Práctica: Diferencias entre los compuestos Orgánicos e Inorgánicos// FÁCIL y DIVERTIDO! ⚗️🧪🔥🚀
Summary
TLDREn este video educativo, el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad en Tijuana presenta experimentos para diferenciar la química orgánica de la inorgánica. Se explican las propiedades de compuestos como la conductividad eléctrica, combustibilidad, puntos de fusión y solubilidad. Se utilizan materiales como sal, azúcar, láminas metálicas y parafina para ilustrar cómo los orgánicos, basados en carbono y hidrógeno, difieren de los inorgánicos en términos de estas características.
Takeaways
- 🧪 El vídeo se realiza en el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad, Campus Tijuana, donde se comparan las características de la química orgánica y la química inorgánica.
- 🔬 Se abordan las medidas de seguridad básicas en el laboratorio, como el uso de bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo.
- 🌐 Los compuestos orgánicos, hechos a base de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes y no conducen electricidad, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y son insolubles en agua.
- ⚡ Los compuestos inorgánicos, por otro lado, pueden conducir electricidad, tienen enlaces iónicos o metálicos, altos puntos de fusión y ebullición.
- 🔌 Se demuestra experimentalmente que los metales y sales disueltas en agua son buenos conductores de electricidad, mientras que los compuestos orgánicos no lo son.
- 🔥 Los compuestos orgánicos, al contener carbono, son capaces de combustión, lo que se verifica con ejemplos como el azúcar y la harina.
- 🌡️ Se explora el punto de fusión de diferentes sustancias, mostrando que los compuestos orgánicos tienden a tener puntos de fusión más bajos que los inorgánicos.
- 💧 Se examina la solubilidad de diversos compuestos en solventes orgánicos (éter etílico) y inorgánicos (agua), destacando que los orgánicos se disuelven en éter y los inorgánicos en agua.
- 🧐 Se enfatiza la importancia de comprender las diferencias fundamentales entre compuestos orgánicos y inorgánicos a través de experimentos educativos.
- 📚 El vídeo concluye con un llamado a los espectadores a aprender algo nuevo cada día y a participar activamente en la comunidad del canal de YouTube.
Q & A
¿Cuál es la diferencia principal entre la química orgánica y la química inorgánica según el guion?
-Los compuestos orgánicos están hechos a base de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes, no conducen electricidad, tienen bajos puntos de fusión y ebullición, y no son solubles en agua. Por otro lado, los compuestos inorgánicos conducen electricidad, tienen enlaces iónicos, altos puntos de fusión y ebullición.
¿Qué medidas de seguridad se mencionan al inicio del experimento?
-Se mencionan usar bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo para mayor seguridad, especialmente cuando se manejan reactivos peligrosos o se calientan materiales.
¿Cómo se demuestra la conductividad eléctrica en los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?
-Se verifica la conductividad eléctrica conectando los compuestos a un circuito que contiene una bombilla. Si la bombilla enciende, el compuesto conduce electricidad; si no, no lo hace. Los metales y sales disociadas conducen electricidad, mientras que los compuestos orgánicos no.
¿Qué sucede cuando se calientan los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?
-Los compuestos orgánicos, como la parafina, se derriten a temperaturas más bajas, mientras que los compuestos inorgánicos, como el aluminio y la sal, requieren mayores temperaturas para llegar a su punto de fusión.
¿Cómo se determina si un compuesto es orgánico o inorgánico durante la prueba de combustión?
-Se realiza una prueba de combustión. Si el compuesto se quema y su residuo final es carbón, es orgánico. Si no se quema, es inorgánico.
¿Qué compuestos demuestran tener enlaces covalentes y por qué no conducen electricidad?
-Los compuestos orgánicos como el azúcar y la vaselina tienen enlaces covalentes y no conducen electricidad porque los electrones no viajan libremente como en los enlaces metálicos o iónicos.
¿Qué compuestos son buenos conductores de electricidad según el experimento?
-Los compuestos que tienen enlaces metálicos, como el aluminio, el cobre y la barra de hierro, son buenos conductores de electricidad.
¿Cómo se demuestra la solubilidad de los compuestos orgánicos y los compuestos inorgánicos en el experimento?
-Se utiliza éter etílico para los compuestos orgánicos y agua destilada para los compuestos inorgánicos. Se observa si los compuestos se disuelven en los disolventes. Por ejemplo, la vaselina se disuelve en éter etílico, mientras que la sal se disuelve en agua.
