Solubilidad (s) y constante del producto de solubilidad (Kps)

Summary

En este video, se explora el concepto de solubilidad y la constante del producto de solubilidad, utilizando el ejemplo del cloruro de sodio (sal). Se explica cómo se disuelve la sal en agua y se alcanza un equilibrio químico entre los iones disueltos y el precipitado. Se discute la clasificación de las sales según su solubilidad y la importancia de la temperatura en este proceso. Además, se presenta la relación entre la solubilidad y la constante del producto de solubilidad, ilustrando cómo determinar Kps a partir de la solubilidad y viceversa, preparando al espectador para ejercicios más complejos en química.

Takeaways

• 😀 La solubilidad es la máxima concentración de un soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura específica.
• 😀 Un ejemplo común de solubilidad es la disolución de sal (cloruro de sodio) en agua, donde la sal se disocia en iones de sodio (Na⁺) y cloruro (Cl⁻).
• 😀 El equilibrio de disolución es un proceso dinámico en el cual los iones disueltos pueden volver a formar la sal sólida.
• 😀 La disolución llega a un punto donde no se puede disolver más soluto, formando una disolución saturada, donde se alcanzan concentraciones constantes de iones.
• 😀 Si se sigue añadiendo sal después de alcanzar la disolución saturada, el exceso de sal precipitará fuera de la solución.
• 😀 La solubilidad se puede expresar en unidades de concentración como molaridad (mol/L) o en gramos por litro (g/L).
• 😀 La solubilidad de una sal, como el cloruro de sodio, depende de la temperatura: al aumentar la temperatura, aumenta la solubilidad.
• 😀 Las sales se clasifican en solubles, ligeramente solubles y poco solubles según su solubilidad, que varía en función de la concentración de iones en disolución.
• 😀 Una sal con solubilidad mayor a 0.02 molar se considera soluble, mientras que aquellas con solubilidad menor a 0.02 molar son consideradas poco solubles.
• 😀 La constante del producto de solubilidad (Ksp) es un valor que se puede calcular a partir de la solubilidad de una sal, y refleja el equilibrio entre los iones disueltos y la sal sólida.
• 😀 La constante Ksp no tiene unidades, ya que es un valor adimensional, pero se utiliza para calcular la solubilidad de una sal en función de sus iones disueltos.

Q & A

¿Qué es la solubilidad?

La solubilidad es la máxima concentración de soluto que se puede disolver en un disolvente a una temperatura determinada.

¿Cómo se puede observar el proceso de disolución de la sal en agua?

Al añadir sal al agua y remover, se puede observar que la sal se disuelve hasta un punto en el que, al agregar más, parte de la sal se precipita en el fondo.

¿Cuál es la relación entre solubilidad y precipitado?

Cuando se alcanza la solubilidad máxima, cualquier cantidad adicional de soluto que se añada no se disolverá y formará un precipitado.

¿Qué ocurre con los iones de cloruro de sodio al disolverse?

La sal se disocia en iones, formando iones sodio (cationes) y iones cloruro (aniones) en solución.

¿Qué significa que una disolución esté saturada?

Una disolución saturada es aquella que contiene la máxima cantidad de soluto disuelto y, por lo tanto, no puede disolver más soluto en las condiciones dadas.

¿Cómo afecta la temperatura a la solubilidad?

Generalmente, al aumentar la temperatura, la solubilidad de la sal también aumenta, permitiendo disolver más soluto.

¿Qué son las sales solubles, ligeramente solubles y poco solubles?

Las sales solubles tienen una solubilidad mayor a 0,02 molar, las ligeramente solubles rondan entre 0,018 y 0,022 molar, y las poco solubles tienen una solubilidad inferior a 0,02 molar.

¿Cómo se relaciona la solubilidad con la constante del producto de solubilidad (Kps)?

La constante del producto de solubilidad se puede calcular multiplicando las concentraciones de los iones en equilibrio, que son el resultado de la disolución del soluto.

¿Qué es la disociación en el contexto de sales como el cloruro de sodio?

La disociación es el proceso por el cual las moléculas de sal se separan en iones al ser disueltas en agua, formando cationes y aniones.

¿Por qué no se incluyen sólidos en la constante de equilibrio?

En la constante de equilibrio, los sólidos y líquidos no se incluyen porque su concentración se considera constante durante la reacción.