ESTEQUIOMETRIA I
Summary
TLDREste vídeo ofrece un repaso exhaustivo de la química cuantitativa, enfocándose en la relación de las sustancias en reacciones químicas. Se explican conceptos clave como la conservación de la masa, los reactivos limitantes y en exceso, y las proporciones definidas. Se utilizan ejemplos prácticos para ilustrar cómo se aplican estos conceptos en ecuaciones químicas, y se ofrecen ejercicios para que los estudiantes prueben sus habilidades en la materia.
Takeaways
- 🔍 Este video es un repaso a la química, enfocándose en la estadiometría, una rama que estudia las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química.
- 📚 Se explica que la estadiometría se divide en dos partes: la parte 1 y la parte 2, y el video aborda principalmente la parte 1.
- ⚖️ Se destaca la importancia de balancear las ecuaciones químicas para asegurar que las cantidades de reactivos y productos sean conservadas.
- 🔢 Se menciona que los coeficientes en una ecuación química a menudo determinan la relación entre los reactivos y los productos.
- 📉 Se discute cómo interpretar las ecuaciones químicas en términos de moles, masas y volúmenes, con énfasis en que los volúmenes solo se aplican a sustancias gaseosas.
- 🌡️ Se menciona brevemente la relación de los gases a condiciones normales, donde un mol de gas ocupa un volumen de 22,4 litros.
- 🔄 Se habla sobre la ley de la conservación de la masa, que establece que la masa total antes y después de una reacción química debe ser la misma.
- 📊 Se introduce la ley de proporciones definidas, que establece que los reactivos se consumen y los productos se forman en proporciones determinadas por los coeficientes de la ecuación química.
- 📐 Se da un consejo para resolver problemas de estadiometría: llevar todo a términos de moles, ya que simplifica los cálculos.
- 📚 Se sugiere que dominar las relaciones de moles, masa y volumen es fundamental para entender la estadiometría y resolver problemas químicos.
Q & A
¿Qué proceso químico se describe en el comienzo del guion como 'otro proceso pasado'?
-El proceso químico descrito es la sublimación, que es la transformación de un estado sólido a gaseoso sin pasar por el estado líquido.
¿Cuál es el objetivo principal del curso de química mencionado en el guion?
-El objetivo principal es hacer un repaso violento y agresivo de la química, específicamente de la parte de este química.
¿Qué métodos se utilizan para enseñar en el curso virtual de química al que se hace referencia?
-Se utilizan pizarras realizadas en su totalidad en el curso virtual de química para enseñar.
¿Qué significa 'química este' que se menciona en el guion?
-La 'química este' se refiere a la química cuantitativa, que es la parte de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y los productos en una reacción química.
¿Cuál es la importancia de balancear una ecuación química y cómo se relaciona con la conservación de la masa?
-Balancear una ecuación química es fundamental para asegurar que lo que se reacciona sea igual a lo que se produce, conservando las masas y las cantidades de los elementos involucrados en la reacción.
¿Cómo se interpreta el coeficiente en una ecuación química según el guion?
-El coeficiente en una ecuación química generalmente indica la cantidad de moles de un reactivo o producto involucrado en la reacción.
¿Cuál es la relación entre el número de moles y los volúmenes de gases en condiciones normales?
-En condiciones normales, un mol de gas ocupa un volumen de aproximadamente 22,4 litros.
¿Qué es el número de Avogadro y cómo se relaciona con los gases?
-El número de Avogadro es la cantidad de partículas (átomos, moléculas, etc.) en un mol de sustancia, que es aproximadamente 6,022 x 10^23. Se relaciona con los gases porque indica la cantidad de partículas en un volumen determinado de gas a condiciones normales.
¿Qué es un 'reactivo limitante' y cómo se determina en una reacción química?
-Un reactivo limitante es el reactivo que se agota primero en una reacción química y limita la cantidad de producto que se puede formar. Se determina por la proporción en la que los reactivos se consumen; el que se quede en exceso es el reactivo en exceso, y el que se termina es el reactivo limitante.
¿Cómo se calcula la masa de un producto químico a partir de la masa de un reactivo utilizando la relación masa-masa?
-Para calcular la masa de un producto químico a partir de la masa de un reactivo, se multiplica la masa del reactivo por el coeficiente del reactivo en la ecuación balanceada y se divide entre el coeficiente del producto correspondiente.
