Estados de OXIDACIÓN y VALENCIA (Bien fácil)
Summary
TLDREl video ofrece una guía para calcular los números de oxidación o valencia de componentes químicos. Se mencionan reglas como que el oxígeno generalmente se comporta como un -2 y el hidrógeno como un +1, y se analizan ejemplos como CO2, SO3, HCl, entre otros. Se destaca la importancia de la posición de los elementos en la fórmula y cómo afecta su número de oxidación. El video es una herramienta útil para estudiantes de química que buscan comprender y practicar el cálculo de valencias.
Takeaways
- 😀 Los números de oxidación se calculan para determinar las cargas en los átomos de componentes químicos en una molécula.
- 📚 El oxígeno generalmente tiene un valor de -2, y los hidrógenos al principio de una fórmula química suelen tener un valor de +1.
- 🌟 En CO2, el carbono tiene un valor de oxidación de +4, ya que se multiplica por 2 el valor del oxígeno (-2).
- 🔍 El trióxido de azufre (SO3) muestra que el azufre tiene un valor de oxidación de +6, considerando los -2 del oxígeno y los +1 de los hidrógenos.
- 🧪 Los hidrógenos al principio de una fórmula tienen un valor de +1, mientras que los al final, como en hidróxido, tienen un valor de -1.
- 📉 El cloro en una molécula suele tener un valor de oxidación de -1, a menos que esté en una posición diferente que requiera un cálculo diferente.
- 📈 Para moléculas con hidrógeno, oxígeno y otro elemento, como en HClO, se realiza un cálculo ponderado para determinar los valores de oxidación.
- 🌀 Los paréntesis en una fórmula química afectan cómo se calculan los valores de oxidación, a menudo implicando una multiplicación del elemento dentro de los paréntesis.
- 📌 El aluminio, al estar al principio de una fórmula, tiene un valor de oxidación de +3, según las reglas mencionadas.
- 🔢 En casos donde se requiere un equilibrio en los valores de oxidación, como en H2O2, se ajusta el cálculo para que los valores de los elementos se igualen.
- 👨🏫 El video proporciona ejemplos prácticos y una guía para calcular los números de oxidación, recomendando la memorización de las reglas básicas y la práctica con diferentes moléculas.
Q & A
¿Qué es un número de oxidación y cómo se calcula?
-El número de oxidación, también conocido como estado de oxidación, es un valor que indica la carga que tendría un átomo si se distribuyera de manera equitativa entre los átomos de un compuesto. Se calcula siguiendo ciertas reglas, como que el oxígeno generalmente se le asigna un valor de -2 y el hidrógeno un valor de +1, y luego se multiplica por el número de átomos de cada elemento en la fórmula química.
¿Por qué el oxígeno se le asigna un valor de -2 en los cálculos de número de oxidación?
-El valor de -2 para el oxígeno se utiliza porque, en la mayoría de los compuestos, el oxígeno tiene una fuerte tendencia a ganar dos electrones para formar enlaces de doble hidrógeno, lo que resulta en una carga neta de -2.
¿Cómo se determina el valor de hidrógeno en los cálculos de número de oxidación?
-El hidrógeno se le asigna un valor de +1 en los cálculos de número de oxidación, ya que tiende a perder un electrón para formar enlaces con otros átomos, especialmente con el oxígeno.
En el ejemplo del CO2, ¿por qué no se considera el nombre del compuesto al calcular el número de oxidación del carbono?
-En el caso del CO2, el nombre del compuesto no es relevante para el cálculo del número de oxidación del carbono porque se sigue la regla general de que el oxígeno tiene un valor de -2, y se multiplica por el número de átomos de oxígeno en la fórmula.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en SO3 (trióxido de azufre)?
-Para calcular el número de oxidación del azufre en SO3, se toma en cuenta que el oxígeno tiene un valor de -2 y se multiplica por el número de átomos de oxígeno, que es 3. Luego, se suman los valores de oxidación de los hidrógenos, que en este caso es cero, ya que no hay hidrógenos en SO3. Finalmente, se añade el valor de oxidación del azufre, que se determina restando el valor total de los oxígenos del valor total de los hidrógenos.
