EQUILIBRIO Químico ►LEY DE ACCIÓN DE MASAS (Introducción)

Centro de Estudios Mayte Lopez

24 Nov 202206:43

Summary

TLDREn este video, Maite de Centro de Estudios Maite López explica el equilibrio químico y la ley de acción de masas. Se diferencia entre reacciones irreversibles y reversibles, destacando que en un equilibrio dinámico, la formación de productos y la regeneración de reactivos ocurren simultáneamente. La ley de acción de masas se expresa a través de la constante de equilibrio, Kc, que relaciona las concentraciones de reactantes y productos. Se enfatiza la importancia de medir concentraciones en estado gaseoso o en disolución, dejando de lado sólidos y líquidos. La presentación invita a explorar más sobre el tema con ejercicios prácticos.

Takeaways

😀 La reacción química puede ser irreversible o reversible; las irreversibles se representan con una única flecha y las reversibles con una doble flecha.
😀 En una reacción irreversible, los reactivos se convierten en productos sin posibilidad de revertir el proceso.
😀 Las reacciones reversibles alcanzan un equilibrio dinámico donde los reactivos y productos se forman y consumen continuamente.
😀 El equilibrio químico se establece cuando las velocidades de la reacción directa e inversa son iguales.
😀 La ley de acción de masas relaciona las concentraciones de reactivos y productos en equilibrio mediante la constante de equilibrio (K).
😀 La constante de equilibrio es adimensional y no tiene unidades; se basa en las concentraciones de los reactivos y productos.
😀 Solo las concentraciones de sustancias en estado gaseoso o en disolución son relevantes para la ley de acción de masas.
😀 Los sólidos y líquidos no aparecen en la fórmula de la constante de equilibrio, ya que sus concentraciones se consideran constantes.
😀 A medida que la reacción avanza, las concentraciones de los reactivos disminuyen mientras que las de los productos aumentan hasta alcanzar el equilibrio.
😀 Se invita a los espectadores a explorar más sobre el equilibrio químico a través de una serie de videos que incluyen ejercicios resueltos.

Q & A

¿Qué es el equilibrio químico?
-El equilibrio químico es un estado en una reacción reversible donde las tasas de las reacciones directa e inversa son iguales, resultando en concentraciones constantes de reactivos y productos.
¿Cuál es la diferencia entre reacciones irreversibles y reversibles?
-En las reacciones irreversibles, los reactivos se convierten en productos sin posibilidad de volver a ser reactivos, mientras que en las reacciones reversibles, los productos pueden reaccionar nuevamente para formar reactivos.
¿Cómo se representa una reacción reversible?
-Una reacción reversible se representa con una doble flecha (↔), indicando que los reactivos pueden formar productos y viceversa.
¿Qué significa un equilibrio dinámico?
-El equilibrio dinámico significa que, aunque las concentraciones de reactivos y productos son constantes, las reacciones de formación y consumo están ocurriendo simultáneamente a nivel microscópico.
¿Qué es la ley de acción de masas?
-La ley de acción de masas establece que, en equilibrio, el cociente de las concentraciones de los productos elevadas a sus coeficientes est stoichiométricos dividido por las concentraciones de los reactivos elevadas a sus coeficientes es constante y se llama constante de equilibrio (K).
¿Qué factores influyen en el valor de la constante de equilibrio (K)?
-El valor de K depende de la temperatura y es específico para cada reacción química en equilibrio.
¿Qué concentraciones se consideran al aplicar la ley de acción de masas?
-Solo se consideran las concentraciones de gases y soluciones, ya que las concentraciones de sólidos y líquidos no se incluyen en la expresión de equilibrio porque son constantes.
¿Por qué no se incluyen líquidos ni sólidos en la expresión de equilibrio?
-Los líquidos y sólidos no se incluyen en la expresión de equilibrio porque sus concentraciones permanecen constantes y no afectan el equilibrio.
¿Qué ocurre con las concentraciones de reactivos y productos a medida que avanza una reacción reversible?
-Al inicio de una reacción reversible, las concentraciones de reactivos disminuyen mientras que las de productos aumentan, hasta que se alcanza el equilibrio, donde ambas tasas de formación y consumo son iguales.
¿Cómo se puede ilustrar el proceso de alcanzar el equilibrio químico?
-Se puede ilustrar mediante gráficos que muestran cómo las concentraciones de reactivos disminuyen y las de productos aumentan a lo largo del tiempo, hasta que se estabilizan en el equilibrio.