Tipos de Orbitales ¿Cómo son en realidad?

Al fin entendí

19 Apr 202107:43

Summary

TLDRDaniel Rodríguez, en su tercer bloque de Alfindén de Química, se enfoca en la comprensión del electrón, la partícula subatómica más ligera con carga negativa, y su comportamiento dentro de los orbitales atómicos. Explicar que los orbitales son regiones del espacio donde es probable encontrar un electrón, y que aunque su forma es compleja, se representan de manera sencilla. Describe los cuatro tipos de orbitales (s, p, d, f), su distribución en niveles de energía y su capacidad de contener electrones, preparando al espectador para el siguiente video donde se profundizará en la identificación de orbitales.

Takeaways

😀 El electrón es la partícula subatómica más ligera con carga negativa y su ubicación es impredecible en un punto específico.
🌐 Los electrones se describen como se mueven en orbitales atómicos, que son áreas del espacio donde es probable encontrarlos.
🌀 Los orbitales son representados como regiones delimitadas y tienen formas y tamaños específicos que varían con el nivel de energía.
📍 El orbital tipo s es esférico y único en cada nivel de energía, creciendo en tamaño a medida que se aleja del núcleo.
🔄 Existen tres orbitales tipo p en cada nivel de energía superior al primero, cada uno con una orientación diferente.
🔺 Los orbitales tipo d, que son cinco, y los tipo f, que son siete, son más complejos y se encuentran en niveles de energía más altos.
👥 Cada orbital puede tener hasta dos electrones, lo que permite diferentes combinaciones en los distintos tipos de orbitales.
🔢 Los orbitales tipo p pueden contener un total de seis electrones, debido a que hay tres orbitales de ese tipo en cada nivel.
📊 Los orbitales tipo d pueden tener hasta diez electrones y los tipo f hasta catorce, basándose en su capacidad y número de orbitales por nivel.
🔑 Se utiliza una clave para identificar los orbitales en niveles de energía más altos, lo que simplifica su representación.
🎥 El script sugiere que hay un próximo video que profundizará en cómo identificar y utilizar la clave para los orbitales en niveles mixtos.

Q & A

¿Qué es un electrón y cómo se comporta en un átomo?
-Un electrón es la partícula subatómica más ligera con carga negativa. Se comporta tanto como partícula como onda, lo que dificulta determinar su posición exacta en un punto, y se encuentra en un orbital atómico, que es la región del espacio donde es muy probable encontrar al electrón.
¿Qué es un orbital atómico y cómo se define?
-Un orbital atómico es la región del espacio donde es muy probable encontrar a un electrón. Se define como el área en la que el electrón tiene una alta probabilidad de estar, y fue descrito por Schrödinger.
¿Cuál es la diferencia entre los orbitales de diferentes niveles de energía?
-Los orbitales de niveles de energía más bajos son más pequeños y los electrones tienden a estar más cerca del núcleo, mientras que los de niveles más altos son más grandes y los electrones están más alejados del núcleo, con mayor energía.
¿Cuál es la forma y la característica principal del orbital tipo s?
-El orbital tipo s es esférico y es el único en cada nivel de energía. En todos los niveles, desde el 1 hasta el 7, existe solamente un orbital tipo s.
¿Cuántos electrones pueden estar en un orbital tipo s?
-Un orbital tipo s puede tener un máximo de dos electrones.
¿Cómo se describen los orbitales tipo p y cuántos existen en cada nivel?
-Los orbitales tipo p tienen forma de '8' y se componen de dos lóbulos. Existen tres orbitales tipo p en cada nivel de energía a partir del segundo nivel.
¿Cuál es la diferencia entre los orbitales tipo p en términos de orientación?
-Los orbitales tipo p en un mismo nivel de energía son iguales, con la única diferencia de su orientación en el espacio. Por ejemplo, un orbital podría estar en una orientación horizontal, otro vertical y el tercero en una orientación inclinada.
¿Cuántos electrones pueden los orbitales tipo p contener en total en un nivel de energía?
-Dado que hay tres orbitales tipo p en cada nivel y cada uno puede tener dos electrones, los orbitales tipo p en un nivel de energía pueden contener hasta seis electrones en total.
¿Qué son los orbitales tipo d y cuáles son sus características?
-Los orbitales tipo d son más complejos y se componen de más lóbulos. Existen cinco orbitales tipo d y se encuentran a partir del nivel 3 de energía en adelante.
¿Cuántos electrones pueden los orbitales tipo d contener en total en un nivel de energía?
-Dado que hay cinco orbitales tipo d en cada nivel y cada uno puede tener dos electrones, los orbitales tipo d en un nivel de energía pueden contener hasta diez electrones en total.
¿Qué son los orbitales tipo f y cuáles son sus características?
-Los orbitales tipo f son los más complejos, con siete orbitales y una forma aún más irregular. Se encuentran a partir del nivel 4 de energía en adelante.
¿Cuántos electrones pueden los orbitales tipo f contener en total en un nivel de energía?
-Dado que hay siete orbitales tipo f en cada nivel y cada uno puede tener dos electrones, los orbitales tipo f en un nivel de energía pueden contener hasta catorce electrones en total.