AJUSTAR o BALANCEAR REACCIONES por TANTEO 🔁 Estequiometría

Summary

En este video, Susi enseña cómo ajustar ecuaciones químicas equilibrando los reactivos y los productos. A través de ejemplos prácticos, explica el proceso de ajustar los coeficientes para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo a ambos lados de la ecuación. Utiliza métodos como el 'Tanteo' (prueba y error) y el método algebraico para resolver reacciones más complejas. Además, muestra cómo manejar situaciones con paréntesis y subíndices en las fórmulas químicas. El video está diseñado para ayudar a los estudiantes a comprender y aplicar estos conceptos en la resolución de problemas químicos.

Takeaways

• 😀 La ley de conservación de la masa establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la de los productos en una reacción química.
• 😀 Para ajustar una reacción, debemos asegurarnos de tener la misma cantidad de átomos de cada elemento en los reactivos y productos.
• 😀 Se puede ajustar una reacción agregando números en frente de los reactivos o productos para equilibrar la cantidad de átomos de cada elemento.
• 😀 Es recomendable comenzar ajustando los elementos individuales, como el nitrógeno o el hidrógeno, que están presentes en cantidades simples.
• 😀 Si tienes un número impar de átomos en un lado de la ecuación, puedes multiplicar el compuesto correspondiente para equilibrarlo.
• 😀 El método algebraico es útil cuando la reacción se complica y las manipulaciones directas no son suficientes.
• 😀 Cuando ajustas una reacción, recuerda que los números que agregas frente a los compuestos multiplican todos los átomos en el compuesto.
• 😀 Para las reacciones con paréntesis, multiplica el número fuera del paréntesis por todos los átomos dentro del paréntesis para ajustar correctamente la ecuación.
• 😀 Si un elemento aparece en ambos lados de la ecuación, asegúrate de que el número total de átomos de ese elemento sea el mismo en los reactivos y productos.
• 😀 Al ajustar una reacción, siempre verifica que el número de átomos de cada elemento esté balanceado al final, tanto en los reactivos como en los productos.

Q & A

¿Qué principio se menciona en el video para ajustar una reacción química?

Se menciona el principio de **aiguassier**, que establece que la suma de las masas de los reactivos debe ser igual a la suma de las masas de los productos.

¿Qué son los reactivos y productos en una ecuación química?

Los reactivos son las sustancias que se encuentran a la izquierda de la flecha en la ecuación química, mientras que los productos están a la derecha de la flecha.

¿Cómo se ajusta una reacción química según el video?

Para ajustar una reacción, se deben modificar los coeficientes (números delante de los compuestos) para que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y productos.

¿Qué sucede si la cantidad de átomos de un elemento no es igual en ambos lados de la ecuación?

Si la cantidad de átomos de un elemento no es igual, se debe ajustar el coeficiente del compuesto o elemento para que se igualen en ambos lados de la ecuación.

En el ejemplo de nitrógeno e hidrógeno, ¿cómo se ajustan los átomos de nitrógeno?

Para ajustar el nitrógeno, se coloca un coeficiente de 2 en el compuesto de nitrógeno en los productos, ya que en los reactivos hay 2 átomos de nitrógeno y solo 1 en los productos.

¿Qué se debe hacer si la cantidad de hidrógeno es diferente en los reactivos y productos?

Si la cantidad de hidrógeno es diferente, se ajusta el coeficiente del compuesto de hidrógeno en los reactivos o productos para que ambos lados tengan el mismo número de átomos de hidrógeno.

¿Cuál es el objetivo principal del método algebraico o numérico para ajustar reacciones?

El objetivo del método algebraico es encontrar los coeficientes correctos de manera directa, utilizando ecuaciones, especialmente útil cuando las reacciones son más complejas.

¿Cómo se maneja el ajuste de reacciones con paréntesis en las fórmulas químicas?

Cuando hay paréntesis en las fórmulas, se debe multiplicar el coeficiente fuera del paréntesis por todos los subíndices dentro de los paréntesis, para ajustar la cantidad de átomos correctamente.

¿Por qué es importante comenzar a ajustar las reacciones con los elementos más simples?

Es importante comenzar con los elementos más simples porque generalmente son más fáciles de equilibrar, lo que facilita el ajuste global de la reacción.

¿Cómo se asegura que una reacción está completamente ajustada?

Una reacción está ajustada cuando la cantidad de átomos de cada elemento es igual en los reactivos y los productos, y no se necesita hacer más cambios en los coeficientes.