🧪 Reactivo LIMITANTE y en EXCESO (Estequiometría) Ejercicio 📝 ft. Cheems

Summary

Este video explica de manera clara y sencilla el concepto de reactivo limitante y reactivo en exceso en reacciones químicas. Utilizando un ejemplo cotidiano de preparación de sándwiches, el narrador muestra cómo el reactivo limitante es aquel que se consume por completo, mientras que el reactivo en exceso es el que sobra. Luego, se aplica este concepto a un problema donde se calculan los gramos de amoniaco producidos a partir de hidrógeno y nitrógeno, destacando la importancia de los cálculos estequiométricos basados en el reactivo limitante.

Takeaways

• 😊 El reactivo limitante es el que se consume completamente durante una reacción y limita la cantidad de producto.
• 🍞 El reactivo en exceso es el que sobra después de que se completa la reacción.
• 🥪 Ejemplo con sandwiches: El jamón es el reactivo limitante y el pan es el reactivo en exceso.
• ⚛️ En las reacciones químicas, los cálculos estequiométricos siempre se basan en el reactivo limitante.
• 🔄 Para balancear la reacción entre hidrógeno y nitrógeno, se deben ajustar los coeficientes a 3 para el hidrógeno y 2 para el amoniaco.
• 🔢 Se deben calcular las masas molares: hidrógeno (2 g/mol), nitrógeno (28 g/mol), y amoniaco (17 g/mol).
• 📊 Para determinar el reactivo limitante, se comparan las cantidades disponibles de reactivos con las que se necesitan según la reacción balanceada.
• 📉 En el ejemplo, se determina que el nitrógeno es el reactivo limitante, ya que se necesitan más de 80 g para reaccionar con 50 g de hidrógeno.
• 🧮 Si se usa el nitrógeno como base para los cálculos, se obtienen 97.14 g de amoniaco.
• 🎯 Siempre se deben realizar los cálculos finales con base en el reactivo limitante, no en el reactivo en exceso.

Q & A

¿Qué es un reactivo limitante?

El reactivo limitante es aquel que se consume completamente durante una reacción química, lo que limita la cantidad de producto que se puede obtener.

¿Qué es un reactivo en exceso?

El reactivo en exceso es aquel que no se consume completamente en la reacción, es decir, sobra después de que se ha formado el producto deseado.

¿Cuál es el ejemplo que utiliza el video para explicar los conceptos de reactivo limitante y en exceso?

El video utiliza el ejemplo de una reunión donde alguien lleva 20 rebanadas de pan y otro 5 rebanadas de jamón. Solo se pueden hacer 5 sándwiches, por lo que el jamón es el reactivo limitante y el pan es el reactivo en exceso.

¿Por qué es importante conocer el reactivo limitante en una reacción química?

Es importante porque los cálculos estequiométricos siempre se realizan en función del reactivo limitante, ya que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.

¿Cómo se representa la relación entre el reactivo limitante y en exceso en una ecuación química?

Se representa mostrando que el reactivo limitante se consume completamente, mientras que parte del reactivo en exceso sigue sobrando después de la reacción.

¿Qué paso es necesario realizar antes de determinar el reactivo limitante en una reacción química?

Es necesario balancear la ecuación química, asegurando que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en los reactivos y en los productos.

¿Cómo se determina cuál es el reactivo limitante en el ejemplo de la producción de amoniaco?

Se determina usando las relaciones estequiométricas. Al calcular que se necesitarían 233.33 gramos de nitrógeno para reaccionar con 50 gramos de hidrógeno, pero solo hay 80 gramos de nitrógeno disponibles, se concluye que el nitrógeno es el reactivo limitante.

¿Qué sucede si realizamos el cálculo utilizando la masa del nitrógeno en lugar del hidrógeno?

Al calcular con la masa del nitrógeno, se obtiene que se requieren 17.14 gramos de hidrógeno, pero como hay 50 gramos disponibles, esto convierte al hidrógeno en el reactivo en exceso.

¿Qué tipo de relaciones estequiométricas se usaron en el problema del video?

Se utilizó una relación masa-masa debido a que los datos del problema son cantidades de masa tanto de hidrógeno como de nitrógeno.

¿Cuál es la cantidad de amoniaco que se produce a partir de 80 gramos de nitrógeno en el problema presentado?

Se producen 97.14 gramos de amoniaco a partir de 80 gramos de nitrógeno, según los cálculos estequiométricos realizados en el video.