👨🔬 REACCIONES EXOTÉRMICAS y ENDOTÉRMICAS | Química
Summary
TLDREn este vídeo educativo, el presentador Miguel Fernández Collado de Canal Futuro Sobresalientes explica conceptos fundamentales de química, como las reacciones exotérmicas y endotérmicas. Describe cómo la energía es necesaria para romper y formar enlaces químicos, y cómo esto determina si una reacción es exotérmica (libera energía) o endotérmica (absorbe energía). Se utiliza el ácido clorhídrico y el hidrógeno como ejemplos para ilustrar las diferencias. Además, se menciona la energía de activación y la reversibilidad de las reacciones químicas. El vídeo invita a los espectadores a suscribirse al canal, apoyar al presentador en Patreon y explorar servicios de clases particulares.
Takeaways
- 🔬 Las reacciones químicas exotérmicas liberan energía, mientras que las endotérmicas requieren absorber energía.
- 🔥 Para que algunas reacciones químicas ocurran, es necesario aportar energía inicialmente, como en el caso de la combustión de papel o madera.
- ⚙️ La energía en una reacción química se relaciona con la ruptura y formación de enlaces químicos: se aporta energía para romper enlaces y se libera energía al formar nuevos enlaces.
- 🌡️ La reacción exotérmica se caracteriza por liberar más energía durante la formación de enlaces de los productos que la absorbida para romper los enlaces de los reactivos.
- 🌋 La reacción endotérmica absorbe más energía para romper los enlaces de los reactivos que la energía liberada al formar los enlaces de los productos.
- 💧 Un ejemplo de reacción exotérmica es la combinación de cloro con hidrógeno para formar ácido clorhídrico, donde la energía liberada es mayor que la absorbida.
- ♻️ La mayoría de las reacciones químicas son reversibles; si son endotérmicas en una dirección, serán exotérmicas en la dirección opuesta.
- ⏱️ La energía de activación es la energía mínima necesaria para que una reacción química ocurra, esencial para romper los enlaces en los reactivos.
- 🌐 El canal 'Futuro Sobresalientes' ofrece clases particulares de física y química, y se puede contactar a través de su sitio web para obtener más información.
- 📺 El presentador, Miguel Fernández Collado, anima a los espectadores a suscribirse al canal, unirse al canal O apoyar en Patreon para obtener más contenido educativo.
Q & A
¿Qué es una reacción exotérmica?
-Una reacción exotérmica es aquella que desprende energía. Se necesita menos energía para romper los enlaces de los reactivos de la que se desprende cuando se forman los enlaces de los productos.
¿Cómo se produce una reacción química que genere energía?
-Para que una reacción química produzca energía, es necesario que la energía liberada al formar nuevos enlaces sea mayor que la energía absorbida para romper los enlaces de los reactivos.
¿Qué es una reacción endotérmica?
-Una reacción endotérmica es aquella que necesita absorber energía para producirse. Se necesita más energía para romper los enlaces de los reactivos de la que se desprende cuando se forman los enlaces de los productos.
¿Qué es la energía de activación y por qué es importante en una reacción química?
-La energía de activación es la energía necesaria para romper los enlaces en los reactivos. Es importante porque es la causa de que haya que iniciar algunas reacciones aportando energía, aunque sean exotérmicas.
¿Por qué algunas reacciones exotérmicas necesitan un aporte inicial de energía?
-Algunas reacciones exotérmicas necesitan un aporte inicial de energía para alcanzar la energía de activación, que es la energía mínima requerida para que los reactivos se activen y la reacción comience.
¿Cómo se puede observar la diferencia entre una reacción exotérmica y una endotérmica en un gráfico?
-En un gráfico, una reacción exotérmica se representa con una curva que muestra una disminución de energía a medida que avanza la reacción, mientras que una reacción endotérmica muestra un aumento de energía.
¿Qué sucede cuando se combina cloro con hidrógeno para formar ácido clorhídrico?