¿Qué tipo de problemas prácticos se resuelven en el curso y cómo se relacionan con las leyes de la química?
-Se resuelven problemas prácticos relacionados con la preparación de reactivos, la producción de productos y la determinación de reactivos limitantes y en exceso. Estos problemas se relacionan con leyes como la conservación de la masa y las proporciones definidas en la química.
Outlines
🔬 Introducción a la Química de la Estoichiometría
El primer párrafo introduce el tema de la relación cuantitativa entre reactivos y productos en una reacción química. Se explica que la estadiometría es una rama de la química que estudia estas relaciones, enfocándose en las cantidades y los números que involucran a los reactivos y productos. Se menciona que la presentación se realizará en un curso virtual y se utilizará una pizarra digital para explicar conceptos. Se hace un repaso de cómo se establece la relación cuantitativa en una ecuación química, utilizando el ejemplo de la combustión de carbono para formar monóxido de carbono. Se destaca la importancia de balancear las ecuaciones químicas para asegurar la conservación de la masa, y se menciona brevemente la relación con los volúmenes de gases en condiciones normales.
📏 Conservación de la Masa y Proporciones Definidas
En el segundo párrafo, se profundiza en la ley de conservación de la masa, que establece que la masa total antes y después de una reacción química debe ser la misma. Se ejemplifica con la reacción de hidrógeno y oxígeno para formar agua, mostrando cómo se calcula la masa de los productos a partir de la masa de los reactivos. Además, se introduce la ley de proporciones definidas, que se basa en la relación de coeficientes en la ecuación química para predecir las proporciones en que reaccionan los elementos. Se explica cómo se identifican los reactivos limitantes y en exceso, y cómo esto afecta el resultado de la reacción.
🔄 Relaciones en la Estoichiometría
Este tercer párrafo explora diferentes tipos de relaciones en la estadiometría, como la relación molar, la relación de masa y la relación de volumen. Se enfatiza la importancia de llevar todo a moles para simplificar los cálculos, ya que los moles están directamente relacionados con los coeficientes en la ecuación química. Se sugiere que dominar estas relaciones es esencial para entender la estadiometría. Además, se menciona brevemente cómo se abordarán en el curso virtual diferentes tipos de problemas que involucran estas relaciones.
📐 Ejemplos Prácticos de Cálculo Estoichiométrico
El cuarto párrafo presenta ejemplos prácticos de cómo se aplican los cálculos estoichiométricos. Se muestra cómo se determinan las cantidades de reactivos necesarios o los productos formados a partir de una cierta cantidad de otro compuesto, utilizando técnicas como la regla de tres. Se ejemplifica con la conversión de amoniaco a hidrógeno y la producción de óxido de aluminio a partir del aluminio. También se menciona cómo se maneja la densidad en los cálculos, dejando un desafío para los estudiantes del curso virtual.
📝 Resumen de la Clase y Desafío a los Estudiantes
En el último párrafo, se ofrece un resumen de los conceptos tratados en la clase y se desafía a los estudiantes a aplicar sus conocimientos para resolver problemas más complejos. Se enfatiza la importancia de mantener las unidades consistentes en los cálculos y se invita a los estudiantes a disfrutar del contenido, dejar comentarios y seguir el canal para recibir más información sobre la química. Se cierra la presentación con un mensaje de despedida y una transición a la música.
Mindmap
Keywords
💡Sublimación
💡Ebullición
💡Química
💡Ecuación química
💡Moles
💡Leyes de la química
💡Reactivo limitante
💡Proporciones definidas
💡Ley de Avogadro
💡Conservación de la masa
💡Relaciones cuantitativas
Highlights
Introducción al curso de química y repaso de la parte de este que metría.
Explicación de la geometría molecular y su importancia en la química.
Diferenciación entre la sublimación y la evaporación como procesos químicos.
Importancia de la relación cuantitativa en los reactivos y productos de una reacción química.
Balanceo químico de una ecuación como garantía de conservación de la cantidad de sustancia.
Interpretación de coeficientes en una ecuación química y su relación con los moles.
Uso de moles y su relación con los volúmenes de gases a condiciones normales.
Explicación del número de Avogadro y su aplicación en el cálculo de volumen de gases.
Ley de la conservación de la masa y su aplicación en las reacciones químicas.
Ley de proporciones definidas y cómo afecta la cantidad de productos en una reacción química.
Identificación de reactivos limitantes y en exceso en una reacción química.
Relación entre masa y moles en la reacción química y cómo calcularla.
