NUMEROS CUANTICOS. COMO HALLAR LOS NUMEROS CUANTICOS. NUMERO PRINCIPAL. AZIMUTAL, MAGNETICO Y SPIN

Summary

Este vídeo educativo explica los números cuánticos, cruciales para entender la probabilidad de ubicación de electrones en átomos. Se describen los cuatro números cuánticos: principal (n), secundario (l), magnético (ml) y de espín. Se ilustra cómo determinar el subnivel y orbital de un electrón, y se ejemplifican con átomos específicos. Además, se invita a los espectadores a suscribirse y compartir el contenido para que otros puedan aprender.

Takeaways

• 🔬 Los números cuánticos son fundamentales en física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo.
• 🌐 Los electrones en un átomo no siguen órbitas clásicas, sino que están distribuidos en orbitales que pueden estar en diferentes regiones del espacio alrededor del núcleo.
• 📚 Los números cuánticos se dividen en cuatro: principal (n), secundario (l), magnético (ml) y de espín (ms), cada uno con una función específica para describir el comportamiento de los electrones.
• 📐 El número cuántico principal (n) indica el nivel energético de un electrón y es directamente proporcional al tamaño del átomo.
• 📉 El número cuántico secundario (l) representa los subniveles energéticos y también indica la forma de los orbitales, pudiendo ser s, p, d, f, g, etc.
• 🌀 El número cuántico magnético (ml) determina la cantidad y la orientación de los orbitales dentro de un subnivel, y puede tomar valores de -l a +l.
• 🌐 El número cuántico de espín (ms) indica la dirección de rotación de un electrón, que puede ser +1/2 (spin arriba) o -1/2 (spin abajo).
• 🚫 El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos en un átomo.
• 🔄 La regla de Hund nos dice que la estabilidad de los orbitales se ve aumentada cuando los electrones de un subnivel tienen movimientos paralelos pero en orbitales diferentes.
• 📝 La configuración electrónica de un átomo se puede determinar a partir de los números cuánticos, lo cual es esencial para entender su comportamiento químico.

Q & A

¿Qué son los números cuánticos y para qué sirven?

Los números cuánticos son números que se emplean en la física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo. Ayudan a entender el comportamiento químico de un átomo y cómo reaccionará frente a otros.

¿Cuáles son las cuatro categorías de números cuánticos?

Los cuatro números cuánticos son: el número cuántico principal (n), el número cuántico secundario o azimutal (l), el número cuántico magnético (m_l) y el número cuántico de espín (m_s).

¿Qué representa el número cuántico principal (n)?

El número cuántico principal (n) representa el nivel energético del electrón y también sirve para predecir el tamaño de un átomo.

¿Cómo se determina el número de subniveles que puede tener un átomo según su número principal?

El número de subniveles que puede tener un átomo se determina con la fórmula l = 0 a n-1, donde n es el número principal.

¿Cuál es la relación entre el número cuántico secundario (l) y las formas de los subniveles?

El número cuántico secundario (l) representa el subnivel y también indica la forma de cada subnivel. Por ejemplo, s (esferico), p (diforme), d (cloverleaf), f (mais).

¿Cómo se calcula el número cuántico magnético (m_l) para un subnivel dado?

El número cuántico magnético (m_l) se calcula con la fórmula 2l + 1, donde l es el número cuántico secundario.

¿Qué indica el número cuántico de espín (m_s)?

El número cuántico de espín (m_s) indica la dirección de rotación del electrón, que puede ser en la misma dirección que las manecillas del reloj (+1/2) o en la dirección opuesta (-1/2).

¿Qué implica el principio de exclusión de Pauli para los electrones en un átomo?

El principio de exclusión de Pauli implica que no pueden existir dos electrones en un átomo con los mismos cuatro números cuánticos. Esto significa que en un orbital no pueden haber dos electrones con el mismo estado de espín.

¿Cómo se aplica la regla de Hund para la distribución de electrones en los orbitales?

La regla de Hund establece que para maximizar la estabilidad, los electrones se distribuirán en diferentes orbitales de un subnivel con la misma dirección de espín antes de parear en el mismo orbital.

¿Cómo se determina la configuración electrónica de un átomo a partir de su número atómico?

La configuración electrónica de un átomo se determina siguiendo el orden de los orbitales y el número de electrones que tiene. Por ejemplo, el boro tiene un número atómico de 5, por lo que su configuración electrónica es 1s² 2s² 2p¹.