-Cuando se combina cloro con hidrógeno, se forma ácido clorhídrico y se libera energía, lo que hace que sea una reacción exotérmica. La energía disminuye a medida que se forman las moléculas de HCl.
¿Qué ocurre en una reacción química cuando se rompen y se forman enlaces?
-Cuando se rompen enlaces en una reacción química, se absorbe energía, y cuando se forman nuevos enlaces, se libera energía. La diferencia entre la energía absorbida y la liberada determina si la reacción es exotérmica o endotérmica.
¿Por qué la combustión de un papel o la madera necesita una fuente de energía inicial?
-La combustión de un papel o la madera necesita una fuente de energía inicial, como una cerilla, para alcanzar la energía de activación requerida para comenzar la reacción, a pesar de que la combustión en sí misma es exotérmica y libera energía.
¿Cómo se puede determinar si una reacción es reversible y si es exotérmica o endotérmica en el sentido contrario?
-Una reacción es reversible si puede ocurrir en ambas direcciones. Si es endotérmica en una dirección, será exotérmica en el sentido contrario, y viceversa, debido a que la energía absorbida para romper los enlaces en la dirección endotérmica se liberará al formar esos enlaces en la dirección exotérmica.
Outlines
🔬 Reacciones Químicas Exotérmicas y Endotérmicas
Este vídeo del canal Futuro Sobresalientes, presentado por Miguel Fernández Collado, se centra en la explicación de las reacciones químicas exotérmicas y endotérmicas. Se menciona que para que ocurran reacciones químicas, es necesario aportar energía, como en el caso de calentar alimentos o cuando la reacción en sí produce energía, como sucede al añadir hidróxido de sodio a una disolución de ácido clorhídrico. Se explica que la energía absorbida o liberada en una reacción depende de la ruptura y formación de enlaces químicos. Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan energía, como la combinación de cloro con hidrógeno para formar ácido clorhídrico, mientras que las endotérmicas requieren energía para producirse, como en la descomposición de agua en hidrógeno y oxígeno. Además, se introduce el concepto de energía de activación, necesaria para iniciar algunas reacciones. El vídeo termina con una invitación a suscribirse al canal, unirse a Patreon y visitar la web del presentador para obtener clases particulares.
Mindmap
Keywords
💡Reacciones exotérmicas
💡Reacciones endotérmicas
💡Energía de activación
💡Enlaces químicos
💡Reacciones químicas
💡Energía
💡Reactivos
💡Productos
💡Combustión
💡Reversibles
Highlights
Introducción a las reacciones exotérmicas y endotérmicas en la química.
Explicación de que una reacción química requiere energía para producir cambios.
Ejemplo de cómo el hidróxido de sodio y el ácido clorhídrico aumentan la temperatura al reaccionar.
Descripción de las reacciones que necesitan energía inicial para comenzar y luego continúan por sí solas.
Importancia de la energía en la combustión de materiales como papel o madera.
La relación entre la energía absorbida o liberada y la ruptura y formación de enlaces químicos.
Definición de reacción exotérmica y su proceso energético.
Ejemplo de la reacción exotérmica entre cloro y hidrógeno para formar ácido clorhídrico.
Definición de reacción endotérmica y su proceso energético.
Ejemplo de la reacción endotérmica de la descomposición del agua en hidrógeno y oxígeno.
Importancia de la energía de activación en la iniciación de reacciones químicas.
Mencion de que la mayoría de las reacciones son reversibles y su comportamiento en sentidos opuestos.
Invitación a suscribirse al canal y apoyo a través de Patreon.
Oferecer clases particulares y la información de contacto correspondiente.
Lista de reproducción recomendada para el aprendizaje adicional.
Invitación a seguir en redes sociales y despedida del video.
