1.7 Orbitales atómicos
Summary
TLDREste vídeo explica los orbitales atómicos y cómo los electrones se organizan alrededor del núcleo en capas con energías distintas. Cada capa, llamada nivel de energía, puede contener un número limitado de electrones, y estos se agrupan en subniveles (s, p, d, f) con diferentes orientaciones. El número de electrones que cada subnivel puede contener varía según sus orientaciones, permitiendo un máximo de 2 para s, 6 para p, 10 para d y 14 para f. Los niveles de energía van del 1 al 7, y cada uno soporta una cantidad específica de electrones, desde 2 hasta 32.
Takeaways
- 🌀 Los electrones giran alrededor del núcleo formando capas con energías distintas.
- 🔗 La energía de los electrones disminuye conforme se alejan del núcleo.
- 🔢 Los niveles de energía se numeran con números árabes de 1 a 7.
- 🌐 Los subniveles de energía (orbitales) son S, P, D y F, y varían en número y orientación.
- 📚 El subnivel S tiene una orientación esférica y puede sostener hasta 2 electrones.
- 📐 El subnivel P tiene tres orientaciones y puede sostener hasta 6 electrones.
- 🔵 El subnivel D tiene cinco orientaciones y puede sostener hasta 10 electrones.
- 🔶 El subnivel F tiene siete orientaciones y puede sostener hasta 14 electrones.
- 🚀 Cada nivel de energía puede soportar un número limitado de electrones basado en sus subniveles.
- 🌟 Los niveles de energía 1 y 7 pueden sostener un máximo de 2 electrones cada uno.
- 🌈 Los niveles de energía 2, 3, 5 y 6 pueden sostener más electrones conforme aumentan sus subniveles.
Q & A
¿Qué son los orbitales atómicos?
-Los orbitales atómicos son las áreas alrededor del núcleo de un átomo donde los electrones pueden estar, y se caracterizan por su energía y forma.
¿Cómo se relaciona la energía de los electrones con su posición en el átomo?
-La energía de los electrones es distinta en cada capa del átomo. Cuanto más cerca del núcleo esté el electrón, menos energía necesita para estar en esa posición.
¿Cuál es la relación entre los niveles de energía y los subniveles de energía?
-Los niveles de energía son las capas en las que se organizan los electrones en un átomo, mientras que los subniveles de energía, o orbitales, son las formas específicas en las que los electrones se distribuyen dentro de esos niveles.
¿Cuál es el número máximo de niveles de energía que puede tener un átomo?
-Un átomo puede tener como máximo 7 niveles de energía, numerados de 1 a 7.
¿Cuáles son los diferentes subniveles de energía que existen?
-Los diferentes subniveles de energía son s, p, d y f, y cada uno de ellos puede tener una cantidad diferente de orientaciones.
¿Cuál es la capacidad máxima de electrones que puede sostener el subnivel s?
-El subnivel s puede sostener como máximo 2 electrones.
¿Cómo varía la capacidad de electrones entre los subniveles p, d y f?
-El subnivel p puede sostener hasta 6 electrones, el subnivel d hasta 10 y el subnivel f hasta 14.
¿Qué niveles de energía tienen los subniveles spd y f?
-Los niveles de energía 4 y 5 tienen los subniveles s, p, d y f, mientras que el nivel 6 tiene s, p, d y el nivel 7 tiene s y p.
¿Cuál es la relación entre las orientaciones de los subniveles y la cantidad de electrones que pueden sostener?
-Por cada orientación de un subnivel se pueden sostener como máximo dos electrones.
¿Cómo se determina la cantidad máxima de electrones que puede sostener cada nivel de energía?
-La cantidad máxima de electrones que puede sostener cada nivel de energía se determina por la combinación de los subniveles que tiene, y la cantidad de orientaciones que cada uno puede tener.
Outlines
🔬 Órbitas Atómicas y Niveles de Energía
El vídeo explica cómo los electrones en un átomo giran alrededor del núcleo formando capas y cómo la energía de los electrones varía según la distancia al núcleo. Se describe que en la capa más cercana el electrón requiere menos energía debido a la fuerte fuerza de atracción, mientras que en las capas más alejadas la energía necesaria aumenta. Además, se menciona que cada átomo puede tener un máximo de 7 niveles de energía numerados de 1 a 7, y que hay subniveles de energía (orbitales) que se llaman s, p, d y f. Cada nivel de energía puede contener un número específico de subniveles y la capacidad de soportar un número limitado de electrones varía según las orientaciones de los subniveles.
Mindmap
Keywords
💡Orbitales atómicos
💡Niveles de energía
💡Subniveles de energía
💡Electrones
💡Fuerza de atracción
💡Número máximo de electrones
💡Orientaciones
💡Configuración electrónica
💡Química
💡Estructura atómica
Highlights
Los electrones giran alrededor del núcleo formando capas con energías distintas.
La energía de los electrones disminuye conforme se alejan del núcleo.
Los niveles de energía se denominan niveles de energía atómica y pueden tener un máximo de 7.
