Propiedades Coligativas de las Disoluciones. Disminución de la Presión de Vapor
Summary
TLDREl video ofrece una explicación detallada sobre la presión de vapor y cómo se relaciona con la evaporación de líquidos. Se utiliza un ejemplo práctico con una botella de agua, mostrando que al cerrar la botella, la evaporación de las moléculas de agua se detiene cuando alcanza una presión específica. Se discute cómo la presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y la temperatura, y se ilustra con ejemplos de pegamento, pintura, alcohol etílico y acetona. Además, se muestra que la adición de un soluto, como el ácido cítrico, disminuye la presión de vapor del disolvente, lo que ralentiza su evaporación. Finalmente, se destaca el efecto de las moléculas del disolvente en la superficie y en el interior, que dificultan la evaporación. El video termina con un saludo a los espectadores.
Takeaways
- 🌬️ La presión de vapor es el punto de saturación en el cual no se pueden evaporar más moléculas de un líquido.
- 💧 Al cerrar una botella con agua, la evaporación continúa hasta que se alcanza la presión de vapor, evitando que más moléculas escapen.
- 🧪 La presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y de la temperatura.
- 🥃 El alcohol se evapora antes que el agua, lo que indica que tiene una presión de vapor más alta.
- 🔥 La temperatura de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor es igual a la presión atmosférica.
- 💧 Una gota de alcohol etílico tiene menor tensión superficial y se aplana más que una gota de agua.
- 🧪 Al disolver ácido cítrico en alcohol etílico, la presión de vapor del disolvente disminuye.
- 🕰️ La gota de la solución de alcohol con ácido cítrico tarda más en evaporarse que el alcohol puro.
- 🔍 La adición de soluto crea un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente, dificultando la evaporación.
- 🌡️ La presión de vapor aumenta con la temperatura, lo que se demuestra con la rápida evaporación de la gota de acetona.
- 📨 Un saludo cordial a los espectadores Luca Ortolán de Rosario en Argentina, Hasan Quintero de Ciudad de México, Darío Manríquez de Chile y a Jiménez de México.
Q & A
¿Qué sucede con las moléculas de agua en una botella si no hay presión externa?
-Las moléculas de agua se evaporarán indefinidamente hasta que la botella esté vacía, ya que las moléculas con mayor velocidad logran saltar de la fase líquida a la fase gaseosa.
¿Qué es la presión de vapor y cómo se forma?
-La presión de vapor es el punto de saturación en el cual las moléculas de un líquido sobre su superficie generan una presión tal que no se evaporan más moléculas. Se forma cuando las moléculas evaporadas crean una presión que impide que más moléculas escapen del líquido.
¿Cómo se relaciona la presión de vapor con la temperatura?
-La presión de vapor aumenta con la temperatura. A mayor temperatura, las moléculas tienen más energía cinética y son más capaces de escapar del líquido, aumentando así la presión de vapor.
¿Cuál es el punto de ebullición de un líquido?
-El punto de ebullición es la temperatura a la cual la presión de vapor de un líquido es igual a la presión atmosférica, lo que provoca que el líquido comience a hervir.
¿Por qué el alcohol etílico se evapora antes que el agua?
-El alcohol etílico tiene una presión de vapor más alta que el agua, lo que significa que a una misma temperatura, las moléculas de alcohol tienen más energía para escapar del líquido y evaporarse.
¿Cómo afecta la adición de un soluto a la presión de vapor de un disolvente?
-La adición de un soluto disminuye la presión de vapor del disolvente. Esto se debe a que las moléculas del soluto crean un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción en el interior, lo que dificulta la evaporación de las moléculas del disolvente.
¿Por qué la gota de alcohol etílico tiene menor tensión superficial que la de agua?
-La tensión superficial es menor en el alcohol etílico porque las moléculas de alcohol son menos polares que las de agua, lo que resulta en una menor fuerza de cohesión entre ellas, permitiendo que la gota se aplane más fácilmente.