Cálculo de volumen de gases utilizando la relación de gases ideales.
Resolución de problemas prácticos utilizando las relaciones de masa y volumen.
Importancia de mantener las unidades consistentes en los cálculos químicos.
Análisis de problemas de química aplicando las leyes y relaciones aprendidas.
Conclusión del vídeo con una invitación a suscribirse y comentar para más contenido químico.
Transcripts
[Música]
cuando estaba con los bólidos de la
sublimación es otro proceso pasada y
sólido a gaseoso sino sólo que sólo
haces pipas acuerdo y el compuesto se
les depositó el punto de ebullición la
evaporación la ebullición
que están muchachos bienvenidos a este
nuevo vídeo correspondiente al curso de
química en esta ocasión vamos a hacer un
repaso violento y agresivo de la parte
de este que o metría ok además
informarte que estamos utilizando una
pizarra realizada en su totalidad en el
curso virtual de químico ok pues vamos a
utilizar este esta pizarrita va a tomar
la prevista por un momento para hacer un
repaso para todos ustedes que están ahí
observan este vídeo y que son seguidores
fieles del canal bien pues hablemos
muchachos de este geometría cabe
recalcar que este tema se va a dividir
en dos partes en este kilómetro 1 y en
este que me tri a 2 correcto muy bien
entonces vamos a empezar con este que
mete aquí que quiere decirles de que
vendría bueno cuando lo hago de éste que
metría vamos a ver qué es una parte de
la química que se encarga de estudiar
las relaciones de las sustancias que van
a reaccionar y además de las sustancias
que se van a producir correcto entonces
formalmente que es parte de la química
que se encarga de estudiar las
relaciones cuantitativas básicamente
cantidades muchachos números ok entre
los reactivos y los productos en una
reacción química obviamente bien chicos
ahora como profe cómo podemos
interpretar a la estadios metría bueno
vamos a ver acá cómo es que se
interpreta aquí para ello hemos hecho un
cuadrito
obviamente lo hemos llenado explicando a
detalle punto por punto en el curso
virtual de química pero aquí pues vamos
a hacer un breve repaso entonces vamos a
cerrar una una ecuación básica ok vamos
a juntar el carbono con el oxígeno y
vamos a formar monóxido de carbono ok
ahora recordemos pues que el carbono
está en estado sólido el oxígeno está en
estado gaseoso y el monóxido carbono
también está en estado gaseoso propio
para que nos sirve para que nos en que
lo vamos a usar no te preocupes en un
momento vamos a hablar de volúmenes y al
hablar de volúmenes
tenemos que hablar solamente en este
caso solo en este caso de sustancias
gaseosos ya chicos muy bien rafa que no
puede hablar de volúmenes en sustancias
sólidas o líquidas
sí sí sí sí sí pero ya la el criterio de
solución es diferente y lo vamos a
utilizar en un problemita que hemos
puesto por allá no te preocupes no te
pregunta qué hay de todo entonces vamos
a empezar mira lo primero que tenemos
que ver es que aquí hay dos carbonos no
primero hemos balanceado ya toda la
ecuación química es un tema que ya hemos
hecho toda la ecuación química debe
estar balanceada profe por qué porque de
esa manera te aseguras que lo mismo que
reacciona es igual a lo que se produce
se conserva qué cosas las masas las
cantidades lo mismo que se produce en lo
mismo que se es lo mismo que reaccionó
entonces mira
creo que en este caso la parte de de
balanceo ya no es necesario explicarlo
aquí porque ya lo sabes pero igual te lo
voy a comentar
dos carbonos 2 carbonos un oxígeno pero
aquí hay dos átomos de oxígeno en esta
molécula de oxígeno 2 por 1 2 2 por 2
por 1 2 no todo está correcto la misma
cantidad de carbono igual acá la misma
cantidad oxígeno igual aquí entonces
veamos cómo se
cómo se interprete esto aquí lo que
manda
generalmente casi siempre pero no
siempre es el coeficiente ya lo que
manda casi siempre pero no siempre es el
coeficiente
pero la mayoría la mayor parte de veces
si es el coeficiente que manda mira aquí
reacciona dos con uno para que se
produzcan dos profes dos común y dos que
vamos a ver dos átomos de carbono con
una molécula de oxígeno profe pero acá
