AUTOSATURACIÓN DEL CARBONO| QUÍMICA ORGÁNICA
Summary
TLDREl vídeo explica la propiedad de autosaturación del átomo de carbono, que le permite formar cadenas largas de carbono y dar lugar a millones de compuestos orgánicos. Se describen la tetravalencia del carbono, su afinidad con el hidrógeno y cómo se forman enlaces covalentes simples y dobles. Se ilustran con ejemplos como el metano, etano, propano y el etileno, destacando su importancia en la química orgánica.
Takeaways
- 🌐 El átomo de carbono tiene la propiedad de autosaturación, lo cual le permite formar largas cadenas de carbono.
- 🔗 La capacidad tetravalente del carbono significa que puede formar cuatro enlaces covalentes, lo que es fundamental para la formación de compuestos orgánicos.
- 🌟 Existen casi 16 millones de compuestos orgánicos posibles debido a las propiedades del carbono, una cantidad mucho mayor que la de compuestos inorgánicos, que son aproximadamente 300,000.
- ⚛️ El carbono tiene una gran afinidad con el hidrógeno, lo que se refleja en la formación de compuestos como el metano (CH4), un gas común en la naturaleza.
- 📊 La notación de Lewis muestra cómo el carbono forma enlaces con otros átomos, incluyendo enlaces simples, dobles y triples.
- 🔵 La fórmula desarrollada de un compuesto muestra todos los enlaces entre los átomos, mientras que la fórmula semidesarrollada y la fórmula global simplifican esta representación.
- 🔴 El etano (C2H6) es un ejemplo de un compuesto orgánico formado por dos átomos de carbono y seis de hidrógeno, y es un componente del gas natural.
- 🔵 El propano (C3H8) es otro compuesto orgánico, este es un componente principal del gas doméstico y también se encuentra en el gas natural.
- 🔗 Cuando el hidrógeno es limitado, el carbono puede formar enlaces dobles o triples entre sí, como en el caso del etileno (C2H4) y el acetileno (C2H2).
- 🔬 La química orgánica es una rama de la química que estudia los compuestos que contienen carbono, y este vídeo proporciona una introducción a sus conceptos fundamentales.
Q & A
¿Qué propiedad del átomo de carbono permite la formación de largas cadenas carbonadas?
-La propiedad de autosaturación del átomo de carbono, que le permite formar cadenas carbonadas largas, se debe a su capacidad tetravalente de formar cuatro enlaces covalentes.
¿Cuál es la importancia de la tetravalencia del carbono en la química orgánica?
-La tetravalencia del carbono es fundamental en la química orgánica porque permite al átomo de carbono compartir sus cuatro electrones con otros átomos para formar enlaces covalentes, lo que da lugar a una gran variedad de compuestos orgánicos.
¿Cuál es la relación entre los electrones de la última capa del carbono y su capacidad de formar enlaces?
-Los cuatro electrones de la última capa del átomo de carbono son esenciales para su capacidad de formar cuatro enlaces covalentes, ya que cada enlace covalente requiere dos electrones.
¿Cómo se representa la molécula de metano en la notación de Lewis?
-La molécula de metano se representa en la notación de Lewis con un átomo de carbono en el centro y cuatro hidrógenos alrededor, cada uno conectado al carbono por un enlace covalente.
¿Cuál es la fórmula química del metano y cómo se relaciona con su estructura molecular?
-La fórmula química del metano es CH₄. Esto indica que hay un átomo de carbono (C) que forma enlaces covalentes con cuatro átomos de hidrógeno (H), lo que se corresponde con su estructura molecular donde el carbono está en el centro y los hidrógenos en las extremidades.
¿Qué es la fórmula desarrollada y cómo se diferencia de la fórmula semidesarrollada?
-La fórmula desarrollada muestra todos los enlaces covalentes en una molécula, incluyendo los enlaces con hidrógenos. En cambio, la fórmula semidesarrollada omite los enlaces a hidrógenos para simplificar la representación.
¿Cómo se forma el etano y cuál es su importancia en los compuestos orgánicos?
-El etano se forma cuando dos átomos de carbono están conectados entre sí y también están conectados a hidrógenos, cumpliendo la tetravalencia del carbono. Es importante en los compuestos orgánicos porque es el segundo miembro de la serie de los alcanos, los cuales son hidrocarburos saturados y son componentes clave en la química orgánica.
¿Cuál es la relación entre el propano y el metano en términos de su estructura y composición?
