GASES LEY DE DALTON, FRACCION MOLAR, PESO MOLECULAR PROMEDIO DE UNA MEZCLA DE GASES, LEY DE AMAGAT
Summary
TLDREl guion del video explica la Ley de Dalton, una ley empírica que relaciona la presión total de una mezcla de gases con las presiones parciales de cada gas, siempre y cuando la temperatura y el volumen se mantengan constantes. Se discuten conceptos como fracción molar, peso molecular promedio y la Ley de Amagat, que se aplica en condiciones de presión y temperatura constantes. El video también explora cómo determinar fracciones molares y volúmenes parciales, proporcionando una base sólida para resolver problemas relacionados con mezclas de gases.
Takeaways
- 📚 La Ley de Dalton, también conocida como la ley de las presiones parciales, es una ley empírica que se aplica en condiciones de temperatura y volumen constantes.
- 🔍 La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas en la mezcla.
- 🌡️ La temperatura y el volumen deben permanecer constantes para que la Ley de Dalton sea aplicable.
- 📊 La fracción molar se determina a través de la relación entre las presiones parciales y la presión total, o entre el número de moles parciales y el número total de moles.
- ⚖️ La fracción molar es la proporción de moles de un componente en relación con el número total de moles en una mezcla.
- 🔄 La ecuación de estado ideal (PV=nRT) se utiliza para relacionar la presión, volumen, número de moles y temperatura en una mezcla de gases.
- 🧪 La masa total de una mezcla gaseosa se puede determinar como la suma de las masas de cada gas, considerando su número de moles y su peso molecular.
- 🎚️ El peso molecular promedio de una mezcla gaseosa se calcula como la suma de las fracciones molares de cada gas multiplicadas por sus respectivos pesos moleculares.
- 🌐 La Ley de Amagat se refiere a la relación entre los volúmenes parciales y la presión y temperatura constantes en una mezcla de gases.
- 📐 La fracción molar también puede determinarse a través de los volúmenes parciales en relación con el volumen total de la mezcla, siempre que se cumplan las condiciones de presión y temperatura constantes.
Q & A
¿Qué ley se discute en el guion y qué significa?
-Se discute la Ley de Dalton, también conocida como la ley de las presiones parciales, que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases en la mezcla, siempre que la temperatura y el volumen se mantengan constantes.
¿Cuáles son las condiciones que deben cumplirse para que la Ley de Dalton sea aplicada?
-Para aplicar la Ley de Dalton, se deben cumplir las condiciones de temperatura y volumen constantes.
¿Qué es una presión parcial en el contexto de la Ley de Dalton?
-La presión parcial es la presión que un gas individual en una mezcla de gases contribuiría a la presión total si estuviera presente solo en el volumen total y bajo las mismas condiciones de temperatura y volumen.
¿Cómo se define la fracción molar según el guion?
-La fracción molar se define como la relación entre el número de moles de un componente y el número total de moles en la mezcla, y también se puede determinar a través de la relación entre las presiones parciales y la presión total de la mezcla.
¿Cómo se relaciona la fracción molar con la presión parcial según la Ley de Dalton?
-Según la Ley de Dalton, la fracción molar de un gas en una mezcla es igual a la presión parcial de ese gas dividida por la presión total de la mezcla.
¿Qué es el peso molecular promedio en una mezcla gaseosa y cómo se calcula?
-El peso molecular promedio es la media aritmética de los pesos moleculares de los gases en la mezcla, ponderada por sus fracciones molares. Se calcula multiplicando la fracción molar de cada gas por su peso molecular y sumando los productos obtenidos.
¿Cuál es la relación entre la fracción molar y el número de moles parciales en relación al número de moles totales?
-La fracción molar de un gas en una mezcla es igual al número de moles parciales de ese gas dividido por el número de moles totales en la mezcla.
¿Qué es la Ley de Amagat y cómo se relaciona con la Ley de Dalton?
