UNIDADES QUÍMICAS DE MASA - Cotamania
Summary
TLDREste video educativo, presentado por Edgar Cota, aborda conceptos fundamentales de química como la masa atómica, la masa atómica promedio y la masa molecular. Se explica cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento utilizando la abundancia de sus isótopos y se proporciona ejemplos prácticos para entender mejor la masa molecular y la masa fórmula. Además, se introduce el concepto de 'mol', que es una cantidad de sustancia que contiene un número específico de partículas (6,022 x 10^23), y se relaciona con la masa atómica y la masa molecular de los elementos y compuestos químicos.
Takeaways
- 🔬 La unidad de masa atómica (u) es una medida que permite expresar la masa de partículas subatómicas como átomos, moléculas, protones, etc.
- 📏 La unidad de masa atómica se define como la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12, equivalente a 1/12 de su masa.
- 📈 Una u de masa atómica es igual a 1.66 × 10^-27 kilogramos, o 1.66 × 10^-24 gramos.
- 🧬 La masa atómica promedio de un elemento químico se calcula como un promedio ponderado de las masas de sus isótopos naturales.
- 🌐 El número de isótopos naturales y su abundancia en la naturaleza influyen en la masa atómica promedio de un elemento.
- 💧 La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula específica.
- 🔋 La masa fórmula es similar a la masa molecular, pero se aplica a moléculas iónicas, donde se suma la masa atómica de cada átomo en la fórmula química.
- 🌍 El número de Avogadro (6.022 × 10^23) representa el número de partículas (átomos, moléculas, etc.) en una mol de una sustancia.
- ⚖️ Un átomo gramo (u) es la masa de una mol de átomos de un elemento, donde la masa atómica se expresa en gramos.
- 🧮 El cálculo de moles se basa en la relación entre el peso de una muestra, la masa molecular o atómica, y el número de Avogadro.
Q & A
¿Qué es la unidad de masa atómica?
-La unidad de masa atómica es una medida estándar que permite expresar la masa de átomos, moléculas, protones, etc., y equivale a la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12.
¿Cuál es la relación entre la unidad de masa atómica y el kilogramo?
-Una unidad de masa atómica (u) es igual a 1/12 de la masa del isótopo de carbono número 12, lo que se traduce en aproximadamente 1,66 × 10^-27 kilogramos.
¿Cómo se calcula la masa atómica promedio de un elemento?
-La masa atómica promedio de un elemento se calcula como un promedio ponderado de las masas atómicas de sus isótopos naturales, teniendo en cuenta sus abundancias relativas.
¿Qué es la masa molecular y cómo se calcula?
-La masa molecular es la suma de las masas atómicas de todos los átomos que componen una molécula. Se calcula multiplicando la masa atómica de cada elemento en la fórmula molecular por el número de átomos de ese elemento y sumando los resultados.
¿Qué significa 'mol' en química y cómo se relaciona con Avogadro?
-Un 'mol' es una cantidad de sustancia que contiene un número de partículas igual al número de átomos en 12 gramos de carbono-12, que es aproximadamente 6,022 × 10^23 partículas. Este número se conoce como el número de Avogadro.
¿Cuál es la diferencia entre masa molecular y masa fórmula en química?
-La masa molecular se refiere a la suma de las masas atómicas de los átomos en una molécula, mientras que la masa fórmula es similar pero se aplica a compuestos iónicos, sumando las masas atómicas de los átomos en una fórmula química iónica.
¿Qué es un átomo gramo y cómo se relaciona con la masa atómica?
-Un átomo gramo es la cantidad de un elemento que tiene una masa igual a su masa atómica expresada en gramos. Por ejemplo, un átomo gramo de carbono tiene una masa de 12 gramos, ya que la masa atómica del carbono es 12 u.
¿Cómo se calcula el número de moles a partir de una masa dada y la masa molecular de una sustancia?
-Para calcular el número de moles, se divide la masa total de la sustancia (en gramos) por la masa molecular de la sustancia (también en gramos).