-El propano es un hidrocarburo que tiene una cadena de tres átomos de carbono, mientras que el metano tiene una cadena de un solo átomo de carbono. Ambos están conectados a hidrógenos, pero el propano tiene más hidrógenos debido a la presencia de más átomos de carbono.
¿Qué es un enlace doble en química orgánica y cómo se diferencia de un enlace simple?
-Un enlace doble en química orgánica implica que hay dos pares de electrones compartidos entre dos átomos, mientras que un enlace simple implica solo un par de electrones compartidos. Esto afecta las propiedades y la reactivividad de los compuestos.
¿Cómo se representa un enlace triple en la química orgánica y cuál es su importancia?
-Un enlace triple en la química orgánica se representa con tres líneas entre dos átomos, lo que indica que hay tres pares de electrones compartidos. Esto es importante porque los enlaces triples son más estables y tienen propiedades distintas a los enlaces simples o dobles.
¿Qué es la notación de zigzag y cómo se utiliza en la representación de moléculas de hidrocarburos?
-La notación de zigzag es una forma de representar las moléculas de hidrocarburos en la que se utilizan líneas onduladas para indicar los enlaces entre los átomos de carbono en una cadena. Esto ayuda a visualizar la estructura tridimensional de la molécula sin mostrar todos los enlaces individuales.
Outlines
🔬 Propiedades del átomo de carbono y formación de compuestos orgánicos
En este primer párrafo, se discute la capacidad de autosaturación del átomo de carbono, que le permite formar cadenas de carbono largas y complejas. Se menciona que el carbono, con su tetravalencia, puede formar cuatro enlaces covalentes, lo que resulta en la existencia de casi 16 millones de compuestos orgánicos. Se hace una comparación con los compuestos inorgánicos, de los cuales solo hay 300,000. Se describe la representación de la molécula de metano (CH4) y se explica cómo el carbono, con sus cuatro electrones en la última capa, tiene una gran afinidad con el hidrógeno. Se detalla cómo los enlaces covalentes funcionan y se menciona la notación de Lewis para representar moléculas. Además, se explora la formación de enlaces entre átomos de carbono y cómo esto da lugar a compuestos más complejos como el etano (C2H6) y el propano (C3H8), que son componentes del gas natural y del gas doméstico.
🔗 Enlaces simples y dobles en la química orgánica
Este segundo párrafo se enfoca en cómo el carbono, cuando no tiene suficiente hidrógeno para formar enlaces simples, puede compartir electrones para formar enlaces dobles o triples. Se describe el proceso de cómo el carbono, al no tener suficiente hidrógeno, forma enlaces dobles y triples para cumplir con su tetravalencia. Se menciona la molécula de eteno (C2H4) y se explica su estructura con un enlace doble. También se introduce el acetileno (C2H2), que tiene un enlace triple. Se destaca la importancia de la notación de Lewis y se describen las fórmulas desarrolladas y semidesarrolladas, así como la fórmula global que indica la cantidad total de átomos por molécula. Finalmente, se hace un llamado a la química orgánica como una disciplina interesante y hermosa, y se sugiere que el espectador comience desde el primer video para comprender mejor el material.
Mindmap
Keywords
💡Átomo de carbono
💡Tetravalencia
💡Autosaturación
💡Compuestos orgánicos
💡Enlace covalente
💡Notación de Lewis
💡Fórmula química
💡Enlace simple
💡Enlace doble
💡Enlace triple
Highlights
La propiedad de autosaturación del átomo de carbono permite la formación de largas cadenas carbonadas.
El átomo de carbono tiene la capacidad de formar cuatro enlaces covalentes, conocida como tetravalencia.
La tetravalencia del carbono es fundamental para la estabilización del átomo.
Existen casi 16 millones de compuestos orgánicos posibles debido a la autosaturación del carbono.
La comparación con compuestos inorgánicos muestra una cantidad mucho menor, con aproximadamente 300,000.
El carbón es un ejemplo de cómo el carbono puede formar cadenas carbonadas.
El hidrógeno tiene una afinidad enorme con el carbono, formando enlaces covalentes.
La notación de Lewis representa la molécula de metano (CH4) con un carbono y cuatro hidrógenos.
El metano es un gas de los pantanos y una parte de la descomposición de materiales.
La fórmula desarrollada del gas metano muestra todos los enlaces que tiene el compuesto.
La fórmula semidesarrollada evita mostrar enlaces a hidrógeno,简化表示方法.
