MASA MOLECULAR Y MOLAR

Summary

En este video, se explica cómo calcular la masa molecular y la masa molar de diferentes sustancias, utilizando ejemplos prácticos. Se aborda el concepto de peso atómico, cómo leer la tabla periódica y cómo redondear los valores de los elementos. A través de ejemplos como el amoniaco (NH₃) y el hidróxido de calcio (Ca(OH)₂), se enseña a calcular la masa molecular sumando las masas atómicas de los átomos que componen una molécula. Finalmente, se explica la relación entre la masa molar y la masa molecular, destacando cómo se expresa en gramos por mol.

Takeaways

• 😀 El peso atómico es una cantidad física que refleja la masa promedio de los átomos de un elemento, referida al carbono-12.
• 😀 Los pesos atómicos de los elementos se encuentran en tablas periódicas y están expresados en unidades de masa atómica (uma).
• 😀 Al redondear el peso atómico, si la cifra después de la coma es mayor o igual a 5, se redondea hacia arriba; si es menor que 5, se deja igual.
• 😀 La masa molecular es la suma de los pesos atómicos de los átomos que componen una molécula.
• 😀 Para calcular la masa molecular del amoniaco (NH3), se suman los pesos atómicos de 3 hidrógenos y 1 nitrógeno.
• 😀 La masa molar de una sustancia es el valor de su masa molecular expresado en gramos por mol (g/mol).
• 😀 La masa molar de una molécula como el amoniaco (NH3) es 17 gramos por mol (g/mol).
• 😀 Al realizar cálculos con compuestos más complejos, como el hidróxido de calcio (Ca(OH)2), se debe considerar la multiplicación de los elementos dentro de los paréntesis.
• 😀 La masa molecular del hidróxido de calcio es 74 uma, mientras que su masa molar es 74 gramos por mol.
• 😀 Para compuestos como el yeso (CaSO4·2H2O), se deben considerar los coeficientes fuera de los paréntesis al calcular las cantidades de los elementos involucrados.
• 😀 En el caso del yeso, la masa molar resultante es de 400 gramos por mol (g/mol).
• 😀 El proceso de cálculo de la masa molecular y molar es esencial para entender la cantidad de sustancia presente en una molécula o mol.

Q & A

¿Qué es el peso atómico de un elemento y cómo se usa en los cálculos de masa molecular?

El peso atómico de un elemento es una medida que representa la masa promedio de los átomos de ese elemento, en relación con el carbono-12. Se utiliza en los cálculos de la masa molecular sumando los pesos atómicos de todos los átomos presentes en una molécula.

¿Cómo se redondean los valores del peso atómico al hacer cálculos?

El valor del peso atómico se redondea observando el primer número después de la coma. Si es mayor o igual a 5, se redondea hacia arriba. Si es menor que 5, se mantiene el número original.

En el caso del hidrógeno, ¿cuál es su peso atómico redondeado y cómo se obtiene?

El peso atómico del hidrógeno es 1.00797. Al redondearlo según la regla mencionada, se obtiene un valor de 1 para los cálculos.

¿Qué diferencia hay entre la masa molecular y la masa molar?

La masa molecular es la suma de los pesos atómicos de todos los átomos en una molécula. La masa molar, en cambio, se refiere a la masa de un mol de moléculas de una sustancia, y se expresa en gramos por mol (g/mol).

¿Cómo se obtiene la masa molar a partir de la masa molecular?

La masa molar es numéricamente igual a la masa molecular, pero se expresa en gramos por mol (g/mol), mientras que la masa molecular se expresa en unidades de masa atómica (u o uma).

¿Cómo se calcula la masa molecular del amoniaco (NH₃)?

La masa molecular del amoniaco se calcula sumando el peso atómico del hidrógeno (1) multiplicado por 3 átomos de hidrógeno (3) y el peso atómico del nitrógeno (14) multiplicado por 1 átomo de nitrógeno. El total es 17 uma.

¿Qué unidades se utilizan para expresar la masa molecular y la masa molar?

La masa molecular se expresa en unidades de masa atómica (u o uma), mientras que la masa molar se expresa en gramos por mol (g/mol).

¿Cómo se realiza el cálculo de la masa molecular del hidróxido de calcio (Ca(OH)₂)?

Se calcula sumando el peso atómico del calcio (40) multiplicado por 1 átomo de calcio, el hidrógeno (1) multiplicado por 2 átomos de hidrógeno, y el oxígeno (16) multiplicado por 2 átomos de oxígeno. El total es 74 uma.

En el caso del sulfato de calcio (CaSO₄), ¿cómo se calculan los pesos atómicos de sus elementos?

Se calcula el peso atómico del calcio (40), el azufre (32) multiplicado por 3 átomos de azufre, y el oxígeno (16) multiplicado por 12 átomos de oxígeno. La masa molecular resultante es 400 uma.

¿Por qué se redondea el valor del peso atómico en los cálculos de masa molecular?

El redondeo del peso atómico se realiza para simplificar los cálculos y obtener valores que sean prácticos para la estimación de la masa molecular y la masa molar, sin perder demasiada precisión en los resultados.