¿Cómo se determina el número de moléculas en un número dado de moles?
-El número de moléculas en un número dado de moles se determina multiplicando el número de moles por el número de Avogadro (6,022 × 10^23 moléculas/mol).
¿Cómo se calcula el número de átomos en una muestra dada si se conoce el número de átomos de un elemento específico?
-Si se conoce el número de átomos de un elemento específico en una muestra, se multiplica ese número por el número de átomos de ese elemento en la fórmula molecular de la sustancia para obtener el número total de átomos en la muestra.
Outlines
🔬 Introducción a las unidades químicas
El primer párrafo introduce el tema del vídeo, que es el repaso del curso de química, específicamente sobre unidades químicas. Se define la unidad de masa atómica como una medida que permite expresar la masa de átomos y moléculas a nivel microscópico. Se explica que esta unidad se basa en la doceava parte de la masa del isótopo de carbono número 12, y se proporciona una conversión a kilogramos y gramos. Además, se mencionan las masas atómicas promedio de varios elementos, destacando que estas son promediadas con base en la abundancia natural de sus isótopos.
📚 Conceptos de masa atómica promedio y masa molecular
El segundo párrafo profundiza en la definición de masa atómica promedio, que es una propiedad de cada elemento químico calculada como un promedio ponderado de las masas atómicas de sus isótopos naturales. Se utiliza el hierro como ejemplo para ilustrar cómo se calcula este promedio. Además, se introducen los conceptos de masa molecular y masa fórmula, que son las sumas de las masas atómicas de los átomos que componen una molécula o una fórmula química, respectivamente. Se proporcionan ejemplos para aclarar la diferencia entre ambas.
🧪 Mol y átomo gramos: Unidades de cantidad de sustancia
Este párrafo explica el concepto de 'mol', que es una cantidad de sustancia que contiene un número específico de partículas (átomos, moléculas, etc.), conocido como el número de Avogadro. Se diferencia entre 'mol' y 'átomo gramo', donde el último es la masa de una mol de átomos de un elemento, expresada en gramos y equivalente a la masa atómica del elemento en gramos. Se proporcionan ejemplos para ilustrar cómo calcular el número de moles a partir de la masa y la masa molecular de una sustancia.
📐 Ejemplos prácticos de cálculos con moles y átomos
El cuarto párrafo presenta ejercicios prácticos para aplicar los conceptos aprendidos. Se calcula el número de moléculas en una muestra dada de ammoniaco y el número de átomos en una muestra de cobre. Además, se resuelve un problema que involucra la cantidad de moléculas de glucosa en una muestra dada, teniendo en cuenta la relación entre moléculas de glucosa y átomos de carbono. Estos ejemplos ayudan a entender cómo se relacionan las masas atómicas, las masas moleculares y el número de Avogadro en el cálculo de cantidades de sustancia.
📝 Conclusión y recursos adicionales
El último párrafo concluye el vídeo repasando los temas tratados y brindando recursos adicionales para el aprendizaje, como la página de Facebook del presentador. Se enfatiza la importancia de los conceptos discutidos y se invita al espectador a interactuar y compartir el contenido.
Mindmap
Keywords
💡Unidad de masa atómica
💡Masa atómica promedio
💡Masa molecular
💡Número de Avogadro
💡Masa fórmula
💡Mol
💡Átomos gramo
💡Masa molecular
💡Masa atómica
💡Isótopo
Highlights
Definición de la unidad de masa atómica y su equivalencia a la doceava parte del isótopo número 12 del carbono.
Explicación de la relación entre la unidad de masa atómica (u) y su valor en kilogramos y gramos.
Introducción a las masas atómicas de varios elementos químicos como hidrógeno, oxígeno, nitrógeno, sodio, potasio, magnesio, aluminio, hierro, cloro, azufre, oro, plata, cobre y calcio.
Descripción de la masa atómica promedio y su cálculo ponderado con las masas de los isótopos naturales.
