Tipos de enlace químico
Summary
TLDREl enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática. La teoría de valencia explica que los enlaces se forman por el traslape de orbitales y liberación de energía. Se clasifican como iónico, covalente y metálico. El enlace iónico ocurre entre átomos con gran diferencia de electronegatividad, formando sales solubles en agua. El covalente se da entre no metales y puede ser polar o no polar, con el momento dipolo indicando polaridad. El enlace metálico es único a los metales, con electrones compartidos en una nube electrónica, dando propiedades como conductividad y brillo.
Takeaways
- 🔬 El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática.
- 🌐 La teoría del enlace de valencia explica que los enlaces se forman por el traslape de orbitales de electrones de valencia.
- 💧 La formación de una molécula libera energía conocida como energía de enlace.
- 🔑 El enlace químico se clasifica en iónico, covalente y metálico.
- ⚛️ El enlace iónico ocurre entre un átomo que ha perdido electrones y otro que ha ganado, generalmente cuando hay una gran diferencia de electronegatividad.
- 💧 Los compuestos iónicos son solubles en agua, forman soluciones que son buenos conductores y tienen altas temperaturas de fusión y ebullición.
- 🌿 El enlace covalente se da entre no metales y se caracteriza por el compartir de electrones para lograr estabilidad.
- 🌀 El enlace covalente polar se forma cuando la diferencia de electronegatividad es cercana a 0, y los electrones se comparten de manera equitativa.
- 🌐 El momento dipolo es una medida cuantitativa del dipolo de una molécula, que indica la distribución electrónica global.
- 🔗 El enlace covalente coordinado o dativo ocurre cuando un átomo dona un par de electrones a otro más electropositivo.
- 🌌 El enlace metálico es único ya que ocurre entre átomos metálicos que comparten electrones que forman una nube electrónica móvil.
Q & A
¿Qué es el enlace químico?
-El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática, que se forma por el traslape de los orbitales donde se encuentran los electrones de valencia de los átomos que se enlazan.
¿Cuál es la teoría que explica el enlace químico?
-La teoría del enlace de valencia explica que el enlace químico se forma por el traslape de los orbitales de los electrones de valencia de los átomos que se enlazan.
¿Cómo se forma el enlace hidrógeno-hidrógeno en una molécula de hidrógeno?
-El enlace hidrógeno-hidrógeno se forma por el traslape de los orbitales 1s de cada átomo de hidrógeno.
¿Cuál es la relación entre la energía potencial y la formación de una molécula?
-La formación de una molécula viene acompañada de una liberación de energía, conocida como energía de enlace, y el sistema es más estable cuando la energía potencial es mínima, lo cual se logra con el máximo de traslape entre las dos nubes electrónicas.
¿En qué se clasifica el enlace químico?
-El enlace químico se clasifica en enlace iónico, covalente y metálico.
¿Qué es el enlace iónico y cómo se forma?
-El enlace iónico es la unión electroestática entre un átomo que ha perdido electrones y otro que ha ganado electrones, generalmente ocurre cuando hay una gran diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 entre los átomos.
¿Qué sucede durante la formación de una sal por enlace iónico?
-Durante la formación de una sal por enlace iónico, el átomo con mayor electronegatividad roba el par de electrones de enlace del átomo con menor electronegatividad, formando iones que se mantienen unidos por atracción electrostática.
¿Cuáles son algunas propiedades de los compuestos formados por enlaces iónicos?
-Los compuestos formados por enlaces iónicos generalmente son solubles en agua, son buenos conductores de electricidad en disolución, tienen altas temperaturas de fusión y ebullición, y forman estructuras cristalinas.
¿Qué es el enlace covalente y cómo se diferencia del enlace iónico?
-El enlace covalente es la unión entre no metales en la que se comparten los electrones de enlace para lograr una mayor estabilidad formando un octeto entre ambos átomos. Se diferencia del enlace iónico en que la diferencia de electronegatividad es menor a 1.7 o nula.
¿Cuáles son los tipos de enlaces covalentes?
-Los tipos de enlaces covalentes son el polar, el no polar y el coordinado o dativo. El enlace polar ocurre cuando la diferencia de electronegatividad es muy cercana a 0, el no polar entre átomos de un mismo elemento o con una diferencia de electronegatividad muy cercana a 0, y el coordinado o dativo cuando un elemento dona un par de electrones a otro más electropositivo.
¿Qué es el momento dipolo y cómo se determina?
-El momento dipolo es la medida cuantitativa del dipolo de una molécula, es una unidad vectorial que tiene módulo, dirección y sentido. Se determina de manera global en la molécula evaluando la polaridad de los enlaces y la suma total de ellos para ver la distribución electrónica global.
¿Qué es el enlace metálico y qué lo caracteriza?
-El enlace metálico es el que ocurre solo entre átomos metálicos y se caracteriza porque todos los átomos aportan electrones que forman una nube electrónica que se mueve libremente alrededor de todo el material, lo que da lugar a propiedades como el brillo metálico, la conducción de electricidad y calor, y altas temperaturas de fusión y evaporación.
