ESTEQUIOMETRÍA | LEYES PONDERALES
Summary
TLDREn este video, se explica la importancia de la geometría en la química para la precisión en manipulaciones químicas. Se abordan las leyes de las proporciones químicas, como la ley de la conservación de la materia (Lavoisier), las proporciones definidas y las proporciones múltiples (Dalton). Se ejemplifican con reacciones como el ácido sulfúrico con sulfato de zinc y el aluminio con ácido sulfúrico. Además, se resuelven problemas prácticos aplicando estas leyes para calcular la formación de productos a partir de reactivos, como el agua a partir de yodo y el hidrógeno de ácido sulfúrico.
Takeaways
- 🧪 Los productos del petróleo como el jabón, champú y gasolina requieren precisión en su producción, utilizando geometría y espectrometría.
- 🔍 La espectrometría es una rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción química.
- 📚 Las leyes experimentales, como las leyes de conservación de la materia y las leyes volumétricas, son fundamentales para entender las reacciones químicas.
- ⚖️ La ley de la bolsa o conservación de la materia establece que la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos en una reacción química.
- 🔄 La ley de las proporciones definidas o fijas indica que los reactivos mantienen una proporción constante en una reacción química.
- 🔢 La ley de Dalton o de las proporciones múltiples describe cómo dos elementos pueden formar varios compuestos con relaciones de masa constante entre ellos.
- 🌐 La ley de lavoisier es ejemplificada con la reacción del ácido sulfúrico y zinc, demostrando la conservación de masa.
- 🧪 Se ilustra la aplicación práctica de estas leyes mediante problemas de química, como la producción de sulfato de zinc y hidrógeno.
- 📐 Se enseña cómo balancear ecuaciones químicas y calcular la producción de productos a partir de reactivos dados.
- 📝 Se abordan ejercicios prácticos que refuerzan la comprensión de las leyes químicas y su aplicación en cálculos de laboratorio.
Q & A
¿Qué productos utilizamos en la vida cotidiana que derivan del petróleo?
-En la vida cotidiana utilizamos productos como el jabón, el champú, el aceite y la gasolina, que son derivados del petróleo.
¿Para qué se usa la esteometría en la química?
-La esteometría se usa en la química por la precisión requerida en el manejo de los reactivos químicos.
¿Qué es la espectrometría en el contexto de la química?
-La espectrometría es una parte de la química que se encarga de estudiar las relaciones cuantitativas entre las sustancias que participan en una reacción química.
¿Cuáles son las dos leyes experimentales mencionadas en el guion?
-Las dos leyes experimentales mencionadas son las leyes ponderales y las leyes volumétricas.
¿Qué establecen las leyes ponderales?
-Las leyes ponderales establecen las relaciones entre las masas de los reactivos que se combinan para formar productos.
¿Qué establecen las leyes volumétricas?
-Las leyes volumétricas establecen la relación entre los volúmenes de las sustancias gaseosas de los reactivos y productos a las mismas condiciones de presión y temperatura.
¿Cuál es la ley de la bolsa o la ley de la conservación de la materia?
-La ley de la bolsa o la ley de la conservación de la materia establece que la masa no se crea ni se destruye, sólo se transforma, y en toda reacción química la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos.
¿Qué dice la ley de las proporciones definidas o fijas?
-La ley de las proporciones definidas o fijas dice que en toda reacción química los reactivos participan manteniendo sus moles o sus masas en una proporción fija constante o invariable para producir un compuesto o compuestos.
¿Cómo se calcula la masa de agua que se forma a partir de una cierta cantidad de yodo?
-Para calcular la masa de agua que se forma a partir de una cierta cantidad de yodo, se utiliza la regla de tres simple basándose en la ecuación química balanceada y las masas moleculares correspondientes.
¿Cuál es la relación entre la masa de cloro y oxígeno en la formación de compuestos?
