Relacionar la estequiometría de la reacción y la ley de los gases ideales. Ejemplo resuelto
Summary
TLDREn este video, se explica la descomposición del óxido de plata (I) y cómo calcular la cantidad necesaria para producir un volumen específico de oxígeno. A través de la Ley de los gases ideales, se demuestra cómo obtener el número de moles de oxígeno a partir de datos de presión, volumen y temperatura. Se enfatiza la relación estequiométrica entre el óxido de plata y el oxígeno, y se calcula la masa molar del óxido de plata para determinar cuántos gramos son necesarios. Esta explicación clara y detallada ayuda a comprender los principios químicos fundamentales involucrados en el proceso.
Takeaways
- 😀 La descomposición del óxido de plata (I) se representa por la ecuación: 2Ag₂O (s) → 4Ag (s) + O₂ (g).
- 🔍 Se necesita calcular cuántos gramos de Ag₂O se requieren para producir 1.50 L de oxígeno a 1.22 atm y 30°C.
- 💡 Es importante recordar que se necesita el doble de moles de óxido de plata para cada mol de oxígeno producido.
- 📏 Se debe utilizar la Ley de los gases ideales, PV = nRT, para encontrar el número de moles de oxígeno a partir de la presión, volumen y temperatura.
- 🌡️ La temperatura debe ser convertida a Kelvin para usarla en la Ley de los gases ideales.
- 🔗 Se proporciona la constante de los gases ideales adecuada para las unidades de atmósferas, litros y Kelvin: R = 0.08206 L atm/(mol K).
- 🧮 Al realizar el cálculo, se obtiene aproximadamente 0.0736 moles de oxígeno molecular a las condiciones dadas.
- ➕ Se multiplica el número de moles de oxígeno por 2 para determinar cuántos moles de óxido de plata son necesarios, resultando en 0.147 moles.
- ⚖️ La masa molar del óxido de plata se calcula como 231.74 g/mol, utilizando la tabla periódica.
- 📦 Finalmente, se determina que se necesitan aproximadamente 34.1 gramos de óxido de plata para producir el volumen especificado de oxígeno.
Q & A
¿Cuál es la ecuación química que describe la descomposición del óxido de plata (I)?
-La ecuación química es 2Ag₂O (s) → 4Ag (s) + O₂ (g).
¿Qué información se proporciona para calcular la cantidad de oxígeno gaseoso que se desea producir?
-Se proporciona el volumen (1.50 L), la presión (1.22 atm) y la temperatura (30°C).
¿Qué ley se utiliza para calcular los moles de oxígeno necesarios?
-Se utiliza la Ley de los gases ideales, que se expresa como PV = nRT.
¿Cómo se convierte la temperatura de Celsius a Kelvin en este contexto?
-Se convierte sumando 273 a la temperatura en Celsius. Por lo tanto, 30°C se convierte a 303 K.
¿Cuál es la constante de los gases ideales que se utiliza y cuáles son sus unidades?
-La constante utilizada es 0.08206 L·atm/(K·mol), que tiene unidades de litros, atmósferas, y Kelvin.
¿Cuántos moles de oxígeno se producen a partir de los valores dados?
-Se calcula que se producen aproximadamente 0.0736 moles de oxígeno.
¿Cómo se determina la cantidad de óxido de plata necesaria a partir de los moles de oxígeno?
-Se multiplica el número de moles de oxígeno por 2, ya que se requieren 2 moles de óxido de plata por cada mol de oxígeno.
¿Cuál es la masa molar del óxido de plata (Ag₂O)?
-La masa molar del óxido de plata es aproximadamente 231.74 g/mol.
¿Cómo se calcula la masa de óxido de plata necesaria para producir el oxígeno?
-Se multiplica el número de moles de óxido de plata (0.147 moles) por su masa molar (231.74 g/mol).
¿Cuántos gramos de óxido de plata son necesarios para producir el volumen de oxígeno especificado?
-Se necesitan aproximadamente 34.1 gramos de óxido de plata para producir 1.50 litros de oxígeno a las condiciones dadas.
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