ACIDOS HIDRACIDOS | Acido facil
Summary
TLDREn este video, se explica cómo formar compuestos binarios conocidos como ácidos hidrácidos, utilizando el hidrógeno (valencia +1) y no metales de valencia -1 o -2 de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica. Se presentan ejemplos detallados, como el ácido sulfhídrico (H₂S), ácido yodhídrico (HI) y ácido clorhídrico (HCl). Además, se destaca la diferencia entre las nomenclaturas tradicional, sistemática y Stock. Se muestra cómo intercambiar valencias y nombrar correctamente los compuestos. El video invita a suscribirse y participar, sugiriendo temas para futuros contenidos.
Takeaways
- 😀 Los ácidos hidrácidos se forman con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2.
- 🧪 Los elementos del grupo 6 y 7 de la tabla periódica (oxígeno, azufre, selenio, teluro, flúor, cloro, bromo y yodo) se utilizan para formar estos compuestos.
- 🔄 Al intercambiar las valencias del hidrógeno y del no metal, se obtiene el compuesto final, como en el ejemplo del ácido sulfhídrico (H₂S).
- 📚 Existen tres nomenclaturas principales para nombrar los compuestos: la tradicional, la sistemática y la nomenclatura stock.
- ✏️ En la nomenclatura tradicional, se utiliza la palabra 'ácido' seguida del no metal con el sufijo 'hídrico'.
- 🧾 La nomenclatura stock incluye la valencia del hidrógeno en números romanos, como en 'sulfuro de hidrógeno (I)'.
- 🧠 La nomenclatura sistemática utiliza prefijos como 'mono-' para indicar la cantidad de átomos presentes, por ejemplo, 'monosulfuro de hidrógeno'.
- 🧬 La diferencia entre los ácidos hidrácidos y los compuestos especiales radica en los elementos utilizados y sus valencias.
- ⚗️ El video explica la formación de varios compuestos, como el ácido yodhídrico (HI), ácido selenhídrico (H₂Se), y ácido bromhídrico (HBr).
- 🔬 Los compuestos con elementos del grupo 6 y 7 son fáciles de identificar, ya que siguen patrones específicos en sus nombres según la nomenclatura.
Q & A
¿Qué diferencia a los ácidos hidrácidos de los compuestos especiales?
-Los ácidos hidrácidos se forman con elementos no metálicos de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica, con valencias -1 y -2, mientras que los compuestos especiales trabajan con elementos de los grupos 4 y 5, con valencias -3 y -4.
¿Cómo se forma el ácido sulfhídrico (H2S)?
-El ácido sulfhídrico se forma al combinar el hidrógeno con carga +1 y el azufre con carga -2, intercambiando sus valencias. Esto da lugar al compuesto H2S.
¿Qué elementos no metálicos tienen valencia -2?
-Los elementos no metálicos con valencia -2 son oxígeno, azufre, selenio y telurio.
¿Cuál es la diferencia entre la nomenclatura tradicional y la sistemática en la química?
-En la nomenclatura tradicional, los ácidos se nombran con la palabra 'ácido' seguido del no metal con la terminación '-hídrico'. En la sistemática, se usa un prefijo como 'mono-' y el no metal seguido de 'de hidrógeno'.
¿Cómo se nombra el compuesto HCl en las distintas nomenclaturas?
-En la nomenclatura tradicional es 'ácido clorhídrico', en la sistemática es 'mono cloruro de hidrógeno' y en la nomenclatura stock es 'cloruro de hidrógeno 1'.
¿Qué compuestos se forman con los elementos del grupo 7 de la tabla periódica?
-Los elementos del grupo 7, como flúor, cloro, bromo y yodo, forman ácidos hidrácidos con hidrógeno, donde el no metal tiene una valencia -1.
¿Qué caracteriza a los ácidos hidrácidos en términos de valencias?
-Se caracterizan por formarse con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2, típicamente de los grupos 6 y 7 de la tabla periódica.
¿Cómo se nombra el compuesto H2Se en las distintas nomenclaturas?
-En la nomenclatura tradicional es 'ácido selenhídrico', en la sistemática es 'mono seleniuro de hidrógeno' y en la nomenclatura stock es 'selenio de hidrógeno 1'.
¿Qué es la nomenclatura Stock y cuándo se utiliza?
-La nomenclatura Stock se utiliza para diferenciar compuestos que pueden tener diferentes valencias. Se nombra el no metal seguido de 'de hidrógeno' y se indica la valencia en números romanos.