Outlines

00:00

🔬 Introducción a los números cuánticos

El primer párrafo presenta la importancia de los números cuánticos en física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo. Se explica que los electrones no siguen órbitas clásicas, sino que están distribuidos en orbitales que son regiones donde es probable encontrar a un electrón. Se introduce el concepto de los cuatro números cuánticos y se menciona la necesidad de conocimiento previo en configuración electrónica para comprenderlos. Se describe el primer número cuántico, el número cuántico principal (n), que representa el nivel energético y el tamaño del átomo.

05:01

📚 Explicación de los números cuánticos secundarios y magnéticos

En el segundo párrafo, se detalla cómo se calcula el segundo número cuántico, también conocido como número cuántico secundario (l), que indica el subnivel energético y la forma de los orbitales. Se mencionan los valores posibles de l y cómo se relaciona con los diferentes tipos de subniveles (s, p, d, f). Además, se explica el tercer número cuántico, el número cuántico magnético (ml), que determina la cantidad y la orientación de los orbitales en cada subnivel.

10:02

🌀 Comprensión del número cuántico de espín

El tercer párrafo profundiza en el último de los cuatro números cuánticos: el número cuántico de espín (ms). Se describe cómo indica la dirección de giro de los electrones en los orbitales y cómo cada orbital puede contener un máximo de dos electrones con espines opuestos. Se enfatiza la importancia del principio de exclusión de Pauli, que establece que no pueden existir dos electrones con los mismos cuatro números cuánticos.

15:02

📝 Ejercicios prácticos con números cuánticos

En este cuarto párrafo, se presentan ejercicios para aplicar los conceptos de los números cuánticos. Se muestra cómo determinar los valores de los números cuánticos principales (n), secundarios (l) y magnéticos (ml) para diferentes subniveles energéticos, como 4d. También se explica cómo encontrar los cuatro números cuánticos para un electrón en un orbital específico, como 3p, incluyendo el espín.

20:03

🔍 Aplicación de números cuánticos a la configuración electrónica

El quinto párrafo se centra en cómo se pueden usar los números cuánticos para determinar la configuración electrónica de un átomo, tomando como ejemplo el boro. Se describe el proceso de colocación de electrones en los orbitales siguiendo las reglas de la química cuántica, como la regla de Hund y el principio de exclusión de Pauli, para llegar a la configuración electrónica 1s² 2s² 2p¹.

25:05

📚 Conclusión y invitación al aprendizaje

El sexto y último párrafo concluye el vídeo con una invitación a suscribirse al canal si el contenido resultó interesante y útil. Se resalta que la clase abarcó la teoría y la aplicación práctica de los números cuánticos, y se alienta a los espectadores a compartir el vídeo para que otros puedan aprender también.

Keywords

💡Números cuánticos

Los números cuánticos son valores que se utilizan en física y química para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo. Son fundamentales para entender el comportamiento de los electrones y cómo se distribuyen alrededor del núcleo de un átomo. En el vídeo, se explica que estos números son esenciales para predecir el comportamiento químico de un átomo y cómo reaccionará con otros.

💡Configuración electrónica

La configuración electrónica se refiere a la distribución de electrones en los diferentes niveles y subniveles de un átomo. Es crucial para entender cómo se organizan los electrones y cómo esto afecta las propiedades químicas de los elementos. En el guion, se menciona que es necesario tener conocimientos de configuración electrónica para comprender adecuadamente los números cuánticos.

💡Nivel energético

Un nivel energético, representado por el número cuántico principal 'n', es una capa en la que se pueden encontrar los electrones de un átomo. El vídeo destaca que los átomos pueden tener de uno a siete niveles energéticos dependiendo de la cantidad de electrones, y estos niveles son importantes para determinar el tamaño y el comportamiento químico del átomo.

💡Subniveles energéticos

Los subniveles energéticos, también conocidos como orbitales, son regiones específicas dentro de un nivel energético donde pueden estar los electrones. El vídeo explica que estos subniveles se representan con el segundo número cuántico 'l' y tienen formas característicos como s, p, d y f, que determinan la distribución espacial de los electrones.

💡Número cuántico secundario

El número cuántico secundario 'l' indica el tipo de subnivel en el que se encuentra un electrón. Puede tomar valores desde 0 hasta n-1, y cada valor corresponde a un tipo de subnivel (s, p, d, f, etc.). En el vídeo se muestra cómo calcular el número secundario y cómo se relaciona con la forma y la cantidad de orbitales que puede haber en un subnivel.