¿Cuál es la importancia de memorizar las tablas de números de oxidación para los elementos?
-Memorizar las tablas de números de oxidación es importante porque permite calcular rápidamente el número de oxidación de cualquier elemento en un compuesto, lo cual es útil para entender la química de los enlaces químicos y la estabilidad de los compuestos.
¿Cómo se manejan los paréntesis en las fórmulas químicas al calcular los números de oxidación?
-Cuando hay paréntesis en una fórmula química, se trata como si fuera una multiplicación. El número que está fuera de los paréntesis se multiplica por el número de átomos del primer elemento dentro de los paréntesis y luego se promedia el valor de oxidación para todos los átomos del grupo.
¿Qué significa que el hidrógeno 'vale más uno' cuando está al principio de una fórmula química?
-Cuando el hidrógeno está al principio de una fórmula química, se le asigna un valor de +1 en los cálculos de número de oxidación. Esto es una convención que ayuda a mantener la balanza de cargas positivas y negativas en la fórmula química.
¿Cómo se determina el número de oxidación de un elemento que no está en la tabla de valores preestablecidos, como el hierro o el azufre mencionados en el script?
-Para elementos que no tienen un valor de oxidación preestablecido en la tabla, se utiliza la suma de los valores de oxidación de los otros átomos en la fórmula y se ajusta el valor del elemento en cuestión para que la suma total de los valores de oxidación sea cero, manteniendo así la carga neta del compuesto en中性.
¿Por qué es importante equilibrar los valores de oxidación en una fórmula química?
-Equilibrar los valores de oxidación en una fórmula química es crucial porque indica que la carga total de electrones en el compuesto es neutral. Esto es una propiedad fundamental de los compuestos químicos estables.
¿Cómo se calcula el número de oxidación del cromo en un compuesto que contiene hidrógeno, oxígeno y cromo?
-Para calcular el número de oxidación del cromo, se siguen las reglas de que el hidrógeno tiene un valor de +1 y el oxígeno de -2. Luego, se multiplican estos valores por el número de átomos correspondientes y se suman. El valor del cromo se ajusta para que la suma total de los valores de oxidación sea cero, asegurando así que el compuesto es neutral.
¿Qué se debe hacer cuando se tiene un compuesto con un elemento en paréntesis y un número fuera de los paréntesis?
-Cuando hay un elemento en paréntesis y un número fuera de los paréntesis, el número fuera de los paréntesis indica cuántas veces se repite el grupo dentro de los paréntesis. Se multiplica el valor de oxidación del primer elemento del grupo por el número fuera de los paréntesis y se promedia el valor para el resto de los átomos del grupo.
Outlines
📚 Introducción a la cálculo de números de oxidación
El primer párrafo presenta una lección sobre cómo calcular los números de oxidación o de valencia de componentes químicos. Se menciona que el oxígeno generalmente tiene un valor de -2, mientras que los hidrógenos, al principio, valen +1 y los hidróxidos tienen un valor de -1. Se ejemplifica con CO2 y SO3, explicando cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el anhídrido sulfúrico y cómo se manejan los hidrógenos en posiciones iniciales y finales. Además, se tocan casos de fósforo, cloro y otros elementos, demostrando el proceso de multiplicación y resta para determinar sus números de oxidación.
🔍 Análisis detallado de casos específicos
El segundo párrafo profundiza en el cálculo de números de oxidación para componentes químicos más complejos. Se discuten casos donde el cromo está en posición media y se multiplica su valor por 2, sumando un 12 adicional para equilibrar el valor total. También se aborda el manejo de paréntesis en fórmulas químicas, donde se multiplica el valor del primer elemento por el número que está fuera del paréntesis. Se ejemplifica con una fórmula que contiene hierro, azufre y oxígeno, mostrando cómo se determinan sus números de oxidación respectivamente. El párrafo concluye con una invitación a suscribirse al canal de Manuel Asesorías y a revisar otros videos sobre el mismo tema para más práctica.
Mindmap
Keywords
💡Números de oxidación
💡Oxígeno
💡Hidrógeno
💡Valencia
💡Monóxido de carbono (CO)
💡Trióxido de azufre (SO3)
💡Anhídrido sulfúrico
💡Cloro
💡Sodio
💡Aluminio
Highlights
El día de hoy se resumirá el cálculo de números de oxidación o de valencia para componentes químicos.
