Las reacciones exotérmicas y endotérmicas

DFIE IPN
1 Sept 201502:56

Summary

TLDREn esta demostración, se explican las diferencias entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Se utiliza ácido clorhídrico diluido y una cinta de magnesio para mostrar una reacción exotérmica, que libera calor y produce burbujas de hidrógeno. Luego, se lleva a cabo una reacción endotérmica al disolver cristales de cloro en agua, donde la temperatura del agua disminuye de 25 a 23 grados Celsius, indicando que se absorbe calor. Esta presentación ilustra claramente cómo las reacciones exotérmicas liberan calor mientras que las endotérmicas lo absorben, incentivando a los espectadores a aprender más sobre estas reacciones en su sitio web.

Takeaways

  • 😀 Se realizó un experimento sobre reacciones exotérmicas utilizando ácido clorhídrico diluido y cinta de magnesio.
  • 🔥 Las reacciones exotérmicas son aquellas que liberan calor durante el proceso.
  • 🌡️ Se observó un aumento de temperatura al tacto durante la reacción exotérmica.
  • 💧 Se midió la temperatura del agua antes de la reacción, que era de 25 grados centígrados.
  • 🔍 Se agregó cristales de cloruro al agua y se permitió su disolución.
  • 📉 La temperatura del agua disminuyó a 23 grados centígrados, lo que indica una reacción endotérmica.
  • ❄️ Las reacciones endotérmicas absorben calor del entorno, causando una disminución de temperatura.
  • ⚖️ Se compararon dos tipos de reacciones: exotérmicas y endotérmicas.
  • ✅ Se concluyó que las reacciones exotérmicas desprenden calor, mientras que las endotérmicas lo absorben.
  • 🌐 La experimentación se puede seguir explorando en el sitio web 'Reaccionando con la química'.

Q & A

  • ¿Qué tipo de reacción se está demostrando en el video?

    -Se está demostrando una reacción exotérmica, que libera calor durante el proceso.

  • ¿Cuáles son los reactivos utilizados en la reacción exotérmica?

    -Los reactivos utilizados son ácido clorhídrico diluido y cinta de magnesio.

  • ¿Qué producto se forma en la reacción entre el ácido clorhídrico y el magnesio?

    -Se forma cloruro de magnesio y se libera hidrógeno como subproducto.

  • ¿Cómo se puede observar la liberación de hidrógeno en el experimento?

    -La liberación de hidrógeno se puede observar a través de burbujas que se generan en el tubo durante la reacción.

  • ¿Cuál es la temperatura inicial del agua antes de añadir los cristales de cloruro?

    -La temperatura inicial del agua es de 25 grados Celsius.

  • ¿Qué ocurre con la temperatura del agua tras añadir los cristales de cloruro?

    -La temperatura del agua disminuye a 23 grados Celsius, indicando que la reacción es endoterma y absorbe calor.

  • ¿Cuánto calor se absorbe en la reacción endoterma observada?

    -Se absorbe calor, lo que causa una disminución de 2 grados Celsius en la temperatura del agua.

  • ¿Cuál es la diferencia principal entre las reacciones exotérmicas y endotérmicas?

    -Las reacciones exotérmicas liberan calor y aumentan la temperatura, mientras que las reacciones endotérmicas absorben calor y disminuyen la temperatura.

  • ¿Qué se concluye sobre los dos tipos de reacciones al final del experimento?

    -Se concluye que hay dos tipos de reacciones: una exotérmica que desprende calor y una endotérmica que absorbe calor.

  • ¿Dónde se puede encontrar más información sobre las reacciones químicas mencionadas?

    -Más información se puede encontrar en el sitio web mencionado, 'reaccionando con la química'.

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