¿Qué compuestos demuestran tener enlaces iónicos y cómo se identifican?
-Los compuestos que contienen metales y no metales, como la sal (cloruro de sodio) y el cloruro de cobre, tienen enlaces iónicos. Se identifican porque no conducen electricidad en su estado sólido, pero sí cuando están disociados, como en una solución acuosa.
¿Cuál es la conclusión principal del experimento sobre la conductividad eléctrica y la combustión?
-La conclusión principal es que los compuestos con enlaces metálicos o iónicos disociados son buenos conductores de electricidad, y los compuestos orgánicos con enlaces covalentes son los únicos que pueden realizar combustión debido a su contenido de carbono.
Outlines
🔬 Introducción a la Química Orgánica y Inorgánica
El primer párrafo presenta una introducción a un experimento educativo en el laboratorio de ciencias de CETYS Universidad, Campus Tijuana. Se enfatiza la importancia de las medidas de seguridad, como el uso de bata, lentes de seguridad y guantes de nitrilo, especialmente al manejar reactivos peligrosos. Se explica la diferencia fundamental entre compuestos orgánicos y inorgánicos, mencionando que los orgánicos están hechos de carbono y hidrógeno, presentan enlaces covalentes, no conducen electricidad y no son solubles en agua. En contraste, los compuestos inorgánicos, que a menudo conducen electricidad, tienen enlaces iónicos y presentan altos puntos de fusión y ebullición. Se describen los materiales y reactivos necesarios para los experimentos, incluyendo sal, cloruro de sodio, di cromato de potasio, azúcar, láminas de metales y varillas de hierro.
🔌 Experimento de Conductividad Eléctrica
Este segmento detalla un experimento de conductividad eléctrica, donde se verifica si ciertos materiales, incluyendo metales y sales, pueden conducir electricidad. Se explica que los compuestos orgánicos no conducen electricidad debido a sus enlaces covalentes, mientras que los compuestos inorgánicos, especialmente metales y sales, si lo hacen debido a enlaces iónicos o metálicos. Se muestran ejemplos con láminas de aluminio, cobre y hierro, que son buenos conductores, y con sales como el cloruro de sodio, que requiere disociarse en iones para conducir electricidad, lo que ocurre al disolverla en agua.
🔥 Prueba de Combustión de Compuestos Orgánicos
En el tercer párrafo, se lleva a cabo una prueba de combustión para demostrar que los compuestos orgánicos, que contienen carbono, pueden quemarse. Se mencionan ejemplos como la harina, el azúcar, el metanol y el etanol, y se explica que al quemarse, estos compuestos dejan como residuo carbón y liberan dióxido de carbono (CO2). Se contrasta esto con compuestos inorgánicos como la sal o cloruro de sodio y láminas de metales, que no queman y cambian de estado en lugar de producir combustión.
🌡 Experimento del Punto de Fusión
Este segmento describe un experimento para comparar el punto de fusión de compuestos orgánicos y inorgánicos. Se usa un baño maría para calentar agua y se introducen diferentes tubos con papel de aluminio, sal y parafina. Se observa que la parafina, un compuesto orgánico, se funde a una temperatura inferior, mientras que el aluminio y la sal, compuestos inorgánicos, requieren más calor para alcanzar su punto de fusión.
💧 Prueba de Solubilidad de Compuestos
El último párrafo presenta un experimento de solubilidad para distinguir entre compuestos orgánicos y inorgánicos. Se utilizan éter etílico y agua destilada como disolventes. Se muestra que la vaselina, un compuesto orgánico, se disuelve en éter, mientras que la sal, un compuesto inorgánico, se disuelve en agua. Se observan similares patrones con el azúcar, otro compuesto orgánico, y el cloruro de cobre, un compuesto inorgánico. El video concluye con un llamado a los espectadores para sugerir más experimentos y para que continúen aprendiendo.
Mindmap
Keywords
💡Química orgánica
💡Química inorgánica
💡Conductividad eléctrica
💡Enlaces covalentes
💡Enlaces iónicos
💡Combustión
💡Punto de fusión
💡Solubilidad
💡Disociación
💡Experimento
Highlights
Experimentos para diferenciar química orgánica y química inorgánica.
Importancia de las medidas de seguridad en el laboratorio.
Uso de guantes de nitrilo para manipular reactivos peligrosos.
Compuestos orgánicos: enlaces covalentes, no conductores de electricidad, no solubles en agua.
