ESTRUCTURA DE LEWIS⚡ paso a paso con ejercicios. GUÍA UNAM-IPN-COMIPEMS

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26 Jan 202103:37

Summary

TLDREl video explica la estructura de Lewis, destacando que los elementos buscan tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, con 8 electrones en su último nivel de energía. Se presenta la tabla periódica y se describe la importancia de los electrones de valencia, que se identifican según el número romano de la familia del elemento. Como ejemplo, se menciona cómo el sodio y el cloro forman un enlace iónico para alcanzar la estabilidad. El video concluye animando a los espectadores a seguir aprendiendo y soñando en grande.

Takeaways

😀 La estructura de Lewis ayuda a representar los electrones de valencia de los átomos.
📜 La regla del octeto establece que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, similar a los gases nobles.
🧪 Los gases nobles (familia 8A o grupo 0) tienen todos sus orbitales completos, lo que los hace estables.
⚛️ Los elementos se unen mediante enlaces químicos para completar su nivel de energía y alcanzar la estabilidad.
🔢 El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica donde se encuentran los electrones.
⚖️ Los electrones de valencia son los que están en el nivel más alto de energía y se pueden identificar por el número romano de la familia del elemento.
🧫 El flúor pertenece a la familia 7A porque tiene 7 electrones de valencia.
🧪 El cloro también pertenece a la familia 7A y le falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble.
⚡ El sodio, con un solo electrón en su capa externa, tiende a cederlo para formar un enlace iónico con el cloro.
🔗 El enlace iónico entre sodio y cloro permite que ambos alcancen la estabilidad con 8 electrones en su capa exterior.

Q & A

¿Qué establece la regla mencionada al inicio del video?
-La regla establece que todos los elementos deben adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, lo que significa que deben tener 8 electrones en su último nivel de energía.
¿Por qué se consideran los gases nobles como los elementos más orgánicos?
-Los gases nobles se consideran los elementos más orgánicos porque sus átomos tienen todos los orbitales completos, lo que les confiere una gran estabilidad y hace que no necesiten formar enlaces químicos con otros elementos.
¿Qué es la estructura de Lewis?
-La estructura de Lewis es un diagrama en el que el símbolo del átomo está rodeado por puntos o círculos que corresponden al número de electrones de valencia del átomo.
¿Qué es el nivel de valencia?
-El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica ocupado por electrones.
¿Qué son los electrones de valencia?
-Los electrones de valencia son los electrones presentes en el nivel más alto de energía de un átomo, y determinan cómo este se enlaza químicamente con otros átomos.
¿Cómo se puede determinar el número de electrones de valencia de un átomo?
-El número de electrones de valencia de un átomo se puede determinar observando el número romano de la familia o grupo al que pertenece en la tabla periódica.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el flúor y en qué grupo está ubicado?
-El flúor tiene 7 electrones de valencia y está ubicado en el grupo 7A de la tabla periódica.
¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro y qué le falta para tener una configuración similar a la de los gases nobles?
-El cloro tiene 7 electrones de valencia y le falta un electrón para tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.
¿Qué sucede cuando el sodio y el cloro se encuentran en términos de enlaces iónicos?
-Cuando el sodio y el cloro se encuentran, el sodio cede un electrón al cloro, formando un enlace iónico que permite que ambos tengan 8 electrones en su capa externa, logrando una configuración similar a la de los gases nobles.
¿Cómo se representa la estructura de Lewis del sodio y el cloro después de formar un enlace iónico?
-En la estructura de Lewis, el sodio aparecería sin electrones de valencia, ya que los ha cedido, mientras que el cloro aparecería con 8 electrones de valencia, completando su capa externa.