Outlines
🔬 Química de los Enlaces
El primer párrafo explica la química detrás de los enlaces entre átomos, centrado en la atracción electroestática. Se describe el traslape de orbitales y cómo se forma la molécula de hidrógeno. Se menciona la liberación de energía durante la formación de una molécula y cómo se clasifica el enlace químico en iónico, covalente y metálico. Se detalla el enlace iónico como una unión electroestática entre átomos que han perdido o ganado electrones, con ejemplos de sodio y cloro. Además, se discuten las propiedades de los compuestos iónicos, como su solubilidad en agua, su capacidad para ser buenos conductores y sus altas temperaturas de fusión y ebullición. Se concluye con una descripción del enlace covalente, su diferenciación en polar y no polar, y cómo se forma en átomos de no metales.
🔬 Enlaces Covalentes y Métalicos
El segundo párrafo profundiza en los diferentes tipos de enlaces covalentes, como el polar y el no polar, y cómo se mide la polaridad de una molécula a través de su momento dipolar. Se explica el enlace covalente polar con un rango de diferencia de electronegatividad entre 0.1 y 1.7, y se da ejemplos como el ácido fluorhídrico y el cloroformo. Se introduce el enlace de dativo o coordinado, donde un átomo dona un par de electrones a otro más electronegativo, como en el caso del azufre y el oxígeno en el ácido sulfúrico. Finalmente, se describe el enlace metálico como un fenómeno exclusivo entre átomos metálicos, donde los electrones forman una nube electrónica que se mueve libremente, explicando propiedades como el brillo metálico, la conducción de electricidad y calor, y la presencia general de metales en estado sólido a altas temperaturas.
Mindmap
Keywords
💡Enlace Químico
💡Teoría del Enlace de valencia
💡Energía de Enlace
💡Enlace Ionico
💡Electro Negatividad
💡Enlace Covalente
💡Momento Dipolar
💡Enlace Covalente Polar
💡Enlace Covalente No Polar
💡Enlace Métálico
Highlights
El enlace químico es la unión de átomos mediante atracción electroestática.
La teoría del enlace de valencia explica que el enlace se forma por el traslape de orbitales.
El enlace hidrógeno-hidrógeno se forma por el traslape de orbitales 1s.
La formación de una molécula libera energía conocida como energía de enlace.
El enlace químico se clasifica en iónico, covalente y metálico.
El enlace iónico es una unión electroestática entre átomos que han perdido o ganado electrones.
La diferencia de electronegatividad mayor a 1.7 indica la formación de enlaces iónicos.
El sodio y el cloro forman un enlace iónico al intercambiar electrones.
Los compuestos iónicos son solubles en agua y forman estructuras cristalinas.
Los enlaces covalentes ocurren entre no metales y comparten electrones de enlace.
El enlace covalente polar se da cuando la diferencia de electronegatividad es cercana a 0.
El momento dipolo es una medida cuantitativa del dipolo de una molécula.
El dióxido de carbono tiene un momento dipolo nulo a pesar de ser polar.
El enlace covalente polar implica una distribución desigual de electrones.
El ácido fluorhídrico y el cloroformo son ejemplos de enlaces polares con momento dipolo distinto de 0.
El enlace coordinado o dativo implica la donación de un par de electrones.
El ácido sulfúrico se forma con enlaces covalentes coordinados.
El enlace metálico ocurre entre átomos metálicos y se caracteriza por una nube electrónica compartida.
Las sustancias metálicas son sólidas a temperatura ambiente, son buenos conductores y tienen brillo metálico.