La fórmula global indica la totalidad de átomos por molécula.
El etano (C2H6) es un compuesto formado por dos carbonos y seis hidrógenos.
El propano (C3H8) es un componente principal del gas natural y del gas doméstico.
La tetravalencia del carbono se mantiene incluso cuando no hay suficiente hidrógeno para formar enlaces simples.
El enlace doble en la molécula de eteno (C2H4) se forma cuando el carbono no puede formar suficientes enlaces simples.
El acetileno (C2H2) es un compuesto con un enlace triple entre los dos carbonos.
El acetileno se utiliza en la soldadura por su capacidad para quemar a altas temperaturas.
La química orgánica es una disciplina rica y variada, con muchas posibilidades de aprendizaje y exploración.
Transcripts
00:00Hola chicos bueno continuando con lo que es el átomo de carbono Ahora quiero estarme un poquito
00:06con respecto a la propiedad de autosaturación ya habíamos conversado que la tetravalencia era la
00:12capacidad que tenía el átomo de carbono de formar cuatro enlaces covalentes o eso de compartir
00:17electrones para que el átomo se pueda estabilizar eso es lo que habíamos conversado ahora con esos
00:22cuatro electrones que poseen la última capa y el detalle de formar cuatro enlaces covalentes
00:29el átomo de carbono tiene esta propiedad la autosaturación que es la capacidad de formar
00:34largas cadenas carbonadas y hacer posible que existan casi 16 millones de compuestos orgánicos
00:40imagínate 16 millones casi Bueno si comparamos con los compuestos inorgánicos que son 300000
00:46pues es una cantidad enor ya el detalle es que el átomo de carbono con esa capacidad
00:52de tener eh el poder hacer largas cadenas carbonadas por ejemplo tenemos el carbón ya
01:00cuatro electrones en Es última capa Ahí está cuatro electrones en la última capa tiene
01:05una afinidad enorme con el hidrógeno el hidrógeno tiene un electrón cando
01:10hidrógenos cada hidrógeno con un
01:16electrón y cada uno de ellos un enlace porque acuérdate que los
01:23enlaces son de dos electrones porque es la lo máximo que puede soportar
01:27un orbital dos electrones y que es un un orbital el espacio donde los
01:31electrones se encuentran girando dentro de la nube electrónica que es una parte de la
01:36entonces he dibujado la notación de leguis o la representación de leguis de esa molécula no
01:50con un carbono y con cuatro hidrógenos el carbono pues vital para los compos
01:55orgánicos y los hidrógenos que son los que más abundan y la tienen una afinidad enorme con él
02:00Pero esto también lo puedo dibujar de esta manera y aprovecho para hablar de otra cosa cada rayita
02:06puedo representar a un enlace Y fíjate es lo mismo y si de repente se me ocurre decir ch4
02:17pues lo mismo qué acabo de dibujar pues te cuento que acabo de dibujar al gas grisu al
02:23gas de los pantanos al famoso metano es el gas que forma parte de las cosas cuando se pudren
02:32o se descomponen ya ahí está Okay entonces he dibujado la notación de ID del gas metano
02:41la fórmula desarrollada del gas metano es la que muestra todos los enlaces que tiene el compuesto
02:48y la fórmula semidesarrollada la que evita Mostrar enlaces a hidrógeno y en su caso podría decir que
02:54es fórmula global porque indica la totalidad de de átomos que hay por molécula qué pasa pasaría
03:00si el átomo de carbono se encuentra con otro carbono más vamos hablando de dos carbonos esto
03:05quiere decir que tendríamos 1 2 3 4 1 2 3 cu que es la tetravalencia y como el hidrógeno lo que más
03:14abunda en el universo Pues el carbono tiene una afinidad enorme para juntar ahí está la fórmula
03:24desarrollada tod o si no digo tres hidrógenos ahí tres la rayita y tres hidrógenos más con
03:32un carbono ahí fórmula semidesarrollada porque te muestro todo menos los enr o ya puedo decir
03:40C2 h6 que es la fórmula eh global porque indico la totalidad en este caso son ocho de atomicidad
03:49y a esto se le llama etano o sea dos carbonos y es enlac simple todos simple Qué pasaría si
03:57tenemos otro carbono más tenemos 1 dos 3es cada carbono la tetravalencia 1 2 3 4 1 2 3 4 1 2 3 cu