💡Número cuántico magnético

El número cuántico magnético 'm_l' describe la cantidad y la orientación de los orbitales en un subnivel dado. Según el vídeo, se puede determinar cuántos orbitales puede tener un subnivel y cómo se orientan en el espacio. Por ejemplo, un subnivel s tiene un orbital, mientras que un subnivel p tiene tres orbitales orientados de manera diferente.

💡Número cuántico de espín

El número cuántico de espín 'm_s' indica la dirección de rotación de un electrón en un orbital. Los electrones pueden girar en el sentido de las manecillas del reloj (+1/2) o en el sentido contrario (-1/2). El vídeo enfatiza la importancia de este número para entender cómo se repelen los electrones y cómo se aplican las reglas de exclusión de Pauli.

💡Principio de exclusión de Pauli

El principio de exclusión de Pauli establece que no pueden existir dos electrones en el mismo estado cuántico, es decir, con los mismos cuatro números cuánticos. Esto significa que en un orbital solo pueden haber dos electrones con espines opuestos. El vídeo lo menciona para explicar la forma en que se distribuyen los electrones en los orbitales.

💡Regla de Hund

La regla de Hund se refiere a la preferencia de los electrones por ocupar orbitales de subnivel dejando los demás paralelos y sin compartir un orbital si es posible. El vídeo lo menciona en el contexto de cómo se llenan los orbitales con electrones, asegurando la mayor estabilidad para el electrón.

💡Configuración electrónica del Boro

El vídeo utiliza el boro como ejemplo para aplicar los números cuánticos a una configuración electrónica real. El boro tiene un número atómico de 5, lo que significa que tiene cinco electrones que se distribuyen en los orbitales 1s² 2s² 2p¹. Este ejemplo se utiliza para ilustrar cómo se calculan y aplican los números cuánticos en una situación práctica.

Highlights

La química de los números cuánticos es un tema importante que requiere atención.

Los números cuánticos se utilizan para determinar la probabilidad de encontrar un electrón en un átomo.

Los átomos están compuestos por protones positivos, neutrones neutros y electrones negativos.

Los electrones giran alrededor del núcleo en orbitales en lugar de órbitas fijas.

Los números cuánticos se dividen en cuatro: principal, secundario, magnético y de espín.

El número cuántico principal (n) representa el nivel energético del electrón.

El número cuántico secundario (l) indica el subnivel y forma del orbital.

El número cuántico magnético (m_l) determina la cantidad y orientación de los orbitales.

El número cuántico de espín (m_s) indica la dirección de rotación del electrón.

La configuración electrónica es esencial para comprender los números cuánticos.

La fórmula l = 0 a n-1 ayuda a determinar los valores del número cuántico secundario.

El número de orbitales se calcula con la fórmula 2l + 1.

El principio de exclusión de Pauli evita que dos electrones tengan los mismos cuantidades.

La regla de Hund asegura la estabilidad al llenar orbitales con electrones paralelos en diferentes orbitales.

Ejercicios aplicativos muestran cómo se aplican los números cuánticos en la configuración electrónica.

La configuración electrónica de un átomo se relaciona directamente con sus propiedades químicas.

Los números cuánticos son fundamentales para entender la química y la física moderna.

Invitación a suscribirse al canal y compartir el vídeo para ayudar a otros estudiantes.