Ejemplo práctico del cálculo de la masa atómica promedio del hierro, considerando sus isótopos naturales.
Introducción a la masa molecular y su diferencia con la masa atómica promedio.
Explicación de cómo se calcula la masa molecular de una molécula a partir de las masas atómicas de sus átomos.
Diferenciación entre masa molecular y masa fórmula, y su aplicación en moléculas covalentes e iónicos.
Definición de 'mol' como una cantidad de sustancias basada en el número de átomos o moléculas.
Explicación del concepto de 'átomo gramo' y su equivalencia a la masa atómica expresada en gramos.
Cálculo de la masa de una mol de moléculas a partir de la masa molecular de la sustancia.
Ejemplo de cómo determinar el número de moles a partir de la masa y la masa atómica de un elemento.
Cálculo del número de moléculas en una muestra dada utilizando la masa molecular y el número de Avogadro.
Ejemplo de cálculo del número de átomos de cobre en una muestra dada y su masa atómica.
Cálculo de moles de glucosa a partir del número de átomos de carbono en una muestra y la fórmula molecular de la glucosa.
Importancia de la precisión en los cálculos químicos y la utilización de los números de Avogadro.
Transcripts
[Música]
[Aplausos]
[Música]
o la gente que tal bienvenidos a este
noveno ávido repaso del curso de química
siguiendo la temática se prevé hoy vamos
a hablar acerca del tema de unidades
químicas de más de aprender más de
amadeo avogadro bien alista sus apuntes
mi nombre es édgar cota y los acompañaré
en este vídeo repaso empezamos
a ver vamos a definir primero qué es la
unidad de masa atómica para poder
entender qué es una masa atómica
promedio me entiendes a ver vamos a
empezar con la primera
se le llama unidad de masa atómica suma
a la unidad de masa al patrón de medida
que permite expresar la masa
microscópica como de los átomos de las
moléculas de los protones etc
y equivale a la doceava parte del
isótopo número 12 del carbono repito un
goma equivale a la doceava parte del
isótopo número 12 del carbono
me entendiste ahora si lo quieres en
unidades más conocidas un uma es igual a
166 por 10 a la menos 27 kilogramos o lo
que da lo mismo
166 por 10 a la menos 24 gramos
de aquí tenemos que hay diferentes masas
conocidas el carbono tiene demasiados el
hidrógeno uno
el oxígeno 16 y en nitrógeno 14
el famoso chon pero ahí no queda
el sodio vale 23 el potasio vale 39 el
magnesio 24 el aluminio 27 el hierro 56
estamos redondeando por si acaso si tú
revisas tu tabla periódica no vas a
encontrar valores exactos ya el cloro si
hacemos una excepción es 35.5 el azufre
es 32
el oro 197 en la plata 108
565
cobre 63 5
y calcio 40 son los más conocidos quizás
me ha olvidado de alguna
se le llama masa atómica promedio a un
promedio pero promediando que mira
la masa atómica promedio es una
propiedad que tiene cada elemento
químico pero el valor es calculable de
forma ponderada con las masas de los
isótopos naturales
con las masas ponderadas de los isótopos
naturales del átomo como tú no me
entiendes yo acá te recreo con un
ejemplo
el ejemplo dice el hierro posee dos
isótopos naturales hierro 54 y hierro 56
si la abundancia del menor isótopo o sea
del de 54
75 hay en la masa atómica promedio del
hierro total bien
esta es la fórmula de la presento la
masa atómica promedio es igual al
porcentaje de abundancia por el número
de masa del primero del primer isótopo
más el porcentaje de abundancia por el
número de base del segundo
y si viene un tercero más el porcentaje
de abundancia por el número de masa del
