EXOTÉRMICO Y ENDOTÉRMICO | Termodinámica
Summary
TLDREn este video, el profesor de química explica las diferencias entre reacciones exotérmicas y endotérmicas. Las exotérmicas liberan calor al entorno, lo que significa que la entalpía es negativa. Por ejemplo, la combustión y la disolución de sosa cáustica en agua son procesos exotérmicos. Por otro lado, las reacciones endotérmicas requieren la absorción de calor, resultando en una entalpía positiva, como en la ebullición del agua. El video también menciona que estos principios se aplican a otros procesos termodinámicos y finaliza invitando a los estudiantes a resolver dudas en los comentarios o por Twitter.
Takeaways
- 📘 Las reacciones exotérmicas liberan calor al entorno.
- 🔥 En una reacción exotérmica, la entalpía (ΔH) es negativa.
- 💡 Ejemplo de reacción exotérmica: la combustión libera calor.
- ❄️ Las reacciones endotérmicas requieren calor para ocurrir.
- 🌡️ En una reacción endotérmica, la entalpía (ΔH) es positiva.
- 💧 Ejemplo de proceso endotérmico: la ebullición del agua requiere energía.
- 📏 A presión constante, el calor transferido en una reacción es igual a la variación de entalpía.
- ⚡ Las reacciones exotérmicas pueden emitir energía en diferentes formas, como luz o calor.
- 🧪 Otro ejemplo de proceso exotérmico es la disolución de sosa cáustica en agua, que libera calor.
- 📖 Estos conceptos aplican no solo a reacciones químicas, sino también a procesos termodinámicos en general.
Q & A
¿Qué es una reacción exotérmica?
-Una reacción exotérmica es aquella en la que se emite calor hacia el entorno. La variación de entalpía (ΔH) en este tipo de reacciones es negativa, lo que significa que el sistema libera energía.
¿Qué es una reacción endotérmica?
-Una reacción endotérmica es aquella en la que se necesita aportar calor al sistema para que la reacción ocurra. En este caso, la variación de entalpía (ΔH) es positiva, ya que el sistema absorbe energía.
¿Cuál es la relación entre la presión constante y la variación de entalpía en las reacciones químicas?
-A presión constante, el calor intercambiado en una reacción química es igual a la variación de entalpía (ΔH). Si el sistema emite calor, ΔH es negativa; si absorbe calor, ΔH es positiva.
¿Qué sucede con el valor de 'q' en una reacción exotérmica?
-En una reacción exotérmica, el valor de 'q', que representa el calor intercambiado, es menor que cero (q < 0), ya que el sistema está liberando calor al entorno.
¿Qué sucede con el valor de 'q' en una reacción endotérmica?
-En una reacción endotérmica, el valor de 'q' es mayor que cero (q > 0), ya que el sistema está absorbiendo calor del entorno.
¿Qué ejemplos se mencionan de procesos exotérmicos?
-Los ejemplos mencionados de procesos exotérmicos son la reacción de combustión y la disolución de sosa cáustica en agua, ambos liberan calor al entorno.
¿Cuál es un ejemplo de un proceso endotérmico mencionado en el video?
-Un ejemplo de un proceso endotérmico mencionado es la ebullición del agua, en el cual se necesita aportar calor al sistema para que el agua cambie de estado de líquido a gas.
¿Por qué una reacción de combustión es siempre exotérmica?
-Una reacción de combustión es siempre exotérmica porque al quemar un combustible se libera energía en forma de calor al entorno.
¿Qué proceso se utiliza como ejemplo de una disolución exotérmica?
-El proceso de disolución de sosa cáustica en agua es un ejemplo de disolución exotérmica, ya que al mezclar estos componentes, el recipiente se calienta debido a la emisión de calor.
¿Qué tipo de energía se puede liberar en una reacción exotérmica, además de la energía térmica?
-Además de la energía térmica, una reacción exotérmica también puede liberar energía lumínica u otro tipo de energía, dependiendo de la naturaleza de la reacción.
Outlines
🔬 Introducción a las reacciones exotérmicas y endotérmicas
El vídeo comienza con un saludo a los estudiantes y anuncia el tema de la lección, que es la química. Se menciona que se estudiarán las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y se ofrecen enlaces a videos adicionales para comprender conceptos previos. Se hace una analogía con una mezcla química en un recipiente para explicar las reacciones a presión constante. Se describe que en una reacción exotérmica, la mezcla libera energía en forma de calor o luz hacia el exterior, lo que resulta en una disminución de la entalpía (ΔH < 0). Por otro lado, en una reacción endotérmica, se necesita calor externo para que la reacción ocurra, lo que aumenta la entalpía (ΔH > 0). Además, se mencionan ejemplos de procesos exotérmicos como la combustión y la disolución de sosa cáustica en agua, y un proceso endotérmico como la ebullición del agua.
Mindmap
Keywords
💡Reacción exotérmica
💡Reacción endotérmica
💡Entalpía (ΔH)
💡Primera ley de la termodinámica
💡Presión constante
💡Calor (q)
💡Proceso termodinámico
💡Combustión
💡Disolución de sosa cáustica
💡Ebullición del agua
Highlights
Explicación de los conceptos de reacciones exotérmicas y endotérmicas.
