Práctica demostrativa "Ley de la conservación de la materia"
Summary
TLDREn este experimento, se demuestra la ley de conservación de la materia utilizando bicarbonato de sodio y ácido acético. Se establece un sistema cerrado con una botella y un globo, y se añade bicarbonato a la botella y vinagre al globo. La reacción entre ambos produce burbujas, evidenciando la efervescencia. A pesar de la transformación de sólido y líquido en gas, el peso total permanece constante, ilustrando la conservación de la materia.
Takeaways
- 🧪 Se está realizando una demostración sobre la ley de conservación de la materia.
- 🔍 Se utilizará una balanza digital, una botella, bicarbonato de sodio, una cuchara, vinagre y equipo de protección.
- 📝 La ley de conservación de la materia establece que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma.
- 🧑🔬 Se agregará bicarbonato de sodio en la botella y luego se añadirá vinagre para iniciar la reacción.
- 🧴 El bicarbonato de sodio es un polvo blanco en estado sólido y el vinagre es un líquido incoloro.
- 🌡️ Se usará una balanza para pesar la botella antes y después de la reacción para verificar la conservación de la masa.
- 💨 La reacción entre el bicarbonato y el vinagre produce burbujas, indicando la formación de un gas.
- 🔬 Se observa una efervescencia debido a la reacción química, que transforma el sólido y el líquido en gas.
- 🌀 El gas generado infla un globo, demostrando visualmente la producción de gas durante la reacción.
- ⏱️ Se esperará a que la reacción termine para pesar nuevamente la botella y confirmar que la masa sigue siendo de 69 gramos.
Q & A
¿Qué ley se está demostrando en esta práctica?
-Se está demostrando la ley de la conservación de la materia, que establece que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma.
¿Cuáles son los materiales necesarios para esta demostración?
-Se necesitan una balanza digital, una botella, un globo, bicarbonato de sodio, una cuchara, disolución de ácido acético al 5% (vinagre), bata de laboratorio de algodón y franela para limpiar derrames.
¿Cuál es el propósito de la bata de laboratorio y la franela en este experimento?
-La bata de laboratorio y la franela se utilizan como equipo de protección, para evitar exposición a sustancias químicas y limpiar cualquier derrame que pueda ocurrir.
¿Qué ocurre cuando se agrega el bicarbonato de sodio a la botella con ácido acético?
-Cuando se agrega el bicarbonato de sodio al ácido acético, se produce una reacción que se conoce como efervescencia, lo que provoca el burbujeo y la formación de gas.
¿Cómo se asegura que el sistema sea cerrado durante la reacción?
-Se coloca el globo en la boca de la botella sin dejar salir ningún bicarbonato, asegurando que no haya intercambio de material con el ambiente y que el sistema esté cerrado.
¿Cuál es el propósito de pesar la botella antes y después de la reacción?
-El propósito de pesar la botella es verificar si la masa total del sistema cambia durante la reacción, lo que ayudaría a demostrar la conservación de la materia.
¿Qué se observa en la balanza antes de iniciar la reacción?
-Se verifica que la balanza esté calibrada en cero antes de pesar la botella, lo cual es crucial para obtener medidas precisas.
¿Cuál es la masa inicial de la botella antes de la reacción?
-La masa inicial de la botella es de 79 gramos.
¿Qué gas se forma durante la reacción y cómo se evidencia?
-Durante la reacción se forma dióxido de carbono, el cual se evidencia en las burbujas que inflan el globo.
¿Cómo demora la reacción antes de que se pueda pesar el sistema de nuevo?
-Se espera hasta que la reacción haya terminado y no haya más burbujas para poder pesar el sistema de nuevo y verificar la conservación de la masa.
¿Cuál es el resultado final en términos de masa después de la reacción?
-Al finalizar la reacción, la masa del sistema sigue siendo de 69 gramos, lo que demuestra la ley de la conservación de la materia.
Outlines
🧪 Prueba de la Ley de Conservación de la Materia
En este vídeo se explica la ley de conservación de la materia, que sostiene que la materia no se crea ni se destruye, sino que se transforma. Para demostrar esto, se utilizan una balanza digital, una botella, bicarbonato de sodio, una cuchara, vinagre al 5% y equipo de protección personal. Se procede a llenar un globo con bicarbonato y se coloca en la boca de una botella que contiene vinagre. Este sistema cerrado permite observar la reacción sin intercambio de materia con el ambiente. Se calibra la balanza y se pesa la botella antes de la reacción, mostrando un peso de 79 gramos. Posteriormente, se inicia la reacción entre el bicarbonato y el vinagre, provocando una efervescencia y la formación de gas que infla el globo. Al final de la reacción, el peso de la botella sigue siendo de 69 gramos, demostrando la conservación de la materia.