tercero pero como no es el caso ahí lo
dejo y todo sobre si me entendiste
cuáles son los isótopos este de acá
y estoy aquí
yo sé que de hierro 54 abunda 7.5 por
ciento porque dice el menor tiene 7 55
7.5 y de los dos él es el menor por lo
tanto si yo sé que la abundancia suma
100 si el que 7.5 casa de 92.5 pues para
alcanzar la suma correcta me entendiste
ya está
se reemplaza
75 54
95 56 sobre 100 calculas
55,8
redondeadas sin más atómica de hierro 56
ya era el hierro inicialmente se
entiende ya está a la masa atómica
promedio también se le conoce como m o
como p por si acaso
continuó
ahora vamos a hablar de dos conceptos
básicos que es la masa molecular y que
es la masa fórmula así se representan y
de esta manera vamos a ver de cada una
se le llama masa molecular a la suma de
todos los sumas que tiene una molécula
por ejemplo el agua si te das cuenta
tiene dos hidrógenos
entonces le pongo dos veces un humo
porque un una pesa un hidrógeno
pero el hidrógeno como estas dos veces
lo multiplicó por 2
más el oxígeno que vale 16 la suma me da
18 más entendiste por ejemplo yo sé que
el nitrógeno pesa 14 sé que el hidrógeno
pesa 1 pero lo multiplicó por 3 porque
aparece 3 veces y así me sale 17 me
entiendes
el co2 de la misma manera yo sé que el
carbono pesados se que el oxígeno pesa
16 por 232 porque lo multiplicó por 2
porque en la fórmula aparece dos veces
ya está y así que nos vamos jugando con
cada uno por si acaso para que no te
confundas y no me mal digas acá no salía
64 días estos 98 estaba conseguido
sobre lo que es el objeto esto son
valores conocidos y son valores que tú
debes tener presente
ahora que es la masa fórmula es igual la
suma de todos los sumas pero ya no de
una molécula covalente sino de una
molécula iónica
me entiendes
ahí está igualito estamos sumando
estamos sumando igualito
calcio 40 carbono 12 oxígeno 16 pero lo
multiplicó por 3 porque aparece 3 veces
me tienes
está y así todititos mirar por ejemplo
este el aluminio 27 por 2 ahí están el
azufre 32 por 3 aquí está treinta y dos
por tres el oxígeno es 16 por 4 y todo
por 3 me entiendes
y así varios mira
miro por acá
fíjate
ya ves bien entonces ahí tienes tú
continúo hoy día que se llama mol
un amor que llamamos la una cantidad es
una cantidad de sustancias
claro por ejemplo cuando a ti cuando tú
dices al platanero que te dé una mano de
plátanos él entiende que tú quieres 5
pero si tú le dijeras que quieres una
mol de plátanos él te tendría que dar 6
022 por 10 a la 23 plátanos me entiendes
ya está suponiendo que me hayas
entendido un amor de electrones quiere
decir que tiene 60 22 por 10 a la 23
electrones lógico
un amor de átomos quiere decir que tiene
60 22 por 10 en 23 átomos
por lo tanto dos moles de moléculas
equivale a 2 por 6 022 por 10 a la 23
moléculas o sea que quede claro que un
amor es igual a 6 022 por de instala 23
para poder enseñarte que es un átomo
gramo ya
si le va a llamar átomo gramo
a la masa de una mol de átomos
a la masa de un molde a toms ya no de un
átomo sino de un molde átomos
cuidado
de un elemento el cual equivale a
igualito a la masa atómica solo que
expresado en gramos
por ejemplo el átomo gramo de x es igual
a la masa atómica de x pero expresado en
gramos ya no en un más ejemplo
el átomo gramo del carbono es haber y tu
recuerdo en tu mente que el carbono
pesaba 12 uvas ya pero si ahora ya no te
pido el peso atómico ni la masa atómica
del carbono sino su átomo gramo del
carbono cuánto pesará
12 que gramos muy bien
oye
un amor de átomos de x
es igual a 60 22 por 10 a la 23 átomos
de x no ves que una mole si igual esta