Se menciona que la reacción exotérmica emite calor hacia el exterior.
Se describe la relación entre la variación de entalpía y el calor a presión constante.
En una reacción exotérmica, el calor emitido hace que la variación de entalpía sea menor que cero.
La entalpía negativa caracteriza a las reacciones exotérmicas.
Ejemplo de reacción exotérmica: combustión de un combustible, que siempre emite energía.
Se menciona la disolución de sosa cáustica en agua como otro proceso exotérmico.
El caso contrario: las reacciones endotérmicas requieren una entrada de calor para llevarse a cabo.
En las reacciones endotérmicas, la variación de entalpía es mayor que cero debido a la absorción de calor.
Se explica que la ebullición del agua es un proceso endotérmico porque requiere energía para cambiar de estado.
El concepto de reacciones exotérmicas y endotérmicas también se aplica a otros procesos termodinámicos.
Se recuerda la importancia de las condiciones de presión constante al analizar estos procesos.
El video ofrece enlaces a otros conceptos importantes para entender esta clase.
El presentador aclara que cualquier duda puede resolverse en los comentarios o a través de Twitter.
Cierre motivacional: 'A disfrutar de la ciencia en su máximo esplendor'.
Transcripts
[Música]
muy buenas alumnos aquí breaking blando
una vez más para hablar de química y en
la clase de hoy vamos a estudiar qué es
una reacción exotérmica y qué es una
reacción endo térmica para ello vais a
tener que tener claro es una serie de
conceptos así que os voy a dejar enlaces
a los vídeos correspondientes en la
descripción y por allí arriba voy a
dejar una tarjetita para que no tengáis
ni que ir a la descripción así que bueno
suponiendo que ya tenéis claro todos los
conceptos previos vamos a pasar a
estudiar las reacciones exotérmicas y
endo térmicas para entender este
concepto vamos a imaginarnos que tenemos
una mezcla de reacción en un recipiente
que supuestamente será a + b para dar c
vale y esta reacción lo vamos a hacer en
condiciones de presión constante como ya
vimos en el vídeo de aplicaciones de la
primera ley de la termodinámica a
presión constante el calor a presión
constante es igual
variación de entalpía y lo que vamos a
estudiar ahora son los dos casos
posibles de variación del calor dentro
de una reacción a presión constante el
primer caso que vamos a estudiar es el
de una reacción que al producirse emita
calor hacia el exterior vale esta ración
imaginaos que mezclamos además ve y dice
y la reacción pues empieza a producir
calor empieza a producir energía que ya
puede ser lumínica o térmica de
cualquier tipo
pero bueno produce un tipo de energía y
lo emite hacia el entorno pues muy bien
en ese caso vamos a tener cursos porque
estamos trabajando a presión constante y
pensar que si estamos emitiendo calor
hacia afuera como vimos también en el
vídeo de la primera ley de la
termodinámica en ese caso q sube va a
ser menor que cero por lo tanto como
curso pues delta h delta de h o la
variación de entalpía también va a ser
menor que cero y en este caso siempre
que la reacción emita calor hacia afuera
al pia va a ser negativa y en este caso
se llaman exotérmicas y ahora vamos a
estudiar el caso contrario imaginaos que
nosotros mezclamos a + b y necesitamos
aportar un calor al sistema para que se
produzca la reacción por lo tanto en
este caso tendríamos que introducir un
calor que es q sube porque estamos a
presión constante en este caso al entrar
energía al entrar calor al sistema q
sube
va a ser mayor que 0 y por lo tanto
delta de h o la variación de entalpía
también va a ser mayor que 0 y en este
caso esto se conoce como una reacción en
2 térmica y esto que os explicado no tan
sólo sirve para reacciones sirve en
general para cualquier proceso vale en
cualquier proceso termodinámico puede
ser exotérmico o endotérmicos mientras
emita o reciba algún tipo de calor a
presión constante un par de ejemplos de
estos procesos podrían ser por ejemplo
una reacción de combustión va a ser
siempre exotérmica ya que cuando con
nosotros quemamos un tipo de combustible
estamos emitiendo
y otro proceso exotérmico puede ser la
disolución de sosa cáustica en agua al
disolver sosa en agua el recipiente se
calienta y eso es un proceso exotérmica
y un ejemplo de proceso térmico podría
ser la ebullición del agua para que el
agua cambie de estado de líquido a gas
nosotros tenemos que aportar una energía
al sistema tenemos que aportar un calor
por lo tanto esto se consideraría un
proceso endotérmicos y esto es todo en
cuanto a la explicación de que es un
proceso exotérmico y que es un proceso
endotérmicos realmente es algo bastante
simple bastante trivial por eso es un
vídeo relativamente corto así que nada
yo espero que este concepto se haya
quedado claro de nuevo si tenéis
cualquier duda podéis ponerme en los
comentarios o preguntarme a través de
twitter y nada que nos vemos en el
próximo vídeo a disfrutar de la ciencia
en su máximo esplendor
[Música]
después
[Música]
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