FUERZAS DE ATRACCION MOLECULAR

Summary

En este video, el equipo presenta las fuerzas de atracción molecular, que incluyen enlaces iónicos y puentes de hidrógeno. Se explica cómo los iones de cargas opuestas se atraen y los de cargas similares se repelen, utilizando el ejemplo de los aminoácidos en proteínas. Se abordan las interacciones dipolo-dipolo y las fuerzas de dispersión de London, destacando la importancia de la polaridad y la electronegatividad en la atracción entre moléculas. Los puentes de hidrógeno se describen como interacciones especiales que ocurren cuando el hidrógeno se une a átomos altamente electronegativos.

Takeaways

• 😀 Las fuerzas de atracción molecular se establecen entre iones de distinta carga, atrayéndose los opuestos y repeliéndose los iguales.
• 😀 Los aminoácidos de las proteínas pueden establecer enlaces iónicos o puentes salinos entre sí.
• 😀 La disolución del cloruro de sodio en agua se debe a la atracción entre los iones Na⁺ y Cl⁻ y los polos de carga opuesta en la molécula de agua.
• 😀 Una molécula es un dipolo si tiene una distribución asimétrica de electrones debido a la diferencia de electronegatividad entre átomos.
• 😀 La atracción entre dos moléculas polares aumenta con la polarización y la diferencia de electronegatividad entre los átomos enlazados.
• 😀 Las fuerzas de dispersión de London ocurren entre moléculas no polares y son resultado de oscilaciones en la densidad electrónica.
• 😀 Las fuerzas de dispersión son interacciones intermoleculares que pueden generar dipolos en moléculas no polares.
• 😀 Los puentes de hidrógeno son interacciones especiales entre un hidrógeno covalentemente unido a un átomo electro negativo y otros átomos con pares de electrones sin compartir.
• 😀 La polaridad del enlace entre hidrógeno y átomos como oxígeno o nitrógeno genera un centro de carga positiva en el hidrógeno.
• 😀 Las condiciones para formar puentes de hidrógeno se cumplen con átomos de tamaño pequeño y alta electronegatividad.

Q & A

¿Qué son las fuerzas de atracción molecular?

Son interacciones que se establecen entre moléculas, incluidas las uniones entre iones de cargas opuestas que se atraen y cargas del mismo signo que se repelen.

¿Cómo se establece un enlace iónico en las proteínas?

Los aminoácidos cargados en una proteína pueden establecer enlaces iónicos o puentes salinos, ya sea dentro de la misma proteína o entre diferentes proteínas.

¿Qué ocurre con el cloruro de sodio cuando se disuelve en agua?

El cloruro de sodio se disuelve en agua debido a la atracción entre los iones Na+ y Cl- y los polos de carga opuesta de la molécula de agua, superando las fuerzas que mantienen los iones juntos.

¿Qué es un dipolo molecular?

Un dipolo se forma cuando hay una distribución asimétrica de electrones en una molécula, resultando en una región con carga parcial negativa y otra con carga parcial positiva.

¿Cómo se produce la atracción entre moléculas dipolares?

La atracción ocurre entre el polo positivo de un dipolo y el polo negativo de otro, siendo más intensa cuanto mayor sea la polarización de las moléculas involucradas.

¿Qué son las fuerzas de dispersión de London?

Son fuerzas intermoleculares que se producen entre moléculas no polares, generadas por oscilaciones en la densidad electrónica que crean dipolos temporales.

¿Qué condiciones generan los puentes de hidrógeno?

Se producen cuando un átomo de hidrógeno está unido covalentemente a un elemento muy electronegativo, permitiendo que el hidrógeno sea atraído hacia pares de electrones no compartidos de otras moléculas.

¿Qué papel juegan los electrones en la formación de dipolos?

La distribución asimétrica de electrones en una molécula de átomos con diferente electronegatividad resulta en la formación de dipolos con cargas parciales.

¿Cómo afectan las fuerzas intermoleculares a las propiedades de los compuestos?

Las fuerzas intermoleculares, como los enlaces iónicos, dipolo-dipolo y puentes de hidrógeno, afectan propiedades como el punto de ebullición, solubilidad y reactividad química.

¿Por qué las moléculas polares tienen una mayor capacidad para disolver compuestos iónicos?

Las moléculas polares pueden interactuar electrostáticamente con los iones, facilitando su disolución al romper las fuerzas que mantienen unidos los compuestos iónicos.