Transcripts

bueno querido estudiante recibe una

cordial bienvenida y espero que estés

deseoso de aprender de una forma muy

fácil y muy sencilla un nuevo

conocimiento de la química hoy vamos a

hablar de un tema bien especial bien

importante y es de esos temas que no se

pueden tomar a la ligera que no se

pueden desarrollar en una clase de 5

minutos sino que hay que prestarle mucha

atención vamos a hablar acerca de Qué

son los números cuánticos y qué Vamos a

aprender de los números cuánticos pues

vamos a aprender Qué son Por qué son

importantes y al final vamos a ver unos

ejercicios aplicativos donde vamos a

utilizar los números cuánticos De

antemano es importante que tengas en

cuenta algo para poder comprender bien

los números cuánticos es importante que

también tengas algunas nociones de

configuración electrónica si tienes

dudas sobre configuración electrónica en

la descripción de este mismo vídeo te

voy a dejar una clase donde Puedes

resolver todas tus dudas pero empecemos

hablando de los números cuánticos

primero que todo Qué son los números

cuánticos los números románticos son

números que se emplean en la física y en

la química para poder determinar la

probabilidad en la que nosotros podemos

encontrarnos un electrón en un átomo me

explico mire Este es un átomo recordemos

que los átomos se caracterizan porque

tienen tres clases de partículas los

protones que son positivos los neutrones

que no tienen carga y los electrones que

se caracterizan porque tienen una carga

negativa resulta que en la mitad en el

núcleo se encuentran los protones y los

neutrones O sea que podemos decir que el

núcleo es positivo sin embargo los

electrones se encuentran girando

alrededor de ese núcleo anteriormente se

pensaba que llevaban en una órbita es

decir que giraban de esta forma daban y

daban vueltas sin embargo con los

estudios que tenemos hoy día se sabe que

esos electrones no solamente pueden

estar en esa órbita sino que van a estar

en todo el orbital toda esta región que

usted está viendo aquí recibe el nombre

del orbital o sea que un patrón puede

estar en cualquiera de estos momentos y

saber eso es muy importante Por qué

Porque si Nosotros sabemos Dónde se

encuentra un electrón podemos saber cuál

va a ser el posible comportamiento

químico de un átomo Cómo va a reaccionar

frente a otros resulta que los números

cuánticos se van a dividir en cuatro

números cuánticos y vamos a empezar a

estudiar uno por uno mire el primer

número cuántico se le conoce como el

número cuántico principal y se va a

representar con la letra n minúscula que

representa este número cuántico n este

número va a representar el nivel o

también sirve para representar o para

poder describir o para poder predecir el

tamaño que tiene un átomo Entonces el

número cuántico n representa el nivel

que es el nivel esta región se le conoce

como el nivel resulta que dependiendo

del tamaño un átomo puede tener un nivel

por ejemplo como el hidrógeno que

solamente tiene un electrón y el helio

que tienen dos pero pueden tener de uno

hasta siete niveles energéticos Eso

depende de la cantidad de electrones que

tenga un átomo Entonces el número

principal representa el nivel donde

vamos a encontrar el electrón resulta

que ese nivel internamente se puede

dividir en otros niveles más pequeños a

esos otros niveles se le conoce con el

nombre de subniveles energéticos Y eso

sus niveles energéticos van a

representar el segundo número cuántico

el segundo número cuántico se conoce

como número cuántico secundario o

también se le conoce como el número

azimutal o el número del momento angular

y lo vamos a representar con la letra l

minúscula esa letra va a representar el

subnivel pero al mismo tiempo también va

a presentar la forma porque cada

subnivel tiene una forma característica

por ejemplo hay un subnivel que es el s

note que la forma de ese subnivel es

como la que vemos aquí redonda mientras

que por ejemplo los subniveles de tipo p

note que tiene una forma que pareciera

un 8 si nota entonces cada subnivel

tiene una forma y el número secundario

él no la va a mostrar

Qué son niveles podemos encontrarnos

nosotros O sea qué valores puede tomar l

que representa el número secundario l

puede tomar valores de cero de uno de

dos de tres de cuatro de cinco y de 6

Eso depende del subnivel al que

represente por ejemplo cuando l nos da 0

significa que estamos en un subnivel ese

cuando l nos da uno quiere decir que

estamos en un nivel p Y eso hay que

grabárselo porque siempre lo vamos a

utilizar Así cuando él le nos da dos es

porque estamos en un subnivel de cuando

nos da tres es porque estamos en un f

también existe el G y el H pero esos no

son necesarios los elementos que hay en