yo veo que es este que es 2 no aquí esto
es 2 pero es dos átomos de oxígeno pero
acá en nuestra reacción del átomo de
acción esta reacción de la molécula de
oxígeno
recuerda que una molécula es un conjunto
de átomos y se produce de cosas dos
moléculas de monóxido de carbono o
también lo podemos hacer gráficamente
mira dos bolitas cada bolita roja
representa un carbono está bonita que
está junto a estas dos bolitas que están
juntas representa la molécula de oxígeno
ahora en la reacción química tú sabes y
tú recuerdas que siempre van a haber
rompimientos y formación de nuevos
enlaces entonces aquí mira aquí se rompe
el enlace rompimiento de clásica fusión
o sea hay una formación nuevamente de
enlace entre rojo y azul y rojo y azul y
se forman dos
pq las de monóxido carbono lo podemos
ver así también o también de acuerdo al
número de moles el número de moles es
más sencillo porque porque el número de
mares solamente tiene que fijarse en que
en el coeficiente dos moles de carbono
con un molde oxígeno con mol de
moléculas am un molde molécula de
oxígeno dos moles de átomos de carbono y
dos moles de moléculas de monóxido de
carbono correcto muy bien profe y con la
masa bueno con la masa chicos yo lo he
colocado así para que te des cuenta qué
cosa un mol de carbono pesa 12 gramos
pero recuerda que hay dos moles por lo
tanto cuánta masa habrá aquí 2 por 12 24
gramos te das cuenta con quién un molde
molécula de oxígeno no de átomos ojo un
molde moléculas de oxígeno pesa 32
porque una molécula de oxígeno día
atómico trae 2 oxígenos y cada oxígeno
tiene un peso de 16 16 por 2 32 pero
como tenemos uno nada más 1 por 32 es
decir reacciona con 32 gramos 24 gramos
de carbono reaccionado con 32 gramos de
oxígeno para
recuerda que el carbono y el oxígeno
sumándome a 28 como son dos moles dos
cuantos acá 56 profe no le creo a ver 32
más 24 cuánto es 56 3 cuentas de lo
mismo que es reacciono aquí es lo mismo
que se produce acá ok
muy bien con respecto a volúmenes aquí
lo hemos dejado vacío porque profesor
que la deja vacío porque acá vamos a
trabajar con volúmenes de gases vamos a
trabajar con los gases y los gases a
condiciones normales ya hemos hablado de
ese tema en un vídeo anterior conocido
como estado gaseoso ya acá solamente
vamos a hablar de los gases
1 por 22 4 litros forman cuando
reaccionan con el carbono forman 2 por
22,4 netas pero si tú de sales el 22,4
bueno yo te explique te expliqué alguna
vez en el tema anterior que un gas a
condiciones normales ocupaba un volumen
de 22,4 si muy bien que más número de
abogados recuerda que el número de
abogados tenía un valor se como 0 22 por
eso el 23 muy bien observa acá si
hablamos de número de abogados 2 número
de abogados profes porque 2 lo que pasa
es que un mol tiene un número de
avogadro y como son dos moles dos
números de abogados acá un móvil un mol
un número de abogados dos moles dos
números de abogados ahora si es que lo
vemos desde el punto de vista de las
partículas
recordemos que el número de abogados es
como hacer 22 por eso la 23 partículas
entonces en este caso tengo 2 por 6 por
10 al 23 átomos de carbono reaccionan
con 1 por 6 porque sólo 23 moléculas de
oxígeno para formar 2 por 6 por 10 de
los 23 moléculas de monóxido que reúne a
chicos
66 como a 0 22 bla bla pero como hay en
el espacio pequeño solamente le puse 6
ya no crees que es otro número es el
mismo número 6 0 22 por 10 a la 23 pero
como el espacio pequeño lo dejé ahí
nomás ya muy bien vamos aquí ley del
stec yo metería chicos tenemos que
recordar estas dos leyes cual la ley de
la conservación de la masa diciendo que
los mismos que reacciona debe ser igual
a lo mismo que se produce la cantidad de
redactan test la más recta antes tiene
que ser la misma o no de lo que se
produce o la más en lo que se produjo
tiene que ser la misma de lo que ha
reaccionado entonces mira acá vamos a
poner otra formulita y supongamos
estamos estamos calculando pues este la
masa de un mol un molde monóxido de
carbono 28 gramos un molde agua 18
gramos correcto sumamos esto sumamos me
da 46 gramos se supone que sea que hay
46 gramos acá también tiene que haber 46
