Ley de la CONSERVACIÓN de la MASA (en reacciones químicas)

EMMANUEL ASESORÍAS

5 Mar 201808:23

Summary

TLDREn este video, se explica cómo aplicar la ley de la conservación de la materia mediante el balanceo de ecuaciones químicas. El presentador utiliza ejemplos detallados para mostrar cómo equilibrar reactivos y productos en una ecuación química, asegurando que el número de átomos de cada elemento sea igual en ambos lados. También se enseña cómo usar la tabla periódica para calcular las masas molares de los elementos involucrados. Finalmente, se verifica la ley de la conservación al comprobar que la masa total de los reactivos es igual a la de los productos. El video incluye ejercicios prácticos y tutoriales adicionales.

Takeaways

📘 La ley de la conservación de la materia establece que la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos en una reacción química.
📊 Para calcular la conservación de la materia se necesita la tabla periódica, donde se encuentran los valores de masa atómica de cada elemento.
↔️ La ecuación química debe estar balanceada para que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la reacción.
➕ Para balancear, se agregan coeficientes en tamaño grande al inicio de cada compuesto, nunca dentro de la fórmula.
🧪 En el ejemplo dado, se empieza por balancear el carbono (C), luego los hidrógenos (H) y finalmente los oxígenos (O).
🔢 El valor de masa atómica se obtiene de la tabla periódica: el carbono (C) se redondea a 12, el oxígeno (O) a 16 y el hidrógeno (H) a 1.
✏️ Se multiplican las cantidades de átomos por sus respectivas masas atómicas para calcular la masa total de cada elemento en los reactivos y productos.
⚖️ Si la suma de las masas en los reactivos es igual a la suma de las masas en los productos, se confirma la ley de la conservación de la materia.
🔄 En el ejemplo se suman las masas de los reactivos (328 g/mol) y se comparan con las masas de los productos (328 g/mol), confirmando que la reacción está balanceada.
🎯 La demostración de la conservación de la materia se hace comparando la masa total de los reactivos y productos, asegurando que no hay pérdida o ganancia de materia en el proceso.

Q & A

¿Qué es la ley de la conservación de la materia?
-La ley de la conservación de la materia establece que en una reacción química, la cantidad total de materia no cambia. Es decir, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos.
¿Qué se debe hacer primero cuando se presenta una ecuación química?
-Lo primero que se debe hacer es balancear la ecuación química, lo que implica asegurarse de que la cantidad de átomos de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación.
¿Cómo se balancea el carbono en una ecuación química?
-Para balancear el carbono, se verifica cuántos átomos de carbono hay en los reactivos y los productos. Si no son iguales, se ajusta añadiendo un coeficiente en tamaño grande delante de la fórmula donde sea necesario.
¿Cómo se balancea el hidrógeno en el ejemplo dado en el video?
-En el ejemplo, hay 12 átomos de hidrógeno en los reactivos y 2 en los productos (agua). Se multiplica el 2 por 6 para igualar a 12 en los productos, logrando el equilibrio de hidrógeno.
¿Qué se hace después de balancear una ecuación química?
-Después de balancear la ecuación, se utiliza la tabla periódica para encontrar la masa atómica de los elementos y se multiplica por la cantidad de átomos de cada elemento para calcular la masa total.
¿Qué valor tiene el carbono según la tabla periódica?
-El carbono tiene un valor de 12 según la tabla periódica, el cual se utiliza para calcular la masa total del carbono en la ecuación química.
¿Cómo se calcula la masa de los hidrógenos en la ecuación?
-La masa de los hidrógenos se calcula multiplicando el número de átomos de hidrógeno (12) por su valor en la tabla periódica (1), lo que da una masa total de 12.
¿Qué pasos se siguen para calcular la masa de los oxígenos en el ejemplo?
-Se multiplican los 8 oxígenos por su valor en la tabla periódica (16), obteniendo una masa total de 256 para los oxígenos en los reactivos.
¿Qué significa que la suma de las masas a la izquierda y a la derecha sea la misma?
-Significa que la ecuación está correctamente balanceada y que se cumple la ley de la conservación de la materia, ya que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
¿Cómo se presentan los números de balanceo en una ecuación química?
-Los números de balanceo siempre se colocan en tamaño grande al principio de la fórmula y nunca entre los elementos ni en pequeño.

Outlines

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🔬 Ejemplo de la Ley de Conservación de la Materia

En este párrafo, se explica cómo balancear una ecuación química utilizando la ley de conservación de la materia. Se requiere la tabla periódica para identificar los reactivos a la izquierda y los productos a la derecha de la ecuación. El objetivo es asegurarse de que la cantidad de átomos en ambos lados sea igual. El ejemplo presentado incluye carbonos, hidrógenos y oxígenos, donde se agregan coeficientes para balancear los átomos. El autor resalta que los números de balanceo deben colocarse al principio de la fórmula y en un tamaño grande, nunca pequeño ni entre elementos.

