ELECTROLÍSIS DEL CLORURO SÓDICO (NaCl) || EXPERIMENTO Y REACCIONES ELECTROQUÍMICAS EXPLICADAS

Summary

En este video, se explica detalladamente el experimento de electrólisis del cloruro sódico en disolución. Se utiliza una solución de sal común y agua, con electrodos de grafito y una fuente de corriente continua para observar las reacciones de reducción y oxidación. En el cátodo se produce hidrógeno, mientras que en el ánodo se libera cloro. Además, se analiza cómo el pH de la disolución cambia y se utiliza fenolftaleína como indicador. El video también cubre reacciones secundarias, como la formación de hipoclorito de sodio, mostrando su aplicación en la creación de lejía.

Takeaways

• 😀 La electrólisis del cloruro sódico disuelto en agua produce gas hidrógeno en el cátodo y gas cloro en el ánodo.
• 😀 El cátodo es el electrodo negativo donde ocurre la reducción, mientras que el ánodo es el electrodo positivo donde ocurre la oxidación.
• 😀 En el cátodo, el hidrógeno se libera al ganar electrones de los protones (H⁺) en el agua, formando gas hidrógeno (H₂).
• 😀 En el ánodo, los iones cloruro (Cl⁻) se oxidan, liberando gas cloro (Cl₂).
• 😀 La pH de la disolución aumenta en el cátodo debido a la producción de iones hidróxido (OH⁻), lo que eleva la alcalinidad.
• 😀 El indicador fenolftaleína se usa para visualizar el cambio de pH, pasando de incoloro a rosa cuando el pH supera 8.
• 😀 Se observa la producción de gas cloro en el ánodo, que da lugar a un color amarillento en la disolución debido a la liberación de cloro.
• 😀 El experimento también muestra la formación de hipoclorito de sodio (lejía), que tiene un efecto decolorante en la fenolftaleína.
• 😀 El sodio no reacciona en la disolución, permaneciendo en su forma iónica en el agua.
• 😀 La disolución se puede modificar para mostrar cómo la presencia de hipoclorito de sodio puede afectar el color de los indicadores de pH, demostrando la química del blanqueador.
• 😀 Al usar tubos en lugar de vasos abiertos, los productos gaseosos de la electrólisis se pueden recolectar y analizar por separado, permitiendo un mejor control del experimento.

Q & A

¿Qué es la electrólisis del cloruro sódico en disolución?

La electrólisis del cloruro sódico en disolución es un proceso químico en el que una corriente eléctrica pasa a través de una solución de cloruro de sodio disuelto en agua, descomponiendo el cloruro de sodio en sus componentes, generando cloro gas en el ánodo y hidrógeno gas en el cátodo.

¿Cuáles son los productos principales obtenidos en la electrólisis del cloruro sódico?

Los productos principales son el gas hidrógeno, que se genera en el cátodo (electrodo negativo), y el gas cloro, que se genera en el ánodo (electrodo positivo).

¿Cómo se puede identificar el lugar de la reducción en el experimento?

El lugar de la reducción es el cátodo, que se encuentra conectado al terminal negativo. En este electrodo, los protones de agua se reducen y se transforman en gas hidrógeno.

¿Qué ocurre en el ánodo durante la electrólisis?

En el ánodo se lleva a cabo la oxidación, donde los iones cloruro (Cl⁻) ceden electrones y se transforman en gas cloro (Cl₂), que se libera como burbujas.

¿Qué indica el cambio de color del fenolftaleína durante el experimento?

El cambio de color del fenolftaleína indica un aumento en el pH de la disolución. Cuando el pH supera el valor de 8, el indicador cambia de incoloro a rosado debido a la formación de iones hidróxido (OH⁻) en el cátodo.

¿Qué sustancias se forman en la disolución durante la electrólisis?

En la disolución se forman iones hidróxido (OH⁻) en el cátodo y cloro gas (Cl₂) en el ánodo. Además, puede formarse hipoclorito de sodio (NaOCl), que es un desinfectante o blanqueador.

¿Por qué el pH de la disolución aumenta durante el experimento?

El pH aumenta debido a la liberación de iones hidróxido (OH⁻) en el cátodo, que hace que la disolución se vuelva más básica.

¿Qué reacción secundaria ocurre en la electrólisis del cloruro sódico?

Una reacción secundaria es la formación de ácido hipocloroso (HOCl) y su posible conversión en hipoclorito de sodio (NaOCl), que es un agente decolorante y se utiliza como blanqueador.

¿Cuál es la función de las pinzas de cocodrilo en este experimento?

Las pinzas de cocodrilo se usan para conectar los electrodos a la fuente de alimentación. La pinza roja conecta al terminal positivo (ánodo) y la pinza negra conecta al terminal negativo (cátodo).

¿Por qué se utiliza un tubo sellado en este experimento?

El tubo sellado permite separar los productos generados en el cátodo y el ánodo, evitando que se mezclen rápidamente. Además, facilita la recolección de los gases generados para su posterior análisis.