Se requieren tablas memorizadas para determinar los valores de oxidación de oxígeno y hidrógeno en diferentes posiciones.
El oxígeno generalmente se encuentra al final y su valor es -2.
Los hidrógenos al principio valen +1 y en hidróxido valen -1.
Ejemplo 1: CO2, el monóxido de carbono, se calcula multiplicando los valores de oxidación.
Ejemplo 2: SO3, el trióxido de azufre, se determina el valor de oxidación del azufre y los hidrógenos.
Los hidrógenos siempre al principio valen positivos y tienen el valor de 1.
Ejemplo 3: H2O, el agua, se calcula el número de oxidación del hidrógeno.
Ejemplo 4: Al hidrógeno en posición inicial se le asigna un valor de +1.
Ejemplo 5: Se calcula el número de oxidación del cloro en una fórmula avanzada.
Es importante tener en cuenta que el último elemento en una fórmula química suele ser negativo.
Ejemplo 6: Se multiplican los valores de oxidación de los elementos intermedios y se restan para equilibrar la fórmula.
Ejemplo 7: Se calcula el número de oxidación del sodio y se toma en cuenta el hidrógeno al final.
Ejemplo 8: Se multiplica el valor de oxidación del aluminio y se determina su valor como +3.
Ejemplo 9: Se calcula el número de oxidación del cromo, tomando en cuenta los valores de hidrógeno y oxígeno.
Cuando hay paréntesis, se realiza una multiplicación similar a la de matemáticas.
Se recomienda realizar la multiplicación antes de manejar fórmulas con paréntesis para una mejor comprensión.
El número de oxidación del hierro y el azufre se determina a partir de la multiplicación de sus valores.
Se invita a los espectadores a suscribirse al canal de Manuel Asesorías para más contenido sobre el tema.
Transcripts
hola qué tal cómo estás un saludo desde
méxico el día de hoy vamos a resumir ya
calcular los números de oxidación o los
números de valencia de algunos
componentes químicos y para ello vamos a
requerir las siguientes tablas memoriza
te que siempre el oxígeno siempre lo
exige no va a valer menos 2 el oxígeno
generalmente está el final los
hidrógenos que están al principio valen
más 1 y los que se llaman hidróxido vale
menos 1 en el ejemplo 1 tenemos al co2
monóxido de carbono no nos interesa
tanto el nombre el oxígeno según el
formulario siempre vale al final menos 2
siempre lo que está el final es negativo
lo que este al principio es positivo y
multiplicamos dos por dos
42 x 24 me quitas el 4 2 a 0
[Aplausos]
ahora tenemos al s o tres se llama
trióxido de azufre o anhídrido sulfúrico
el nombre habitando nos interesa pero
tiene oxígeno y sabes por la tabla que
el oxígeno al final siempre vale menos 2
y lo que está al principio que en este
caso es el azufre la s es positivo
multiplicamos 2 por 36 este es el número
de oxidación del azufre más 6
el número de oxidación de los hidrógenos
como observamos en la tabla que aquí
puedes descargar abajo en la descripción
del vídeo
'los hidrógenos siempre al principio
valen positivos y tienen el valor de 1 y
entonces lo que está al final siempre va
a ser negativo positivo y negativo y
multiplicamos 1 que nos lo da al
formulario por 3 3 el número de
oxidación del fósforo es menos 3
en el ejemplo número 4 tenemos al
hidrógeno y el hidrógeno está en
principio entonces todo lo que está el
principio es positivo y todo lo que está
el final negativo el hidrógeno lo
conocemos siempre que está el principio
vale más uno como equilibrio para que
éste tenga lo mismo que el de la
izquierda derecha izquierda hace lo
mismo pues entonces te va a ser menos 1
el número de oxidación del cloro es
menos 1 el número 5 ya está con un nivel
más avanzado tiene tanto hidrógeno como
oxígeno e hidrógeno cloro y oxígeno
siempre el último es negativo
y siempre los primeros y los del medio
son positivos son con signos de más el
oxígeno puedes observar que vale menos 2
el hidrógeno aquí también está metido
