Laboratorio N°4 Propiedades químicas

Laboratorio de Química - FCET - UAGRM

22 Aug 202008:21

Summary

TLDREl video presenta experimentos para determinar las propiedades químicas de diferentes sustancias a través de la observación de su solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica. Se utilizan reactivos como cloruro de sodio, sulfato de cubricio, yodo metálico y naftaleno, disueltos en agua destilada y gasolina para identificar enlaces iónicos y covalentes. La resistencia al calor y la conductividad de las soluciones revelan la presencia de electrolitos y la naturaleza de los enlaces químicos predominantes en cada sustancia.

Takeaways

🧪 El video trata sobre las propiedades químicas, diferencia entre enlaces iónicos y covalentes y cómo determinar cuál predomina en distintas sustancias.
🔍 Se realizan experimentos para verificar la solubilidad de diferentes sustancias en agua destilada y gasolina, como el cloruro de sodio, sulfato de cubrión, yodo metálico y naftaleno.
🚰 El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión son solubles en agua destilada, lo que indica una predisposición a los enlaces iónicos.
🛢️ El yodo metálico y el naftaleno son solubles en gasolina, lo que sugiere una predisposición a los enlaces covalentes.
🔥 Se utiliza el calentamiento para determinar la estabilidad térmica de los compuestos, donde los enlaces iónicos suelen mostrar mayor estabilidad.
🌡️ El cloruro de sodio y el sulfato de cubrión no muestran cambio de fase con el calor, lo que indica alta estabilidad térmica y predominio de enlaces iónicos.
🌫️ El yodo metálico sublima con el calor, indicando baja estabilidad térmica y predominio de enlaces covalentes.
🔋 Se prueba la conductividad eléctrica de distintas soluciones para determinar si contienen electrolitos y, por tanto, si son conductoras de electricidad.
⚡️ El cloruro de sodio en solución al 10% más amasa es un buen conductor de electricidad debido a la presencia de electrolitos fuertes.
💧 El agua destilada no conduce electricidad porque no contiene electrolitos, mientras que el agua de grifo muestra una pequeña conducción debido a la presencia de electrolitos débiles.
🛢️ Una solución de naftaleno al 10% más amasa mezclado con gasolina no conduce electricidad, lo que indica ausencia de electrolitos.

Q & A

¿Qué se analizará en este video?
-Se analizarán las propiedades químicas de los enlaces iónicos y covalentes, determinando qué sustancias tienen un mayor porcentaje de estos tipos de enlaces y verificando cuál predomina mediante pruebas de solubilidad, estabilidad térmica y conductividad eléctrica.
¿Qué reactivos se utilizarán en la práctica de solubilidad?
-Se utilizarán cloruro de sodio, sulfato cúprico, yodo metálico, naftaleno, agua destilada y gasolina.
¿Cómo se determinará la solubilidad de los reactivos?
-Se mezclará cada reactivo con agua destilada y gasolina en tubos de ensayo separados, luego se agitará y se observará si el reactivo se disuelve en el disolvente.
¿Qué indica la solubilidad del cloruro de sodio y el sulfato cúprico en agua destilada?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace iónico.
¿Qué indica la solubilidad del yodo metálico y el naftaleno en gasolina?
-Indica que en estas sustancias predomina el enlace covalente.
¿Qué se evaluará en la experiencia de estabilidad térmica?
-Se evaluará la resistencia de los reactivos al calor. Si soportan el calentamiento sin cambiar de fase, significa que predomina el enlace iónico.
¿Qué se observa cuando se calienta el cloruro de sodio?
-No ocurre ningún cambio de fase, lo que indica que tiene alta estabilidad térmica y que predomina el enlace iónico.
¿Qué ocurre con el yodo metálico al ser calentado?
-El yodo metálico sufre un proceso de sublimación, pasando de estado sólido a gaseoso sin pasar por el líquido, lo que indica baja estabilidad térmica y predominancia del enlace covalente.
¿Cómo se determinará la conductividad eléctrica de las sustancias?
-Se utilizará un conductómetro para verificar si las soluciones conducen electricidad. Si el foco del conductómetro se enciende, indica que la sustancia es conductora.
¿Por qué el cloruro de sodio no conduce electricidad en estado sólido?
-Porque en estado sólido, los iones del cloruro de sodio no pueden moverse libremente, lo que impide la conducción de corriente eléctrica.