Números de Oxidación en Química

EMMANUEL ASESORÍAS
6 Mar 201711:30

Summary

TLDREl video ofrece una guía para calcular el número de oxidación o valencia en química. Se menciona que hidrógeno y oxígeno generalmente tienen valores de +1 y -2 respectivamente, y se analizan ejemplos con carbono, azufre, cromo, selenio, fósforo y otros elementos. Se destaca la importancia de la posición de los elementos y el uso de multiplicación para determinar sus valores de oxidación, incluyendo casos con paréntesis que afectan a la asignación de estos valores.

Takeaways

  • 🧪 El hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 si está al principio de una molécula.
  • 🌬️ El oxígeno siempre tiene un número de oxidación de -2 si está al final de una molécula.
  • 🔢 En un compuesto, lo que esté al principio tendrá un número de oxidación positivo, y lo que esté al final, negativo.
  • 🧂 Para el azufre y el oxígeno en un compuesto, el oxígeno tiene un número de oxidación de -2; multiplicamos por el subíndice para obtener el valor total.
  • 🧮 Al calcular el número de oxidación del cromo, se considera el oxígeno con -2 y se iguala la suma de oxidaciones con el total de la molécula.
  • ⚖️ En compuestos con hidrógeno al principio y oxígeno al final, los números de oxidación deben balancearse sumando los valores positivos y negativos.
  • 🔍 Cuando hay paréntesis en una fórmula, el número afuera del paréntesis se aplica al primer elemento positivo dentro.
  • 🔄 Los compuestos con hidrógeno al principio tienen un número de oxidación de +1 multiplicado por el subíndice del hidrógeno.
  • ⚙️ El número de oxidación para el nitrógeno en un compuesto se determina ajustando las oxidaciones de los otros elementos para equilibrar la molécula.
  • 🔗 En compuestos con múltiples elementos y números de oxidación, es crucial multiplicar correctamente para obtener el número de oxidación total de cada elemento.

Q & A

  • ¿Qué es el número de oxidación o número de valencia en química?

    -El número de oxidación o número de valencia es una medida de la tendencia de un átomo a perder o ganar electrones en una reacción química.

  • ¿Por qué el hidrógeno tiene un valor de más 1 si está al principio de una sustancia?

    -El hidrógeno tiene un valor de más 1 al principio de una sustancia porque tiende a donar un electrón en reacciones químicas, formando un enlace covalente con otro átomo.

  • ¿Cómo se determina el número de oxidación del oxígeno en una sustancia?

    -El oxígeno tiene un valor de menos 2 en la mayoría de las sustancias, excepto cuando está en un óxido de metal, ya que tiende a ganar dos electrones para formar enlaces covalentes duplas.

  • En el ejemplo número 1, ¿cuál es el número de oxidación del carbono?

    -En el ejemplo número 1, el número de oxidación del carbono es de más 4, ya que está al principio y se multiplica por 2, sumando 4 a su valor base de más 1.

  • ¿Cómo se calcula el número de oxidación del azufre en el ejemplo número 2?

    -En el ejemplo número 2, el número de oxidación del azufre es de más 6, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 y se multiplica por 3, sumando 6 al valor base del azufre.

  • En el ejemplo número 3, ¿por qué el número de oxidación del cromo es de más 3?

    -En el ejemplo número 3, el cromo tiene un número de oxidación de más 3 porque, a pesar de tener oxígeno con un valor de menos 2 multiplicado por 3, hay otro número que se debe considerar, resultando en un valor neto de más 3.

  • ¿Qué significa que el hidrógeno al principio siempre tenga un valor de más 1 en el ejemplo número 4?

    -En el ejemplo número 4, el hidrógeno al principio tiene un valor de más 1, lo que indica que tiene una tendencia a donar un electrón, formando un enlace covalente con el selenio, que tiene un número de oxidación de menos 2.

  • En el ejemplo número 5, ¿cómo se determina el número de oxidación del fósforo?

    -En el ejemplo número 5, el número de oxidación del fósforo es de menos 3, ya que está al final y se multiplica por 3, sumando -3 a su valor base de más 1.

  • ¿Cómo se calcula el número de oxidación del cloro en el ejemplo número 6?

    -En el ejemplo número 6, el cloro tiene un número de oxidación de más 7, ya que el oxígeno tiene un valor de menos 2 multiplicado por 7, y como está al principio, su valor es positivo.

  • En el ejemplo número 7, ¿cómo se determina el número de oxidación del nitrógeno?

    -En el ejemplo número 7, el número de oxidación del nitrógeno es de más 3, ya que se equilibra la carga total del hidrógeno y el oxígeno, y se aplica la regla de que el átomo central tiene un valor de oxidación más alto.

  • ¿Qué se debe tener en cuenta al calcular el número de oxidación en sustancias con paréntesis, como en el ejemplo número 11?

    -Cuando hay paréntesis, el número de oxidación del primer elemento está determinado por los átomos fuera del paréntesis, y el número del elemento central se calcula equilibrando los valores de los átomos dentro del paréntesis con los fuera.

  • En el ejemplo número 12, ¿cómo se calcula el número de oxidación del azufre?

    -En el ejemplo número 12, el número de oxidación del azufre es de más 18, ya que se multiplica el valor de los oxígenos (-2 cada uno) por la cantidad total de oxígenos y se equilibra con los valores de los otros átomos en la fórmula.

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