Compuestos inorgánicos: enlaces iónicos, conductores de electricidad, altos puntos de fusión y ebullición.
Verificación de conductividad eléctrica en metales y sales.
Aluminio y cobre como buenos conductores de electricidad debido a enlaces metálicos.
Conductividad de sales en estado sólido versus disociada en agua.
Azúcar como compuesto orgánico no conductor de electricidad.
Prueba de combustión para identificar compuestos orgánicos.
Harina y azúcar quemando como evidencia de compuestos orgánicos.
Sales inorgánicas no realizan combustión por carecer de carbono.
Comparación del tiempo de combustión entre metanol y etanol.
Punto de fusión de compuestos orgánicos (parafina) versus inorgánicos (aluminio y sal).
Solubilidad de compuestos orgánicos y inorgánicos en éter etílico y agua destilada.
Vaselina y azúcar solubles en éter etílico, indicativo de compuestos orgánicos.
Sal y cloruro de cobre solubles en agua, indicativo de compuestos inorgánicos.
Conclusión de las diferencias entre compuestos orgánicos e inorgánicos a través de experimentos.
Transcripts
bienvenidos a cápsula chan espero que se
encuentren muy bien y listos para
aprender el día de hoy nos encontramos
en el laboratorio de ciencias de cetys
universidad campus tijuana donde
estaremos realizando diferentes
experimentos para observar la diferencia
entre la química orgánica y la química
inorgánica así que espero que estén
listos y vamos a empezar
[Música]
[Aplausos]
[Música]
muy bien amigos antes de empezar tenemos
que contemplar todas las medidas de
seguridad porque estamos en un
laboratorio así que lo primero es traer
una bata
listo traemos bata y nos faltaría por
último lentes de seguridad ahora sí
estamos listos para esta práctica vamos
a necesitar los siguientes activos y
también estos materiales ojo aquí
algunos de estos reactivos son
peligrosos por lo tanto necesito usar
guantes de nitrilo para mayor seguridad
en algunos experimentos también vamos a
necesitar calentar algún material para
eso necesito mis guantes para el manejo
de material caliente como sabemos los
compuestos orgánicos son aquellos que
están hechos a base de carbono e
hidrógeno por lo tanto van a presentar
enlaces covalentes bajos puntos de
fusión y ebullición no van a conducir
electricidad ni tampoco son solubles en
agua y vamos también estar viendo lo que
son los compuestos inorgánicos vamos a
comparar estas dos los compuestos
inorgánicos sin embargo estos si
conducen electricidad pero vamos a ver
bajo qué características tienen enlaces
iónicos tienen altos puntos de fusión y
ebullición y un montón de
características que ya estuvimos
hablando
vídeos pasados dejad el link que la
parte superior para que lo observen y
ahora si vamos directamente a lo que es
el experimento vamos en este primer
experimento vamos a estar verificando la
conductividad eléctrica como sabemos
aquellos compuestos orgánicos son
aquellos están hechos a base de carbono
e hidrógeno provienen de la materia viva
y tienen enlaces covalentes por lo tanto
no van a conducir electricidad y
aquellos que sean componentes
inorgánicos tienen enlaces iónicos o
enlaces metálicos que si conducen a
electricidad
dentro de las muestras que vamos a estar
analizando tenemos sal o cloruro de
sodio tenemos el di cromato de potasio
tenemos azúcar tenemos una lámina de
aluminio una lámina de cobre y una
varilla de hierro
ok todo esto va a pasar a través de la
conductividad que es cerrando un
circuito y prendiendo este foco si
prende el foco significa que conduce
electricidad si no aprende es que no
conduce analicemos primero el aluminio
entonces el aluminio es un metal como ya
sabemos en la chatarra periódica y sus
propiedades me dicen que si van a
conducir agresividad porque tiene
enlaces metálicos de los enlaces
metálicos dijimos que los electrones
viajan libremente a través de él y esto
favorece que sean muy buenos conductores
por ejemplo ahí conduce perfectamente lo
que es la electricidad
el siguiente sería la lámina de cobre y
la lámina de cobre igual que el aluminio
es un metal por lo tanto sus enlaces son
metálicos y van a conducir fácilmente la
electricidad
como lo vemos en este caso si sus
electrones están fluyendo rápidamente
por todos los átomos sin ningún problema
por eso la mayoría de los alambres que
usamos en nuestros electrodomésticos son
