ESTRUCTURA DE LEWIS⚡ paso a paso con ejercicios. GUÍA UNAM-IPN-COMIPEMS

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26 Jan 202103:37

Summary

TLDREl video explica la estructura de Lewis, destacando que los elementos buscan tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, con 8 electrones en su último nivel de energía. Se presenta la tabla periódica y se describe la importancia de los electrones de valencia, que se identifican según el número romano de la familia del elemento. Como ejemplo, se menciona cómo el sodio y el cloro forman un enlace iónico para alcanzar la estabilidad. El video concluye animando a los espectadores a seguir aprendiendo y soñando en grande.

Takeaways

  • 😀 La estructura de Lewis ayuda a representar los electrones de valencia de los átomos.
  • 📜 La regla del octeto establece que los átomos buscan tener 8 electrones en su último nivel de energía, similar a los gases nobles.
  • 🧪 Los gases nobles (familia 8A o grupo 0) tienen todos sus orbitales completos, lo que los hace estables.
  • ⚛️ Los elementos se unen mediante enlaces químicos para completar su nivel de energía y alcanzar la estabilidad.
  • 🔢 El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica donde se encuentran los electrones.
  • ⚖️ Los electrones de valencia son los que están en el nivel más alto de energía y se pueden identificar por el número romano de la familia del elemento.
  • 🧫 El flúor pertenece a la familia 7A porque tiene 7 electrones de valencia.
  • 🧪 El cloro también pertenece a la familia 7A y le falta un electrón para alcanzar la configuración de gas noble.
  • ⚡ El sodio, con un solo electrón en su capa externa, tiende a cederlo para formar un enlace iónico con el cloro.
  • 🔗 El enlace iónico entre sodio y cloro permite que ambos alcancen la estabilidad con 8 electrones en su capa exterior.

Q & A

  • ¿Qué establece la regla mencionada al inicio del video?

    -La regla establece que todos los elementos deben adquirir una configuración electrónica similar a la de los gases nobles, lo que significa que deben tener 8 electrones en su último nivel de energía.

  • ¿Por qué se consideran los gases nobles como los elementos más orgánicos?

    -Los gases nobles se consideran los elementos más orgánicos porque sus átomos tienen todos los orbitales completos, lo que les confiere una gran estabilidad y hace que no necesiten formar enlaces químicos con otros elementos.

  • ¿Qué es la estructura de Lewis?

    -La estructura de Lewis es un diagrama en el que el símbolo del átomo está rodeado por puntos o círculos que corresponden al número de electrones de valencia del átomo.

  • ¿Qué es el nivel de valencia?

    -El nivel de valencia es el nivel más alto de la configuración electrónica ocupado por electrones.

  • ¿Qué son los electrones de valencia?

    -Los electrones de valencia son los electrones presentes en el nivel más alto de energía de un átomo, y determinan cómo este se enlaza químicamente con otros átomos.

  • ¿Cómo se puede determinar el número de electrones de valencia de un átomo?

    -El número de electrones de valencia de un átomo se puede determinar observando el número romano de la familia o grupo al que pertenece en la tabla periódica.

  • ¿Cuántos electrones de valencia tiene el flúor y en qué grupo está ubicado?

    -El flúor tiene 7 electrones de valencia y está ubicado en el grupo 7A de la tabla periódica.

  • ¿Cuántos electrones de valencia tiene el cloro y qué le falta para tener una configuración similar a la de los gases nobles?

    -El cloro tiene 7 electrones de valencia y le falta un electrón para tener una configuración electrónica similar a la de los gases nobles.

  • ¿Qué sucede cuando el sodio y el cloro se encuentran en términos de enlaces iónicos?

    -Cuando el sodio y el cloro se encuentran, el sodio cede un electrón al cloro, formando un enlace iónico que permite que ambos tengan 8 electrones en su capa externa, logrando una configuración similar a la de los gases nobles.

  • ¿Cómo se representa la estructura de Lewis del sodio y el cloro después de formar un enlace iónico?

    -En la estructura de Lewis, el sodio aparecería sin electrones de valencia, ya que los ha cedido, mientras que el cloro aparecería con 8 electrones de valencia, completando su capa externa.

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QuímicaEstructura LewisElectronesGases noblesEnlace iónicoValenciaElectrones de valenciaConfiguración electrónicaFamilia 7AEstabilidad atómica