cantidad
ya está a ver interpreta que ha pasado
acá
interpretando 12 gramos de carbono son
equivalentes a un átomo gramo de carbono
no es que pesa 12 gramos
pero yo sé que un átomo gramo es un amor
de átomos yo sé que un amor es 60 22 por
10 a las 23 átomos o lo que es lo mismo
un abogado de átomos cuidado ahí ya
repasa lo vuelvo a escuchar
retrocede necesito que aprendas eso
muy gramos
es lo mismo solo que para moléculas mira
mira mira mira compara una molécula
gramo es la masa de una muerte moléculas
compara de una sustancia la cual
equivale la masa molecular
de la sustancia expresada en gramos
siguiente diste cuenta por ejemplo el
gramo del agua de 18
y si me dice muy gramo yo sé que quiere
decir una mol de moléculas de agua
y cuántas moléculas de agua hay en un
amor
60 22 por 10 a la 23 recuerde un amor es
60 22 por 10 a la 23
interpretando así tengo 18 gramos de
agua igualito sólo que acá era como
gramos porque era un átomo como acá es
una molécula le pongo el gramo lo
entendiste acató le ponía small de átomo
yo ya le pongo mol de moléculas porque
es una molécula
toca le ponías átomos yo le pongo
moléculas es sólo que él prácticamente
la comparación viene a ser la misma solo
que cambiamos las unidades por el tipo
de sustancia a la izquierda tienes un
átomo y a la derecha tienes puras
moléculas
ya está no olvidéis
por ejemplo yo te había dicho
el amor
que el peso molecular del amoniaco era
17 uma o sea si yo te diría a ver
alumnito cuánto es la masa molecular del
amoniaco tú me dirías 17 u más pero si
yo te pregunto cuánto vale la masa
molecular de una mol de amoniaco tú me
tienes que decir 17 gramos ya todo
cambia porque justamente mira un amor es
igual
un amor gramo es igual a la sustancia
pero con su masa molecular expresado en
gramos ya por favor esto es demasiado
importante continuo
a ver una práctica italia
un átomo gramo de sodio pesa 23 hablo de
átomos
un mundo de átomos de sodio pesa 23 que
es lo mismo pues esto es igual a esto
cuántas moldea tomo pensarán 46
lógico no si un amor pesa 23 cuántas
personas después
no sigas hecho yo sé que has hecho para
hallar el número de moles / el peso que
te han dado de datos que es 46 sobre su
masa atómica ósea
46 sobre 23
y te ha salido 2 esos puestos
pero si ahora cambia la figura
un amor de agua pesa 18 gramos
una mol de moléculas de agua pesa 18
gramos cuántas mol de moléculas de agua
pesará 90 que has hecho aplica la
fórmula
a ver reemplaza
no ven tendrá 18
cuánto será 90 entre 18
sería pues 5 ya 5 había un 10 no es otro
leo era 5 ya seguimos
a ver mejor hagan un átomo gramo de
sodio es 23 no no no no es lo mismo
escucha pues un átomo de gramo de sodio
es 23 ahora yo te pregunto
un amor de átomos de sodio contiene 60
22 por 10 a la de 23 átomos de sodio
bacán
cuántas moles de átomo de sodio habrá en
60 22 por 10 a la 24 átomo de sodio que
haces divides para hallar las moles del
número de átomos sobre el número
avogadro a ver
cuántas moles entran
60 22 x 1024
sobre avogadro
simplifica si me quedo 10 aciertos de 24
y 23 10
respuesta y 10 moles
una mol de agua tiene 18 gramos una mol
de agua tiene 6 022 por 10 a la de 23
moléculas de agua
cuántas moles serán necesarias para que
haya 18
066 por 10 a la 23 moléculas de agua te
das cuenta que es el triple
no te das cuenta ya
un número de moléculas sobre número
avogadro número de moléculas acá está 18
0 66 por 10 a la 23 sobre sobre el
número abogado
todo sale 33 moles entonces de aquí por
favor queda claro
para átomos un átomo gramo es igual a
decir una mol y es igual a decir peso
