DETERMINACIÓN DE LA ACIDEZ DE UN VINAGRE (VOLUMETRÍAS ÁCIDO - BASE ALCALIMETRÍAS)

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1 Dec 202204:59

Summary

TLDREste vídeo de la Universidad de Valladolid enseña cómo determinar la acidez de un vinagre comercial a través de una práctica de química analítica. Se explica el proceso de dilución del vinagre, la preparación de la muestra y la valoración ácido-base utilizando fenostleina como indicador. Seguidamente, se realiza la titulación con hidróxido sódico hasta que la solución se torna rosa, indicando el punto final. El volumen de hidróxido usado se anota para posteriores cálculos estequiométricos, permitiendo calcular el contenido de ácido acético y, finalmente, el grado de acidez del vinagre.

Takeaways

🔬 Esta serie de videos es parte de prácticas de química analítica para la asignatura de química experimental en la Universidad de Valladolid.
🎯 El objetivo principal es determinar la acidez de un vinagre comercial, es decir, cuantificar el contenido de ácido acético.
🧪 Se realizará un procedimiento de volumetría ácido-base, específicamente una alcalimetría, para medir la acidez.
💧 Se preparará una muestra del vinagre diluyéndolo 1-10 con agua destilada en un matraz de 100 mL.
📏 Se utilizará una pipeta para realizar la dilución y transferir la muestra al matraz, asegurándose de que el líquido esté bien homogeneizado.
🌡 Para la valoración, se tomará una alícuota de 10 mL de la dilución y se transferirá a un erlenmeyer previamente lavado y seco.
🔍 Se utilizará fenostleina como indicador para la valoración ácido-base, que cambia de color según la acidez o碱度 del medio.
💧 Se añadirán gotas de hidróxido sódico hasta que la solución tome un tono rosa, indicando el punto de equilibrio ácido-base.
📝 Se registrará el volumen de hidróxido sódico utilizado en la bureta para calcular posteriormente los milimoles de ácido acético.
📊 Se realizarán tres determinaciones para obtener un promedio y se calculará el grado de acidez del vinagre basado en los resultados.

Q & A

¿Cuál es el objetivo de la práctica de química analítica descrita en el guion?
-El objetivo de la práctica es determinar la acidez de un vinagre comercial, es decir, cuantificar el contenido de ácido acético en dicho vinagre.
¿Qué método se utiliza para determinar la acidez del vinagre?
-Se utiliza un método de volumetría ácido-base, específicamente una alcalimetría, para determinar la acidez del vinagre.
¿Qué materiales y reactivos son necesarios para llevar a cabo esta práctica?
-Los materiales y reactivos necesarios incluyen una pipeta, un matraz de 100 mL, agua destilada, vinagre, un erlenmeyer, hidróxido de sodio como reactivo valorante y fenostleina como indicador.
¿Cómo se prepara la muestra del vinagre para su análisis?
-Se realiza una dilución 1-10 del vinagre con agua destilada en un matraz de 100 mL, homogeneizando y enralando cuidadosamente hasta la línea de enrase.
¿Cuál es el volumen de la muestra de vinagre que se transfiere al erlenmeyer para la valoración?
-Se transfiere un volumen de 10 mL de la dilución del vinagre al erlenmeyer para la valoración.
¿Qué indica el indicador fenostleina durante la valoración ácido-base?
-La fenostleina es incolora en medios ácidos y se torna rosa en medios básicos, indicando así el punto de equilibrio en la valoración.
¿Cómo se realiza la valoración ácido-base y qué se observa al finalizar?
-Se realiza la valoración añadiendo hidróxido de sodio gota a gota hasta que la primera gota tiña la disolución de rosa, lo que indica el final de la valoración.
¿Qué se anota al final de la valoración y por qué?
-Se anota el volumen final medido en la bureta para saber el volumen de reactivo valorante utilizado, necesario para realizar los cálculos estequiométricos.
¿Cómo se determina la concentración de ácido acético en el vinagre a partir de los resultados?
-Se realiza el procedimiento por triplicado y se calcula la concentración de ácido acético a partir del volumen medio de reactivo valorante utilizado y las relaciones estequiométricas de la reacción.
¿Qué información se puede obtener al final de la práctica y cómo se relaciona con la acidez del vinagre?
-Al final de la práctica, se obtiene el grado de acidez del vinagre, que se expresa como el porcentaje de peso, volumen o los gramos de ácido acético por cada 100 mL de vinagre, teniendo en cuenta la dilución realizada.

Outlines

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🧪 Análisis de Acidez de Vinagre

Este vídeo forma parte de una serie de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid, diseñada para la asignatura de química experimental. El objetivo principal es determinar cuantitativamente la acidez de un vinagre comercial, es decir, medir el contenido de ácido acético. Para ello, se llevará a cabo un procedimiento de titulación ácido-base, específicamente una alcalimetría, utilizando una base como reactivo valorante. Se detallan los materiales y reactivos necesarios y se explica el proceso de preparación de una muestra del vinagre, incluyendo la realización de una dilución 1-10 con agua destilada y la transferencia de una parte de esta dilución a un erlenmeyer para la valoración. Se menciona el uso de fenostleina como indicador de cambio de pH durante la titulación.