-La relación entre la masa de cloro y oxígeno en la formación de compuestos es que la masa de uno de ellos permanece constante mientras que la masa del otro varía en una relación de números enteros sencillos.
¿Cómo se determina la cantidad de hidrógeno que se desprende al reaccionar aluminio metálico con ácido sulfúrico?
-Para determinar la cantidad de hidrógeno que se desprende, se balancea la ecuación química, se identifican las sustancias involucradas y se usa la regla de tres simple con las masas moleculares correspondientes.
Outlines
🧪 Introducción a la química y sus leyes
Este párrafo aborda la importancia de la geometría en la química debido a la precisión requerida en el manejo de reactivos. Se introduce la espectrometría como una parte esencial de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre las sustancias en una reacción química. Se mencionan las leyes experimentales, específicamente las leyes ponderales y volumétricas, que establecen relaciones entre las masas y volúmenes de los reactivos y productos en una reacción. Además, se explican con ejemplos las leyes de la conservación de la materia, la ley de productos y la ley de Dalton, destacando cómo estas leyes se aplican para balancear ecuaciones químicas y entender las proporciones en las que los reactivos se combinan para formar productos.
🔍 Aplicación de las leyes químicas en problemas prácticos
En este párrafo se aplican las leyes químicas aprendidas para resolver problemas prácticos. Se presenta un enfoque paso a paso para balancear ecuaciones químicas y usar la información obtenida para calcular cantidades específicas de productos a partir de reactivos. Se abordan ejemplos como la reacción de yodo con agua, la reacción de aluminio con ácido sulfúrico y la obtención de hidrógeno, y la reacción de óxido de mercurio con oxígeno. En cada caso, se señalan los reactivos y productos involucrados, se calculan las masas moleculares correspondientes y se resuelven problemas utilizando la regla de tres para determinar las cantidades necesarias o producidas en la reacción.
📚 Ejercicios de química aplicados
Este párrafo continúa con la aplicación práctica de la química a través de ejercicios que requieren el uso de las leyes químicas para resolver problemas específicos. Se presentan ejemplos como la obtención de óxido de cobre a partir de cobre, y la producción de dióxido de carbono para formar ácido pirocárbónico. En cada ejercicio, se indica cómo balancear la ecuación química, identificar los reactivos y productos, calcular las masas moleculares y utilizar la regla de tres para encontrar la cantidad requerida o producida. Estos ejercicios ayudan a reforzar la comprensión de los conceptos teóricos y su aplicación en contextos reales.
📖 Conclusión de la lección de química
Este último párrafo cierra la lección con un resumen de los conceptos clave y la importancia de la práctica para comprender y aplicar la química. Se menciona la satisfacción de los estudiantes al aprender y aplicar los problemas químicos, y se cierra la lección con un mensaje de despedida hasta la próxima semana, instando a la paz y el bienestar entre todos.
Mindmap
Keywords
💡Espectrometría
💡Leyes de la química
💡Ley de la conservación de la materia
💡Proporciones definidas
💡Proporciones múltiples
💡Reactivos
💡Productos
💡Masa atómica
💡Masa molecular
💡Regla de tres
Highlights
Introducción al tema de la esteometría y su importancia en la química.
Explicación de cómo los ingenieros químicos utilizan la esteometría en la producción de productos.
Definición y función de la espectrometría en el análisis cuantitativo de reactivos químicos.
Introducción a las leyes experimentales: leyes condensadas y leyes volumétricas.
Descripción de la ley de la bolsa o la ley de la conservación de la materia.
Ejemplo de la aplicación de la ley de la conservación de la materia en una reacción química.
Definición y ejemplo de la ley de las proporciones definidas o fijas.
Explicación de la ley de Dalton o la ley de las proporciones múltiples.
Aplicación práctica de las leyes ponderales en la resolución de problemas químicos.
Ejercicio práctico: Cálculo de la cantidad de agua formada a partir de yodo.