de cobre es muy buen conductor y aparte
es muy barato
seguimos con lo que es la barra de
hierro la barra de hierro igual que
estos dos ejemplos es un metal son
enlaces metálicos y también va a
conducir electricidad
se fijan entonces libremente viajan
todos los electrones y favorece que se
dé esta conductividad que sigue va a ser
la sal usted es la sal o también llamada
cloruro de sodio sería un componente que
es un metal y un no metal junto en este
caso el metal sería el cloro y el no
metal sería el sodio por lo tanto se da
un enlace iónico sabemos que lo sella
sesión y cause si conducen electricidad
pero solamente cuando se encuentra en
una característica que es lo que sigue
si yo lo encuentro en su estado sólido
como está aquí y yo meto mis dos cables
del circuito no prendió porque es esto
porque como se encuentre una forma de
sal necesitamos formar una disociación
de esta sal que se separe para que pueda
formar lo que son las cargas y dentro de
esta carga pues la carga positiva y la
carga negativa que eso va a facilitar
que pueda fluir fácilmente la
electricidad a través de los iones
entonces de qué manera está salva
consigue felicidad pues agregándole agua
por ejemplo si yo le agrego aquí una
solución por ejemplo de agua destilada o
de cualquier tipo de agua en si lo que
quiero es que forme estos iones
si lo vimos en una forma sólida no
condujo pero qué tal cómo se encuentra
una disolución observa si conduce porque
porque el agua lo que hizo fue favorecer
que se separaran estas cargas y ahora si
se cierra el circuito así que los
enlaces iónicos cuando se encuentran en
un estado sólido no van a conducir
electricidad pero cuando esto se
encuentra en una disociación que hacía
como se agrega agua esto sí conduce
electricidad
estamos al siguiente ejemplo que sería
el micro mato de potasio de igual forma
se encuentra una forma de una sal si yo
pongo en contacto mis dos cables para
tratar de cerrar el circuito esto no
conduce electricidad recuerden que las
sales para poder conducir electricidad
necesitan estar disociadas y para eso se
le agrega agua ahora esta disociación
qué vamos a realizar con el cromato se
para lo que son las cargas que ya lo
habíamos comentado también y de esta
manera ahora sí puede conducir
electricidad
último ejemplo sería el azúcar el azúcar
como bien sabemos proviene de la caña y
la caña pues es una planta así que lo
convierte en materia orgánica y como tal
su estructura es principalmente de
carbono e hidrógeno
ahora como bien sabemos el carbono sería
un no metal así que eso tendría un
enlace covalente el cual sabemos que no
conduce electricidad pero vamos a
demostrarlo entonces tengo el azúcar en
una forma sólida yo conecto mis dos
circuitos y esto no conduce electricidad
y si está prendido sí pero aquí el
azúcar no conduce ahora qué pasa si le
ponemos agua
vamos a agregar suficiente agua
y ojo dijimos que el azúcar tiene un
enlace covalente aún así que yo le ponga
agua esto no va a conducir electricidad
muy bien hemos demostrado que todos los
componentes que tengan enlaces metálicos
son buenos conductores de electricidad
aquellos que tengan enlaces ionikos
necesitan estar en disociación ósea con
agua para que puedan conducir
electricidad a través de esta separación
de las cargas y aquellos que son los
componentes orgánicos que son enlaces
covalentes no conducen electricidad lo
hemos comprobado siguiente prueba que
vamos a realizar es la prueba de
combustión recordemos los compuestos
orgánicos son los únicos que pueden
realizar combustión ya que dentro de su
estructura tienen carbono
vamos a estar analizando por ejemplo sal
que es torre de sodio azúcar harina una
lámina de aluminio una lámina de cobre
metanol y etanol y vamos a ver cuál de
estos si hace combustión y si se quema
es porque es orgánico antes de empezar
necesitamos nuestros guantes para el
manejo de materiales calientes
como una cucharilla de combustión
la combustión es como por ejemplo cuando
ganamos un pedazo de papel que el papel
si está hecho a base de carbono e
hidrógeno y si recordamos el papel
proviene de un árbol por lo tanto es un
organismo vivo o que tuvo vida y
principalmente sus componentes son
carbono se hidrógenos si yo lo pongo el
fuego veamos que este si se quema y el
resultado final de esto será carbón así
que este sería un proceso de combustión
de un componente orgánico
