Ley general de los gases (Explicación y ejercicios)
Summary
TLDREste video enseña cómo resolver ejercicios utilizando la Ley General de los Gases Ideales. Se explican los pasos para encontrar el número de moles de hidrógeno en una muestra, y para calcular el volumen que ocupa el amoníaco. Se detallan los datos necesarios, la conversión de temperatura a Kelvin, la despeja de la fórmula para aislar la incógnita, y el cálculo final con los valores dados. El video invita a los espectadores a suscribirse, dar 'me gusta', comentar y volver para más contenido.
Takeaways
- 🔍 El primer ejercicio trata sobre calcular el número de moles de hidrógeno en una muestra dada utilizando la Ley General de los Gases.
- 📐 La fórmula de la Ley General de los Gases es (P × V = n × R × T), donde P es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases y T la temperatura.
- ⚖️ Se proporcionan datos iniciales: presión de 1,24 atmósferas, volumen de 2,35 L, temperatura de 42 grados Celsius y constante R de 0,082 L·atm/K·mol.
- 🌡️ Para aplicar la Ley General de los Gases, es necesario convertir la temperatura de grados Celsius a Kelvin, sumando 273 a la temperatura dada.
- 🔢 Se despeja la fórmula para encontrar el número de moles n, resultando en n = (P × V) / (R × T).
- 🧮 Se reemplazan los valores en la fórmula despejada y se realiza el cálculo, obteniendo un resultado de 0,1111 moles de hidrógeno.
- 🔑 El segundo ejercicio se centra en hallar el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco a 40 grados Celsius y 3 atmósferas de presión.
- 🔄 Se repiten los pasos de obtener datos, convertir unidades (especialmente temperatura a Kelvin) y despejar la incógnita (volumen en este caso).
- 📉 Se calcula el número de moles de amoníaco a partir de su peso molecular (17 g/mol) y se obtiene que 35 gramos equivalen a 2,058 moles.
- 📏 Finalmente, se resuelve el volumen utilizando la fórmula despejada, obteniendo un volumen de 17,6 litros para los 2,058 moles de amoníaco bajo las condiciones dadas.
Q & A
¿Cuál es la Ley General de los Gases Ideales mencionada en el guion?
-La Ley General de los Gases Ideales es la ecuación \( P \times V = n \times R \times T \), donde P es la presión, V es el volumen, n es el número de moles, R es la constante universal de los gases y T es la temperatura.
¿Cuál es el primer paso al resolver ejercicios con la Ley General de los Gases Ideales según el guion?
-El primer paso es obtener los datos necesarios, que se obtienen de la fórmula de la Ley General de los Gases.
¿Cómo se convierte la temperatura de grados Celsius a Kelvin para aplicar en la Ley General de los Gases Ideales?
-Para convertir de grados Celsius a Kelvin, se suma 273 a la temperatura en grados Celsius.
¿Cuál es el segundo paso en la resolución de ejercicios con la Ley General de los Gases Ideales?
-El segundo paso es convertir los valores necesarios a las unidades correctas para poder aplicar la Ley General de los Gases, como la temperatura en Kelvin.
¿Cómo se despeja el número de moles (n) en la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales?
-Para despejar n, se divide el producto de presión y volumen (PV) entre la constante universal (R) multiplicada por la temperatura (T).
¿Cuál es el resultado del número de moles de hidrógeno en el primer ejercicio del guion?
-El número de moles de hidrógeno es de 0,1111 moles.
¿Cuál es el segundo ejemplo tratado en el guion y qué se busca encontrar?
-El segundo ejemplo trata de encontrar el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco a 40 grados Celsius y 3 atmósferas.
¿Cómo se calcula el número de moles de amoníaco a partir de sus gramos moleculares?
-Para calcular el número de moles de amoníaco, se divide la cantidad en gramos (35 g) entre el peso molecular del amoníaco (17 g/mol).
¿Cuál es la constante universal de los gases (R) utilizada en el guion?
-La constante universal de los gases (R) utilizada en el guion es de 0,082 atmósferas litros por Kelvin por mol.
¿Cómo se despeja el volumen (V) en la ecuación de la Ley General de los Gases Ideales para el segundo ejemplo?
-Para despejar V, se divide el número de moles (n) multiplicado por la constante (R) y la temperatura (T) entre la presión (P).
¿Cuál es el volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco en el segundo ejemplo del guion?
-El volumen ocupado por 35 gramos de amoníaco es de 17,6 litros.