Ejercicio práctico: Cálculo de la cantidad de hidrógeno desprendido por la reacción de aluminio con ácido sulfúrico.
Ejercicio práctico: Cálculo del peso de oxígeno obtenido al calentar óxido de mercurio.
Ejercicio práctico: Cálculo de la cantidad de óxido de cobre 2 requerida para obtener cobre.
Ejercicio práctico: Cálculo de la cantidad de dióxido de carbono necesario para producir ácido tiros carbónico.
Conclusión de la lección y resúmen de los conceptos aprendidos.
Transcripts
así bien muchachos hoy aprendemos el
tema
de este qué metría
día a día el ser humano utilizan
numerosos productos tales como el jabón
el champú el aceite la gasolina y demás
compuestos derivados del petróleo para
su producción
los ingenieros químicos emplean la este
geometría por la precisión requerida en
el manejo de los reactivos químicos
entonces la espectrometría es una parte
de la química que se encarga de estudiar
las relaciones cuantitativas
entre las sustancias que participan en
una reacción química para realizar dicho
análisis cuantitativo vamos a recurrir a
las leyes experimentales son dos las
leyes condena less y las leyes por
métricas las leyes pondera les
establecen las relaciones entre las
masas de los restantes que se combinan
para formar productos
y las leyes volumétricas son leyes que
establecen la relación entre los
volúmenes de las sustancias gaseosas de
los restantes y productos a las mismas
condiciones de presión y de temperatura
tenemos acá las leyes ponderal es
entonces tenemos la ley de la bolsa o la
ley de la conservación de la materia la
ley de producto o la ley de las
proporciones definidas o fijas y la ley
de dalton la ley o ley de las
proporciones múltiples
en qué consiste en la ley de la bolsa o
la ley de la conservación de la materia
esta ley menciona que la masa no se crea
ni se destruye sólo se transforma quiere
decir que en toda la reacción química la
masa total de los reactivos es igual a
la masa total de los productos acá
tenemos un ejemplo no de una ecuación
química de una reacción química sin más
ácido sulfúrico produce sulfato de zinc
más hidrógeno esta primera parte
recuerden es son los restantes y la
segunda parte son los productos acá
hemos visto al balancear se ha obtenido
un mol de zinc o un molde ácido
sulfúrico un molde de sulfato de zinc un
molde hidrógeno si reemplazamos con sus
masas
recordemos que el mol es la masa atómica
o el peso molecular de la sustancia
expresada en gramos como acá es el zinc
entonces este dato obtenemos de la tabla
periódica ese es la masa atómica del
siglo entonces un molde zinc
equivale a 65 gramos de zinc un molde
ácido sulfúrico hallamos el peso
molecular del ácido sulfúrico
que es la suma de las masas atómicas de
los elementos hidrógeno azufre y oxígeno
no sale 98 gramos en este lado lo mismo
del sulfato de zinc nos alguien 161
gramos y del hidrógeno 2 gramos si
sumamos las masas de los restantes no
sale 163 y sumamos la masa de los
productos no sale 163 entonces se cumple
la ley de lavoisier
la ley de pro o ley de las proporciones
definidas o fijas dice en toda la
reacción química los restantes
participan manteniendo sus moles o sus
masas en una proporción fija constante o
invariable para producir un compuesto o
compuestos cualquier exceso de uno de
ellos permanece sin reaccionar acá
tenemos un ejemplo del calcio más el
oxígeno produce óxido de calcio primero
balanceamos no se olviden entonces al
balancear obtenemos dos moles de calcio
uno de oxígeno y dos moles de los
hídricas si reemplazamos por las
cantidades por sus masas vamos a tener
no del calcio 2 por 40 80 la masa del
oxígeno molecular 32 gramos
sale de haber multiplicado 2 por 16 32
igual acá del óxido de calcio en la masa