Transcripts
clases particulares en Ávila por Miguel
Fernández collado Hola a todos y
bienvenidos al Canal futuro
sobresalientes hoy vamos a ver la
asignatura de física y química y por
cierto si no estás suscrito suscríbete
que es gratuito también puedes unirte al
canal O apoyarme en patreon y si
necesitas clases particulares
echo un vistazo a nuestra web que te la
dejo en la descripción el tema de hoy te
va a gustar es muy sencillo Vamos a
aprender las reacciones exotérmicas y
endotérmicas pon atención que empezamos
para que se produzcan algunas reacciones
químicas tenemos que aportar energía
de esta forma calentamos los alimentos
para que se lleven a cabo las reacciones
que implica su cocinado en otros casos
es la propia reacción química la que
produce energía si echamos hidróxido de
sodio sobre una disolución de ácido
clorhídrico la temperatura del conjunto
aumenta como podemos ver en este vídeo
finalmente hay reacciones que deben
iniciarse con un aporte de energía
Aunque luego continúen por sí mismas
para que un papel o la madera empiecen a
arder hay que acercarles una cerilla
Aunque luego la combustión continúa por
sí sola liberando energía
A qué se debe la energía absorbida o
liberada en una reacción química cuando
se produce una reacción se rompen unos
enlaces químicos y se forman otros para
romper un enlace hay que aportar energía
y cada vez que se forma un enlace se
libera energía la energía de una
reacción depende del balance global de
la energía necesaria para romper los
enlaces y de la energía liberada cuando
se forman enlaces nuevos empecemos a ver
la reacción exotérmica es aquella que
desprende energía en ella se necesita
menos energía para romper los enlaces de
los reactivos de la que se desprende
cuando se forman los enlaces de los
productos pongamos un ejemplo cuando
combinamos cloro con hidrógeno se forma
ácido clorhídrico como vemos tenemos en
el eje y la de menor a mayor energía y
en el eje x el desarrollo de la reacción
es decir el tiempo en primer lugar
tenemos las moléculas de cloro y de
hidrógeno Es decir de los reactivos
unidas ahora se produce un aumento de
energía para romper las moléculas de
hidrógeno y de cloro como podemos ver la
energía Ahora disminuye hasta formarse
las moléculas de hcl esta diferencia de
energía es lo que hace que sea una
reacción exotérmica es decir libera
energía
vamos a ver ahora la reacción
endotérmica es aquella que necesita
absorber energía para producirse en ella
se necesita más energía para romper los
enlaces de los reactivos de la que se
desprende cuando se forman los enlaces
de los productos como podemos ver
tenemos en el eje y la energía de menos
a más y en el eje x el desarrollo de la
reacción es decir el tiempo veamos un
ejemplo tenemos la siguiente reacción 2
H2O que da lugar a 2 h2 + o2 al
principio tenemos unas moléculas con muy
poca energía dos átomos de hidrógenos
Unidos a un átomo de oxígeno de esta
manera se produce un aumento de la
energía para romper sus enlaces y se
produce un descenso de la energía para
formar las nuevas molécula dos moléculas
de hidrógeno y dos moléculas de oxígeno
por lo tanto esta variación de energía
nos da una reacción endotérmica
como podemos ver en ambas reacciones
tenemos una energía de activación
vamos a ver qué es la energía de
activación es la energía necesaria para
romper los enlaces en los reactivos es
la causa de que haya que iniciar algunas
reacciones aportando energía aunque sean
exotérmica la mayoría de las reacciones
son reversibles Pero si son endotérmicas
en un sentido son exotérmicas en el
sentido contrario y hasta aquí el vídeo
de hoy Espero que te haya gustado tanto
como a mí ya sabes que puedes unirte al
canal O apoyarme en patrón y si
necesitas clases particulares echa un
vistazo a nuestra web que te la dejo en
la descripción aquí te dejo una lista de
reproducción que te puede ser útil
suscríbete y sígueme en mis redes
sociales nos vemos mañana chao chao
bacalao
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