la Tierra no utilizan esos niveles por

eso no lo hemos colocado acá ahora viene

la pregunta cómo se puede conocer el

número secundario o el subnivel de una

de un átomo o de un nivel energético

bueno se va a poder determinar por medio

de esta fórmula Miren esta fórmula que

dice que l puede tomar valores desde

cero hasta n-1 entonces vamos a ensayar

con el primer nivel supongamos que un

átomo solamente tiene un nivel

energético entonces Cuántos niveles va a

tener va a tener de 0 hasta n-1 si tiene

un solo nivel quiere decir que eres uno

entonces si hago la Fórmula 1 - 1 quiere

decir cero O sea que solo tiene de 0 a 0

o sea solamente tiene cero O sea que el

nivel 1 solamente tiene orbitales de

tipo 0 o sea ese si estamos en un nivel

2 entonces vamos a ver si a 2 le

quitamos uno Eso nos da uno qué

significa eso eso significa que en el

nivel 2 podemos tener subniveles de tipo

0 y de tipo 1 o sea solamente tenemos s

y tenemos p si estamos en un nivel 3

aplicamos la operación 3 - 1 nos da dos

Eso quiere decir que podemos tener desde

cero hasta dos o sea que el nivel 3

puede tener

puede tener uno y puede tener dos o sea

puede tener ese p y puede tener d y si

estamos en el 4 y hacemos la operación 4

- 1 que eso nos da tres O sea que 4

puede tener 0 1 2 y 3 como número

secundario O sea que puede ser ese puede

ser p puede ser de y puede ser F Así es

como se calcula el número secundario

resulta que los subniveles cada subnivel

puede tener cierta cantidad de orbitales

y resulta que esa número o ese orbital

se va a representar con el siguiente

número el tercer número se llama el

número cuántico magnético y se

representa como ML y ese número me va a

indicar a mí la cantidad de orbitales

que puede tener cada su nivel y al mismo

tiempo me va a indicar a mí la

orientación del orbital Entonces cómo

hace uno para saber la orientación de

cada uno de los orbitales y la cantidad

de orbitales que tenemos bueno eso lo

vamos a conocer por medio de esta

fórmula miren

esta fórmula la fórmula dice que 2 por l

más 1 eso me va a dar la cantidad de

orbitales entonces supongamos que yo

quiero calcular el número ML O sea la

orientación del orbital o el número de

orbitales de un subnivel s Entonces qué

Vamos a hacer vamos a poner dos

multiplicado por l supongamos que l en

este caso es 0 que corresponde a ese

entonces si yo multiplico 2 por 0 más 1

eso me da 2 por 0 0 más 1 eso me da 1

Qué significa eso eso significa que en

su nivel ese Solo tiene un orbital cada

uno de estos cajoncitos va a representar

un orbital entonces aquí tenemos un solo

orbital qué número va a tener ese

orbital como es el único orbital ese

orbital va a tomar el valor de cero

Qué pasa si estamos en el su nivel p

resulta que el p su número l es igual a

1 entonces si yo multiplico 2 por 1 + 1

eso me da igual a tres Qué significa eso

eso significa que puede tener tres

orbitales si lo nota uno dos y tres y

cómo lo vamos a identificar los vamos a

identificar con números que van de

negativo a positivo si en la mitad

tenemos 0 acá tenemos este orbital como

-1 y el de acá más uno eso serían los

tres orbitales menos 1 0 y más uno vamos

a hacer el ejercicio con el den resulta

que el de el número secundario en este

caso para d es 2 si yo multiplico 2 por

2 eso me da cuatro más uno eso me da 5

significa que el subnivel de va a tener

cinco orbitales y vamos a ir desde -2

hasta más dos menos dos menos uno cero

más uno y más dos y ahí tenemos

y este es el número que tiene cada uno

de esos orbitales o sea el número

magnético y si es F recordemos que F

vale 3 Entonces si multiplicamos dos por

tres más uno dos por tres seis más uno

eso me da 7 o sea que F tiene 7

orbitales que van desde menos 3 hasta

más 3 y este es el número cuántico ML

para cada orbital este es -3 - 2 - 1 0 +

1 + 2 y + 3 vamos ahora con el último

número el último número se le conoce

como el número cuántico de Spin y este

es el número que me indica Hacia dónde

rota un electrón vamos a tener en cuenta

algo cada orbital puede tener dos

electrones pero esos electrones no

pueden girar hacia el mismo sentido y

eso tiene lógica porque recordemos de

que las cargas iguales siempre se van a

repeler entre ellas eso significa que si

una electrón Está girando hacia la

derecha el otro tiene que girar hacia la

izquierda Y eso nos lo explica muy bien

el principio de exclusión de pauli ese

principio que dice dice que si un

electrón gira hacia la derecha o sea en

favor de las manecillas del reloj su

número será más un medio pero si va al

contrario en contra de las manecillas

del reloj es decir hacia la izquierda

entonces su número será menos un medio y

ese principio es muy importante porque

ese principio nos deja muy claro a

nosotros que un electrón no puede tener