molecular era 56 40 16 56 pero por 2 112
entonces esta ley nos dice que tenemos
que relacionar la vez relacionamos el
oxígeno con el gas
entonces decimos la masa de 32 gramos de
oxígeno se combina con 80 gramos de
calcio al simplificar nos va a salir dos
quintos esta fracción es una relación
fija y constante siempre a ver
intentemos con la segunda parte con los
16 gramos arriba el numerador 16 entre
40 simplificando nos va a salir dos
quintos
la relación va a ser fija no te olvides
igualito con el 88 en el numerador y 20
en el denominador nos sale dos quintos
la relación es fija también se cumple la
ley de aprox veamos la línea de alto nos
dice siempre que dos elementos se
combinan entre sí para formar varios
compuestos la masa de uno de ellos
permanece constante mientras que la masa
del otro varía en una relación de
números enteros sencillos acá tenemos un
ejemplo entre el cloro y el oxígeno
combinarse el cloro con el oxígeno
forman cuatro compuestos porque el cloro
actúa con sus cuatro valencia con el 1
con el 3 con el 5 y con 7 entonces
observemos estos compuestos
la masa de uno de ellos miren este caso
del cloro permanece constante 71 gramos
de donde sale 2 por la masa atómica del
cloro 35.5 71
igual acá 71 gramos de 21 gramos 71
gramos mientras que el del oxígeno miren
su masa va a variar con números enteros
sencillos 1 porque hay un oxígeno acá
por 16 33 por la masa atómica del
oxígeno 16 5 por la masa atómica del
oxígeno 16 7 por la masa atómica y
también acá se cumple la ley de alto muy
bien hemos aprendido la parte teórica
sobre dos las leyes ponderal es
ahora vamos a aplicar en los ejercicios
es lo que más nos interesa entonces el
primer problema nos dan dada la reacción
química dice al reaccionar 254 gramos de
yodo cuántos gramos de agua se forman
ahí está la reacción entonces primero
que tenemos que hacer balancear la
ecuación química balanceada luego
señalamos
las sustancias que participan en el
problema en el problema quien participa
en el problema el yodo y el agua
entonces subrayamos el yodo y el agua
luego hallamos las masas moleculares de
las sustancias que hemos señalado nada
más del yodo hay dos diodos
masa atómica 127 por 2 154 gramos acá y
6 aguas entonces 6 por la masa molecular
del agua 18 gramos vamos al problema nos
preguntan cuántos gramos de agua es
encima de la del agua le colocamos la
incógnita x cuántos gramos de agua se
formarán a partir del otro dato del
problema a partir de 252 gramos de yodo
es esto realmente es una regla de tres
simple que lo vamos a trasladar acá
entonces decimos que con 254 gramos de
yodo se forman 6% gramos de agua y con
254 gramos miren coincide bueno el valor
de yodo cuántos gramos de agua se
formarán entonces realizamos la
operación de la regla de tres simple y
obtenemos 108 gramos de agua
no bien muchachos seguimos reforzando
nos en estos problemas segundo ejercicio
el aluminio metálico reacciona con el
ácido sulfúrico desprendiendo hidrógeno
gaseoso y sulfato de 'la min
sulfato de aluminio cuantos gramos de
hidrógeno se desprenden a partir de 100
gramos de ácido sulfúrico reacción ante
entonces explotar la ecuación química
que también no nos olvidemos tenemos que
balancear las luego señalamos las
sustancias que participan en el problema
quien participa el hidrógeno acá está el
hidrógeno y el ácido sulfúrico
subrayamos estos dos luego obtenemos las
masas moleculares no nos olvidemos del
ácido sulfúrico y de nitrógeno
y en el problema nos preguntan no
cuántos gramos de hidrógeno vamos al
libro que nos invita el disponemos la
incógnita
cuántos gramos de hidrógeno se
desprenden a partir el otro dato acá
tenemos 100 gramos de quién de ácido
sulfúrico el ácido sulfúrico está acá