tomamos nuestra cucharilla de combustión
y vamos a probar la harina
[Música]
la harina de igual forma proviene del
trigo y el trigo pues es una planta una
planta es un organismo vivo y si
observamos este si hace una combustión
vean cómo se va quemando poco a poco
[Música]
y este gas que está liberando es un gas
llamado co2 si observamos aquí ya se
prendió un poco en fuego si está
haciendo la combustión ya se volvió
negro o sea carbono así que la harina si
es un compuesto orgánico
ahora vamos a comprobar el azúcar el
azúcar
de igual forma proviene de una planta
llamada caña
por lo tanto su estructura también está
hecha a base de carbono e hidrógeno
esta va a tardar un poco más ya que
primero se debe empezar a caramelizar si
observan
y ésta ya fue gobierno
así que es como también se compuso
combustión observemos ahí también es un
componente orgánico y el residuo final
de esto
sería carbono
siguiente compuesto que vamos a estar
comprobando es la sal también llamada
cloruro de sodio vamos ahora un poco más
el cloruro de sodio si observamos dentro
de esa estructura solamente tiene cloro
y sodio o sea que no tiene carbono por
lo tanto yo esperaría que este reactivo
no haga una combustión
si lo observamos lo ponemos directamente
la flama
y esto no hace combustión real no se
prende
significa que dentro de su estructura
éste no tiene carbono
como observamos en este caso la harina
que es un componente orgánico sus
enlaces son covalentes y este si hace
una combustión
la azúcar la azúcar este es un
componente orgánico de igual forma ya
que proviene de una planta que es la
caña y de igual forma sus enlaces son
covalentes la sal sin embargo este es
cloruro de sodio que su fórmula es nhl
este no viene de un organismo vivo así
que por lo tanto esos enlaces es un
enlace iónico pero qué pasa con los
enlaces metálicos vamos a verificarlo en
este caso tenemos una lámina de cobre
esos enlaces son metálicos yo lo pongo
aquí a la flama y efectivamente no va a
ser una combustión esto solamente van a
cambiar de estado lo que significa es
que se va a derretir se va a convertir
de un sólido a un líquido pero nunca va
a ser combustión porque su estructura
pues solamente tiene átomos de cobre
probemos con la lámina de aluminio esta
lámina de aluminio lo único que va a
pasar es que va a cambiar de estado
si no se quema se observan solamente
está cambiando de estado no queda ningún
residuo de carbono es así yo lo dejo más
tiempo se convertiría en un líquido
si observamos no se quema no se prende
el fuego solamente se está transformando
en otro estado de agregación para los
siguientes reactivos que es etanol y
metanol
vamos a utilizar vídeos de reloj
en estos vídeos del reloj vamos a bajar
un poquito la luz para que se pueda
apreciar mejor la flama bueno ya coloque
un mililitro de estos reactivos en cada
uno de los vídeos de reloj utilizando la
pipeta y ahora vamos a ver el tiempo de
combustión
tenemos metal ahora y tenemos el calor
de este lado
vamos a observar el tiempo de combustión
[Música]
se observaron el metanol ya se extinguió
y el etanol aún sigue activo esto
significa que el etanol tiene más
cadenas de carbonos en su estructura
de hecho vamos a poner aquí la fórmula y
vean cómo este es ch3 o h
y este es de h3c h2oh o sea tiene un
carbono más que el metanol por eso su
tiempo de combustión fue mayor
si observamos en los diferentes ejemplos
que comprobamos ahorita los que tienen
enlaces metálicos y enlaces ionikos no
realizan combustión porque dentro de su
estructura pues no tienen carbonos y de
este lado observamos que aquellos que
tienen enlaces covalentes y su
estructura está hecha a base de carbonos
hidrógenos si hacen combustión con esto
lo hemos comprobado
el siguiente experimento es acerca del
punto de fusión vamos a estar observando
cuál de los componentes tanto orgánicos
como inorgánicos tiene el punto de
fusión más bajo y para eso vamos a estar
utilizando de sodio parafina y aluminio
lo haremos a través de un baño maría que
es poner agua en un vaso de precipitados
y la vamos a colocar el mechero para que
se caliente y llegue a una temperatura
constante el tubo 1 dijimos que va a
contener papel aluminio así que vamos a
agregar una pizca de papel aluminio
si una pequeña pizca
tuvo dos vamos adicionarle una pizca de
cloruro de sodio o también llamado sal