los mismos cuatro números cuánticos

puede parecerse en este número en el

principal en el secundario en el

magnético pero en este número va a ser

distinto Y eso es importante que lo

tengamos en cuenta otro detalle

importante ahora que apliquemos algunos

ejercicios cuando empezamos a poner

electrones en estos orbitales es un

hecho que si ponemos dos electrones aquí

pues uno va a ir hacia la derecha o sea

más un medio y el otro va hacia la

izquierda pero cuando tengamos por

ejemplo sus niveles que tienen varios

orbitales entonces en en este caso vamos

a llenar de esta forma primero llenamos

uno acá pero no vamos a llenar de una de

acá no vamos a pasar al siguiente

orbital y lo vamos a hacer en el mismo

sentido es hacer llama la regla de han

que dice esa regla esa regla nos dice

que un orbital tiene estabilidad cuando

sus electrones son paralelos pero en

diferentes orbitales O sea que el de acá

también Tendría que ir de esta forma si

hubiese un cuarto electrónico entonces

empezaríamos a repetir Ahora sí en

sentido opuesto como lo dice el

principio de exclusión de pauling con

eso en mente Entonces ahora sí vamos a

aplicar unos ejercicios que nos van a

ayudar a comprender mejor esto de los

números cuánticos Bueno entonces vamos a

desarrollar cada uno de los ejercicios

pero lo vamos a hacer a este lado del

tablero por cuestiones de espacio y nota

lo que nos dice la primera pregunta el

primer ejercicio dice diga cuáles son

los valores de N O sea número principal

L O sea el número secundario y ML el

número magnético para el de 4d O sea que

en este caso nos están pidiendo

información solo para el subnivel 4d y

me están pidiendo tres números Cuáles

son Pues el número principal queremos

averiguar Cuál es el número principal

Cuál es el número secundario y también

Queremos saber cuál es su número

magnético vamos a ver entonces las

probabilidades si en este caso nuestro

problema se encuentra en el nivel 4

porque tenemos acá el 4 recordemos de

que este representa el nivel y recuerde

que el nivel es el número principal

quiere decir que n es igual a 4

recordemos que d nos representa el

subnivel si estamos en un subnivel de

eso significa que el número secundario

es el 2 O sea que l es igual a 2 y lo

vamos a separar por una coma ahora viene

la pregunta Cuánto es ML o sea cuánto es

el número magnético resulta que como

estamos en un sub en este caso note que

los subniveles de pueden tener hasta 5

orbitales Qué quiere decir eso quiere

decir que lo debemos de poner todos O

sea que una probabilidad es que ML sea

menos 2 pero también existe la

probabilidad de que sea -1 entonces

vamos a copiar 4 2 pero cambiamos en

este caso el número magnético que podría

ser -1 la siguiente combinación podría

ser con el cero O sea que sería 4 2 y 0

la otra combinación es con más uno

tendríamos 4 2 y cambiaríamos aquí más

uno y en la última combinación que

tenemos sería 4 2 y en este caso el

orbital se llama más dos estos son los

cinco posibles números cuánticos para el

subnivel 4d ahora vamos a resolver el

segundo problema que nos plantea este

problema no te lo que dice

escriba los cuatro números cuánticos en

este caso ya no son tres vamos a hallar

los cuatro números cuánticos para un

electrón del orbital 3p Entonces vamos a

colocar aquí el orbital 3p que es a

quien le vamos a hallar los cuatro

números cuánticos Cuáles son esos

números Pues en el número principal

el número secundario

el número magnético y el número de espín

cuál sería aquí el número principal

recordemos que este siempre es el número

principal O sea que su número principal

sería el 3 recordemos de que este es el

número secundario como en este caso

estamos en un subnivel pen si miramos la

p tiene como número secundario 1 o sea

que en este caso B valdría 1 y ahora

vamos a poner el número magnético

recordemos que para p el número

magnético puede tener tres valores que

puede ser menos uno cero y más uno

entonces supongamos que estamos en el

orbital -1 Entonces vamos a poner aquí

menos uno que falta ahora Bueno vamos a

ubicar el electrón ese electrón en este

caso como gira en favor de las

manecillas del reloj cada vez que la

flechita va hacia arriba es porque va en

favor de las manecillas del reloj quiere

decir en este caso que el número de Spin

es igual a más un medio esa es una

posibilidad Cuál es la otra posibilidad

la otra posibilidad es que esté en el

mismo orbital pero girando contrario las

manecillas del reloj o sea hacia la

izquierda y en ese caso Entonces sería

menos un medio se repetirían Entonces

los tres números cuánticos primeros uno

tenemos tres uno menos uno porque

estamos en este orbital y este número

cambiaría aquí la otra posibilidad es

que sea menos un medio qué otra