sobre peso atómico o número de átomos
sobre el número avogadro para moléculas
un amor gramos número de moles es igual
al peso sobre peso molecular y eso es
igual al número de moléculas sobre el
número abogado ya muy bien continuó
a ver qué sigue
veamos
ramiro de los ejercicios pues a ver
cuáles son carambas
veamos
villarreal 2008 2 en 170 gramos de
amoniaco cuántas moléculas de dichas
sustancias están presentes está pues
puede aplicar la fórmula que te acabo de
decir como me dicen 170 gramos de
amoniaco me están dando w como me dicen
el amoniaco yo sé por qué el amoniaco
tiene cierta masa molecular que la puedo
hallar lo puedo poner acá bajito
si me preguntan cuántas moléculas me
están pidiendo por esto
pero yo sé esto o sea si corto la
ecuación en la mitad
y no estoy acá
y me quedo con estas 4 1 2 3 4 de las
cuales tengo 31
170 21 17 3 y me queda una variable se
puede claro que sí
ahí está 170 sobre 17 sobre el número
número de moléculas hay una pregunta de
entre 170 y 17 eso no es 10
16% sala 23 x 10 eso no es 6 por ciento
de la 24
bien clave la ya está aquí nada más así
después
a ver
calcular el número de átomos de cobre a
me hablan de átomos entonces es idóneo
hablar de átomos ya no de moléculas
192 kilos de cobre haciendo 92 me están
dando el peso 192 mil kilogramos sólo
que yo pongo 192 mil para reducirlo
porque siempre se trabaje en gramos
hasta que dice acá dice gramos no dice
kilos
entonces yo sé que 192 kilos es 192 mil
gramos
entre la masa atómica del cobre metálico
entre la masa atómica del cobre 64
ya está si me pide calcular cuántos
átomos igualito que en el primero
operamos y el número de átomos es 18 por
10 a la 27
clave avión ya fascina
continuó una muestra de glucosa tiene 4
por 10 a la 22 átomos de carbono
4 por 10 a la 22 átomos de carbono una
muestra de glucosa
cuántas moles de glucosa tiene la
muestra veamos si de carbono esa
cantidad de átomos puedo hallarlo
4 por 10 a las 22 lo pongo acá lo
reemplazó como el número de átomos 4 por
día y acá está
abajo debe ir el número abogado
simplificado 6 por 10 a la 23
ahora tú dirás pero porque lo pone
siempre fijado aquí y acá lo pone con
decimales lo que pasa es que juega con
tus claves y jugando con las claves pues
creo que lo han utilizado de forma
simplificada a veces el problema te va a
dar datos donde te sugiere hallarlo o
utilizarlos sin decimales bien para
hallar cuántas moles ignoro esto
noroeste y déjelo con esto y con esto y
este es el resultado las moles son
iguales a el número de átomos 4 por 10 a
la 22 sobre el número bogado hallando
tienes que 4 sabes cuántas molesta y
0066 mol de átomos de carbono pero como
hago eso posible
con la glucosa la glucosa no es c 6 h 12
ó 6 a verdad pues cuántas moles necesito
porque me dice cuántas moles de glucosa
tiene sabes cuántas moles
0011 moles pero por qué porque este 0,0
11 moles multiplica al carbono al
hidrógeno al oxígeno por ejemplo cuántos
carbono se haga 6 si hubiera un amor se
habrían 6 moles de átomos de carbono
si acá hubiera cinco habrían cinco por
630 moles de átomos de carbono pero no
hay 0011 pero de donde saco esto 0 0 11
por 6 0 0 66 moles de átomos de carbono
por eso lo puse ya pero si me está
preguntando cuántas moles de glucosa
tiene la muestra ya pues 0011 lo mismo
es decir 1 1 por 0 por 10 a la menos 2
es bueno espero haberte ayudado con esto
en una sólida acción que irme a dictar
llaman ahí está amaneciendo
vamos a empezar entonces like huelva
tomo aérea
mi nombre es el gar gota y puede seguir
en
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