LIGAÇÕES QUÍMICAS | REGRA DO OCTETO | IÔNICA, COVALENTE E METÁLICA | REVISÃO

Professor Igor Química

3 Nov 202024:43

Summary

TLDREste video aborda las tres principales tipos de enlaces químicos: iónico, covalente y metálico. Explica cómo el enlace iónico se forma por transferencia de electrones entre metales y no metales, y cómo los compuestos iónicos tienen propiedades como alta dureza y conductividad eléctrica. El enlace covalente, en cambio, ocurre mediante el compartimiento de electrones entre no metales, con excepciones como el boro y el berilio. Finalmente, el modelo del mar de electrones explica el enlace metálico, que permite que los metales sean buenos conductores de electricidad y calor, y sean maleables. La regla del octeto también es discutida con sus excepciones.

Takeaways

😀 La regla del octeto indica que los átomos tienden a perder, ganar o compartir electrones para alcanzar una configuración estable de 8 electrones en su capa de valencia (excepto el helio que se estabiliza con 2).
😀 El hidrógeno es una excepción a la regla del octeto, ya que se estabiliza con 2 electrones en su capa de valencia.
😀 Los átomos como el boro y el berilio son excepciones en la regla del octeto. El boro se estabiliza con 6 electrones y el berilio con 4.
😀 Los enlaces iónicos se forman entre iones cargados, resultando de la transferencia de electrones entre un metal y un no metal.
😀 Los compuestos iónicos, como la sal común (NaCl), suelen ser sólidos duros y quebradizos a temperatura ambiente, con altos puntos de fusión.
😀 Los compuestos iónicos pueden conducir electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos, debido a la movilidad de los iones.
😀 Los enlaces covalentes ocurren cuando los átomos comparten pares de electrones, y suelen formarse entre no metales o entre hidrógeno y no metales.
😀 Un enlace covalente puede ser simple, doble o triple, dependiendo de la cantidad de electrones compartidos.
😀 Los enlaces covalentes dativos o coordinados ocurren cuando un átomo dona ambos electrones para formar el enlace.
😀 La teoría del enlace metálico se basa en el modelo del 'mar de electrones', donde los cationes metálicos están rodeados por electrones libres que se mueven libremente, permitiendo la conductividad eléctrica y térmica de los metales.

Q & A

¿Qué es una ligadura covalente y cómo se forma?
-Una ligadura covalente se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones para alcanzar estabilidad. Esto ocurre generalmente entre no metales, como en el caso de las moléculas diatómicas de oxígeno (O2).
¿Qué es una ligadura covalente dativa?
-La ligadura covalente dativa ocurre cuando un átomo dona ambos electrones del par que forma la liga. Es comúnmente representada de forma simple en la notación, pero implica que un solo átomo aporta los electrones al enlace.
¿Cuáles son las excepciones a la regla del octeto?
-Las excepciones a la regla del octeto son el berilio, que estabiliza con 4 electrones en su capa de valencia, y el boro, que se estabiliza con 6 electrones. Estas excepciones son importantes al analizar la geometría molecular y la polaridad.
¿Qué caracteriza a la ligadura iónica?
-La ligadura iónica ocurre cuando un átomo cede electrones a otro, formando iones cargados. Es común entre metales y no metales. Los compuestos iónicos tienen altas temperaturas de fusión, son duros y quebradizos, y son buenos conductores de electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos.
¿Cómo se forma la ligadura metálica?
-La ligadura metálica se forma entre átomos de metales, donde los electrones de valencia se deslocalizan y forman un 'mar de electrones' alrededor de cationes metálicos. Esto permite que los metales conduzcan electricidad y calor eficientemente.
¿Por qué los metales son buenos conductores de electricidad?
-Los metales son buenos conductores de electricidad debido a los electrones libres en su 'mar de electrones'. Cuando se aplica una diferencia de potencial, estos electrones se mueven, permitiendo la conducción de corriente eléctrica.
¿Qué propiedades presentan los metales debido a la ligadura metálica?
-Los metales son dúctiles y maleables, lo que significa que pueden ser moldeados o estirados sin romperse. Estas propiedades surgen debido a la capacidad de los electrones libres de moverse y permitir el deslizamiento de los cationes metálicos sin romper la estructura.
¿Cómo se explica el modelo del 'mar de electrones' en la ligadura metálica?
-El modelo del 'mar de electrones' describe cómo los electrones de valencia se deslocalizan y se mueven libremente entre los cationes metálicos. Esto crea una red estable de cationes rodeada por electrones, lo que explica propiedades como la conductividad y la maleabilidad de los metales.
¿Qué diferencia existe entre la ligadura covalente y la metálica?
-La ligadura covalente involucra el compartimiento de electrones entre átomos no metálicos, mientras que la ligadura metálica implica la deslocalización de electrones libres en una red de cationes metálicos. Esto da lugar a características distintas como la conductividad eléctrica y térmica en los metales.
¿Cuáles son las características principales de los compuestos iónicos?
-Los compuestos iónicos tienen altas temperaturas de fusión y ebullición, son sólidos duros y quebradizos, y son buenos conductores de electricidad cuando están disueltos en agua o fundidos, debido a la movilidad de los iones en esas condiciones.