gramos no porque la masa lo mismo que
reacciona tiene que ser igual a lo que
se produce vamos a ver
he hecho el balanceo acá tenemos 44
gramos y acá tenemos 2 gramos cuenta y
42 46 se cumple que lo mismo que entre
lo mismo que sale de chicos muy bien de
forma general tenemos acá los restantes
a y b y acá tenemos los productos 6 de
corrector de equis gramos 10 gramos se
produce w gramos iceta gramos por lo
tanto lo que se lo que reacciona la suma
la masa de lo que reacciona debe ser
igual a quien a lo que se produce ya
está y ahí tenemos algo mira a recordar
que que la materia no se crea ni se
destruye sólo se transforma ok el
principio la ley del agua sierra
muchachos y además pues obviamente no te
olvides de suscribirte al canal este
canal cuales también este vídeo
suscribirte a darle like recomendar
dejar tu comentario fartu manita arriba
y disfrutar pues no disfrutar de nuestro
contenido muy bien esto es la ley de la
conservación de la masa vamos con la
siguiente con la siguiente miran ley de
proporciones definidas qué quiere decir
esto profe observa por acá por favor
vamos a poner otro
para formar el agua 2 hidrógeno bueno
dos moléculas de hidrógeno y atómico una
molécula de oxígeno di atómico va a
formar que dos moléculas de agua
entonces observa aquí qué pasa se acaba
reaccionan cuatro gramos no es
simplemente siendo 1 por 2 2 por 244
gramos suponiendo que reaccionan dos
moles de hidrógenos de dos moles de
moléculas de hidrógeno y acá reacción a
un mol de molécula de oxígeno profe
porque acá dos porque ahora uno lo que
pasa que balanceado pues ese esta parte
de balance todo lo conoces entonces 4 32
36 14 32 36 profe que si yo tengo esto
que sumó de frente no no no no no no
sume de frente compruébalo 18 es el
abono acá lo mismo 18 es el agua por 2
36 y justo coincide que 32 436 ahora qué
quiere decir esta ley de proporciones
definidas que todo va a funcionar en
base a estas proporciones por ejemplo si
yo uso la mitad 2 gramos tendréis que
usar la mitad en todo dice gramos 18
gramos correcta y justo 2 marin 6 18
pero qué pasa si uso la cuarta parte así
esa es la cuarta parte que usar la
cuarta parte en todo cuarta parte 1
cuarta parte de 8 cuarta parte 9 ya está
pero qué pasa si usó el doble y tiene
que usar el doble en todo el doble 8 el
doble de 64 el doble 72 profe mire pero
facal 8 mal usted cual cual hecho mal
acá el hecho mal proceso que dice 2 a
cádiz yo hice 18 acá debe ser 20 profe
aseguró si profe porque 2 más 18 es 20
si pues pero yo te dije que corroboren
se supone que todo debe ser en función a
no en proporción a esta primera a esta
primera a esta primera fila entonces
mira 42 la mitad correcto la mitad pero
mira 32 a 18 18 en la mitad no no es la
mitad 36 y 18 en la mitad sino acá está
bien pero acá está el problema
profe acá hay algo raro no como que algo
no cuadra no entonces qué sucede aquí
acá debería de haber solamente 16 gramos
correcto pero hay 18 qué quiere decir
que hay
reactivo en exceso hay reactivo en
exceso me entiendes ok entonces a este a
esto de acá a esta masa de más se le va
a llamar reactivo en exceso ya está que
está acá a este que está en orden a lo
que está correctamente se le llama
reactivo limitante por ejemplo que se
llama reactivo limitante porque él
limita la reacción me entiendes
solamente va a reaccionar con respecto a
la proporción que 2 ofrece no puedes no
puede ser más porque ya no hay entonces
él se le va a llamar reactivo limitante
y acá van a producirse siempre 18 gramos
no siempre pero va a haber un exceso de
dos gramos de que de oxígeno porque
porque se supone que es de vicios 16
pero hay 18 quedaron dos gramos que no
reaccionan muchachos chicos para más
información con respecto al reactivo
limitante reactivo en exceso está la
parte de este que metía 2 que es la
siguiente parte de este vídeo
estamos hablando simplemente de la
primera parte que metería vamos aquí
vamos con las relaciones relación hay
varios tipos de relaciones realmente hay
varios tipos pero aquí yo he puesto tres
profe y el resto el resto lo vamos a ir
aprendiendo con respecto vayamos
avanzando por ejemplo cuando lleguemos a
