SOLUBILIDAD Y EFECTO DEL ION COMÚN | Ejercicios resueltos

Summary

En este video, el instructor aborda un ejercicio de química sobre la solubilidad del cloruro de plata (AgCl) en una solución de nitrato de plata (AgNO₃). Se explica el efecto del ion común y cómo afecta la solubilidad, destacando que la presencia de Ag⁺ reduce la solubilidad del AgCl. A través de cálculos que utilizan la constante del producto de solubilidad (Ksp), se llega a la conclusión de que la solubilidad se ve significativamente disminuida. El instructor anima a los estudiantes a plantear preguntas, subrayando la importancia de comprender estos conceptos en problemas de solubilidad.

Takeaways

• 😀 La solubilidad del cloruro de plata se ve afectada por el efecto del ion común en la disolución de nitrato de plata.
• 📊 La constante de solubilidad para el cloruro de plata es 1,6 x 10^-10.
• 🔬 Al agregar nitrato de plata, se introduce una concentración de 6,5 x 10^-3 M de iones plata.
• ⚖️ El equilibrio de disolución se desplaza hacia la izquierda debido a la adición de iones comunes, disminuyendo así la solubilidad.
• 📉 La solubilidad se representa como 's' prima, indicando que es alterada por la concentración de iones comunes.
• 💡 En muchos casos, la concentración del ion común es mucho mayor que la solubilidad del compuesto, lo que permite simplificaciones en los cálculos.
• 📐 La ecuación de solubilidad se simplifica a s' = 25 x 10^-8 cuando se considera la concentración de 6,5 x 10^-3 M.
• 🔄 La aproximación de obviar los valores menores es válida si el ion común tiene una concentración significativamente mayor.
• 🧪 Si el resultado de la solubilidad es del orden de 10^-3 o 10^-2, es recomendable resolver el ejercicio usando la ecuación cuadrática.
• 🌟 Siempre se anima a los alumnos a plantear dudas y preguntas a través de redes sociales para profundizar en su comprensión.

Q & A

¿Cuál es el objetivo principal del ejercicio presentado en el video?

El objetivo es calcular la solubilidad del cloruro de plata en una disolución de nitrato de plata, teniendo en cuenta el efecto del ion común.

¿Qué información se proporciona sobre la constante de solubilidad del cloruro de plata?

Se menciona que la constante de solubilidad del cloruro de plata es 1.6 x 10 elevado a -10.

¿Qué sucede al disolver nitrato de plata en agua?

El nitrato de plata se disocia completamente en iones plata (Ag+) y nitrato (NO3-), aportando una concentración de 6.5 x 10 elevado a -3 molar de iones plata.

¿Cómo afecta la presencia del ion plata a la solubilidad del cloruro de plata?

La presencia del ion plata desplaza el equilibrio hacia la izquierda, disminuyendo la solubilidad del cloruro de plata debido al efecto del ion común.

¿Qué significa la notación 's' y 's prima' en el contexto del ejercicio?

's' representa la solubilidad normal del cloruro de plata, mientras que 's prima' indica la solubilidad real de la sal en la presencia de un ion común.

¿Qué aproximación se sugiere para resolver este tipo de ejercicios?

Se sugiere que, al añadir un ion común, la concentración de este ion es mucho mayor que la solubilidad de la sal, lo que permite obviar el valor de 's prima' en los cálculos iniciales.

¿Cuál es la relación entre 's prima' y la constante del producto de solubilidad?

La relación es que al resolver la ecuación se establece que 's prima' multiplicada por la concentración de ion plata más 6.5 x 10 elevado a -3 debe ser igual a 1.6 x 10 elevado a -10.

¿Qué resultado se obtiene al calcular 's prima' en este ejercicio?

Se obtiene que 's prima' es igual a 2.5 x 10 elevado a -8, que representa la solubilidad del cloruro de plata en la solución de nitrato de plata.

¿Por qué es importante verificar la validez de la aproximación utilizada en el ejercicio?

Es importante porque si el valor de 's prima' se aproxima a la concentración de iones comunes, la aproximación ya no sería válida y se requeriría una resolución más precisa.

¿Qué consejo final se ofrece a los estudiantes al abordar ejercicios de productos de solubilidad?

Se aconseja simplificar y obviar los valores menores al resolver, y luego verificar si la aproximación es válida, ajustando el enfoque si es necesario.