probabilidad tenemos otra probabilidad

es que el electrón se encuentre en el

segundo orbital o sea en cero y vamos a

hacerlo girando en favor de las

manecillas del reloj O sea que sería

Entonces sería 3 mismo nivel mismo

subnivel pero ahora le vamos a cambiar

el orbital y la orientación sería en

este caso más un medio y ahí tendremos

este electrón la otra probabilidad es

que se encuentre girando en contra de

las manecillas Entonces sería 3 1 0 Pero

va a cambiar este número porque ya va en

contra de las manecillas O sea que sería

menos un medio que nos falta Ahora nos

falta el tercer orbital como es el

orbital más uno pues vamos a conservar

el número principal o sea el nivel el

número secundario el subnivel pero vamos

a ubicarnos en el tercer orbital el

tercer orbital es más uno y el primer

electrón pues vamos a hacerlo se puede

hacer en contra a favor de las

manecillas del reloj pero hagamoslo a

favor porque ya lo venimos haciendo así

entonces sería más un medio la otra

posibilidad es que esté aquí pero con

menos un medio

en contra de las manecillas del reloj

sería 3 1 + 1 porque estamos en este

orbital Pero esta vez lo vamos a hacer

con menos un medio y estas son todas las

posibilidades que puede tener un

electrón que se encuentre en un orbital

de tipo 3p vamos ahora con el tercer

ejercicio el tercer ejercicio nos dice

realicen los números cuánticos como no

me dice cuántos asumo que son los cuatro

números cuánticos de un átomo cuya

configuración electrónica es uno s2 12

s2 2p4 Entonces vamos a hacer un

ejercicio ahora donde a partir de una

configuración electrónica vamos a

colocar los números cuánticos vamos a

poner aquí nuestra configuración que

necesitamos cómo vamos a hallar aquí los

números cuánticos miren vamos a tener en

cuenta algo recordemos que si estamos en

un subnivel de tipo s Siempre vamos a

tener un solo orbital si recuerdan este

de aquí como nss No importa que sea un 2

si es un s tiene un orbital y recordemos

que el p tiene tres orbitales Entonces

vamos a poner aquí los tres orbitales

qué hacemos ahora vamos a llenarlo con

su respectivos electrones Entonces vamos

a empezar con el primer electrón

supongamos que el primer electrón porque

aquí tenemos dos ese número indica que

tenemos dos quiere decir que para este

electrón sus números cuánticos serían 1

porque está en el nivel 1 su número

secundario cuál sería si el subnivel es

ese su número secundario es cero O sea

que tendríamos 0 Y como el subnivel ese

tiene un solo orbital y se llama cero

quiere decir que su orbital es cero

ahora identifiquemos al electrón como el

electrón tiene el espina hacia arriba

quiere decir que es más un medio y ahí

tenemos el primer electrón vamos ahora a

poner el segundo electrón para ese

segundo electrón que también se

encuentra en el nivel 1 está en el

subnivel ese que se representa con el

cero y como el s tiene un cero un solo

orbital ponemos cero Pero como va en

contra de las manecillas del reloj Vamos

a ponerle a ese electrón menos un medio

y aquí tenemos ya nuestros dos primeros

electrones vamos ahora al subnivel 2s

tenemos nuestro primer electrón como

estamos ahora en el nivel 2 eso

significa que vamos a poner dos

como es un subnivel de tipo s quiere

decir que su número secundario es cero y

como el s tiene un solo orbital ese

orbital es cero como este electrón tiene

espina hacia arriba quiere decir que es

más un medio y el segundo electrón Pues

sería también dos estaría en el mismo

subnivel o sea en el mismo número

secundario 0 el mismo orbital que es 0

pero en este de ese electrón sería menos

un medio ahora vamos a poner estos

cuatro electrones y vamos a tener mucho

cuidado el primero lo vamos a poner aquí

primer número m va a ser 2 porque

estamos en el nivel 2 el segundo número

es el subnivel como el subnivel es p

sabemos que p es el número secundario 1

Entonces vamos a poner uno ahora vamos a

poner el número magnético recordemos de

que este número magnético depende del

orbital como tiene tres orbitales

entonces y estar el primer orbital

quiere decir que en este caso es orbital

será menos uno porque ese es el primer

orbital como lo hicimos con el Spin

hacia arriba quiere decir que es más un

medio el electrón ya representamos el

primer electrón pero ojo porque son

cuatro el segundo electrón lo vamos a

poner aquí porque lo vamos a poner aquí

Recuerde lo que dice la regla de hand

esa regla dice que cuando hay varios

orbitales hay que distribuirlos en

diferentes orbitales y que sean

paralelos entre sí O sea que si estiba

hacia arriba este debe quedar arriba

Entonces cuál sería sería 2 su primer

número el siguiente sería uno su número

secundario y como cambiamos de orbital

recuerde que el orbital del medio en