¿Cuál es la importancia de intercambiar valencias al formar compuestos químicos?
-El intercambio de valencias permite balancear las cargas de los elementos para formar un compuesto neutro, lo cual es fundamental para la correcta formación de compuestos químicos como los ácidos hidrácidos.
Outlines
🧪 Introducción a los compuestos binarios y ácidos grasos
El video comienza con una introducción a los compuestos binarios y los ácidos grasos. Se explica la formación de estos compuestos utilizando hidrógeno con valencia +1 y un no metal de valencia -1 o -2. Los no metales del grupo 6 y 7 de la tabla periódica, como oxígeno, azufre, selenio, teluro, flúor, cloro, bromo y yodo, son los elementos clave en la formación de ácidos hidrácidos. Un ejemplo destacado es el ácido sulfhídrico (H₂S), formado por hidrógeno y azufre. Se introducen diferentes nomenclaturas para nombrar compuestos, como la tradicional, la de Stock y la sistemática, todas basadas en la cantidad y tipo de elementos involucrados.
⚛️ Nomenclatura y formación de compuestos químicos comunes
Se continúa con ejemplos de la nomenclatura de compuestos binarios, como el ácido yodhídrico (HI), bromuro de hidrógeno (HBr) y cloruro de hidrógeno (HCl). Se describen las diferencias en las terminaciones y prefijos de los nombres según la nomenclatura tradicional (ácidos hidrácidos) y la sistemática (donde se usa prefijos como 'mono' para indicar el número de átomos). Se subraya que la nomenclatura de Stock requiere especificar la valencia del hidrógeno, aunque sea siempre +1, y cómo estas nomenclaturas se utilizan para diferenciar compuestos similares.
Mindmap
Keywords
💡Compuestos binarios
💡Valencia
💡Ácidos hidrácidos
💡Nomenclatura tradicional
💡Nomenclatura stock
💡Nomenclatura sistemática
💡Tabla periódica
💡Intercambio de valencias
💡Hidrógeno
💡No metales
Highlights
Introducción a la formación de compuestos binarios y ácidos grasos.
Los ácidos grasos se forman primero con hidrógeno de valencia +1 y no metales de valencia -1 o -2.
Los elementos no metálicos de valencia -1 y -2 pertenecen a los grupos 6 y 7 de la tabla periódica.
Ejemplo práctico: formación de ácido sulfhídrico (H2S) usando hidrógeno y azufre.
Explicación de la nomenclatura tradicional, stock y sistemática para los ácidos binarios.
Diferenciación entre nomenclatura sistemática y stock, que usa números romanos para las valencias.
Otro ejemplo práctico: formación de mono yoduro de hidrógeno (HI).
Demostración de la nomenclatura con ácido selenehídrico y seleniuro de hidrógeno.
Comparación entre ácidos hidra cidos y compuestos especiales, señalando las valencias de los elementos involucrados.
Mención del grupo 4 y 5 para los compuestos especiales, en contraste con los ácidos del grupo 6 y 7.
Otro ejemplo de nomenclatura con ácido bromhídrico (HBr) y bromuro de hidrógeno.
Formación de ácido clorhídrico (HCl) y las diferentes maneras de nombrarlo según la nomenclatura.
Explicación de cómo identificar los compuestos usando la nomenclatura sistemática, stock y tradicional.
El último ejemplo: formación de ácido telúrico (H2Te) y teluro de hidrógeno.
Cierre del video con invitación a seguir al canal y sugerir temas para próximos videos.