infinita le ponemos ciento no está esto
mismo lo trasladamos acá en una regla de
35 y decimos con 3 x 98 gramos de ácido
cítrico se han formado tres por dos
gramos de hidrógeno y con 100 gramos de
ácido sulfúrico se formarán x gramos de
hidrógeno
realizamos la operación de la regla de
tres simple y nos sale
204 gramos de hidrógeno muy bien estamos
entendiendo seguimos entendiendo
entonces tercer problema allá del peso
de oxígeno que puede obtenerse al
calentar 43,4 gramos de óxido del
público también acá nos dan la reacción
química balanceamos nuevamente no te
olvides de balancear señalamos las
sustancias que participan en el problema
quienes participan el óxido de mercurio
que más bien el oxígeno el oxígeno luego
hallamos sus masas moleculares del óxido
de mercurio
2 oxido mercury co y del oxígeno
entonces hallamos está mercurio más
oxígeno 201 + 16 217 por 2 porque hay
dos moles de óxidos 1000 público aquí
hay uno solo de oxígeno
será entonces 32 gramos
luego en el problema nos preguntan a
hallar el peso del oxígeno
la incógnita va encima del oxígeno
y el otro dato es del óxido perjudicó
los 43,4 gramos colocamos encima de
óxido me en curicó y esto lo trasladamos
a la regla de tres simple para decir que
con dos por 217 gramos de óxido mercury
ccoo se ha formado 32 gramos de oxígeno
y con 43,4 gramos se formarán xy gramos
de oxígeno realizábamos la operación es
realmente simple y tenemos el resultado
de 32 gramos de oxígeno muy bien
muchachos seguimos con los problemas en
el siguiente problema nos preguntan
cuántos gramos de óxido de cobre 2 se
requieren para obtener 381 gramos de
cobre de acuerdo a la reacción química
acá nos da la reacción química no nos
olvidemos de balancear la ecuación
química luego
señalamos las sustancias que participan
en el problema quienes participan muy
bien el óxido de cobre 2
el cobre el trigo hallamos las masas
moleculares del óxido de cobre 2 y del
cobre entonces tenemos acá 3 por 75
gramos de óxido de cobre 2 y 3 por 60 y
35 gramos de cobre luego en el problema
nos preguntan cuántos gramos de óxido de
cobre 2 se requieren entonces la
incógnita colocamos encima del óxido de
cobre 2 entonces x gramos no para
obtener 381 gramos de cobre entonces son
el cobre cobre encima del cobre entonces
381 gramos de cobre ésto recuerden es
una regla de tres simple que lo vamos a
trasladar acá entonces decimos 3 x 79,5
gramos de óxido de cobre 2
producen 3 x 6 30 y 35 gramos de cobre y
cuántos gramos de óxido de cobre 2
necesito para formar 381 gramos de cobre
realizamos las operaciones de la regla
de tres simple y obtenemos 4 477 gramos
de cobre
tenemos otro problema
en la reacción química cuántos gramos de
dióxido de carbono se necesita para
producir 20 gramos de ácido tiros
carbónico
tenemos la reacción
balanceada señalamos las sustancias que
participan en el problema el dióxido de
carbono y el ácido luego hallamos las
masas moleculares del dióxido carbono 44
gramos del ácido 80 gramos la pregunta
es que cuántos gramos de dióxido de
carbono
entonces la incógnita va encima del
dióxido carbono
cuántos gramos de dios y carbono se
formarán a partir de 20 gramos de ácido
piro carbónico los 20 gramos encima del
ácido piro carbón aplicamos la regla de
tres simple y decimos que con 43 gramos
de dióxido de carbono se ha formado 80
gramos de ácido piro carbónico x de la
reacción química y en el problema nos
preguntan cuántos gramos de dióxido
carbono se formarán a partir de 20
gramos de ácido tiro carbónico entonces
cooperamos la regla de tres simple y
bien en que nos sale 11 gramos d
dióxido de carbono muy bien muchachos
nos vemos hasta la próxima semana paz y
bien con todos
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