¿Cómo se puede observar la diferencia en la evaporación de una gota de alcohol etílico y una gota de acetona?
-Se puede observar que la gota de acetona desaparece antes que la de alcohol etílico, indicando que la presión de vapor de la acetona es mayor que la del alcohol etílico y, por lo tanto, evapora más rápido.
¿Qué sucede cuando se disuelve ácido cítrico en alcohol etílico?
-Cuando se disuelve ácido cítrico en alcohol etílico, la presión de vapor del alcohol disminuye, lo que hace que la mezcla evapore más lentamente en comparación con el alcohol etílico puro.
¿Cómo se puede mejorar la observación de la evaporación de una solución de alcohol con ácido cítrico?
-Se puede mejorar la observación colocando la gota de la solución sobre una superficie diferente, como una servilleta de papel, lo que puede hacer que la evaporación sea más visible.
¿Por qué la gota de solución de alcohol con ácido cítrico tarda más en evaporar que el alcohol etílico sin soluto?
-La gota de solución tarda más en evaporar porque el ácido cítrico, como soluto, disminuye la presión de vapor del disolvente, alcohol etílico, y crea un efecto malla en la superficie y fuerzas de atracción en el interior, dificultando la evaporación.
¿Cómo se relaciona la tensión superficial con la forma y tamaño de una gota de líquido?
-La tensión superficial es la fuerza que mantiene las moléculas de un líquido unidas, y afecta la forma y tamaño de una gota. Un líquido con menor tensión superficial forma gotas más aplastadas, mientras que uno con mayor tensión superficial forma gotas más redondeadas y compactas.
Outlines
💧 La presión de vapor y su importancia
Este párrafo introduce la propiedad de la presión de vapor, que es el punto de saturación en el cual las moléculas de un líquido, como el agua, no evaporan más. Se menciona que la presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y la temperatura. Se ilustra con ejemplos cotidianos como pegamento o pintura y se realiza una demostración con gotas de agua, alcohol etílico y acetona para observar cómo la presión de vapor varía entre ellos.
Mindmap
Keywords
💡presión de vapor
💡evaporación
💡tensión superficial
💡disolución
💡solventes
💡saturación
💡efecto red
💡fuerzas de atracción
💡ácido cítrico
💡etanol
💡acetona
Highlights
La presión de vapor es el punto de saturación en el cual no se puede evaporar más moléculas de agua.
La presión de vapor depende de la naturaleza química del disolvente y de la temperatura.
Alcohol etílico tiene una mayor presión de vapor y evapora antes que el agua.
La presión de vapor es igual a la presión atmosférica en el punto de ebullición.
La tensión superficial del alcohol etílico es menor, lo que hace que la gota se aplane más.
La gota de acetona desaparece primero, indicando una rápida evaporación.
El ácido cítrico es más soluble en alcohol etílico que la sal o el azúcar.
Al disolver el ácido cítrico en alcohol etílico, la presión de vapor del disolvente disminuye.
La gota de solución de alcohol con ácido cítrico tarda más en evaporarse que el alcohol puro.
La adición de soluto crea un efecto malla en la superficie, dificultando la evaporación.
Las fuerzas de atracción entre el soluto y el disolvente también retrasan la evaporación.
La evaporación es un proceso en el que las moléculas de líquido pasan a la fase gaseosa.
Cerrar la botella impide la evaporación continua, hasta que se alcanza la presión de vapor.
El pegamento y la pintura deben cerrarse para evitar la evaporación y el secado.
La presión de vapor es una propiedad importante para entender la evaporación y la disolución.
La demostración con gotas de agua destilada, alcohol etílico y acetona muestra diferencias en la evaporación.
El ácido cítrico disuelto en alcohol etílico demuestra cómo la solubilidad afecta la presión de vapor.
La interacción entre soluto y disolvente influye en la velocidad de evaporación.