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⚖️ Cálculo de Masa en la Ley de Conservación

Este párrafo se enfoca en cómo calcular la masa de los elementos involucrados en una reacción química balanceada. Se comienza listando los elementos y multiplicando sus cantidades por los valores dados en la tabla periódica. El ejemplo muestra que el carbono tiene una masa de 12, el hidrógeno de 1 y el oxígeno de 16. Se calculan las masas de los reactivos y productos, asegurando que la suma en ambos lados sea igual. Esto confirma la ley de la conservación de la materia, ya que las masas de los reactivos y productos son equivalentes, lo que indica que la reacción está correctamente balanceada.

Mindmap

Keywords

💡Ley de la conservación de la materia

La ley de la conservación de la materia establece que en una reacción química, la masa de los reactivos debe ser igual a la masa de los productos. En el video, esta ley es la base para el proceso de balanceo de ecuaciones químicas, ya que se busca que la cantidad de cada elemento en ambos lados de la ecuación sea igual. Por ejemplo, se muestran los cálculos para asegurar que los carbonos, hidrógenos y oxígenos están balanceados.

💡Reactivos

Los reactivos son las sustancias que se encuentran en el lado izquierdo de la ecuación química y que se combinan o transforman durante la reacción. En el video, el presentador explica cómo se identifican los reactivos y su importancia en el proceso de balanceo para garantizar que la masa se conserva.

💡Productos

Los productos son las sustancias resultantes de una reacción química, ubicados en el lado derecho de la ecuación. En el video, se hace hincapié en la necesidad de equilibrar los productos con los reactivos, asegurando que la cantidad de materia sea la misma antes y después de la reacción.

💡Balancear ecuaciones

El balanceo de ecuaciones es el proceso de ajustar las cantidades de reactivos y productos para que la cantidad de cada elemento sea la misma en ambos lados de la ecuación. En el video, se explica paso a paso cómo balancear una ecuación química usando coeficientes y cómo estos deben colocarse en el tamaño adecuado.

💡Tabla periódica

La tabla periódica es una herramienta fundamental en química que organiza los elementos según sus propiedades. En el video, se utiliza para obtener la masa atómica de los elementos, como el carbono, oxígeno e hidrógeno, información clave para calcular las masas en las ecuaciones químicas balanceadas.

💡Carbono

El carbono es un elemento químico representado con el símbolo C en la tabla periódica y con una masa atómica de 12. En el video, se menciona cómo se multiplican los 5 átomos de carbono por su masa atómica para calcular la masa total del carbono presente en la reacción.

💡Hidrógeno

El hidrógeno es el elemento más ligero de la tabla periódica, con un número atómico de 1. En el video, se hace referencia a los 12 hidrógenos presentes en la ecuación química y cómo se multiplican por su masa atómica para asegurar que se respeten las proporciones en la reacción.

💡Oxígeno

El oxígeno es un elemento esencial en muchas reacciones químicas, con una masa atómica de aproximadamente 16. En el video, se calcula la masa del oxígeno en ambas partes de la ecuación, ya que es un componente clave en la reacción presentada.

💡Masa molar

La masa molar es la masa de un mol de un elemento o compuesto y se expresa en gramos/mol. En el video, se utiliza para calcular la cantidad de materia presente en los reactivos y productos, aplicando los valores de la tabla periódica para obtener resultados en gramos/mol.

💡Coeficientes estequiométricos

Los coeficientes estequiométricos son los números que se colocan delante de las fórmulas químicas para balancear la ecuación. En el video, el presentador muestra cómo se añaden estos coeficientes para asegurar que haya el mismo número de átomos de cada elemento en ambos lados de la ecuación.

Highlights

Explicación del concepto de reactivos y productos en una ecuación química.

La importancia de balancear una ecuación química asegurando que la cantidad de átomos en los reactivos sea igual a la de los productos.

Ejemplo del balanceo de una ecuación con 5 carbonos en los reactivos y cómo se agrega un coeficiente para equilibrar ambos lados.

La multiplicación del número de átomos de hidrógeno en los reactivos y productos para mantener el balance (2 por 6 para obtener 12).

Método para calcular el número de átomos de oxígeno y cómo se balancean sumando las cantidades de ambos lados.

Uso de la tabla periódica para encontrar los pesos atómicos de los elementos, como el carbono (12) y el hidrógeno (1).

Cálculo de la masa total de los carbonos e hidrógenos en los reactivos y productos para verificar la conservación de la materia.

Explicación detallada de cómo se multiplican los coeficientes y valores atómicos para obtener la masa total de cada elemento en la reacción.

Verificación de que la masa total a la izquierda (72 + 256) y a la derecha (220 + 108) de la ecuación es igual, cumpliendo la ley de conservación de la materia.

Reafirmación de que la conservación de la materia se cumple en esta ecuación balanceada, lo que indica que el proceso es correcto.

Ejemplo del uso de la masa molar (en gramos/mol) para expresar la masa en esta reacción.

El ejemplo ilustra cómo la ley de la conservación de la materia se aplica en ecuaciones químicas balanceadas.

Recomendación de otros videos educativos relacionados para seguir aprendiendo sobre reacciones químicas y balanceo de ecuaciones.

Explicación de la importancia de seguir reglas específicas para balancear ecuaciones, como colocar números grandes al principio de las fórmulas.

Consejo sobre cómo usar valores aproximados de la tabla periódica para facilitar los cálculos durante el balanceo de ecuaciones químicas.