-La Ley de Amagat se refiere a la relación entre los volúmenes parciales de gases en una mezcla, similar a cómo la Ley de Dalton trata con las presiones parciales. Ambas leyes se aplican bajo condiciones de presión y temperatura constantes, pero la Ley de Amagat se centra en los volúmenes en lugar de las presiones.
¿Cómo se determina la fracción molar usando la Ley de Amagat?
-Con la Ley de Amagat, la fracción molar de un gas se determina como el volumen parcial de ese gas dividido por el volumen total de la mezcla de gases, siempre que la presión y la temperatura se mantengan constantes.
¿Cómo se calcula el volumen total de una mezcla de gases según la Ley de Amagat?
-El volumen total de una mezcla de gases, según la Ley de Amagat, es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada uno de los gases en la mezcla, siempre que se cumplan las condiciones de presión y temperatura constantes.
Outlines
🔬 Ley de Dalton y Conceptos Químicos
Este párrafo introduce la Ley de Dalton, una ley empírica que establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada uno de los gases, siempre que la temperatura y el volumen se mantengan constantes. Se explica que la presión parcial de un gas en una mezcla es como si el gas estuviera solo, independientemente de los demás gases presentes. Además, se menciona la importancia de la fracción molar y cómo se relaciona con la Ley de Dalton, utilizando la ecuación de estado ideal para despejar la presión y relacionarla con el número de moles, la temperatura y el volumen.
🧪 Fracción Molar y su Cálculo
En este párrafo se profundiza en la fracción molar, que es la proporción de moles de un componente en una mezcla. Se describe cómo calcular la fracción molar dividiendo el número de moles de un componente por el número total de moles en la mezcla. También se discute cómo la fracción molar se relaciona con las presiones parciales y cómo se puede determinar a partir de estas. Se enfatiza la importancia de que la suma de todas las fracciones molares en una mezcla debe dar 1, lo que es una herramienta útil para resolver problemas relacionados con mezclas de gases.
📐 Peso Molecular Promedio en una Mezcla Gaseosa
Este párrafo trata sobre el peso molecular promedio en una mezcla gaseosa, que se calcula considerando la suma de las masas de todos los gases presentes dividida por el número total de moles. Se explica que la masa total de la mezcla es igual a la suma de las masas de cada gas, y se utiliza la relación entre masa, número de moles y peso molecular para llegar a una ecuación que relaciona el peso molecular promedio con las fracciones molares y los pesos moleculares de los gases individuales en la mezcla.
🌡 Ley de Amagat y Volúmenes Parciales
Se presenta la Ley de Amagat, que es similar a la Ley de Dalton pero para volúmenes en lugar de presiones, y se aplica bajo condiciones de presión y temperatura constantes. Se describe cómo el volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas, y cómo a partir de esto se pueden determinar las fracciones molares. Se menciona que, al igual que con la Ley de Dalton, la suma de las fracciones molares en una mezcla debe ser igual a 1.
🔚 Resumen y Despedida
En el último párrafo, se hace un resumen de los conceptos tratados en la sesión, incluyendo la Ley de Dalton, la fracción molar, el peso molecular promedio y la Ley de Amagat. Se enfatiza la importancia de entender estos conceptos para resolver problemas relacionados con mezclas de gases. Finalmente, se cierra la sesión con un agradecimiento y se anuncia la continuación en la siguiente sesión.
Mindmap
Keywords
💡Ley de Dalton
💡Presión parcial
💡Fracción molar
💡Ecuación de estado
💡Peso molecular promedio
💡Ley de Amagat
💡Volumen parcial
💡Condiciones de temperatura y volumen constantes
💡Masa total y número de moles
💡Ley de los gases ideales
Highlights
La ley de Dalton es una ley empírica que describe la presión de una mezcla de gases ideales.
Las condiciones para aplicar la ley de Dalton son temperatura y volumen constantes.
La presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones parciales de cada gas.
La presión parcial de un gas en una mezcla es la presión que el gas expondría si estuviera solo en el volumen.
La fracción molar se define en relación con la ley de Dalton y las presiones parciales.
La ecuación de estado ideal (PV=nRT) se utiliza para relacionar la presión, volumen y número de moles de un gas.
La fracción molar se puede determinar a través de la relación entre el número de moles parciales y el número total de moles.
La suma de las fracciones molares en una mezcla de gases siempre da como resultado la unidad.
La presión parcial de un gas es igual a la fracción molar del gas multiplicado por la presión total.
El peso molecular promedio de una mezcla gaseosa se determina sumando las fracciones molares de cada gas multiplicadas por sus respectivos pesos moleculares.
La ley de Amagat se aplica en condiciones de presión y temperatura constantes y se refiere a los volúmenes parciales de gases.
El volumen total de una mezcla de gases es igual a la suma de los volúmenes parciales de cada gas.
La fracción molar también puede determinarse a través de los volúmenes parciales en relación con el volumen total.
La relación entre el volumen parcial y el volumen total da la fracción molar, siempre que la presión y temperatura estén constantes.
La ecuación de estado para volúmenes parciales en relación con el volumen total y el número de moles totales ayuda a determinar las fracciones molares.
Transcripts
hola buenos días hoy continuando con
nuestro avance vamos a continuar con la
ley del alto entonces
para hablar de dalton es importante
referirnos a que esta ley nace como una
ley empírica igual que las anteriores
leyes y se ha considerado ciertas
condiciones para trabajar con esta ley
entonces las condiciones son de
temperatura y volumen constante pero
vamos desarrollar
yo ando alto nos dice que si tienen esas
condiciones de temperatura constante y
volumen constante
entonces la presión de la mezcla la
presión total de la mezcla va a ser
igual a la sumatoria de todas las
presiones presentes en la mezcla
y no sabemos cuántas cuántos gases
puedan presentarse en nuestra mezcla por
lo que la presión total va a ser igual a
toda la sumatoria de las presiones
presentes en dicha misma
no sabemos cuántas presiones pueden ser
pero para esta ley de dalton tiene que
cumplirse que la temperatura y el
volumen permanezca constante
entonces podemos entender gráficamente
que si tenemos un gas uno tenemos un
gastos y tenemos un gas 3
la sumatoria de todos estos gases
vamos a tener una presión total
asumiendo que aquí tiene la presión
parcial de una agresión parcial del 2 y
presión parcial de las 3 solo para el
ejemplo va a ser igual a la sumatoria de
la presión del gas 1 más la sumatoria de
la presión del gastos y más la sumatoria
de la presión del gas 3
entonces por eso se llama ley de las
presiones parciales porque se comportan
como si estuvieran independientes
cuentas cada suelto cada casa y cada gas
se comporta como si estuviera
independiente la presión total de la
mezcla va a ser igual a la sumatoria de
todos los gases presentes en la mezcla
en tanto sea la temperatura y el volumen
constante
entonces continuando con nuestros
conceptos otro concepto importante es la
fracción molar la fracción lugar está en
función de la ley de dalton que es la
ley de las presiones parciales por lo
que considera ese concepto para poder
determinar la fracción molar
en el tono se nos decía que la presión
total va a ser igual a la sumatoria de
presiones parciales asumamos por este
caso que tuviésemos tres gases si para
el ejemplo tres gases pero también
considera y adopta la ecuación de estado
entonces la actuación de estado nos dice
que la presión con el volumen es igual
al número de moles por la constante
si de dónde vamos a despejar la presión
y vamos a tener igual al número de moles
constante por la temperatura dividida
entre el volumen sin reemplazo en la
ecuación voy a tener el número total
porque estoy hablando de presión total