Mindmap

Keywords

💡Vinagre comercial

El vinagre comercial es el producto que se analiza en el video. Se refiere a un tipo de vinagre que se encuentra en el mercado y que generalmente se utiliza en cocinas y hogares. En el guion, el objetivo es determinar cuantitativamente el contenido de ácido acético en este tipo de vinagre, lo cual es esencial para evaluar su acidez.

💡Ácido acético

El ácido acético es el componente principal del vinagre y es el que le confiere su sabor agrio. En el video, se busca cuantificar su concentración en el vinagre comercial para determinar su acidez. Se menciona que el contenido de ácido acético se midirá en milimoles para calcular el grado de acidez del vinagre.

💡Volumetría ácido-base

La volumetría ácido-base es un método analítico cuantitativo que se utiliza para determinar la concentración de un ácido o una base en una solución. En el video, se realiza una alcalimetría, que es un tipo de volumetría ácido-base, para medir la acidez del vinagre a través de la reacción con una base.

💡Alcalimetría

La alcalimetría es una técnica de volumetría que se usa para medir la concentración de una base en una solución. En el guion, se utiliza para valorar el vinagre, es decir, para determinar la cantidad de ácido acético presente, al reaccionar con una base y un indicador.

💡Fenostleina

La fenostleina es el indicador utilizado en la alcalimetría para determinar el punto de equilibrio en la reacción ácido-base. En el video, se añaden dos o tres gotas de fenostleina a la solución de vinagre diluido antes de la valoración. El cambio de color de la fenostleina indica el punto de equilibrio entre el ácido y la base.

💡Hidróxido sódico

El hidróxido sódico es la base utilizada como reactivo valorante en la alcalimetría. Se añade gota a gota a la solución de vinagre hasta que el indicador fenostleina cambia de color, lo que indica que se ha alcanzado el punto de equilibrio en la reacción.

💡Dilución

La dilución es el proceso de disminuir la concentración de una sustancia disuelta añadiendo más disolvente. En el video, se realiza una dilución 1-10 del vinagre con agua destilada para facilitar la medición de su acidez y evitar daños en el equipo de laboratorio.

💡Erlenmeyer

El erlenmeyer es el tipo de vaso de laboratorio utilizado en el video para contener la muestra de vinagre diluido que se va a valorar. Se menciona que se transfiere una alícuota de 10 mL de la disolución diluida al erlenmeyer para realizar la alcalimetría.

💡Cuentagotas

Un cuentagotas, también conocido como pipeta pastel, es el instrumento utilizado para añadir agua destilada de manera precisa hasta el nivel de enrase en el matraz. En el guion, se utiliza para completar el proceso de dilución del vinagre hasta el aforo del matraz.

💡Estequiometría

La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones de masa y volumen en las reacciones químicas. En el video, se utilizan las relaciones estequiométricas para calcular la cantidad de ácido acético en el vinagre a partir del volumen de hidróxido sódico utilizado en la alcalimetría.

Highlights

Bienvenidos a la serie de vídeos de prácticas de química analítica de la Universidad de Valladolid.

El objetivo de la práctica es determinar la acidez de un vinagre comercial.

Se realizará una titulación ácido-base para cuantificar el contenido de ácido acético.

Se utilizará una base como reactivo valorante en la titulación.

Los materiales y reactivos necesarios para la práctica se describen en el vídeo.

Se prepara una muestra del vinagre diluyéndolo 1-10 con agua destilada.

La dilución se realiza en un matraz de 100 mL y se homogeneiza con ayuda de un disolvente.

Se transfiere 10 mL de la disolución al matraz y se llena hasta el aforo con agua destilada.

Es importante enraizar el matraz para una correcta medida del volumen.

La disolución se agita para homogeneizar el contenido del vinagre diluido.

Se toma una alícuota de 10 mL de la disolución para la valoración en un erlenmeyer.

El erlenmeyer se limpia y seca antes de la valoración para evitar contaminaciones.

Se utiliza fenostleina como indicador en la valoración ácido-base.

Se añaden dos o tres gotas de fenostleina antes de comenzar la edición con hidróxido sódico.

La fenostleina es incolora en ácidos y se torna rosa en medios básicos.

El punto final de la valoración se alcanza cuando la solución se torna rosa.

Se anota el volumen final de hidróxido sódico utilizado en la bureta.

El procedimiento se realiza por triplicado para mejorar la precisión de los resultados.

Se calculan los milimoles de ácido acético en la muestra analizada.

El grado de acidez del vinagre se determina a partir de los milimoles de ácido acético.

El porcentaje de ácido acético se calcula por cada 100 mL de vinagre, teniendo en cuenta la dilución.

El vídeo facilita la realización de la práctica en el laboratorio.