este caso sería 0 Y como va hacia arriba

el electrón Sería más un medio hemos

puesto dos electrones vamos a poner el

tercero ese tercer electrón Pues también

por la misma regla debe ir hacia arriba

Qué vamos a hacer pues se encuentra en

el nivel 2 en el subnivel 1 pero cambio

de orbital ahora está en el orbital más

uno vamos a poner más uno y como también

está hacia arriba quiere decir que es

más un medio y ahí tenemos los tres

primeros Sólo nos falta un electrón La

pregunta es dónde vamos a ubicar ese

electrón realmente podemos poner en

cualquiera de los orbitales realmente

eso no se puede saber pero por orden

siempre lo vamos a poner aquí el primero

Entonces vamos a ponerlo aquí pero el

Spin tiene que ir contrario cómo nos

quedaría nos quedaría nivel 2 el número

secundario que representa el subnivel

sería uno y como lo pusimos en el

primero orbital sería menos uno quien

nos va a cambiar aquí que en este caso

el Spin ya no va hacia arriba sino que

va hacia abajo O sea que él sería menos

un medio y ahí tenemos los números

cuánticos para esta configuración

electrónica vamos ahora a ver el

ejercicio número 4 y último antes de

hacer el cuarto ejercicio pues Quiero

hacerte una una invitación si te ha

gustado este vídeo si te agrada la forma

como como se te ha explicado te invito a

suscribirte a mi canal Y no olvides

compartir esta clase seguro que otros

compañeritos también se van a beneficiar

el problema número 4 nos dice realice

los números cuá del Boro O sea que en

este caso vamos a trabajar con el bono

Pero si yo quiero hacerlo números

cuánticos del Boro es importante que yo

primero anote la configuración

electrónica del Boro por eso es que es

importante para hacer números cuánticos

saber bien el concepto de configuración

electrónica para yo hacer la

configuración electrónica del Boro

recordemos de que lo primero que

necesitamos saber es cuál es el número

atómico del Boro según la tabla

periódica nota que el número atómico del

Boro es 5 Qué significa eso eso

significa que tiene cinco electrones

cómo sería su configuración uno s2

12 C2 aquí ya pusimos 4 electrones Y por

último 2p1 para un total de 5 electrones

vamos a colocar los orbitales recordemos

que la s solamente tiene un orbital

esta s de aquí así sea del nivel 2

también tiene un solo orbital y la p

recordemos que las p siempre van a tener

tres orbitales ahora vamos a poner los

números cuánticos para cada electrón

para los que se encuentra aquí ubiquemos

el primer electrón en este caso su

número cuántico principal n sería igual

a 1 su número secundario como estamos en

s recordemos de que el número para ese

es 0

como estamos en un solo orbital como ese

tiene un solo orbital ese orbital

Recuerde que es cero y como nuestro

electrón tiene la espina hacia arriba

quiere decir que es más un medio que

sigue ahora vamos a mirar el segundo

espíritu para este caso su número de

nivel también es el número uno su

subnivel que es ese recordemos que es el

número secundario en este caso también

es igual a cero y el orbital como es el

único orbital Pues también es cero pero

como el Spin o sea el giro del electrón

va al contrario quiere decir que el

menos un medio ahora vamos al segundo

tenemos el primer electrón vamos a poner

su Spin hacia arriba pudo haber sido

hacia abajo número principal 2 porque

ese es el nivel número secundario como

es ese ya sabemos que es 0 Y como tiene

un solo orbital ese orbital recordemos

que es 0 como el fin va hacia arriba

Vamos a ponerle más un medio vamos ahora

con el segundo electrón mismo número

principal mismo número secundario y

estamos dentro del mismo orbital pero

los cambios solo la dirección del

electrón O sea que en este caso sería

menos un medio

vamos ahora con el siguiente subnivel en

el peso solamente Tenemos uno vamos a

ponerlo allí cómo sería pues número

principal o sea el nivel sería 2 número

secundario como es la p su número

secundario es el 1 y recordemos que la p

tiene tres orbitales aquí los tenemos el

primer orbital donde pusimos ese

electrón es -1 hago la aclaración de que

se pudo haber puesto en cualquier

orbital No hay forma de predecirlo

Entonces lo vamos a poner en el primero

y como el electrón va girando hacia

arriba hacia la derecha quiere decir que

es más un medio Y estos son los cinco

números cuánticos para los cinco

electrones que tiene el Boro bueno y de

esta forma No solo hemos aprendido que

son los números cuánticos sino que

también los hemos aplicado a alguna

situaciones Yo espero que esta clase

haya sido de tu agrado que hayas

comprendido Cómo se utilizan los números

si no lo has hecho te invito a que te

suscribas a mi canal y a que compartas

este vídeo seguro que muchos van a

aprender con él