Transcripts
el enlace químico es la unión de átomos
mediante atracción es electroestáticas
la teoría del enlace de valencia nos
dice que el enlace químico se forma por
el traslape de los orbitales donde se
encuentran los electrones de valencia de
los átomos que se enlazan
por ejemplo el enlace hidrógeno
hidrógeno de la molécula de hidrógeno
molecular se forma por el traslape de
los orbitales 1s de cada átomo de
hidrógeno
el sistema es más estable cuando la
energía potencial es mínima lo cual se
logra cuando existe el máximo de
traslape entre las dos nubes
electrónicas
la formación de una molécula viene
acompañada de una liberación de energía
que se conoce como energía de enlace
el enlace químico puede clasificarse en
enlace iónico covalente y metálico los
cuales estudiaremos a continuación
el enlace iónico es la unión
electroestática entre un átomo que ha
perdido y otro que ha ganado electrones
ocurre cuando los átomos que interactúan
tienen una gran diferencia de electrón
negatividad generalmente mayor a 1.7
así el elemento con mayor electro
negatividad el no metal se roba el par
de electrones de enlace transformándose
a ambos señores que posteriormente se
mantienen unidos debido a la atracción
electrostática dando origen a una sal
por ejemplo el sodio tiene un electrón
en la capa de valencia que es el que
está ubicado en el orbital 3 cc 1 en
cambio el cloro tiene 7 ubicados en el 3
cc y 3 p puesto que los átomos buscan la
estabilidad el sodio tiende a perder a
que el último electrón y se transforma
en campeones mientras que el cloro
tiende a quitarle el electrón al sodio y
convertirse en a neal
en consecuencia ambos quedan con
configuración electrónica de gas noble
dentro de las propiedades que cabe
destacar de los compuestos formados por
enlaces ionikos es que se dan entre un
metal y un no metal es decir entre un
elemento de la derecha de la tabla
periódica con una de la izquierda en
general son solubles en agua en
disoluciones ocurre el proceso de salvat
acción donde el agua rodea a los iones
que forman la sal en solución tienden a
ser muy buenos conductores de la
electricidad y poseen elevadas
temperaturas de fusión y ebullición
generalmente sobre los 400 grados
celsius
por último forman estructuras
cristalinas como estos cristales de
cloruro de sodio el enlace covalente es
la unión entre no metales en la que se
comparten los electrones de enlace para
lograr una mayor estabilidad formando un
octeto entre ambos átomos a diferencia
de los enlaces iónicos cuando la
diferencia del electrón negatividad es
menor a 1.7 o incluso nula estamos en
presencia de enlaces covalentes
dado que la electro negatividad de los
no metales varía es necesario distinguir
tres tipos de enlaces covalentes
el enlace covalente a polar ocurre
cuando la diferencia de electro
negatividad es muy cercana a 0
los electrones de este enlace están
equidistantes de ambos átomos es decir
se comparten de manera equitativa
generalmente sea entre átomos de un
mismo elemento por ejemplo en el cloro
molecular el oxígeno molecular y el
nitrógeno molecular pero también se
puede dar entre átomos cuida de electro
negatividad es muy cercana por ejemplo
en el enlace carbono hidrógeno que forma
el metano
llegados a este punto es necesario
definir un nuevo concepto
el momento es polar es la medida
cuantitativa del dipolo de una molécula
es una unidad de vectorial qué quiere
decir que tiene módulo de dirección y
sentido
se determina de manera global en la
molécula evaluando la polaridad de los
enlaces y la suma total de ellos para
ver cuál es la distribución electrónica
global moléculas cuyos enlaces y sean
covalentes polares pueden tener un
momento de bipolar nulo o no nulo
veamos el caso del dióxido de carbono el
enlace de carbono oxígeno es de carácter
polar qué quiere decir que tiene una
diferencia de electrón negatividad no
nula sin embargo como tiene dos vectores
que van hacia ambos extremos el momento
circular se anula
las moléculas cuyos enlaces sean
exclusivamente a polares por ejemplo el
metano tendrá un momento de polar nulo
siempre por otra parte el enlace
covalente polar
se caracteriza porque los electrones de
enlace se comportan de manera desigual
uno de los átomos el más electro
negativo a través más hacia sí los
electrones de enlace sin desprender los
del todo como ocurre en el enlace iónico
la diferencia de electro negatividad
fluctúa entre 0.1 y 1.7
un ejemplo es el ácido fluorhídrico
donde vemos que su momento bipolar
tiende a hacer flores y el cloroformo
donde los enlaces cloro carbono tienen
una diferencia de electro negatividad
mayor que 0.1
lo que finalmente da un momento de
bipolar distinto de 0
el elástico del ente coordinado o dativo
ocurre cuando un elemento con un par de
electrones cede un par a otro altamente
electro negativo por ejemplo el azufre
va a donar uno de sus pares electrónicos
quedando como ocasión mientras que el
oxígeno aceptará estos electrones
atrayendo al cationes por fuerza
electroestática
el enlace se formará únicamente por los
electrones del dólar en este caso el
azufre que es menos electro negativo que
lo exigen
y podemos explicar la molécula estable
de ácido sulfúrico donde dos enlaces
covalentes coordinados donde el azufre
dona un para electrónico explican como
el azufre se une a 4 oxígeno de manera
simultánea
los otros dos enlaces no señalados con
flecha azul son enlaces covalentes
polares normales
por último el enlace metálico se
caracteriza porque ocurre solo entre
átomos metálicos y del mismo tipo a
diferencia de los otros tipos de enlace
que se daban entre dos átomos el enlace
metálico ocurre en un conjunto de átomos
todos los átomos que participarán en el
enlace aportan electrones que no se
encontrarán fijos en ninguna toma en
particular sino que forman una nube
electrónica que se mueve libremente
alrededor de todo el material esta es la
explicación del brillo metálico que se
debe a la emisión de fotones de esta
nube electrónica que está en constante
movimiento dentro de las propiedades de
las sustancias metálicas encontramos que
a temperatura ambiente suelen
encontrarse en estado sólido a excepción
del mercurio que está en estado líquido
las temperaturas de fusión y evaporación
son altas además son buenos conductores
de la electricidad y el calor y poseen
brillo metálico
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