Outlines
🔬 Análisis del primer ejercicio de la Ley de los Gases Ideales
El primer párrafo del guion del video explica cómo resolver ejercicios utilizando la Ley General de los Gases Ideales. Se presenta un ejercicio específico que busca determinar la cantidad de moles de hidrógeno en una muestra dada. El proceso comienza con la obtención de datos a partir de la fórmula de la Ley General de los Gases (pV = nRT), donde p es la presión, V el volumen, n el número de moles, R la constante universal de los gases y T la temperatura. Se proporcionan datos iniciales como presión de 1.24 atmósferas, volumen de 2.35 litros, temperatura de 42 grados Celsius y la constante R de 0.082 atmósferas litros por Kelvin por mol. Se instruye a convertir la temperatura a Kelvin sumando 273 a los grados Celsius, resultando en 315 Kelvin. Posteriormente, se despeja la fórmula para encontrar el número de moles (n), obteniendo la relación n = pV/RT. Finalmente, se reemplazan los valores en la fórmula y se calcula el resultado, que es aproximadamente 0.1111 moles de hidrógeno.
🧪 Cálculo del volumen de amoniaco utilizando la Ley de los Gases Ideales
El segundo párrafo del guion del video se centra en un segundo ejercicio que busca hallar el volumen ocupado por 35 gramos de amoniaco a una temperatura de 40 grados Celsius y una presión de 3 atmósferas. Se sigue un procedimiento similar al del primer ejercicio, iniciando con la obtención de datos de la Ley General de los Gases. Se proporcionan datos como presión de 3 atmósferas, temperatura de 40 grados Celsius y la constante universal R de 0.082. La temperatura se convierte a Kelvin (313 Kelvin) y se calcula el número de moles del amoniaco a partir de su peso molecular (17 gramos por mol), resultando en 2.058 moles. Se despeja la fórmula para el volumen (V), dejando a un lado la incógnita y moviendo los términos multiplicadores y divisores a los lados opuestos de la ecuación. Se reemplazan los valores en la fórmula despejada y se realiza el cálculo, obteniendo un volumen de aproximadamente 17.6 litros para los 35 gramos de amoniaco.
Mindmap
Keywords
💡Ley General de los Gases Ideales
💡Moles
💡Presión
💡Volumen
💡Temperatura
💡Constante Universal de los Gases
💡Grados Celsius
💡Kelvin
💡Atmósferas
💡Peso Molecular
Highlights
Introducción al aprendizaje de la Ley General de los Gases Ideales.
Explicación del primer ejercicio sobre moles de hidrógeno en una muestra.
Presentación de la fórmula de la Ley General de los Gases (pV = nRT).
Conversión de temperatura de grados Celsius a Kelvin.
Pasos para despejar la fórmula y encontrar el número de moles (n = pV/RT).
Cálculo del número de moles de hidrógeno utilizando la fórmula despejada.
Resultado del cálculo: 0.1111 moles de hidrógeno.
Inicio del segundo ejercicio: cálculo del volumen ocupado por amoniaco.
Conversión de la temperatura de grados Celsius a Kelvin para el amoniaco.
Conversión de gramos de amoniaco a moles utilizando el peso molecular.
Despeje de la fórmula para encontrar el volumen (V = nRT/p).
Cálculo del volumen ocupado por 35 gramos de amoniaco.
Resultado del cálculo: 17.6 litros como volumen ocupado por amoniaco.
Importancia de las unidades en la Ley General de los Gases.