los ejercicios que están por allá vamos
a utilizar otro tipo de relación y ahí
vas a aprender un poquito pero acá te
voy a poner las más comunes lo que pasa
que el resto de reacciones sale de acá
si tú dominas esto
dominas el mundo ya tú sabes mira a ver
relación muy mal relación más a masa y
relación volumen volumen cuando yo no de
relación muy mal simplemente me tengo
que fijar en que en los coeficientes y
te doy en secreto para ti nomás apunta
apunte este secreto no mejor no te lo
doy a creo que mejor no te doy y
solamente dejo para mi salón el curso
virtual qué te parece ya ya ya te voy a
decir cuál es el secreto
el secreto muchachos en este kiómetro es
que lleves todo amoles todo a moles
porque porque no les facilitó mol es lo
más sencillo que hay por qué porque ésta
molés mira toda esa cocina que está acá
reduce los moles mira numeritos bonitos
porque porque estos moles obedecen aquí
aquí perdón a los coeficientes no
obedecen aquí a los coeficientes y
achicó entonces consejo mío de amigo de
pata que lleves todo a moles muy bien
de 4 de 4 de pana no de pana ya tú sabes
mira entonces lo primero que tengo que
hacer es el primer paso balancear la
ecuación química balanceo 132 profe como
lo hecho no no te puedo explicar pues
hijito ya lo hicimos ya revisar los
vídeos anteriores encuentros entonces
está r significa relaciones tequio
métrica lo que el problema me da no
perdón lo que yo puedo hallar de la
ecuación química correcto y estos son
los datos que el problema me da entonces
lo que yo puedo hallar sin necesidad de
tener datos es que acá cuántas moles hay
tres moles creo que eso lo sabemos todos
y acá tanto molesta hay dos moles la
pregunta es si reaccionan 30 moles de
amoniaco cuántas moles de hidrógeno se
utilizan fácil p profe fácil hay dos
formas de hacerlo cuál mentalmente o
analíticamente como lo quieren hacer de
lado forma ya de las formas de la forma
pizarro pizarro he acá es así
haz la equino x es igual a 3 por 30
entre 2 listo se acabó no sale 49 o
también lo puedes hacer la siguiente
manera profe mira mira mira mira dos
moles a 32 porque inserción no claro 2
por 15 es 33 hasta 3 por 15 cuantos 45 y
se acabó chicos otra cosa siempre tienes
que mantener estos moldes y acá no se lo
que haya no también me molesta siempre
es igual no puedes poner cada molde
hacia abajo poner volumen porque ya no
sale el problema eso lo vamos a entender
mejor cuando empecemos a resolver los
problemas ya muy bien vamos con el
siguiente relación masa masa tenemos
esta fórmula esta ecuación que ya le
hemos balanceado y vamos a ver lo que me
da el dato el problema es que cuántos
gramos de trióxido de aluminio se forma
correcto de acuerdo a la carga de
acuerdo a 540 gramos de aluminio que se
utilizan entonces yo puedo saber sin
necesidad de datos que acá hay 4 moles y
como estamos hablando de masa lo voy a
llevar a massa recuerda que cuando
quería saber la masa simplemente
multiplicar el número de moles o el
coeficiente por la
de un bol de ese compuesto de venir acá
un molde aluminio pesa 27 gramos como
tengo 44 por 27 listo aquí un molde de
óxido de aluminio pesa 102 gramos pero
tengo dos moles 2 % 2 correcto ahora me
están diciendo cuántas cuántos gramos se
forman a partir de 540 gramos de
aluminio simplemente hago mi regla de
tres y ya está
x acá x 540 por 2 blablabla entre 4 por
27 resuelvo y me sale 1020 gramos de
ocio aluminio profe es la la forma pues
está escrita en la forma mental fácil
simplemente dices 4 por 27 cuantos 4 x
en 750 y con 108 108 a 540 por 5
entonces todo los multiplicó por 5 2 por
5 10 10 por ciento 2 mil 20 gramos y se
acabó no puede ser de forma mental
también obviamente chicos obviamente
este como éste es este kilómetro uno va
a haber problema de éste que me tira una
examen de emisión claro que sí pero
también van a haber problemas de éste
que me tri a dos así que
ok acá estamos viendo la parte bonita la
parte pues es la parte directa pero ya
viene la parte de éste kiómetros ahí te
quiero a ver campeón bien sigamos
relación volumen volumen no ahora aquí
hemos utilizado pues la relación de
gases cuando están a condiciones