Transcripts
bienvenidos al canal ha sido fácil
[Música]
en este vídeo te voy a explicar cómo
formar compuestos binarios pero ahora
los ácidos grasos éstos a diferencia de
los y duros compuestos especiales se van
a formar primero con el hidrógeno de
valencia más uno más el no metal de
valencia -1 y -2 lo que obtendremos será
un ácido hidra sido estos elementos no
metálicos de valencia -1 y -2 se tratan
específicamente de los elementos del
grupo 6 y 7 adelantar la periódica que
son el oxígeno azufre selenio teluro
flor cloro bromo y yodo los cuatro
primeros con valencia -2 y los cuatro
últimos de valencia -1 vamos a poner un
ejemplo iniciando con el hidrógeno y su
carga más uno más el azufre de carga
menos 2 procedemos a intercambiar
valencias y obtendremos el compuesto h2s
que en su forma tradicional se lo nombra
primero con la palabra ácido seguido del
no metal terminado en hídrico
me quedaría ácido sulfhídrico ahora la
nomenclatura stop se nombra con el know
metal término
número seguido de la palabra hidrógeno y
su valencia se representa en números
romanos que sería el 1 verdad pero como
siempre va a ser el hidrógeno y la
valencia 1 puede quedar como sulfuro de
hidrógeno sin embargo como esta
nomenclatura stoke debe diferenciarse de
las otras dos se debe poner el número 1
en romanos no me quedaría sulfuro de
hidrógeno 1 por último la sistemática se
nombraría mono sulfuro de hidrógeno
dependiendo de los átomos que tienen
estos elementos el azufre veo que tiene
un átomo por eso se le antepone el
prefijo mono verdad y el hidrógeno que
tiene 2 se le antepone de
este ejercicio nos pide escribir la
fórmula de los siguientes compuestos
químicos tenemos el ácido ión hídrico es
el neuro de hidrógeno el bromuro de
hidrógeno y el ácido clorhídrico como
podemos notar el ácido hídrico viene a
ser una anomalía tura tradicional ya que
empieza con una palabra ácido luego el
nü metal en su terminación hídrico
verdad ahora los ácidos hidróxido se
formaban primero con un hidrógeno de
valencia 1 seguido del no metal y su
valencia en este caso como el yodo
trabaja con una valencia al menos 1 que
al intercambiar las voy a obtener el
compuesto h y otra manera de nombrarlo
sería un mono yoduro de hidrógeno o
yoduro de hidrógeno 1 continuamos con el
selenio lo de hidrógeno podemos notar
que esta nomenclatura es muy parecida a
una vez que subió un vídeo anterior
sobre los hidro los compuestos
especiales ya que son asimismo dos no
metales terminan en muro y sigue la
palabra hidrógeno verdad entonces por
ejemplo si te pusieran una lista de
nombre en la alturas y tendrías que
identificar qué tipo de compuesto es
tendrías confusión al momento
de identificarlos no porque son las
miniaturas muy parecidas
entonces la manera de diferenciar lo es
si viste este vídeo de hidro unos
compuestos especiales yo indicaba que
eran especiales porque sólo trabajaban
con los elementos del grupo 4 y 5 a de
la tabla periódica que tenía en valencia
- 3 y menos 4 en cambio estos ácidos
hidra cidos trabajan como le explique
inicialmente con los elementos del grupo
6 y 7 de valencia -1 y -2
ahora sí voy a escribir la fórmula de mi
compuesto empezando con el hidrógeno de
valencia más 1 y el selenio de carga
menos 2 al intercambiar sus valencia voy
a obtener el compuesto h2s verdad otra
forma de nombrarlos sería mono seleniuro
de hidrógeno o ácido selene hídrico
continuamos con el bromuro de hidrógeno
de nomenclatura parecida en la anterior
verdad déjenme decirles que se trata de
la nomenclatura stock ya que indica
inicialmente que el 1 de la valencia del
hidrógeno se puede poner como 1 ya que
el hidrógeno va a ser el mismo para
todos los compuestos en la nomenclatura
stock verdad ahora voy a formarme un
compuesto empezar con el hidrógeno de
valencia más 1 ahora el bromo de en
carga menos 1 entre cambiar sus valencia
si voy a obtener el compuesto h ver otra
forma de nombrarlos sería ácido brom
hídrico o mono bromuro de hidrógeno por
último el ácido clorhídrico una
nomenclatura tradicional verdad ahora
voy a formar mi compuesto
con el hidrógeno de valencia 1 y el
cloro de valencia menos 1 al
intercambiarlas voy a obtener el
compuesto hcl otra manera de nombrar lo
sería mono cloruro de hidrógeno o
cloruro de hidrógeno 1
el ejercicio nos pide nombrar los
siguientes compuestos químicos tenemos h
23 las miniaturas más fácil de
identificar es la sistemática porque
tengo un átomo en el del 1 y 2 en el
hidrógeno verdad ahora voy a nombrarla
como mono teluro de de hidrógeno
ahora la tradicional me quedaría con una
palabra ácido verdad seguido del nu
metal terminado del hídrico no ácido
teller hídrico y por último la stock me
quedaría como teluro de hidrógeno 1 el
siguiente compuesto es el hf verdad voy
a empezar con la sistemática y lo voy a
nombrar como mono fluoruro de hidrógeno
en la tradicional nos quedaría como
ácido fluorhídrico y el stoke como
cloruro de hidrógeno 1
[Música]
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comentados sugiere me algún tema
específico de qué quieres que hable en
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[Música]
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