Cálculos Mol-Masa | Estequiometría (ejercicio resuelto)

La Química de Yamil
14 May 201807:57

Summary

TLDREn este video, el presentador enseña a calcular moles utilizando un ejemplo práctico con carbonato de sodio y hidróxido de sodio. Se inicia balanceando la ecuación química y se convierte la masa de carbonato de sodio de kilogramos a gramos. Luego, se calcula el número de moles utilizando el peso molecular, seguido de la relación molar entre las dos sustancias. Finalmente, se determina que 5 kilogramos de carbonato de sodio producen aproximadamente 94.34 moles de hidróxido de sodio, proporcionando una guía clara y concisa sobre cómo abordar este tipo de problemas en química.

Takeaways

  • 😀 Se explicó cómo balancear la ecuación química de la reacción entre carbonato de sodio y hidróxido de sodio.
  • 🧮 Se convirtió la masa de carbonato de sodio de kilogramos a gramos multiplicando por mil.
  • ⚗️ El peso molecular del carbonato de sodio se calculó sumando las contribuciones de sodio, carbono y oxígeno.
  • 🔍 Se estableció que el peso molecular del carbonato de sodio es de 106 gramos por mol.
  • 📏 Se utilizaron fórmulas para convertir gramos a moles, utilizando la fórmula n = gramos / peso molecular.
  • 🔄 Se identificó que, a partir de 5 kg de carbonato de sodio, se obtienen aproximadamente 47.17 moles.
  • 🔗 Se determinó la relación molar entre el carbonato de sodio y el hidróxido de sodio en la ecuación química.
  • ➗ Se aplicó un factor molar para convertir moles de carbonato de sodio a moles de hidróxido de sodio.
  • 📊 Se concluyó que de 47.17 moles de carbonato de sodio se producen 94.34 moles de hidróxido de sodio.
  • 👍 Se resumieron los pasos: balanceo de la ecuación, conversión de masa a moles y uso del factor molar.

Q & A

  • ¿Cuál es el tema principal del video?

    -El video enseña cómo calcular moles a partir de la masa de carbonato de sodio y cómo balancear la ecuación química correspondiente.

  • ¿Qué sustancia se está analizando en el ejercicio?

    -Se analizan 5 kilogramos de carbonato de sodio (Na₂CO₃).

  • ¿Cuál es el primer paso para resolver el ejercicio?

    -El primer paso es balancear la ecuación química involucrada en la reacción.

  • ¿Cómo se balancea el sodio en la ecuación?

    -Se encuentra que hay dos átomos de sodio en los reactivos y uno en los productos, por lo que se coloca un 2 como coeficiente en el lado de los productos.

  • ¿Qué fórmula se utiliza para convertir gramos a moles?

    -La fórmula utilizada es n = gramos / peso molecular.

  • ¿Cuál es el peso molecular del carbonato de sodio?

    -El peso molecular del carbonato de sodio (Na₂CO₃) es 106 gramos por mol.

  • ¿Cómo se convierten 5 kilogramos de carbonato de sodio a gramos?

    -Se convierte multiplicando por 1000, resultando en 5000 gramos.

  • ¿Qué se establece como factor molar entre hidróxido de sodio y carbonato de sodio?

    -Se establece un factor molar de 2 moles de hidróxido de sodio (NaOH) por cada mol de carbonato de sodio (Na₂CO₃).

  • ¿Qué resultado se obtiene al multiplicar las moles de carbonato de sodio por el factor molar?

    -Se obtiene aproximadamente 94.34 moles de hidróxido de sodio (NaOH).

  • ¿Cuáles son los pasos resumidos para resolver ejercicios de este tipo?

    -1. Balancear la ecuación. 2. Convertir la sustancia de masa a moles. 3. Establecer el factor molar y multiplicar por las moles encontradas.

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