbónica es clave en este proceso. El CO2 se elimina a través de la respiración, lo que conecta con la regulación respiratoria. El mensaje final enfatiza la importancia de ser una fuente de bondad y alegría en la vida de los demás.

Takeaways

😀 El agua puede disociarse en iones, uno de ellos es el hidrogenion (H+) y el otro es el ion hidroxilo (OH-).
📊 El pH es una medida de acidez, representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrogeniones.
🔄 Los compuestos ácidos liberan hidrogeniones y los compuestos básicos captan o aceptan hidrogeniones, formando una base conjugada o ácido conjugado, respectivamente.
🩺 El pH fisiológico normal es de 7.35 a 7.45, y las desviaciones de este rango pueden indicar acidosis o alcalosis.
🌡 Diferentes líquidos corporales tienen pH distintos; por ejemplo, el pH arterial promedio es 7.40, mientras que el pH gástrico es mucho más bajo.
🧪 La concentración de hidrogeniones en la sangre arterial es de 40 nanoequivalentes por litro, una cantidad muy pequeña pero crucial para la salud.
🚫 Las variaciones mínimas en la concentración de hidrogeniones pueden tener consecuencias clínicas importantes, por lo que se regula estrictamente.
🛡 Los amortiguadores o buffers corporales, como el bicarbonato, el fosfato, las proteínas y la hemoglobina, ayudan a mantener el equilibrio ácido-base.
💡 El bicarbonato es el buffer más importante en los líquidos corporales, actuando inmediatamente ante cambios en la concentración de hidrogeniones.
⚗️ La ecuación de Henderson-Hasselbalch relaciona el pH, el bicarbonato y la presión parcial de CO2, mostrando cómo estos factores afectan el equilibrio ácido-base.
🌱 El CO2 es considerado el componente ácido en el equilibrio ácido-base, y su aumento o disminución afecta directamente al pH.

Q & A

¿Qué es el amortiguador de los líquidos corporales y qué función cumple?
-El amortiguador de los líquidos corporales es un sistema que regula y mantiene el equilibrio ácido-base en el cuerpo, evitando cambios drásticos en el pH que podrían ser dañinos. Principalmente, el bicarbonato actúa como un amortiguador, capturando o liberando hidrógenos para mantener el pH en un rango seguro.
¿Cuál es la relación entre el pH y la concentración de hidrógeniones?
-El pH es una medida de la acidez de un líquido y está representado por el menos logaritmo de la concentración de hidrógeniones. Un pH menor indica un mayor grado de acidez, mientras que un pH mayor indica un mayor grado de alcalinidad.
¿Qué sucede cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones?
-Cuando un compuesto ácido libera hidrógeniones, se convierte en una base conjugada, lo que significa que ahora tiene la capacidad de captar o aceptar hidrógeniones, comportándose como una base.
¿Cómo se comporta una base al captar hidrógeniones?
-Cuando una base capta hidrógeniones, se convierte en un ácido conjugado, lo que significa que ahora tiene la capacidad de liberar hidrógeniones, actuando como un ácido.
¿Cuál es el rango normal del pH arterial y qué condiciones se describen si varía este rango?
-El rango normal del pH arterial es de 7.35 a 7.45. Un pH arterial menor a 7.35 se asocia con acidosis, mientras que un pH arterial mayor a 7.45 se asocia con alcalosis.
¿Qué es la acidosis y qué causa?
-La acidosis es un estado en el que el pH arterial disminuye por debajo del rango normal, lo que indica una acumulación excesiva de hidrógeniones en la sangre.
¿Qué es la alcalosis y qué causa?
-La alcalosis es un estado en el que el pH arterial aumenta por encima del rango normal, lo que indica una escasez de hidrógeniones en la sangre o una sobrecarga de bases.
¿Cómo se relaciona el bicarbonato con el equilibrio ácido-base del cuerpo?
-El bicarbonato es un amortiguador principal del equilibrio ácido-base. Cuando hay un aumento de hidrógeniones, el bicarbonato se une a ellos para formar ácido carbónico, que luego se descompone en CO2 y agua, ayudando a mantener el pH estable.
¿Qué es la anhidrasa carbónica y qué función cumple en el equilibrio ácido-base?
-La anhidrasa carbónica es una enzima que cataliza la conversión del ácido carbónico en CO2 y agua. Esta reacción es crucial para la regulación del pH, ya que permite la eliminación de CO2 a través de la respiración.
¿Cómo se relaciona la presión parcial de CO2 (pCO2) con el pH arterial?
-La presión parcial de CO2 (pCO2) está inversamente proporcional al pH arterial. Un aumento en la pCO2 disminuye el pH, haciendo al ambiente más ácido, mientras que una disminución en la pCO2 aumenta el pH, haciendo al ambiente más alcalino.
¿Qué es el Henderson-Hasselbalch y cómo se relaciona con el equilibrio ácido-base?
-El Henderson-Hasselbalch es una ecuación que describe la relación entre el pH, la concentración de bicarbonato y la presión parcial de CO2 (pCO2). Según esta ecuación, el pH es igual al logaritmo de la relación entre la concentración de bicarbonato y la pCO2, lo que ayuda a entender cómo estos dos factores afectan el equilibrio ácido-base.