normales no es decir que un mol
tiene un volumen de 22 4 litros y mira
hemos puesto la reacción química la
hemos balanceado importante balancear y
el problema me dice cuántas moles de
oxígeno se utilizan perdón cuántos
litros de oxígeno se utilizan si sé
utilizan también 40 litros de este
compuesto de propano a ver con cuánto
reacciona 40 litro de propano y si la
pregunta es a partir de mis
conocimientos yo digo profe un mol un
mol de propano va a tener 22 4 litros no
de volumen y oxígeno como ésta
multiplicado por 5 será 22 como 4 por 5
litros de volumen listo ahora acaba
matanza 40 por 5 por 22 4 entre 1 por
22,4 resuelvo hablar la punta ya está x
igual a 200 litros de oxígeno no me diga
profe como se resolvió nos ente pues no
te pasa bien esta es la parte teórica
ahora quiero mostrarte los problemitas
los ejercicios vámonos por aquí
rápidamente
imparables ya están muchachos a ver
miren ahí los problemitas tengo cuatro
problemas que te he traído el día de hoy
para que podamos resolver y para que
podemos ver cómo se hace cómo te había
dicho muchacho como te había dicho
esta estos problemas no están acomodados
a estas relaciones porque estas
relaciones son directas aquí ya te he
puesto un poco más para poder razonar un
poquito más mira vamos con el señor
problema se formaron muchos moles de
óxido férrico entonces logramos de a
entonces los gramos de dióxido de azufre
profe profesor se aguanta aguanta wang
beixing se forma mucho moles y me
preguntan por la masa total donde
estábamos más bueno no está pero existe
profes claro que existe cual es el único
requisito que tiene que cumplir que esta
columna debe tener las mismas unidades
que esta otra columna correcto entonces
mira acá mira acá lo que he hecho es lo
siguiente
cuánta masa se forma a partir de ocho
moles de óxido férrico cuantas más
cuánta masa se forma por cien de ocho
mueble de óxido férrico entonces lo que
hago como te dije acá debe tener la
misma unidad tendencia casta moles ya
que está gramos arriba también debe
estar los moles y acá también debe estar
logramos
si es que hablo de 8 muebles acá yo veo
que existen dos moles de óxido férrico
si acá tengo x gramos acá tengo que
poner en gramos guantes en gramos la
cantidad de moles 8 por la masa de un
molde dióxido de azufre que 64 gramos
listo 8 moles perdón moles
gramos se cumple lo que me estaba
diciendo siempre tienes que tener en
cuenta que la misma unidad correcto
porque es la misma unidad para que se
puedan ir mira para que se pueda ir
porque si tú pones diferentes unidades
se te va a ser una mazamorra y no vas a
resolver absolutamente nada la misma
unidad para que se vaya una vez que yo
resuelvo esto tengo que cuánta masa de
dios' y azufre 22 mil 48 gramos de
dióxido de azufre para que esa reacción
química se cumpla estamos bien muchachos
bien acá una más una más logramos de
calcio necesarios para la producción de
8 moles de óxido de calcio según bueno
masa mol otra vez más amor más amor
profe masa mol entonces yo tengo que
arriba poner mol y acá arriba poner masa
de la misma forma respeto 8 moles dos
moles porque yo sé que acá está el
número 2 y acá x gramos pero como que
hay un 2 para hallar la masa lo
multiplicó por cuánto pesa un molde
calcio 42 por 40 80
le hago surreal resol surreal resuelta
no como se dice surreal res olvida no no
le hago su real resolución y
automáticamente tengo que cuantos gramos
de calcio utilizo 320 gramos bien
muchachos hoy en el ejercicio número 3 y
el ejercicio número 4 donde estamos
poniendo densidad aunque usted no lo
crea también hay una relación con la
densidad lo dejo pues para que ustedes
puedan analizarlo y ustedes no puedan
resolverlo y además pues lo dejo como un
plus para mis chiquitos del curso
virtual espero que les haya gustado la
clase espero que lo hayan disfrutado
espero que hayan entendido que lo más
importante y cuídense mucho adam toda su
tarea como en todo su comida y no te
olvides darle like a este vídeo
suscribirte y dejar tu comentario chicos
nos estaremos viendo hasta la próxima
chau chau
[Música]
[Música]
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