Los subniveles de energía, conocidos como orbitales, se organizan en formas específicas.
Los subniveles s, p, d y f tienen una cantidad específica de orientaciones.
El subnivel s tiene una forma esférica y una única orientación.
El subnivel p tiene tres orientaciones correspondientes a los ejes x, y y z.
El subnivel d presenta cinco orientaciones distintas.
El subnivel f tiene siete orientaciones.
Cada orientación puede sostener un máximo de dos electrones.
El nivel de energía 1 puede sostener un máximo de 2 electrones.
El nivel de energía 2 puede sostener un máximo de 8 electrones.
El nivel de energía 3 puede sostener un máximo de 18 electrones.
El nivel de energía 4 puede sostener un máximo de 32 electrones.
El nivel de energía 5 puede sostener un máximo de 32 electrones, igual que el nivel 4.
El nivel de energía 6 puede sostener un máximo de 18 electrones, igual que el nivel 3.
El nivel de energía 7 puede sostener un máximo de 8 electrones, igual que el nivel 2.
Los niveles de energía y sus subniveles determinan la distribución de electrones en un átomo.
Transcripts
en este vídeo vamos a revisar a los
orbitales atómicos en un átomo los
electrones están girando alrededor del
núcleo formando capas en cada una de
estas capas la energía que poseen los
electrones es distinta de modo que en la
capa más cercana del núcleo existe una
fuerza de atracción muy grande por lo
tanto el electrón requiere menos energía
para estar allí mientras que en la capa
más alejada del núcleo la fuerza de
atracción disminuye lo que hace que el
electrón requiera más energía para estar
en esa posición a cada una de estas
capas la vamos a denominar nivel de
energía y podemos decir que cada átomo
puede tener como máximo 7 niveles de
energía estos niveles de energía van a
ir numerados con números arábigos de
modo que tendremos 1 2 3 4 5 6 y 7
niveles de energía por otro lado tenemos
a los sub niveles de energía y estos
corresponden a la forma en la cual los
electrones se encuentran organizados en
los
niveles de energía estos sus niveles de
energía son llamados comúnmente
orbitales vamos a tener cuatro distintos
sub niveles de energía tendremos el
subnivel s&p b y f y éstos se encuentran
distribuidos en cada uno de los niveles
de energía de modo que el nivel de
energía 1 solamente presenta un sub
nivel de energía s mientras que el nivel
2 presenta su nivel de energía s&p el
nivel 3 presenta sus niveles de energía
ese pib el nivel 4 presentan los sus
niveles esp d y f
el nivel 5 también presentan los sub
niveles spd y f el nivel 6 tiene los
niveles speed y por último el nivel de
energía 7 solamente va a tener a los sus
niveles
s&p así que cada nivel de energía va a
poder soportar como máximo a un número
limitado de electrones
el número máximo de electrones que puede
tener cada sub nivel depende de las
orientaciones de los sub niveles el
siguiente esquema muestra a los sub
niveles de energía y a sus orientaciones
podemos ver que el psuv niveles se tiene
forma esférica y solo tiene una
orientación mientras que el sub nivel de
energía p presenta tres orientaciones en
este caso una se encuentra en x la otra
se encuentra en zeta y la tercera está
orientada en el eje de la y el psuv
nivel de energía de presenta cinco
orientaciones distintas y el sub nivel
de energía f presenta siete
orientaciones recuerda que por cada
orientación se pueden soportar como
máximo dos electrones de este modo si en
su nivel de energía ese tiene sólo una
orientación entonces puede soportar como
máximo dos electrones en su nivel de
energía p que tiene tres orientaciones
podrá recibir como máximo seis
electrones el su nivel de energía de que
tiene cinco orientaciones podrá
recibir como máximo 10 electrones y por
último el subnivel efe que tiene siete
orientaciones podrá aceptar como máximo
14 electrones con esto tenemos que el
nivel de energía 1 que solamente tiene
su nivel de energía ese podrá soportar
como máximo 2 electrones mientras que el
nivel de energía 2 que tiene como sus
niveles al s y el pp podrá soportar como
máximo 8 electrones 2 en el subnivel s y
6 en el subnivel p el nivel 3 tiene sus
niveles ese pez y de entonces podrá
soportar como máximo 18 electrones 2 n s
6 en p y 10 en d
el nivel 4 que tiene los 4 sus niveles
de energía podrá aceptar como máximo 32
electrones 2 n s 6 en p 10 en d y 14 ene
efe el nivel de energía 5 como tiene los
mismos sus niveles de energía que el 4
entonces también va a poder recibir como
máximo 32 electrones el nivel de energía
podrá recibir como máximo 18 electrones
al igual que el nivel 3 y por último el
nivel de energía 7 podrá recibir máximo
8 electrones al igual que el nivel de
energía 2 entonces con esto tenemos a
los distintos sub niveles que hay por
cada nivel de energía y el número máximo
de electrones que puede soportar cada
una de estas capas
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