La temperatura es un factor clave en la presión de vapor y en la velocidad de evaporación.
Transcripts
hoy vamos a ver la tercera de las
propiedades con negativas se trata de la
disminución de la presión de vapor pero
antes habrá que saber qué es la presión
de vapor tengo esta botella con un
líquido en este caso es agua las
moléculas de agua están en constante
agitación y algunas de ellas que tienen
más velocidad consiguen saltar de la
fase líquida a la fase gaseosa es decir
se evaporan y esta evaporación sucede
indefinidamente hasta que toda la
botella quedase vacía pero qué ocurrirá
si cerramos la botella
las moléculas de agua se van a evaporar
pero no indefinidamente se evaporarán
hasta que la presión de estas moléculas
sobre la superficie del líquido sea tal
que ya no se evapore en más moléculas
eso es lo que se conoce como presión de
vapor es decir el punto de saturación en
el cual ya no se puede evaporar más
moléculas de agua todos tenemos una
intuición de lo que es la presión de
vapor por ejemplo
con el pegamento o la pintura sabemos
que un bote de pintura de pegamento hay
que cerrarlo puesto que si no se no se
evapora se nos seca por eso se alcanza
aquí la presión de vapor y cada vez que
lo abrimos al cerrarlo vuelva a pararse
una cantidad hasta aquí si llega otra
vez a la saturación que es la presión de
vapor en este caso del pegamento y de
qué dependerá la presión de vapor de un
disolvente pues en principio de su
naturaleza química por ejemplo todos
sabemos que el alcohol se evapora antes
que el agua tiene una mayor presión de
vapor y por otro lado de la temperatura
cuanta más temperatura mayor será la
presión de vapor hay un caso particular
de temperatura que es a la que la
presión de vapor igual a la presión
atmosférica y en ese caso es cuando se
alcanza el punto de temperatura de
ebullición
voy a poner sobre esta placa de vidrio
una gota de agua destilada
una gota de alcohol etílico o etanol
observad cómo el alcohol etílico tiene
menor tensión superficial y la gota sale
más aplastada y una gota de acetona
[Música]
observad como la gota de acetona ha
desaparecido en primer lugar la gota de
alcohol está desapareciendo y en cambio
la gota de agua sigue prácticamente
igual se ha evaporado muy poco
[Música]
y ahora voy a disolver este soluto que
es ácido cítrico en alcohol etílico y
observaremos la diferencia pongo en este
vaso un poco de ácido cítrico y le añado
un poco de alcohol etílico y ahora trato
de disolverlo a lo máximo posible
no es demasiado soluble aunque es más
que la sal lo que el azúcar y sobre la
placa de vidrio pondré una gota
de alcohol etílico
y otras de la solución que acabo de
preparar
si nos acercamos un poco y lo inclinó
para que se vea bien observamos como la
gota que llevaba disuelto el ácido
cítrico tarda más sin elaborar sé que el
alcohol etílico voy a repetirlo esta vez
sobre esta servilleta de papel
a ver si conseguimos que se vea mejor
[Música]
y se observa perfectamente que la gota
de solución de alcohol con ácido cítrico
tarda más en evaporarse que el alcohol
sin más
al añadir soluto hemos disminuido la
presión de vapor del disolvente y es por
ello que se evapora menos y esto que es
debido la explicación es la misma que en
el caso del aumento cuyos copy co por
una parte en la superficie las moléculas
de absoluto crean un efecto malla un
efecto red que dificulta el escape de
las moléculas de disolvente y por otro
lado en el interior se producen fuerzas
de atracción entre el soluto y el
disolvente de forma que también
dificultan el escape de las moléculas
del disolvente es decir su evaporación y
antes de terminar quiero enviar un
cordial saludo a luca ortolán de rosario
en argentina a hasan quintero de ciudad
de méxico a darío manríquez de chile y
ahí al jiménez de mexico nos vemos los
lunes en ciencia vida
[Música]
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