تفاعلات الأحماض و الأسس مع الأمثلة التطبيقية - 2 ثانية ثانوي

الأستاذ عبد اللطيف Abdellatif

8 Feb 202426:37

Summary

TLDRفي هذا الدرس، يتناول الأستاذ عبد اللطيف شرحاً مفصلاً حول الحمض والقاعدة في الكيمياء، وتفاعلاتهما مع الماء. يتم تعريف الحمض والقاعدة وفقاً لنظرية برونستيد-لوري، حيث يشرح كيف يفقد الحمض البروتونات ويكتسب الأساس البروتونات. كما يتم توضيح التفاعلات الكيميائية المتعلقة بالحمض والأساس من خلال أمثلة حية مثل حمض الكبريتيك، والأمونيا، والماء. كما يتم تسليط الضوء على بعض المواد التي يمكن أن تعمل كحمض وأساسي في نفس الوقت، وتوضيح أهمية الحفاظ على توازن الشحنات والذرات في التفاعلات الكيميائية.

Takeaways

😀 تعريف الحمض حسب برونستيد-لوري: الحمض هو كل مادة كيميائية قادرة على فقدان بروتون (H⁺) خلال التفاعل الكيميائي.
😀 تعريف الأساس حسب برونستيد-لوري: الأساس هو كل مادة كيميائية قادرة على اكتساب بروتون (H⁺) خلال التفاعل الكيميائي.
😀 الحمض يفقد بروتون ليصبح شحنة موجبة (H⁺)، بينما الأساس يكتسب البروتون ليصبح شحنة سالبة (OH⁻).
😀 معادلات التفاعل بين الحمض والأساس يجب أن تحقق قاعدة الحفاظ على الذرات والشحنات.
😀 مثال على تفاعل الحمض مع الماء: الحمض يفقد بروتون، والماء يكتسبه ليشكل قاعدة مرافقة.
😀 التفاعلات بين الأحماض والأسس تتم عادة في الماء، حيث الماء يعمل كعامل مساعد في نقل البروتونات.
😀 بعض المواد يمكن أن تعمل كحمض وكأساس في نفس الوقت، وتسمى هذه المواد *أمفوتيرية* مثل الماء.
😀 أثناء تفاعل الأسس مع الماء، يمكن أن يكتسب الأساس بروتونًا على مرحلتين، مثل تفاعل الأمونيا (NH₃).
😀 كل حمض يعطي أساسًا مرافقًا له، وكل أساس يعطي حمضًا مرافقًا له في تفاعل كيميائي مشترك.
😀 يجب دائمًا مراعاة التسلسل في كتابة الصيغ الرمزية للتفاعل بين الحمض والأساس حسب تعريفهما.
😀 التفاعلات الكيميائية بين الأحماض والأسس تتم دائمًا من خلال فقد واكتساب البروتونات، مما يؤدي إلى تفاعلات متوازنة بين الحمض والأساس.

Q & A

ما هو تعريف الحمض حسب برونشتد-لوري؟
-الحمض هو كل مادة كيميائية قادرة على فقدان بروتون (أو أكثر) خلال تفاعل كيميائي. البروتون هو أيون الهيدروجين (H⁺).
كيف يتحول الهيدروجين إلى بروتون؟
-الهيدروجين يتحول إلى بروتون عندما يفقد إلكترونه ليصبح أيون الهيدروجين H⁺ أو بروتون.
ماذا يحدث عندما يتفاعل الحمض مع الماء؟
-عندما يتفاعل الحمض مع الماء، يفقد البروتون ويعطي أيون الهيدروجين H⁺، مما يزيد من تركيز أيونات الهيدروجين في المحلول.
ما هي الخصائص التي يجب أن تتحقق في تفاعل الحمض؟
-يجب أن يتحقق مبدأ حفظ الذرات وحفظ الشحنات في تفاعلات الأحماض والأسس، حيث يتم الحفاظ على عدد الذرات والشحنات في المعادلة.
كيف يتم تعريف الأساس وفقًا لبرونشتد-لوري؟
-الأساس هو كل مادة كيميائية قادرة على اكتساب بروتون (أو أكثر) خلال تفاعل كيميائي. وعند اكتساب البروتون، يتحول الأساس إلى حمض مرفق.
ما هو الفرق بين الحمض والأساس في تفاعلات الكيمياء؟
-الحمض يفقد بروتونًا (H⁺) بينما الأساس يكتسب البروتون (H⁺). في كل تفاعل بين حمض وأساسي، يحدث انتقال للبروتون من الحمض إلى الأساس.
ماذا يعني أن بعض المواد لها خاصية انفوتيريه؟
-الخاصية الانفوتيرية تعني أن بعض المواد يمكن أن تتصرف كأحماض وأساسات في نفس الوقت. مثال على ذلك الماء، الذي يمكن أن يكتسب أو يفقد البروتون حسب التفاعل.
كيف يمكن تمييز الحمض عن الأساس باستخدام الصيغة الرمزية؟
-من خلال الصيغة الرمزية، يمكن تحديد الحمض لأنه عادة ما يكون على يسار المعادلة والأساس على اليمين، على الرغم من أنه لا يوجد ترتيب محدد في المعادلة.
ماذا يحدث عندما يتفاعل الماء مع الأسس؟
-عند تفاعل الأسس مع الماء، يتم اكتساب البروتونات من الماء، مما يؤدي إلى تحول الأساس إلى حمض مرفق.
هل يمكن حدوث تفاعل بين أساسين أو حمضين؟
-لا، تفاعل الأحماض والأسس يتطلب دائمًا انتقال البروتونات من الحمض إلى الأساس، ولا يحدث تفاعل بين أساسين أو حمضين بدون هذا الانتقال.