Que es un orbital atomico y los tipos de orbitales s p d f FÁCIL Y RÁPIDO en 5 minutos 2020

Summary

En este video, exploramos los orbitales atómicos, que son espacios donde los electrones tienen alta probabilidad de encontrarse. Se explican los cuatro tipos principales: orbitales s (esféricos, 2 electrones), p (lobulares, 6 electrones), d (forma de trébol, 10 electrones) y f (formas complejas, 14 electrones). Además, se enseña cómo representar la configuración electrónica de los elementos, con especial énfasis en la correcta distribución de electrones en los orbitales según la regla de Pauli. Es un tutorial completo sobre cómo entender y representar la estructura electrónica de los átomos.

Takeaways

• 😀 Un orbital atómico es un espacio donde existe una gran probabilidad de encontrar un electrón.
• 😀 Los orbitales atómicos se dividen en diferentes tipos, cada uno con características únicas.
• 😀 El orbital 's' tiene forma esférica y puede almacenar hasta dos electrones, con niveles que van desde 1s hasta 7s.
• 😀 El orbital 'p' tiene una forma globular u ovalada y puede almacenar hasta seis electrones, distribuidos en tres suborbitales (px, py, pz).
• 😀 El orbital 'd' tiene forma ovalada y puede almacenar hasta diez electrones, divididos en cinco suborbitales.
• 😀 Los orbitales 'd' tienen una particularidad: además de lóbulos, algunos tienen anillos unidos.
• 😀 El número cuántico de los orbitales 'd' se denomina 2, y es importante para la comprensión de su estructura.
• 😀 El orbital 'f' tiene una forma lobular y puede almacenar hasta catorce electrones, distribuidos en siete suborbitales.
• 😀 En la configuración electrónica, los orbitales se representan con flechas hacia arriba y hacia abajo para indicar los electrones.
• 😀 La regla de construcción de los orbitales sigue un procedimiento específico para representar los electrones en los orbitales p, d y f.
• 😀 La correcta representación de los electrones en los orbitales es crucial para el estudio de la química y la configuración electrónica de los elementos.

Q & A

¿Qué es un orbital atómico?

Un orbital atómico es un espacio en el que existe una alta probabilidad de encontrar un electrón.

¿Cuántos tipos de orbitales existen y cuáles son?

Existen cuatro tipos de orbitales: orbital s, p, d, y f.

¿Cómo es la forma de un orbital s?

El orbital s tiene una forma esférica y puede almacenar hasta 2 electrones.

¿Cómo se subdivide el orbital p?

El orbital p se subdivide en tres casitas o suborbitales (px, py, pz), y puede almacenar hasta 6 electrones en total, con 2 electrones por casita.

¿Qué capacidad tiene el orbital d y cómo se subdivide?

El orbital d tiene la capacidad de almacenar hasta 10 electrones y se subdivide en cinco suborbitales, cada uno con capacidad para 2 electrones.

¿En qué se distingue el orbital d de otros orbitales?

El orbital d tiene lóbulos adicionales que se unen para formar un anillo, lo que lo hace visualmente distinto a otros orbitales.

¿Cuántos electrones puede almacenar el orbital f?

El orbital f puede almacenar hasta 14 electrones, distribuidos en siete suborbitales de 2 electrones cada uno.

¿Cómo se representa la configuración electrónica en un diagrama de orbitales?

En la configuración electrónica, se representan los electrones colocando flechas hacia arriba y hacia abajo en los orbitales correspondientes, como 1s, 2s, 2p, etc.

¿Cuál es el procedimiento correcto para llenar los orbitales con electrones?

Se deben llenar los orbitales primero con flechas hacia arriba en cada suborbital. Una vez que un suborbital esté ocupado por un electrón en cada dirección, se llenan los demás orbitales.

¿Por qué es importante seguir el procedimiento de llenado de orbitales?

Es importante porque sigue la regla de Hund, que establece que los electrones deben ocupar los orbitales de manera que haya el máximo número de electrones no apareados antes de aparearlos.