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Transcripts
Vamos a aprender Cómo resolver
ejercicios con la Ley General de los
gases
ideales para comenzar miremos el primer
ejercicio Cuántas moles de hidrógeno se
encuentran en una muestra de 2,35 lr a
42 gr centos y
1,24
atmósferas primer paso en estos ejercios
lo primero que debemos hacer es obtener
nuestros datos los datos los vamos a
obtener de la fórmula de la Ley General
de los gases que es presión por volumen
es igual al número de moles por la
constante
universal por la
temperatura Entonces tenemos que la
presión es igual a 1,24
atmósferas que el volumen es igual a
2,35
L la temperatura es 42
grc la constante que equivale a
0,082 atmósferas por litros sobre Kelvin
por mol y que nos están preguntando por
el número de moles estos son los
datos segundo
paso Vamos a convertir aquellos valores
que necesit amos en unidades diferentes
para poder trabajar la Ley General de
los gases por ejemplo en la leyes de los
gases siempre la temperatura debe estar
expresada en Kelvin por lo tanto vamos a
convertir 42 grc a grados
Kelvin para convertirlos vamos a sumar
273 a los grados Kelvin y de esta forma
podemos tenerlo ya en esta nueva
unidad 42 +
273 es ig a
315 y con este nuevo valor es que
trabajaremos la temperatura del
ejercicio tercer
paso Vamos a despejar de la
Fórmula la pregunta la incógnita es el
número de moles para despejar recordemos
que los valores que están multiplicando
la incógnita deben pasar a dividir y
viceversa vemos que la constante r y la
temperatura están multiplicando a la
incógnita que es n por lo tanto estos
deben pasar a dividir al siguiente
miembro de esta
manera
entonces la fórmula despejada nos
quedará así n es igual a
pv sobre
RT el cuarto paso es reemplazar en esa
fórmula los valores que hemos conseguido
en los datos y nos quedará de la
siguiente manera la presión que es 1,24
atmósferas el volumen que es 2,35
l sobre la constante universal que es
0,082 por 315 Kelvin que son las que es
la
temperatura vamos entonces a cancelar
aquellos valores que están en el
numerador y se repiten en el denominador
por ejemplo
atmósferas
litros Kelvin y la respuesta nos debe
quedar en Mol que lo que nos están
preguntando para efectuar esta operación
en la calculadora podemos operar de la
siguiente manera
1,24 *
2,35 div
0,082 di
315 eso nos debe
dar
0,1111 moles y esa es la respuesta a
este ejercicio es decir las moles de
hidrógeno que se encuentran en la
nuestra son
0,11
moles segundo
ejemplo Hallar el volumen ocupado por 35
G de amoniaco a 40 gr Cent y 3
atmósferas primer
paso obtener los datos esos datos los
vamos a obtener de la Ley General de los
gases pb = a nrt
la presión es igual a tres
atmósferas el volumen es la
incógnita la temperatura está a 40 gr
centí la constante universal que es
0,082 el número de moles que lo vamos a
obtener a partir de las de los 35 G de
amoníaco son nuestros datos segundo paso
vamos a convertir aquellos datos que
haya que pasar de una unidad a otra para
poder trabajar la Ley General de los
gases Estos son la temperatura que la
tenemos a 40 gr c recordemos que para
trabajar las leyes de los gases Siempre
hay que tener la temperatura en grados
Kelvin por lo tanto vamos a sumar a 40
273 para obtener esa temperatura 40 +
273 es igual a 313 Kelvin y con esta
temperatura es la que vamos a
trabajar como segundo vamos a
convertir el número de moles que lo
tenemos en gramos vamos a pasar esos 35
G de amoníaco a moles para pasar de
gramos a moles simplemente basta con
dividir
los gramos entre el peso molecular de el
compuesto o el elemento en cuestión en
este caso es el amoníaco y el amoníaco
pesa 17 G por mol por lo tanto vamos a
dividir
35 entre 17 G y vamos a
obtener que en 35 G de amoniaco hay
2,0
58 moles de la misma
sustancia y con ese valor es que
trabajaremos
el tercer paso es despejar vamos a
despejar de la Fórmula pb =
nrt el
volumen recordemos que para despejar
debemos dejar la incógnita a un lado del
igual sola
y las unidades que estén multiplicando
deben pasar a dividir y las que estén
dividiendo deben pasar a multiplicar por
lo tanto la presión debe pasar a dividir
al segundo miembro de la ecuación es
decir al otro lado del igual
así entonces nos va a quedar que el
volumen es igual al número de moles por
la constante por la
temperatura sobre la presión y ese es el
tercer paso el cuarto paso es
reemplazar vamos a reemplazar en esa
ecuación despejada los valores que
tenemos de los datos miremos tenemos que
las moles equivalen a
2,058 que la constante equivale a
0,082 la temperatura la convertimos y
nos quedó en 313 Kelvin y debajo tenemos
la presión que son TR
atmósferas vamos a cancelar aquellas
unidades que están repitiéndose tanto en
el numerador como en el denominador así
mol y
mol atmósferas y atmósferas Y Kelvin con
Kelvin la operación matemática que vamos
a hacer en la calculadora es la
siguiente vamos a multiplicar
2,058 por 082
por 3133 y vamos a dividir entre 3 si
hacemos esa operación vamos a obtener
que el resultado será
17,6 l espero les haya servido no
olviden suscribirse darle me gusta
comentar el video y en una próxima
oportunidad nos veremos
chao i
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