de moles va a ser por la constante r por
la temperatura entre un determinado por
uno va a ser igual a en un del gas uno
entonces número de lunes del gas uno
constante de temperatura respecto al
volumen del gas 2 número de moles del
gas 2 constante de temperatura del
respecto al volumen y del gas 3 número
de moles del gas 3 constante la
temperatura respecto al volumen perfecto
no nos olvidemos indicamos que estamos
considerando la ley de dalton entonces
la ley de dalton trabaja a temperatura y
volumen con sal bajo esas condiciones de
temperatura y volumen
en ambos casos constante con la premisa
del alto entonces vamos a indicar de que
el número de moles total es constante de
temperatura respecto al volumen podemos
agrupar lo de esta forma si el número de
moles uno más el número de moles del gas
2 más el número de moles del gas 3 por
la constante r / natural respecto por
ende
se nos va a ir se nos va a anular y
vamos a tener que el número de moles
totales va a ser igual simplemente el
número de moles del gas 1 el número de
moles del gasto si el número de moles
del gas 3 en una sumatoria y hemos
obtenido una relación interesante y
adecuada para poder determinar nuestra
fracción normal si esta ecuación vamos a
dividir entre el número de moles totales
término a término otros les voy a decir
acá entre el número de molesto está
listo el gas uno igual en el número de
moles totales del gas 2 de la misma
forma y el gas 3 de la misma forma
entonces voy a tener acá una unidad si
voy a tener la unidad y voy a decir que
la unidad ahora fíjense el número de
moles del gas 1 en relación al número de
moles totales eso me va a dar una
fracción molar de que las del gas 1
más una fracción solar del gas dos más
una fracción molar del gas 3 lo mismo
pasa con estos términos y entonces ha
llegado algo interesante e importante
dónde
la unidad
siempre me va a dar siempre de los
siempre me va a dar la sumatoria de las
fracciones molares
esta es una ecuación importante que
debemos determinar la unidad siempre me
da la sumatoria de las fracciones
molares entonces también nos hemos
obtenido una relación de fracción molar
en función a que al número de moles
parciales respecto al número de goles
totales y hemos obtenido una forma de
poder determinar la fracción molar en
relación al número de moles parciales
respecto a totales
pero también la fracción no la de la
podemos determinar a través de la
relación de fracciones o de presiones
parciales entre presión total también
adoptando el boceto de la ley de d'hont
entonces tanto me dice la presión total
va a ser igual a presión parcial del gas
uno más la presión parcial de las dos
más la presión parcial del gas tres
solamente tres gases para este para este
ejemplo
si vamos a dividir estas expresiones
entre la presión total a cada término
que vamos a tener vamos a obtener que la
presión total entre la presión total y a
cada término presión parcial entre la
presión total se va a obtener allí
finalmente la unidad de presión total
entre presentó tan me va a dar también
la unidad que va a ser igual
ahora fíjense presión del basque 1 entre
presión total también me dan una
fracción molar
entonces va a ser una fracción molar de
que del gas uno más una fracción dólar
de las dos más una fracción dólar del
gas 3
entonces también hemos obtenido por este
lado que la unidad siempre me va a dar
la sumatoria de todas las reacciones
parciales que puedan existir entre en
medio de los gases en una mezcla de
gases que siempre me va a dar la unidad
eso es algo importante porque esta
ecuación es muy importante para la
resolución de problemas la unidad se
emprenderá entonces podemos concluir que
en la ecuación de estado presión por
volumen número de moles constantes por
la temperatura y si yo despejó la
presión que voy a tener voy a tener que
la presión va a ser igual al número de
moles constante sobre por la temperatura
entre el volumen voy a tener la
siguiente ecuación
presión total
va a ser igual
hoy va a ser igual a que el número de
moles total es constante de temperatura
sobre el volumen y eso va a ser igual en