vale más 1 y debemos de calcular los del
medio es una simple multiplicación y
restar dos por cuatro
nos da 8 y le restas el primero que es
12 por 48 menos 17 el cloro vale más 7
ese es el número de oxidación
el número 6 igualmente los dos primeros
siempre son positivos y el último
siempre es negativo los hidrógenos valen
más 1 los oxígenos darle menos 2 y vamos
a checar acá fíjate aquí hay que hacer
dos multiplicaciones el numerito de
arriba por el de abajo y el numerito de
arriba por el de abajo y los estamos
dando resultados 2 por 36
una por 22 a 6 le quitamos 2 nos quedan
4 el número de oxidación del azufre es 4
el número 7 tiene 1 h el oxígeno no está
al final está en el medio y el hidrógeno
no está el principio hasta el final
siempre quedas 1h o h al final eso junto
vale menos 1
todo junto esto vale menos 12 siendo h
vale menos 1 para equilibrarlo acá que
le debes de sumar más 1 y ya está
equilibrado recuerda que lo principal lo
que está al principio pues es positivo
el número de oxidación del sodio es más
1
en el ejemplo h es de la misma
naturaleza que el ejemplo número 7 el 8
y el 7 son del mismo componente químico
pues tienen o h éste tenía baches sin
paréntesis este tienen o h con
paréntesis eso no importa en lo h vale
menos uno y hay un numerito abajo hay
que multiplicarlo el aluminio como hasta
el principio sabemos que va a ser
positivo 1 por 3 3 por lo tanto el
número de valencia o número de oxidación
del aluminio es más 3
en el ejemplo número 9
tenemos a tres elementos hidrógeno prono
y oxígeno
colocamos los números el hidrógeno es
positivo +1 el oxígeno es al final es
negativo y sabemos que vale menos 2 el
cromo está en medio sabemos que va a ser
positivo y multiplicamos 2 por 714 1 por
2 2
aquí debemos donde subrayó colocar un
número que sumado con el 2014 porque
pues los dos primeros se suman y tienen
que dar lo de al último entonces aquí yo
tendría que agregarle un número d
+ 12
porque 2 x 12 + 12 14 pero no puedo
agregar el 12 porque hay un 2 entonces
que enumeró aquí por 2012 es el 61 por
22 6 por 2 12 y 2 por 7 14 si yo sumo
estos y restó el negativo me da la
respuesta por lo tanto el número de
oxidación del cromo es de más 6
y el último ejemplo es un caso especial
tiene paréntesis fíjate cuando tiene
paréntesis es como una multiplicación de
matemáticas yo te recomiendo que la
realice es ese producto multiplicación
tenemos dos yerros
no hay problema pero en paréntesis
tenemos azufre azufre por 3 nos da tres
azufre y oxígeno 4 por 3 nos da
12 oxígenos es mejor ver la fórmula
química de esta manera que con
paréntesis y checamos
tenemos oxígeno
vale menos 2
lo colocamos y sé que el hierro y el
azufre van a ser positivos pero en la
tabla que te estoy mostrando no tenemos
ni hierro ni azufre entonces vamos a
actuar de la siguiente manera siempre
que no es un paréntesis con el número
afuera con un número afuera como este
este tiene un paréntesis cuando un
número fuera ese número de afuera es el
número del primer elemento si aquí
hubiera un 8 el del hierro si aquí
hubiera un 20 es el hierro aquí hay un 3
este 3 el del hierro
así lo determinamos
y multiplicamos 3 por 2 esto nos da 6
positivo
más
aquí vamos a determinar que el número me
da lo negativo 2 por 12
24 2 por 12 24 3 por 26 6 más que en
número nos da 24 6 más
18 pero aquí no puedo agregar el 18 sino
3 porque me da 18 x
por 6 y de esa manera ya tendremos los
números de oxidación en el oxígeno
siempre es menos 2 en el hierro es más 3
y el del azufre más 6 si te gustó este
vídeo comparte te invito a que te
suscribas al canal de manuel asesorías y
aquí te dejo
el vídeo que realicé hace tiempo sobre
el mismo tema con otros ejemplos para
que tengas más de donde practicaron te
mando un saludo desde méjico
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