Mindmap
Keywords
💡Ley de la conservación de la materia
💡Balanza digital
💡Bicarbonato de sodio
💡Ácido acético
💡Efervescencia
💡Botella
💡Globo
💡Disolución de ácido acético
💡Sistema cerrado
💡Calibración de la balanza
💡Reacción química
Highlights
Introducción a la ley de conservación de la materia
Materiales necesarios para la demostración: balanza digital, botella, bicarbonato de sodio, cuchara, vinagre
Importancia del equipo de protección en el laboratorio
Procedimiento para crear un sistema cerrado con botella y globo
Calibración de la balanza digital para medir la masa inicial
Agregación de bicarbonato de sodio en el globo
Adición de vinagre en la botella
Colocación del globo con bicarbonato en la boca de la botella
Explicación de la efervescencia como reacción química
Observación del gas generado inflando el globo
Permanencia de la masa inicial después de la reacción
Conclusión de que la masa no se crea ni se destruye, sino que se transforma
Importancia de la observación para comprobar la ley de conservación de la materia
Finalización de la reacción y confirmación de la masa inicial
Demostración práctica de la ley de conservación de la materia
Uso de la balanza para medir la masa antes y después de la reacción
Resultado de la reacción: igualdad de la masa inicial y final
Transcripts
hola en esta ocasión vamos a trabajar
nuestra práctica demostrativa acerca de
la ley de la conservación de la materia
que dice que la materia no se crea ni se
destruye sólo se transforma en este caso
vamos a ocupar los siguientes materiales
vamos a ocupar una balanza en este caso
digital
una botella
un globo bicarbonato de sodio una
cuchara y nuestra disolución de ácido
acético al 5% o vinagre y obviamente
tenemos nuestro equipo de protección en
este caso nuestra bata de laboratorio el
100% de algodón y nuestra franela para
limpiar algún derrame que tengamos o así
en nuestro procedimiento es el siguiente
vamos a tomar nuestro globo y vamos a
con ayuda de una cuchara agregar el
carbonato dentro de solamente como una o
tres cucharadas por mucho
aunque yo ya agregué el bicarbonato ya
lo tengo aquí dentro del globo nuestro
siguiente paso es tomar nuestra botella
y nuestra disolución de ácido acético en
este caso le vamos a agregar un poco a
nuestra botella
y vamos a guardarlo además para que no
haya ningún problema
posteriormente vamos a colocar
nuestro globo en la boca de nuestra
botella sin que se note derrame nada de
bicarbonato de esta manera
y nosotros ya tenemos aquí un sistema
cerrado porque es un sistema cerrado
porque no va a haber intercambio de
material hacia el ambiente lo que nos
permite nuestro blog o que no se vaya a
salir ninguna sustancia en este caso
pues quiero aclarar que tenemos el
bicarbonato que es nuestro polvo en
estado sólido blanco y nuestro signo
acético que es incoloro
y el líquido vamos a aprender nuestra
balanza
y es importante que nuestra balanza esté
calibrada a qué nos referimos con que te
calibrada a que muestre que está en
ceros aquí podemos notar que está en
cero nuestra balanza y nuestro siguiente
paso es
tomar nuestra botella
y empezarlo en este caso son
69 grados
una vez que ya pesamos y ya vimos que
nuestra masa son 79 gramos pues vamos a
iniciar nuestra reacción para ello vamos
a dejar tener el bicarbonato dentro de
nuestro vinagre y vamos a observar un
burbujeo esta reacción se conoce como
efervescencia y se están transformando
nuestras sustancias iniciales donde
teníamos nuestro sólido y nuestro
líquido en este caso ya empezamos a
tener un gas que lo podemos ver en las
burbujas y en la manera en que existe
inflando nuestro blog
vamos a esperar unos instantes a que
termine la reacción para que podamos
seguir pensando en nuestro sistema y
podamos comprobar que pesan los mismos
69 gramos que teníamos
y tener nuestra reacción puesto que ya
no hay tantas burbujas y vamos a empezar
nuestra
nuestro sistema y en este caso pues
están los mismos 69 gramos que teníamos
al inicio de nuestra reacción aquí se
muestran los 69 gramos al finalizar
nuestra reacción
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