a presión parcial o sea el número
volumen
más el número de moles inicial
respecto del gasto constante de
temperatura respecto al volumen más el
número de moles del gas 3 constante de
temperatura en relación al cono sí y
hemos obtenido esa relación pero no nos
olvidemos que
si reemplazo sí sí se me va volumen o
ere temperatura en todos los casos y he
llegado a una ecuación anterior no es
cierto el número de moles totales n1 n2
más el e3 que por el otro lado habíamos
determinado la misma ecuación
pero entonces podemos concluir que
la presión parcial en relación a la
presión total va a ser igual a que a un
número de goles parcial constante
por la temperatura respecto al volumen
entre el número de moles totales
constante r
temperatura respecto al volumen de donde
se me va a ir constante r temperatura y
volumen y voy a obtener directamente que
la presión parcial respecto a la presión
total va a ser igual
a un número de moles parciales respecto
al número de moles total
y eso no es nada más que mi fracción
entonces si se fijan por cualquiera de
los dos lados obtengo mi fracción molar
es decir mi fracción molar la puedo
determinar a través de las presiones
parciales en relación a la presión total
o también el número de moles parciales
en relación al número de moles totales
esto es igualdad por secas
[Música]
igual y hemos obtenido metros entonces
tengo dos ecuaciones importantes que
debemos tener muy presente a la hora de
resolver ejercicios la presión total
respecto a la presión total repito igual
al número de moles parciales en relación
al número total es igual a la reacción
molar y la otra ecuación
que la unidad siempre me da la sumatoria
de todas las fracciones molares
presentes en migas en la mezcla de gases
en realidad en todo caso
bien entonces otro concepto importante
es la el peso molecular promedio en una
mezcla gaseosa
en una declaración es muy particular
porque se consideran todos los gases
presentes en nuestra mezcla entonces se
debe considerar de igual forma a su masa
por lo que la masa se considera que la
masa total va a ser igual a la sumatoria
de todas las masas presentes
en mezcla de gases para nuestro ejemplo
tres gases
pueden ser cuatro sabemos cuántos gases
presentes en nuestra mezcla entonces la
masa total va a ser igual a la sumatoria
repito de todas las masas presentes de
nuestro gas
pero también tenemos que acordarnos de
algo importante que es el número de
moles el número de moles sabemos es
igual a la masa respecto al peso
molecular de por lo que si despejamos
vamos a tener que la masa va a ser igual
al número de moles por el peso
si esto reemplazo y llevo a mi ecuación
te voy a tener podría tener masa total
va a ser igual a el número de moles
totales por el peso molecular
en la mezcla que va a ser igual
y más aún o número de moles del gas uno
por el peso molecular del gas uno más el
número de moles del gas dos peso
molecular del de los dos para la masa
del gas 3 número de moldes del gas 3 eso
molecular del gas 3
y estoy sumando
todas las masas presentes pero si esta
ecuación voy a dividir entre el número
de moles totales a todos los términos
que voy a tener fíjense
debido a todos los términos entre el
número de moles totales de la mezcla
entonces y dividido entre el número de
moles totales de la mezcla voy a decir
que tiene totales entre los totales que
me va a dar la unidad
y la unidad multiplicado por el número
de moles simplemente va a ser el número
de moles del hambre y en ese caso
adquiere un sombrerito o sea una rayita
la m con un sombrerito con rayita se
llama peso molecular promedio de la
mezcla y esta va a ser igual esto hemos
acabamos de ver hace un momento esto me
va a dar que hemos dicho la fracción
molar entonces va a ser igual a la
fracción molar del gas 1 por el peso
molecular del gas 1 más lo propio la
fracción molar del gas 2 por el peso
molecular del gas 2 más la fracción
molar del gas 3 por el peso molecular
del gas
y hemos obtenido una relación una
ecuación adecuada para poder determinar
el peso molecular promedio de la misma
otro concepto importante es la ley de