con mucho cuidado recuerden que siempre
tenemos que usar utensilios como la
espátula para poder manipular los
reactivos químicos aquí tenemos el
cloruro de sodio número 2
y al tubo 3 agregaremos un poco de lo
que es la parafina una pequeña pizca
tuvo 3
aprendemos nuestro mechero
y poco a poco voy a meter mis tubos
voy a meterme y tuvo uno y tuvo dos y
tuvo tres para que ambos empiecen a la
misma temperatura
y calentarse y ahora lo que nos falta es
esperar
[Música]
la parafina ya se hizo líquida
[Música]
como demostramos lo que es la sal y el
aluminio
estos tardarán un poco más ya que su
punto de fusión es mayor y sabemos el
agua llega a los 100 grados centígrados
así que en este experimento demostramos
que los componentes orgánicos son
susceptibles a la temperatura y los
componentes inorgánicos necesitan mayor
temperatura para llegar a su punto de
fusión
siguiente experimento es ver la
solubilidad para eso he preparado
diferentes muestras con diferentes
reactivos unos orgánicos y otros
inorgánicos para probar su solubilidad
en este caso tenemos agua destilada y
también tenemos éter etílico sabemos que
los compuestos orgánicos se disuelven
fácilmente en éter etílico y los
compuestos inorgánicos se disuelven en
agua vamos a demostrarlo entonces
tenemos dos hileras con reactivos dos
tubos uno obtenemos vaselina en los
tubos dos tenemos lo que es el cloruro
de sodio o sal en los tubos tres tenemos
el azúcar y los tubos 4
teníamos el cloruro de cobre entonces
vamos a observar cuál de éstos es
orgánico y cuál es el orgánico en base a
su solubilidad estaremos utilizando
dijimos el éter etílico para la primera
hilera toda esta primera parte del éter
etílico y la hilera de atrás vamos a
utilizar agua destilada
agregamos
ineter
a cada uno de los tubos
en la misma cantidad
y vamos a observar cuál se disuelve
[Música]
de igual forma vamos a agregar a los
tubos de atrás el agua
en la misma cantidad
para observar cuál se disuelve
[Música]
agitamos un poco cada tubo
para que pueda hacer bien el efecto cada
reactivo
y de esa manera vamos a empezar a
observar cuál es soluble y cuando es
soluble
si bien verifiquemos ahora la
solubilidad en este caso tenemos en los
tubos uno para superarlo aquí en el tubo
1 tenemos la vaselina este es vaselina
con agua que yo observo que aquí no es
soluble de aquí será oratoria la
vaselina y este fue soluble estés en
éter así que la vaselina es soluble en
éter por lo tanto lo convierte en un
componente o un compuesto orgánico
todos tenemos sal y podemos observar que
la sal con éter no se disuelve
pero la sal en agua veamos que todavía
quedan algunos grumos si algunos
cristalitos pero sin embargo no es la
misma cantidad que le pusimos por lo
tanto si es soluble en agua así que la
sal sería un componente inorgánico
en el tubo 3
y éste tuvo tres eran azúcar con agua y
acá teníamos el azúcar con éter si
observamos el azúcar con agua no se
disuelve del total eso lo podemos llamar
poco soluble en otros vídeos estaría
hablando acerca de esta característica
que tiene el azúcar
en el caso del azúcar con éter si se
disolvió si lo observamos aquí se
cristales y acá ya no hay cristales así
que el azúcar sería un componente
orgánico ya que se disolvió en el éter
por último tenemos el cloruro de cobre
si lo observamos este es el crudo de
cobre con éter que para nada se disuelve
y este es el cloruro de cobre en agua si
observamos si se disuelve completamente
así que el tono de cobre sería un
compuesto inorgánico
muy bien con esto hemos demostrado que
los componentes orgánicos como la
vaselina si se disuelve en éter y los
compuestos inorgánicos como ese cloruro
de cobre se disuelven en agua
disolventes orgánicos disolventes
inorgánicos lo hemos comprobado muy bien
amigos haya sido el vídeo del día de hoy
donde estuvimos demostrando
experimentalmente las diferentes
características que presentan los
compuestos orgánicos y los compuestos
inorgánicos espero que les haya gustado
mucho este vídeo si quieren que hagamos
más vídeos de este tipo haciendo
experimentos super cool por favor dejen
todos los experimentos que quieran aquí
abajo en los comentarios dejen todas sus
dudas y no olviden por favor suscribirse
darle like compartir y sobre todo
jóvenes no olviden aprender algo nuevo
cada día hasta la próxima
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