Principio de Le Chatelier

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17 Sept 202106:31

Summary

TLDREn este laboratorio virtual de ciencias químicas, se explora el experimento sobre el equilibrio químico a través del principio de Le Chatelier. Los participantes utilizan diversas soluciones para observar los efectos de la adición de reactivos y cambios de temperatura en reacciones reversibles. El experimento se divide en dos partes: la primera evalúa el impacto de la adición de reactivos en la coloración de las soluciones, mientras que la segunda analiza el efecto de la temperatura comparando soluciones frías y calientes. Los resultados se registran para una mejor comprensión del equilibrio químico.

Takeaways

  • 🔬 El experimento se centra en el equilibrio químico según el principio de Le Chatelier.
  • 🧪 Se utilizan disoluciones de cloruro de hierro y tiocianato de potasio para observar reacciones reversibles.
  • 💧 Se añaden 50 ml de agua destilada a la mezcla inicial en un biker limpio y seco.
  • 📊 En cuatro tubos de ensayo se añaden 10 ml de la disolución preparada para evaluar diferentes reacciones.
  • 🌡️ En el tubo 1 se añade disolución de cloruro de hierro, mientras que en el tubo 2 se añade tiocianato de potasio.
  • 🧪 En el tubo 3 se agrega hidróxido de sodio gota a gota hasta observar cambios de color.
  • 🔍 El tubo 4 actúa como testigo para comparar los resultados de los otros tubos.
  • 🔥 En la segunda parte, se evalúa el efecto de la temperatura en dos tubos etiquetados como frío y caliente.
  • 🌡️ La disolución se divide entre los tubos y se coloca en baños a diferentes temperaturas.
  • 📓 Se enfatiza la importancia de registrar todos los cambios observados en las libretas de laboratorio.

Q & A

  • ¿Cuál es el objetivo principal del experimento?

    -El objetivo principal es aplicar el principio de Chatelier en el equilibrio químico de reacciones reversibles.

  • ¿Qué materiales se utilizan en el experimento?

    -Se utilizan plantillas de calentamiento, gravilla, tubos de ensayo, bikers, probetas, goteros, agitador de vidrio, y varias disoluciones como cloruro de hierro 3, tiocianato de potasio, hidróxido de sodio, y agua destilada.

  • ¿Cómo se inicia la primera parte del experimento?

    -Se inicia agregando aproximadamente un mililitro de disolución de cloruro de hierro y un mililitro de disolución de tiocianato de potasio en un biker, seguido de 50 mililitros de agua destilada.

  • ¿Qué se observa al añadir la disolución de hidróxido de sodio en el tubo 3?

    -Se observa la desaparición de la coloración y la aparición de pequeñas partículas rojas en suspensión.

  • ¿Qué función tiene el tubo número 4 en el experimento?

    -El tubo número 4 sirve como punto de referencia o testigo para comparar los cambios en la coloración del resto de los tubos.

  • ¿Qué se evalúa en la segunda parte del experimento?

    -Se evalúa el efecto de la temperatura sobre el equilibrio químico.

  • ¿Cómo se preparan las disoluciones para la parte de temperatura del experimento?

    -Se añade aproximadamente un mililitro de disolución de cloruro de hierro 3 y un mililitro de disolución de tiocianato de potasio en una probeta y se completa con agua destilada hasta 20 mililitros.

  • ¿Qué se hace con los tubos etiquetados como frío y caliente?

    -El tubo etiquetado como frío se coloca en un baño con hielo, mientras que el tubo caliente se coloca en un baño maría a aproximadamente 90 grados Celsius.

  • ¿Cuánto tiempo se espera después de calentar los tubos?

    -Se espera aproximadamente 10 minutos antes de comparar los resultados.

  • ¿Por qué es importante hacer anotaciones durante el experimento?

    -Es importante para documentar los cambios observados en los tubos y facilitar el análisis de los resultados.

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