amagá la ley de amagá hace referencia a
dos condiciones importantes igual que la
ley de dalt o uno que vamos a trabajar
con presión y temperatura constante
entonces vamos a montar la ley de
amargar en tanto se tenga presión
constante y temperatura constante
y se va a llamar
la ley de los volúmenes
parciales
la ley de los volúmenes parciales hace
referencia a amagar pero para que se dé
importante estas dos condiciones y
liquidarse qué quiere decir si yo tengo
un gas uno
tengo un gastos y tengo un gas 3 para
nuestro ejemplo y tiene ciertas
condiciones
una de ellas por supuesto va a ser el
volumen entonces voy a decir que el
volumen total al canal
entendemos que aquí hay un volumen del
gas uno un volumen del gas 2 un volumen
del gas 3 va a ser igual a la sumatoria
de todos los volúmenes presentes en mi
mezcla de asís
y ojo que los volúmenes no se suman sólo
por la edad podemos sumar volúmenes pero
siempre y cuando tengamos estas
condiciones
entonces hemos encontrado una relación
adecuada por amagar del volumen total de
la mezcla pero así en esta ecuación
vamos a determinar y vamos a dividir
entre el volumen total ambos términos
asumamos que aquí vamos a dividir entre
el volumen total a cada término
entonces voy a tener acá la unidad más
tiempo la unidad que me va a dar igual
fíjese que también por este lado si
analizo el volumen del gas 1 respecto al
volumen total también me va a dar en
otro caso la fracción molar lo propio
con el gastos lo propio con el gas
entonces puedo determinar que por amagar
también puedo obtener las fracciones
molares
siempre y cuando la presión y la
temperatura se mantenga constante
entonces que es importante recordar
cuando trabajamos por amagar que el
volumen total de la mezcla va a ser
igual a la sumatoria de todos los
volúmenes presentes de mi mezcla
en otras palabras y el volumen total va
a ser igual a la sumatoria de todos los
volúmenes presentes en mi mezcla de
esta ecuación es determinado entonces
para amagar siempre y cuando tenga estas
dos condiciones entonces si relacionamos
con una ecuación de estado
voy a decir hagamos acá
que la presión por el volumen es igual
al número de moles constante o por la
temperatura y si el espejo voy a decir
porque el volumen va a ser igual al
número de goles con saber por la
temperatura entre la presión entonces
puedo determinar en este caso también
que por amaia puedo obtener como ya lo
hemos visto las fracciones molares no es
cierto
entonces aquí va a ser igual
el volumen parcial respeta un volumen
total hemos dicho que nos da la fracción
molar va a ser igual al número de moles
y el volumen parcial número de
molestarse al constante de temperatura
en relación a la presión dividido entre
el asumamos que esta división está por
acabar como más cierto entre el volumen
de nueves totales va a ser igual entre
el número de goles totales constante de
temperatura en relación a la presión
pero como trabajamos con presión y
temperatura constante entonces estamos
hablando que estos de válvulas la
constante de reis constante y voy a
tener que
que el volumen parcial respecto al
volumen total va a ser igual a que me
queda número de moles parciales respecto
al número de moles totales
y esto ya conocemos que es igual a que a
una fracción
entonces he determinado también a través
de mangas
y poder determinar la fracción molar
entonces resumiendo importante que
trabajar con la maga es igual a la
sumatoria de volumen de volúmenes
presentes en mi mezcla de gases solo por
la maldad puedo sumar volúmenes en tanto
tenga estas condiciones y también por
ama edad puedo determinar la fracción
molar
para poder trabajar en algún caso en
algún ejemplo en algún ejercicio que se
pueda dar entonces por una inversión
entre el volumen total igual al número
de molestar ciales entre el número de
moles totales y otra cosa importante la
sumatoria de volúmenes siempre va a dar
el volumen total de mi mes bien espero
que haya quedado claro esta sesión y sin
más nos vemos en la siguiente todas en
la siguiente sesión gracias
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