Cálculo de estados de oxidación en compuestos

Summary

En este video se explica cómo calcular los estados de oxidación en diversos compuestos, comenzando con el cloruro de sodio y avanzando hacia otros compuestos como el yoduro de magnesio, óxido férrico, sulfuro de aluminio, permanganato de potasio y nitrato de calcio. A través de reglas sencillas basadas en la tabla periódica, como la asignación de estados de oxidación a elementos según su grupo, se detallan los pasos para calcular correctamente el estado de oxidación de cada compuesto. El video proporciona una guía clara y práctica para comprender este concepto clave en química.

Takeaways

• 😀 El estado de oxidación de los elementos de la grupo 1 de la tabla periódica es +1, como el sodio en el cloruro de sodio (NaCl).
• 😀 El estado de oxidación del cloro en NaCl es -1 para que la suma total de los estados de oxidación sea 0.
• 😀 Los elementos del grupo 2, como el magnesio, tienen un estado de oxidación de +2, como en el yoduro de magnesio (MgI2).
• 😀 En el yoduro de magnesio (MgI2), el yodo tiene un estado de oxidación de -1, ya que la suma de los estados de oxidación debe ser 0.
• 😀 El oxígeno siempre tiene un estado de oxidación de -2, como en el caso del óxido férrico (Fe2O3).
• 😀 En el óxido férrico (Fe2O3), el hierro tiene un estado de oxidación de +3, porque la suma de los estados de oxidación debe ser 0.
• 😀 El estado de oxidación del azufre en el sulfuro de aluminio (Al2S3) es -2, ya que el aluminio tiene un estado de oxidación de +3.
• 😀 En el permanganato de potasio (KMnO4), el manganeso tiene un estado de oxidación de +7, mientras que el oxígeno tiene un estado de -2.
• 😀 En el nitrato de calcio (Ca(NO3)2), el calcio tiene un estado de oxidación de +2 y el oxígeno sigue con un estado de -2.
• 😀 El nitrógeno en el nitrato de calcio tiene un estado de oxidación de +5, ya que la suma de los estados de oxidación debe ser 0.

Q & A

¿Cómo se determina el estado de oxidación del sodio en el cloruro de sodio (NaCl)?

El sodio (Na) pertenece al Grupo 1 de la tabla periódica, por lo tanto, su estado de oxidación es +1.

¿Por qué el estado de oxidación del cloro en NaCl es -1?

El cloro (Cl) pertenece al Grupo 17 y, en los compuestos, generalmente tiene un estado de oxidación de -1 para equilibrar el estado de oxidación del sodio (+1), de manera que la suma total sea cero.

¿Cuál es el estado de oxidación del magnesio en el yoduro de magnesio (MgI₂)?

El magnesio (Mg) pertenece al Grupo 2 de la tabla periódica, por lo que su estado de oxidación es +2.

¿Cómo se calcula el estado de oxidación del yodo en MgI₂?

Como el magnesio tiene un estado de oxidación de +2, y hay dos átomos de yodo (I), el estado de oxidación del yodo debe ser -1 para equilibrar la carga total del compuesto, que debe ser cero.

¿Por qué el oxígeno tiene siempre un estado de oxidación de -2 en el óxido férrico (Fe₂O₃)?

El oxígeno (O) en la mayoría de los compuestos tiene un estado de oxidación de -2, excepto en casos especiales. En el óxido férrico, cada oxígeno tiene un estado de oxidación de -2.

¿Cómo se calcula el estado de oxidación del hierro en el óxido férrico (Fe₂O₃)?

Sabemos que el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. Para tres átomos de oxígeno, el total es -6. Como el compuesto es neutral, la suma de los estados de oxidación debe ser cero, por lo que cada átomo de hierro (Fe) debe tener un estado de oxidación de +3 para equilibrar los -6 de los oxígenos.

¿Qué regla se utiliza para determinar el estado de oxidación del aluminio en el sulfuro de aluminio (Al₂S₃)?

El aluminio (Al) pertenece al Grupo 3 de la tabla periódica, por lo que su estado de oxidación es +3.

¿Cómo se calculan los estados de oxidación de los átomos de azufre en Al₂S₃?

Como el aluminio tiene un estado de oxidación de +3, y hay dos átomos de aluminio, el total de carga positiva es +6. Para equilibrar esta carga, cada átomo de azufre (S) debe tener un estado de oxidación de -2, de modo que 2 x -2 = -6, igualando la carga positiva de los átomos de aluminio.

¿Qué es lo que se calcula en el permanganato de potasio (KMnO₄) para determinar el estado de oxidación del manganeso?

Para calcular el estado de oxidación del manganeso (Mn) en KMnO₄, se empieza sumando las cargas de los otros elementos. El potasio (K) tiene un estado de oxidación de +1, y el oxígeno (O) tiene un estado de oxidación de -2. Al sumar las cargas de los cuatro oxígenos, obtenemos -8. Luego, se resuelve para el estado de oxidación del manganeso, que resulta ser +7.

¿Cómo se determina el estado de oxidación del nitrógeno en el nitrato de calcio (Ca(NO₃)₂)?

El calcio (Ca) tiene un estado de oxidación de +2, y el oxígeno tiene un estado de oxidación de -2. Hay seis átomos de oxígeno, lo que da un total de -12. Para equilibrar la carga, el nitrógeno (N) debe tener un estado de oxidación de +5, ya que 2 x +5 = +10, que junto con el +2 del calcio da un total de cero.