04:08afinidad enorme con el hidrógeno Okay hidrógenos hidrógenos más hidrógenos y más hidrógenos y más
04:14hidrógenos y esa fórmula es la desarrollada porque te muestro todo y la semidesarrollada que yo puedo
04:20decir ch3 el de medio ch2 y el que sigue ch3 fórmula semidesarrollada porque te evito Mostrar
04:27los enlases a hidrógenos có puedo decir C3 h8 que viene a ser la fórmula global la que te indica la
04:33cantidad total inclusive 11 de atomicidad Y esto es el gas propano chicos el que forma parte del
04:41gas doméstico el gas que tenemos en casa eh el gas de cocina no gas doméstico Aunque no es el
04:47único que forma parte del gas doméstico tiene es el gatoo butano también pero es el que está
04:51en mayor cantidad me olvidaba chicos él es el principal componente del gas natural o sea ese
04:57gas que se extrae del petróleo el primero salir ese gas Okay Ese está compuesto de un 85 por de
05:04gas metan luego tienes etano propano butan y más cosas y así miren tienes al metano luego
05:10al etano luego al propano butano pentano heano y así la lista va Pero qué pasaría si el átomo
05:17de carbono está en un lugar donde hablemos de é ya está en un lugar donde no hay mucho hidrógeno
05:24o sea está restringido el hidrógeno Okay quiere decir que imaginemos no hay seis como habían acá
05:29no solamente cuatro listo hablemos ahí Sal más la rayita acá ya te dije seis hidrógenos no te dije
05:41que estaba rido Pon cuatro dos para ti y dos para m y como él no puede quedarse sin o sea Acuérdate
05:52que yo he dibujado rayitas pero en realidad sonos electrones í está como no pueden estar solitos
05:57porque tiene que llenarse porque si se duración se tiene que llenar Entonces qué es lo que va a
06:02hacer compartir ahí va a estar no dibujando Ahí está compartir y eso que se llama enlace
06:09doble mientras que estos seran enlaces simples a esto se le llama enlace doble así que tenemos
06:15esta molécula que yo puedo decir ch h2c porque do hidrógeno doble enlace ch2 de acuerdo está listo
06:25y o si no yo puedo decir fórmula desarrollada fórmula semidesarrollada verdad la fórmula global
06:32que podría ser C2 h4 y te presento al eteno o al etileno eti Leno eteno o etileno verdad Bueno Este
06:48es el etan porque sus enlaces eran simples Este es el eteno porque sus enlaces en este caso Qué
06:54pasaría si no hay mira tengo a los dos carbonos y no hay cu hidrógenos sino solamente dos okay van
07:02colocando acá uno y aquí el otro pero como tú sabes que el carbono tiene que cumplir
07:07la tetravalencia y acá solamente hay una rayita pues entre ellos se comparte TR y acá tenemos 4
07:16cu fórmula desarrollada porque te muestro todo o si no yo puedo decir hc triple enlace y ch triple
07:26enlace enlace doble todo lo demás enlace simple todos son enlaces covalentes Así que te presento
07:33al C2 h2 fórmula global y el C2 h2 Quién es es el etino y el etino es el acetileno el acetileno
07:46es el gas que se utiliza para soldar o sea ese gas que nosotros encontramos en soldadura lo
07:52que pasa es que para quemarse necesita algo de 2000 gr y a 2000 gr Pues todos los metales ya
07:58pasaron a líquido no entonces En conclusión la autosaturación la capacidad de poder llenarse
08:03solito capacidad que tiene el átomo de carbono de formar largas cadenas carbonadas causant de que
08:10existan casi 16 millones de compuestos orgánicos Y tenemos la notación de uis cuando se dibuja
08:17con puntitos o asitas la fórmula desarrollada cuando te muestra todos los enlaces que tiene el
08:23compuesto separar eh tiene la fórmula sem desarrollada la semidesarrollada la
08:31semidesarrollada la que te Vita Mostrar los enlaces a hidrógenos la fórmula global que
08:36son estas la que te indican la atomicidad eh la atomicidad aquí está y no son las únicas
08:42fórmulas por ejemplo acá el propano yo lo podía haber dibujado así en zigzag es 1 dos
08:473 cada esquinita significa un carbón Okay Ese es el segundo video yo te sugiero si
08:53quieres aprender empieza desde el primer video y así vas avanzando para que puedas entender
08:59qué tan lindo y qué tan bonito puede ser la química orgánica
5.0 / 5 (0 votes)